新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)習(xí)題及答案解析

1、新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)習(xí)題及答案解析第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1 .有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（）A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B.是否有元素的化合價(jià)的變化C.是否有氧元素的參加D.是否有原子的重新組合2 .下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（）A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B.

2、實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制C12（見P3-20）C.實(shí)驗(yàn)室中用高鎰酸鉀加熱分解制取O2D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO24 .下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A . Na2CO 3+ CaCl 2=CaCO 3 J + 2NaClB. Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4D . CaO + H 2O=CaC. 2NaHCO 3 NazCO 3+CO 2 T +H 2O（OH） 25 .氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐6 .從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能

3、表現(xiàn)氧化性的是（）A. Na2sB.SC.SO2D. H2SO4二、選擇題（有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共 10小題，每小題4分，計(jì)40分。）7 .下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（）A.反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C .反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D.反應(yīng)前后，是否有氫元素參加8 .對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是（）A.不可能是氧化還原反應(yīng)B.只能是復(fù)分解反應(yīng)C.可能是置換反應(yīng)D.可能是化合反應(yīng)9 .下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

4、量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl 二 SO42-B. Ca2+、HCO 3 1 C1 三 K+6 / 6D. H+ 、 CL、Na+ 、 CO32一10.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是A. CaCO3 + 2H+ = Ca2+CO2T + H2OC. HCO 3H + = CO 2 +H2OB. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2CLD. 2Na +2H2O = 2Na+2OH - ST11 .下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. CfCO2B. CO2 CO C.12 .氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是A. Zn+2HCl = ZnCl2+H2TB.C. H2+CuO=

5、Cu +H2OD.13 .下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是A. 5C12+I2+6H2O=10HC1 +2HIO 3B.C. MnO 2+4HC仁MnCl 2+2H2O+Cl2T D.( )CuO-CuD. H2SO4-BaS04( )2H 2s+ SO2= 3s + 2H 2O電解2H2O - 2H2T + 02T2Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl 2+ Ca (ClO) 2+2H2O 電解2NaCl + 2H2O=2NaOH + CI2 T + H 2 T14. 下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（）A. 2H2S+SO2=3S+ 2H2OB. 2KMnO 4=KzMnO 4+Mn

6、O 2+O2TC. 2KC1O 3 =j= 2KCl +3O2TD, 汕。+H2SO4=CuSO 4+Cu + H 2O15. 氫化鈣可以作為生氫劑 （其中CaH2中氫元素為一1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH） 2+2H2T ,其中水的作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑16. 一定條件下硝酸俊受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A 5 3B 5 4C. 11D 3 5三、填空題（計(jì)42分）17. （11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 電子，發(fā)生的

7、反應(yīng)是 反應(yīng)；還原劑 電子， 發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為 ,生成物 中鐵是 價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為 ,生成物中鐵是 價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性（填“強(qiáng)” “弱”）。18. （8分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火 藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C + S=K2S+2NO2,+CO2T。其中被還原的元素是 , 被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產(chǎn)物 是,還原產(chǎn)物是。19. （10分）.閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1） 一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)

8、金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的 皮鞘（可以用 Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO 2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中 的維生

9、素 C 是 劑，（2）中的 CO2 劑，寫出（2）中的離子方程式。20. （13分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,、一木，4HC1 （濃）+ MnO2=Cl2? + MnCl 2+2H2O試回答下列問題：目.二（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)， 請指出 是氧化劑，是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來吸收有

10、毒的氯氣。知識(shí)盤點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及概念間的關(guān)系1.理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的內(nèi)涵狹義涵義廣義涵義本質(zhì)涵義氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)兀素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)兀素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧的得失的反應(yīng)啟兀素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失 或偏移）的反應(yīng)氧化劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)（或得電子的物質(zhì)）還原劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：得到電子被還原后的生成物。2 .把握有關(guān)概念之間的關(guān)系氧化劑具有，I氧化,的還原反應(yīng)*,被冷原生成，還原產(chǎn)物屬于” II j物質(zhì)（都是反應(yīng)

11、物）性質(zhì)反巫過型產(chǎn)渺屬于I . I 1|氧化反剛-屐翔生區(qū)圉化產(chǎn)物口訣：升（化合價(jià)升高）失,（失電子）氧,（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）還.（做還原劑，本身具有還原性）， 降（化合價(jià)降低）得.（得電子）還.（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氧,（做氧化劑，本身具有氧化性）。理順關(guān)系、拓寬思路1 .氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原成還原產(chǎn)物。2 .還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化成氧化產(chǎn)物。3 .凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對(duì)轉(zhuǎn)移），則必出現(xiàn)元素化合價(jià)的改變，有關(guān)聯(lián)系為：化合價(jià)升高 "失去電子 "是還原劑 "被氧化化合價(jià)降低 "得到電子"是氧化

12、劑"被還原4 .有的反應(yīng)中氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)，如：Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO十H2O中的Cl2有的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，如：Cu+Cl2=芻=CuCl2中的CuCl2第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)參考答案一、選擇題 1. A 2. C 3. D 4. B 5. D 6. A二、選擇題 7. AB 8. C 9. C 10. BD 11. A 12. B 13. CD 14. AD 15. B 16. A三、填空題17 .（每空1分，化學(xué)方程 式2分）得到；還原； 失去； 氧化；2Fe+3Cl2W3fi：2FeCl3 ； +3;Fe+2HCl=Fe

13、Cl 2+H2T； + 2；強(qiáng)18 .（前兩空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳； KNO3和硫；碳；CO2 ; K2s和2NO2。19 .（每空2分，）還原性；氧化性；還原；氧化；CO2+ 4Fe2 + 5H2O = CH 2O + 3Fe2O3+ 8H20 .（每空1分，離子方程式2分，計(jì)算結(jié)果各3分）（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H+2CL+ MnO2=Cl2T+Mn 2+2H2O；知識(shí)盤點(diǎn)2（2）除去氯氣中混有的 HCl氣體 （3）濃氫氧化鈉（濃堿）氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)作一些簡單介紹。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧

14、化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。例如，制造活潑的有色 金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬 常用濕法還原等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食 鹽水電解制燒堿等，主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈燃氧化制竣酸、 環(huán)氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如錢態(tài)氮 轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，SO轉(zhuǎn)變?yōu)镠2s等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來說，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵 或鎰的化合價(jià)態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。我們通常使用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，