2016年高二化學下學期期中試卷選修三含答案

1、2016年高二化學下學期期中試卷（選修三含答案）20152016學年下學期高二期中考試化學試題時間：90分鐘命題牽頭學校：曾都一中分值：100分命題老師：注意事項：1、本試卷共兩部分，第一部分為客觀題，共16題；第二部分為主觀題，共6題。2、試題內(nèi)容為化學選修三。3、答案請轉到答題卷，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H:1C:12Cl:35.5S:32K:39Mn55Cu:64第I卷（48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.在化學試卷的開始處有“可能用到的相對原子質量”一項，如H:1C:12Cl:35.5S:32等。請問對這些數(shù)值準確

2、的說法應該是：（）A.某種核素的相對原子質量的近似值B.某種核素的相對原子質量C.某種元素的相對原子質量的近似值D.某種元素的相對原子質量2.下列現(xiàn)象與氫鍵無關的是：（）NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的熔、沸點高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低水分子高溫下也很穩(wěn)定水分子較硫化氫分子穩(wěn)定A.B.C.D.3.下面有關晶體的敘述中，正確的是：（）A.金剛石為網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子B.12g石墨中含有4NA個C-C鍵C.氯化艷晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個ClD.干冰晶體中，每個CO汾子周圍緊鄰6個CO汾子

3、4.下列關于乙烯（CH2=CH2的說法不正確的：（）A.乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化B.乙烯分子存在非極性鍵C.乙烯分子中4個H原子在同一平面上D.乙烯分子有6個。鍵5.下列說法或有關化學用語的表達不正確的是：（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B.核外電子排布由1s22s22P63s1f1s22s22P6的變化需要吸收能量C.某元素基態(tài)原子的電子排布圖D.Ca2嘀子基態(tài)電子排布式為1s22s22P63s23P66.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)液氨一氨氣一氮氣和氫氣一氮原子和氫原子的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用是：（）A.氫鍵；分子間作用力；非

4、極性鍵B.氫鍵；極性鍵；非極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵7.下列說法不正確的是：（）NaCl晶體中與每個Na銀巨離相等且最近的Na鍍有12個含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度ss（T鍵與sp（T鍵的電子云形狀相同含有兀鍵的化合物與只含（T鍵的化合物的化學性質不同中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對A.B.C.D.8.有關金屬晶體的說法不正確的是：（）A.金屬Cu的晶體的配位數(shù)為12B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C.金屬的延展性可以用電子氣理論解釋D.金屬MgZ

5、n、Ti都是六方最密堆積，空間利用率是68%9.下列有關說法正確的是：（）A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+,4個FC.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D.原子堆積模型如圖4,可表示MgK子的堆積方式10.下列分子為極性分子的是：（）A、BF3BPCl3C、SO3DCS211,現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：Ne3s23P4;1s22s22P63s23P3;1s22s22P5。則下列有關比較中不正確的是：（）A.最高正化合價：B.原子半徑：C.電負性：D.第一

6、電離能：12.下面的排序正確的是：（）A.晶體熔點由低到高：CCl4CBr4CI4晶體硅碳化硅C.熔點由高到低：NaMgAlD.晶格能由大至力、:NaFNaClNaBrNaI13.向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法不正確的是：（）A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Zn2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成配合離子Zn（NH3）42+C.用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象D.在Zn（NH3）42+離子中，NH3合出孤對電子，Zn2福供空軌道1414.下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是：（）

7、選項實驗事實理論解釋AN原子的第一電離能小于。原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大BCO2為直線形分子CO2分子中C為sp雜化，鍵角為180C金剛石的熔點高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體DHF的沸點低于HClHF的相對分子質量小于HCl15.有下列離子晶體立體結構示意圖：若以M代表陽離子，以R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達式完全正確的組合是：（）A.MRMR2MR3MR4I.MRMR2MR2MRC.MR2MR2MR!MRD.MRMRMR2MR216.已知NaCl的摩爾質量為Mg?mo1-1,晶體的密度為dg?cm3,如下圖中Na+與最鄰近的Cl的核間距離為xcm,那么阿伏

8、加德羅常數(shù)的值可表示為：（）A.2Mx3dB.M?M（2x3d）C.4M?M（x3d）D.M?M（NAx3）第II卷（52分）二、非選擇題：（共52分）17.（6分）下列物質在一定條件下形成晶體：水晶金剛石碳化硅白磷晶體鼠氫氧化鈉鋁氧化鈣過氧化鈉碳化鈣？冰醋酸？干冰？過氧化氫。請用序號回答：（1）屬于原子晶體的化合物（2）由極性分子構成的晶體是,含有非極性鍵的離子晶體是。18.（10分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的名稱是。（2）表中元素的6個原子與元素的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的立體構型為；和形成的一種常見溶劑的立體構型為。（3

9、）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素形成的最簡單分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）。（4）元素的第一電離能（填或“”，下同）元素的第一電離能；元素的電負性元素的電負性。（5）上表中元素與元素的單質及其化合物有相似的性質。請寫出元素的最高價氧化物的水化物與NaOHS液反應的離子方程式：。19.（7分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為；（2）與H2O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學式分別是。（3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：。（4）冰的晶體類型與鈉、

10、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似。如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點表示水分子，請將剩余的水分子用小黑點補充完整。20.（7分）已知X、Y、Z、MR五種元素中，原子序數(shù)XYZM實驗表明，加熱至94c時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是（3）科學家把NaNO手口Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO24互為等電子體，該陰離子的化學式是,其中心原子的雜化方式是。22.（11分）A、B、CDE、F為前四周期元

11、素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。（1）元素E的最高價含氧酸的酸性強于元素B,試用分子結構的理論解釋原因：。（2）F的晶體的堆積方式為。（3）D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是（4）已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知AA鍵的鍵長為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有個A原子，該晶體的密度是g/cm320152016學年下學期高二期中考試化學參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678答案CBCDCBDD題號910111213141516答案ABADABBB二、非選擇題：（共52分）17.（6分）（每空2分。只要有錯就沒分；漏寫一個扣一分，扣完為止。）（1）。？?？，。18.（10分）（除標明一分外，其余每空2分）（1）鈦（1分）（2