高中化學(xué)必修二第一章練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是11下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A氧 B氟 C碳 D 氮 ALi 、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大2X 元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 H3XO 4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 CP、S、Cl 最高正價(jià)依次升高 DLi 、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng)AHX BH2X CXH 4 D XH 3 12雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（ O3）生成，下列說法正確的是3醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性13553 I 治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)13553 I 敘述正確的是AO2 和 O3 互為同位素

2、 BO2 和 O3 的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化A13553 I 是碘的一種同素異形體 B13553 I 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素CO3 是由 3 個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D等物質(zhì)的量 O2 和 O3 含有相同的質(zhì)子數(shù)C13513553 I 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 2953 I 位于元素周期表中第 4 周期 A 族 D13含硒（ Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒4下列關(guān)于32 He 的說法正確的是的敘述中，正確的是A3 32 He 原子核內(nèi)含有 2 個(gè)中子 B2 He 原子核內(nèi)含有 3 個(gè)質(zhì)子A非金屬性比硫強(qiáng) B氫化物比 HBr 穩(wěn)定C3 3 42 He 原

3、子核外有 3 個(gè)電子 D2 He 和2 He 是兩種不同的核素C原子序數(shù)為 34 D最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性5下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是n+, 核外有 X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為14已知質(zhì)量為數(shù)為 A的某陽離子 RA氧化性強(qiáng)弱： F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱： KNaAA-x B A-x-n C A-x+n D A+x-nC酸性強(qiáng)弱： H 3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱： NaOH Mg(OH) 215. 對(duì)于A A+1+Z X和Z X兩種粒子，下列敘述正確的是A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同 B 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 6X、Y 、Z 為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為

4、1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 C一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 D核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同16、某粒子含有 6個(gè)質(zhì)子， 7個(gè)中子，電荷為 0，則它的化學(xué)符號(hào)是 CAXYZ BX3YZ CXYZ 2 DX2YZ 37下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A 13Al B 13Al C 13 C D 13 C13 C D 13 CA能生成堿的金屬元素都在 A 族B原子序數(shù)為 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期 A 族17、對(duì)于+A A+1Z X和Z X兩種粒子，下列敘述正確的是 A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同 B 化學(xué)性質(zhì)及乎相同C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)

5、均為 8D第二周期 A 族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 6C一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 D 核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同18、下列敘述中錯(cuò)誤的是 A8已知同周期 X、Y、Z 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HXO 4 A原子半徑： Cl>S>O B 還原性： Na>Mg>AlH2YO 4H3ZO 4，則下列判斷中正確的是C穩(wěn)定性： HF>HCl>HBr D 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO419、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 BA元素非金屬性按 X、Y、Z 的順序減弱 B陰離子的還原性按 X、Y 、Z 的順

6、序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X 、Y、Z 的順序增強(qiáng) D單質(zhì)的氧化性按 X、Y 、Z 的順序增強(qiáng)ALi 、Be、B原子最外層電子 數(shù)逐漸增多 B N、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價(jià)依次升高 D Li 、Za、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)9下列關(guān)于 A 族元素的敘述正確的是AA 族元素是同周期中原子半徑最大的元素1820、H2 O和D2 O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是A大于 B 小于 C 等于 D 無法確定BA 族元素是同周期中非金屬性最弱的元素 CA 族元素的最高正價(jià)都是 +7 價(jià)DA 族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)21、X 元素的陽離子與 Y元素的陰

7、離子具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A原子序數(shù) X<Y B 原子半徑 X<Y10元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是C離子半徑 X>Y D 原子最外層電子數(shù) XYA元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 22、某元素 X 氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素： A在周期表中處于第三周期 A 族， B 在周期表中處于第 2 周期 A族C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化第 1 頁專心-專注-專業(yè)C氫化物比 PH3 穩(wěn)定 D 常見化合價(jià)只有 -3 、+2、+3、+5 價(jià)（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

8、物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈23、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如： Z=114，N=184 的原子，它位于元素周期表的第 7 周期，第 A 族，下列說法正確的是兩性的氫氧化物是 ；（ ）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ； 4A第七周期有 50種元素 B 該原子的質(zhì)量數(shù)為 184（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí) （寫C該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 292 D 該原子核外有 114個(gè)電子出反應(yīng)的化學(xué)方程式） ： 。24、某元素 X 氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：A在周期表中處于第三周期 A 族， B 在周

9、期表中處于第 2 周期 A 族32（14 分）A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 3 種原子最外 層共有 11 個(gè)電子，且這 3 種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水， C 元素的C氫化物比 PH3 穩(wěn)定 D 常見化合價(jià)只有 -3 、+2、+3、+5 價(jià) 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4，D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3。16. 元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是 （ ）（1）寫出下列元素符號(hào)： A. 相對(duì)原子質(zhì)量 B. 化合價(jià) C. 原子半徑 D. 元素的化學(xué)性質(zhì)17. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )A

10、 ，B ，C ，D ， EA. 元素原子半徑大小呈周期性變化 B. 元素原子量依次遞增 （2）寫出 A、B 兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化18. 下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是 （ ）A 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B 堿性 Ba （OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2（3）比較 C、D 的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性： （用化學(xué)式表示）。C還原性 F- -ClBr- D 穩(wěn)定性 HCl H2SPH3。 33（12 分）A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大， A 原子的最外層上有 4 個(gè)電子； B 的19

11、. 可用來判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （ ）A 、原子電子層數(shù)的多少 B 、最外層電子數(shù)的多少 陰離子和 C 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 兩元素的單質(zhì)反應(yīng)， 生成一種淡黃色的固體 E，D 的 LC 、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少 層電子數(shù)等于 K、M 兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。20. 同一周期 X、Y、Z 三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是 HXO4>H2 YO4>H3ZO4，則下列判 （1）A 為 ，B 為 ，C 為 。D 的最高價(jià)氧化物的水化物是 。斷錯(cuò)誤的是 ( )（2）寫出 A、B 的化合物與 E 反應(yīng)的化學(xué)方程式：A、原子半

12、徑 X>Y>Z B 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HX>H2Y>ZH3C、非金屬性 X>Y>Z D 、陰離子的還原性 Z 3>Y2>X3>Y2>X。 （3）A、B 兩元素形成化合物屬 （“離子 ”或“共價(jià) ”）化合物。21. 按 C、N、O、F 順序下列性質(zhì)遞增的是 （ ）（4）寫出 D 的最高價(jià)氧化物的水化物和 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式：A 、最高化合價(jià) B 、非金屬性 C 、電子層數(shù) D 、原子半徑31（14 分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式 填空回答以。下問題： 34、（9分）在第 3周期中，置換酸中氫的能

13、力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元主族素符號(hào)是 ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物二 與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為三 、 ，原子半徑最大的金屬元素四 的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ；（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；第 2 頁（2）Al(OH) 3+ NaOH = NaAlO 2+2H 2O （2 分）（3）H3PO4H 2SiO3 （2 分）18（12 分）（1）C（碳），O（氧），Na（鈉） （各 1 分）（2）2Na2O2CO22Na2CO 3O2 （3 分）（3）共價(jià) （2 分）（4）C2H2SO4(濃)CO22SO22H 2O （4 分）魯科版必修 2 第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律測(cè)試題參考答案一、選擇題（每小題 4 分，每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意， 15 題，共 60 分。）題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D D D C D B A題號(hào) 9 10 11 12 13 1