2012屆高三化學(xué)上冊寒假練習(xí)題附答案

1、2012屆高三化學(xué)上冊寒假練習(xí)題（附答案）高三化學(xué)寒假作業(yè)4（滿分：100分）一、選擇題（本題包括15小題.每小題3分.共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意、J1.你認(rèn)為下列做法中.不能有效減少空氣中CO治量的是（）A.開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源B.使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車C.植樹造林，增加森林植被面積D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料2.下列說法中.正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D.由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物3.下列說法中，不正確的是（）A.化學(xué)的主要特點(diǎn)

2、是原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)，化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子B.學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等C.化學(xué)反應(yīng)的過程中除了伴隨著物質(zhì)的變化還必然伴隨著能量的變化D.元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化4.氫化鋰（LiH）、笊化鋰（LiD）、笳化鋰、（LiT）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A.LiH、LiD、LiT是同一種物質(zhì)B.LiH、LiD、LiT中氫元素的合化價(jià)均為+1價(jià)C.HDT之間互稱為同位素D.LiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常做氧化劑5.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.水泥廠和冶金廠常用高

3、壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解6.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，不正確的是（）A.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕B.明磯常作為凈水劑C.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來滅火D.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB.1molA13+含有核外電子數(shù)為

4、3NAC.常溫常壓下，1mol氨氣含有的原子數(shù)為NAD.1Lmol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA8.銀隔（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎮(zhèn)隔電池的電解質(zhì)溶液為KO鰭液，具充、放電按下式進(jìn)行：Cd（OH2+2Ni（OH2Cd+2NiOOH+2H2O有關(guān)該電池的說法中，不正確的是（）A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH向負(fù)極移動B.充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性不變D.充電時(shí)陰極反應(yīng)：Cd（OH2+2e-Cd+2OH9.在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+I-

5、、NO-3B.室溫下，pH=1溶液中：Na卡Fe3+、NO-3SO2-4C.力口入Al能放出H2的溶液中：NH+4SO2-4Cl-、HCO-3D由水電離的c（OH-=10-13mol?L-1的溶液中：Ba2+、Cu2大Cl-、NO-310.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的（）根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反映和吸熱反應(yīng)根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A.只有B.只有C.只有D

6、.只有11.下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Ba（OH2溶液中加入稀H2SO給液：Ba2+OH-+H+SO4=BaSO4+H2OB將少量SO次體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClOC.碳酸鈣與酉t酸反應(yīng)：CaCO3+H+=Ca2+CO2+H2ODFeSO4容液中力口入H2O4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O.12下歹U各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（）A.0.1mol?L-1的（NH42SO4容液中：B.0.1mol?L-1的NaHCO溶液中：C.將0.2mol?L-1NaA溶液和0.1mol?L-1鹽酸等體

7、積混合所得堿性溶液中：D,在25°C100mLNH4C6液中：13.甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL1mol?L-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH§液；乙燒杯中加入與上述NaOH§液等體積、等pH的氨水。下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說法中，正確的是（）A.甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多B.乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多C.甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D.甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多14.向一定量的Fe、FeOFe2O3Fe3O4的混合物中加入150mL4mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSC解液，無紅色出現(xiàn)。若用

8、足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（）A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol15.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Fe3+2I-=2Fe2+I2則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A.還原性：B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D,原溶液中：n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2:1:3二、（本大題包括2小題，

9、共21分）16.（8分）（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是。（填寫下列各項(xiàng)序號）A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH§體放在左盤紙上稱量E.Na2CO籀液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中F.將用水潤濕的pH試紙，浸人稀鹽酸溶液，測定溶液的pH（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請用“>&

10、quot;、“<”或“一”填寫下列空白：實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度實(shí)際濃度。用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將祛碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量為10.4go用容量瓶配制500mL0.1mol?L-1。NaOHS液，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol?L-1。17.（13分）實(shí)驗(yàn)室中需要22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體?；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4）ZnSO4+SO2+2H2OWh算后，取65.0g鋅粒與98%勺濃H2SO4（）110m比分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。（1）化學(xué)小組所制

11、得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究。裝置B中加入的試劑，作用是。裝置D加入的試劑，裝置F加入的試劑。可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。U型管G的作用為三、（本大題包括2小題，共20分）18.（13分）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2）是原周期表中行或列的序號。請參照元素AI在表中的位置，回答下列問題。（1）BC兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是（寫出元素名稱），請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明

12、這一結(jié)論。（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與AI中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種共價(jià)化合物X和Y,該元素還能與AI中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和更寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）I元素在周期表里的位置在第周期、第族。實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I的單質(zhì)過程：寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=。（）19.（7分）自2009年3

13、月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O花具有Na2CO手口H2O2勺雙重性質(zhì)。H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的富化物（如KCN,經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH則生成物A的化學(xué)式為，H202t稱為“綠色氧化劑”的理由是。某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：02MnO-4H2OMn2+H2O2H+。已知該反應(yīng)中

14、H2O2只發(fā)生了如下過程：H202>02寫出該反應(yīng)的離子方程式（不必配平）：。（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaCl02在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HCl02C102T+H+C-+H20（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是。四、（本大題包括1個(gè)小題，共14分）20.（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，S02催化氧化生成S032SO2（g）+02（g）2SO3（g）,混合體系中S03的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：2

15、SO2（g）+02（g）2SO3（g）的H0（填或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氨氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，（填“>”、“<”或“二"）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1mo1NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。（!的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）氨氣溶于水得到氨水。在25C下，將amo1?L-1的氨水與bmo1?L-

16、1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4c（Cl-）（填“>”、“<”或“二"）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mo1?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mo1?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mo1?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）。（已知25C時(shí)）參考答案一、選擇題（每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選

17、項(xiàng)符合題意）15DCDCB6-10CBCBA11-15DDDBB二、（本大題包括2小題，共21分）16.（每空2分，共8分）（1）BE（2）><<17.（13分）（1）（4分）H2（2分）；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2分）（2）（9分）NaOH§液（或KMnO4其它合理答案也給分，1分）除去混合氣體中的SO2（2分）濃硫酸（1分）無水硫酸銅（1分）裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色（2分）防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)（2分）三、（本大題包括2小題，共20分）18.（13分）（1）（3分）氮（1分），取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2。+CO22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+Cg）（可不寫化學(xué)方程式，其他合理的答案也得分）（2）（2分）A12O3+2OH-+3H2O=2AOH4-（2分）（3）（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+OQ2分）（4）（6分）第三周期，VIIA族（2分）；2Cl-Cl2T+2