山西省太谷縣星光學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)常見的酸和堿（第課時(shí)）課件（新版）新人教版

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿 第第3課時(shí)課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì) 食醋食醋胃酸胃酸乳酸飲料乳酸飲料檸檬酸飲料檸檬酸飲料（醋酸）（醋酸）（鹽酸）（鹽酸）汽水汽水（碳酸）（碳酸）汽車的鉛蓄電汽車的鉛蓄電池中含池中含水果水果 （檸檬酸）（檸檬酸）（硫酸）（硫酸）一、常見的酸和堿一、常見的酸和堿常見的酸有常見的酸有 _相應(yīng)化學(xué)式為相應(yīng)化學(xué)式為_鹽酸、鹽酸、 硫酸、硝酸、硫酸、硝酸、 碳酸、碳酸、 醋酸醋酸 等等HClH2SO4H2CO3CH3COOHHNO3 純凈的硫酸是純凈的硫酸是_ 色液體，不易揮發(fā)。色液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有濃硫酸有 性，性，所以可作干

2、燥劑，濃硫所以可作干燥劑，濃硫酸對(duì)皮膚和衣服有很強(qiáng)酸對(duì)皮膚和衣服有很強(qiáng)的的_性。性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把要把 _ 沿沿 ， _注注入水中，并用入水中，并用 _ 不斷攪拌。不斷攪拌。無無吸水吸水腐蝕腐蝕濃硫酸濃硫酸器壁器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒 濃鹽酸是濃鹽酸是 色液體，有色液體，有 氣味，氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見到打開濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見到 ，原因是什么？，原因是什么？ 無無刺激性刺激性白霧白霧 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴的水蒸氣形成了鹽酸小液滴 濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶

3、質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。 濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？答：答：都減小。都減小。如何區(qū)分濃硫酸和稀硫酸？如何區(qū)分濃硫酸和稀硫酸？操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論方方法法一一分別取樣，并分別取樣，并用小木條蘸取用小木條蘸取樣品樣品小木條變黑小木條變黑該液體是濃硫酸該液體是濃硫酸小木條不變黑小木條不變黑該液體是稀硫酸該液體是稀硫酸方方法法二二分別在分別在2 2只燒杯只燒杯中加入等量的水中加入等

4、量的水, ,再把待鑒樣品沿再把待鑒樣品沿器壁慢慢注入水器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒中，并用玻璃棒不斷攪拌，手摸不斷攪拌，手摸燒杯外壁燒杯外壁燒杯壁發(fā)燙燒杯壁發(fā)燙該液體是濃硫酸該液體是濃硫酸燒杯壁不發(fā)燙燒杯壁不發(fā)燙該液體是稀硫酸該液體是稀硫酸探究探究酸有哪些相似的化學(xué)酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)？探究方法：探究方法：1.典型個(gè)體到整典型個(gè)體到整體體2. 實(shí)驗(yàn)探究法實(shí)驗(yàn)探究法3. 歸納推理法歸納推理法活動(dòng)與探究一活動(dòng)與探究一1. 酸與酸堿指示劑反應(yīng)酸與酸堿指示劑反應(yīng)1. 1. 酸與酸堿指示劑反應(yīng)酸與酸堿指示劑反應(yīng)加紫色石蕊加紫色石蕊溶液溶液加無色酚加無色酚酞溶液酞溶液稀鹽稀鹽酸酸稀硫稀硫酸酸變紅色變

5、紅色 變紅色變紅色 不變色不變色不變色不變色紫色石蕊遇紫色石蕊遇酸酸溶液變?nèi)芤鹤?，酚酞遇酚酞遇酸酸酸酸溶液溶液 。紅色紅色不變色不變色小資料小資料: : 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶于水時(shí)在水分子的作用下解化氫溶于水時(shí)在水分子的作用下解離成離成H H+ +和和ClCl- -，所以，所以稀鹽酸中存在的粒子有：稀鹽酸中存在的粒子有： 水分子（水分子（H H2 2O O）、）、 氫離子（氫離子（H H+ +）、）、 氯離子（氯離子（ClCl- -）稀硫酸中存在的粒子：稀硫酸中存在的粒子：H H2 2O O、H H+ +、SOSO4 42-2-氯化氫分子氯化氫分子方

6、案設(shè)計(jì)：方案設(shè)計(jì)：1.1.在水中滴入紫色石蕊溶液在水中滴入紫色石蕊溶液2.2.在氯化鈉溶液中滴入紫色石蕊溶液在氯化鈉溶液中滴入紫色石蕊溶液3.3.在稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液在稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液1稀鹽酸中存在的粒子有稀鹽酸中存在的粒子有水分子（水分子（H H2 2O O）、）、H H+ +、ClCl- -（不變色）不變色）（不變色）（不變色）（變紅色）（變紅色）結(jié)論結(jié)論：鹽酸中的：鹽酸中的H H+ +使紫色石蕊溶液變紅色使紫色石蕊溶液變紅色活動(dòng)探究二活動(dòng)探究二：鹽酸中哪一種粒子使紫色石蕊溶液變紅色？：鹽酸中哪一種粒子使紫色石蕊溶液變紅色？猜想猜想：鹽酸中的：鹽酸中的H H+ +使紫色石蕊溶

7、液變紅色使紫色石蕊溶液變紅色 。與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)鎂鎂鋅鋅鐵鐵鋁鋁溫故知新：溫故知新：金屬與酸溶液反應(yīng)金屬與酸溶液反應(yīng)( 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)速率反應(yīng)速率：鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+H2鐵鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe +H2SO4= FeSO4+H2鋁鋁 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22A

8、l+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H22. 活潑金屬活潑金屬+ 酸酸 鹽鹽 + 氫氣氫氣 ( H前前 )鹽鹽 :組成里含有金屬離子與酸根離子的化合物組成里含有金屬離子與酸根離子的化合物 (P68)2. 2. 活潑金屬活潑金屬+ + 酸酸 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 ( H前前 )在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)的速率越快靠前，金屬與酸反應(yīng)的速率越快金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) (H) Cu Hg Ag Pt AuCu Hg

9、 Ag Pt Au不同的酸在溶液中都含有氫離子不同的酸在溶液中都含有氫離子 ，所以酸能跟排在所以酸能跟排在 H H前面的金屬反應(yīng)，產(chǎn)前面的金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣生氫氣H+我們來探究我們來探究注意觀察：注意觀察：（1 1）鐵釘表面的鐵銹的量發(fā)生怎樣的改變）鐵釘表面的鐵銹的量發(fā)生怎樣的改變? ?（2 2）液體的顏色發(fā)生怎樣的改變？）液體的顏色發(fā)生怎樣的改變？將將1 1根生銹的鐵釘放入干燥的試管中根生銹的鐵釘放入干燥的試管中, ,再向試管中加入再向試管中加入1 12mL2mL稀鹽酸稀鹽酸 ，加熱。，加熱?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+ +鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+ +硫酸硫酸氧化銅氧化銅+ +鹽酸鹽酸氧化銅氧化銅+

10、+硫酸硫酸鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失 , , 溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變黃色黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黃色）（黃色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黃色）（黃色）黑色粉末逐漸消失，溶液由黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變無色變藍(lán)藍(lán)色色CuO +2HCl=CuCl2+H2O （藍(lán)色）（藍(lán)色）CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （藍(lán)色）（藍(lán)色）3 3、金屬氧化物、金屬氧化物 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水說明酸在溶液中都含有相同的說明酸在溶液中都含有相同的 ，所以酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。所以酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。思考：某同學(xué)在此基礎(chǔ)上,

11、又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論鐵銹鐵銹+NaCl+NaCl溶液溶液 無現(xiàn)象無現(xiàn)象FeFe2 2O O3 3+NaCl-+NaCl-不反不反應(yīng)應(yīng)鐵銹鐵銹+Na+Na2 2SOSO4 4溶液溶液 無現(xiàn)象無現(xiàn)象FeFe2 2O O3 3+Na+Na2 2SOSO4 4-不反應(yīng)不反應(yīng) H H+ + 1.1.生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸除銹時(shí)，能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡？為什么？除銹時(shí)，能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡？為什么？Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+

12、3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2若用稀鹽酸若用稀鹽酸浸泡浸泡：若用稀硫酸若用稀硫酸浸泡浸泡： 你能運(yùn)用你能運(yùn)用“酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)”解決實(shí)際問題嗎解決實(shí)際問題嗎? ?當(dāng)酸過量時(shí)，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會(huì)繼續(xù)當(dāng)酸過量時(shí)，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)與鐵反應(yīng), ,長(zhǎng)時(shí)間浸泡會(huì)長(zhǎng)時(shí)間浸泡會(huì)使鐵制品受到腐蝕。使鐵制品受到腐蝕。1.1.長(zhǎng)期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢長(zhǎng)期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢的主要成分是的主要成分是碳酸鈣碳酸鈣

13、） ，常用稀鹽酸（或，常用稀鹽酸（或醋酸）浸洗，為什么鹽酸（或醋酸）能除醋酸）浸洗，為什么鹽酸（或醋酸）能除水垢？水垢？2.2.除去水垢后的鋁壺能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸除去水垢后的鋁壺能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸液中？為什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方液中？為什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）程式）活學(xué)活用活學(xué)活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H24. 酸酸 + 碳酸鹽碳酸鹽 鹽鹽 + 水水 + 二氧化碳二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21 1、

14、酸能使紫色石蕊溶液變紅色，、酸能使紫色石蕊溶液變紅色， 酸不能使無色酚酞溶液變色。酸不能使無色酚酞溶液變色。3 3、酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。、酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。2 2、酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。、酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。1.1.本節(jié)課，你學(xué)到了哪些新的知識(shí)？本節(jié)課，你學(xué)到了哪些新的知識(shí)？4 4、酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳。、酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳。 不同的酸溶液中都含有相同的離子不同的酸溶液中都含有相同的離子 H H+ + 所以不同的酸溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)所以不同的酸溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)2.2.本節(jié)課，你運(yùn)用了哪些學(xué)習(xí)方法？本節(jié)課，你運(yùn)用了哪些學(xué)習(xí)方法？ 典型個(gè)體到

15、整體研究法典型個(gè)體到整體研究法實(shí)驗(yàn)探究法實(shí)驗(yàn)探究法歸納推理法歸納推理法3.3.本節(jié)課也使我們知道本節(jié)課也使我們知道在學(xué)習(xí)中，要有科學(xué)的態(tài)度，形成科學(xué)方在學(xué)習(xí)中，要有科學(xué)的態(tài)度，形成科學(xué)方法，才能使大腦真正聰明起來法，才能使大腦真正聰明起來你能用多種方法區(qū)分稀鹽酸和你能用多種方法區(qū)分稀鹽酸和 水水2 2瓶無色液體嗎？瓶無色液體嗎？步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論試試你的能力試試你的能力慧眼識(shí)酸慧眼識(shí)酸如何區(qū)分稀鹽酸和如何區(qū)分稀鹽酸和 水？水？步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論分別取樣于分別取樣于2 2支試管中，支試管中，滴入紫滴入紫色石色石蕊試液蕊試液試液變紅色試液變紅色 該液體是鹽酸該液體是鹽酸試液不變色試液不

16、變色 該液體是水該液體是水區(qū)分鹽酸和區(qū)分鹽酸和 氯化鈉溶液的試劑：氯化鈉溶液的試劑：石灰石、鋅粒、生銹的鐵釘、紫色石蕊溶液石灰石、鋅粒、生銹的鐵釘、紫色石蕊溶液將一只生銹的鐵釘浸入足量的稀鹽酸中，將一只生銹的鐵釘浸入足量的稀鹽酸中，可看到可看到 現(xiàn)象，現(xiàn)象，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 ，過一會(huì)兒可過一會(huì)兒可 ，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 ，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失 , 溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變黃色黃色鐵釘表面有氣泡鐵釘表面有氣泡,溶液變?nèi)芤鹤儨\綠淺綠色色如何區(qū)分氧化銅、鐵粉和碳粉三種黑色粉末？如何區(qū)分氧化銅、鐵粉和碳粉三種

17、黑色粉末？步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論該粉末是該粉末是氧化氧化銅銅該粉末是該粉末是鐵粉鐵粉 該粉末是該粉末是碳粉碳粉分別取少量樣分別取少量樣品于品于3 3支試管支試管中，加入稀鹽中，加入稀鹽酸酸黑色粉末逐漸黑色粉末逐漸消失消失溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)色色有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，溶液變?nèi)芤鹤儨\綠色淺綠色無現(xiàn)象無現(xiàn)象生活小常識(shí)：生活小常識(shí)：1.不能用鋁制容器放醋及進(jìn)行醋拌黃瓜不能用鋁制容器放醋及進(jìn)行醋拌黃瓜2.不能用醋放在鐵鍋中長(zhǎng)時(shí)間烹飪不能用醋放在鐵鍋中長(zhǎng)時(shí)間烹飪3夏天吃點(diǎn)醋可預(yù)防腸道傳染病夏天吃點(diǎn)醋可預(yù)防腸道傳染病4.燒菜放點(diǎn)醋，維生素?zé)朔劈c(diǎn)醋，維生素C不易破壞不易破壞制汽水時(shí)加點(diǎn)檸檬酸，能起到利尿作用；制汽水時(shí)加點(diǎn)檸檬酸，能起到利尿作用；雞湯的味道既鮮美，又富有營(yíng)養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧u湯的味道既鮮美，又富有營(yíng)養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧?/p>