高中化學學業(yè)水平測試知識點總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學學業(yè)水平測試知識點總結(jié)專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實驗基本操作一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液混合物 膠體 濁液 有機化合物 物質(zhì) 化合物 純凈物 無機化合物 非金屬 單質(zhì) 金屬 二、化學反應(yīng)的類型 1、四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：升（化合價）-失（電子）-氧（氧化反應(yīng)）-還（還原劑）降（化合

2、價）- 得（電子）-還（氧化反應(yīng)）- 氧（還原劑）表示方法：單線橋 雙線橋 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2e- 三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號：n 單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10233、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n= 4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n

3、= 標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB= 10、物質(zhì)的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：. 計算 m=c×v×M .稱量. 溶解 .轉(zhuǎn)移 （洗滌2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻. 裝瓶貼簽四、分散系溶 液 膠體 濁液1、分散質(zhì)大?。╪m） <10-9 10-9 10-7 >10-72、膠體的性質(zhì)：丁達兒現(xiàn)象（光亮的通路 ） 用于 區(qū)分

4、溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 強酸HCl H2SO4 HNO35、強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強堿NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多數(shù)的鹽 弱酸 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱堿 水五、物質(zhì)的分離與提純 1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 主要儀器： 蒸餾燒瓶 冷

5、凝器 4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 溴水 CCl4 分層 上層無色 下層橙紅色 不用酒精萃取六、離子的檢驗焰色反應(yīng) 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過藍色鈷玻璃）Cl-檢驗 ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-檢驗: 加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入KSCN 溶液出現(xiàn)紅色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外電子 Z2

6、、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱 11H 21H 31H八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：.寫.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學式）.刪.查 （電荷守衡，原子個數(shù)守恒）離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應(yīng) H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2O鐵與氯化鐵反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) H+OH-=H2O專題二 氯、鈉 一氯氣1.物理性

7、質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學性質(zhì)：氯氣具有強氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2 + Cl22HCl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存的新制氯水含H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、 OH- (少量) ，久置氯水成分為H2O、 H+、Cl- 、OH- (極少量) 。（

8、4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。漂白粉的成分是 氫氧化鈣、氯化鈣，次氯酸鈣 有效成分是 次氯酸鈣Ca(ClO) 。漂白粉發(fā)生作用的是 HClO 。3. 氯氣的實驗室制法：反應(yīng)原理：MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4溴、碘的提取

9、 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì) 軟 、密度小、熔點低2鈉的化學性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：浮：（說明鈉的密度比水的密度 小 ） 熔：（說明鈉的熔點 低 ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 游：（說明有氣體 產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 堿性）?；瘜W方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2N

10、a2O 2Na+O2Na2O2 4鈉的用途制取納的重要化合物 作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑 冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 充分 加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸

11、氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三 鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O31.鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性（2）化學性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與

12、強堿反應(yīng)2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個）鋁熱反應(yīng) 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （兩性氫氧化物）與酸反應(yīng)Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解 2A

13、l（OH）3 Al2O3+3H2OAl（OH）3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學方程：AlCl3+ 3NH3·H2O= Al（OH）3 +3 NH4Cl離子方程：Al3+ 3NH3·H2O= Al（OH）3+3 NH4 +4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 。 實驗室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl AlCl3 Al（OH）3Al2O3 電解 Al NaOHNaOH Na

14、AlO2二、鐵及其化合物1鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,有良好的導電 導熱性 ， 能被磁鐵吸引2鐵的化學性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS與水反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應(yīng)Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化鐵：與酸反應(yīng) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的檢驗:與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl

15、3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 與酸反應(yīng)： Fe（OH）3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O氫氧化鐵：制備: FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 與酸反應(yīng)： Fe（OH）+HCl= Fe Cl+3H2O在空氣中氧化：Fe（OH）+ O2+H2O =Fe(OH)3 鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng) 1.表面覆蓋保護層鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 HC

16、l FeCl2 Fe Fe Cl2 金屬防腐的方法 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) Cl2 FeCl3 3. 電化學保護法 三、硅及其化合物1SiO2化學性質(zhì)： 不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能裝HF酸 與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料2硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl42 SiCl4+2H2=

17、Si+4HCl 專題四 硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學性質(zhì)（1）與水反應(yīng) SO2+H2O=H2SO3 可逆反應(yīng) H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有強氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防

18、治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2 溫室效應(yīng)：CO2 光化學煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成SO2 S+O2=SO2 （2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去

19、。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2 電子式： N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定 2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（1） 與水反應(yīng)氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH- NH3&

20、#183;H2O NH3+H2O 氨水中有 分子：NH3 H2O NH3·H2O 離子：NH4+ OH- 少量H+氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 （2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl=NH4Cl （白煙） NH3+HNO3=NH4 NO3（白煙）NH3+H+=NH4+3、銨鹽 銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 4、硝酸的制

21、備與性質(zhì) 工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2 2NO+O2= 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4HNO3(濃)= CO2+2NO2+2H2O N2HNO3NO2NONH3NH4NO3 化學2 專題五 原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同

22、位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）；次外層最多只能容納 18 個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個電子； 每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現(xiàn)1遞增8的變化（

23、2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價與負化合價的絕對值之和= 8 。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 非金屬性：ClSPSi，（5）元

24、素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 強，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強 ，反之也如此。非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強 酸， HClO4是最強酸；H3PO4 <H2SO4<HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl5元素周期表 短周期 1、2、3 周期 長周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu)

25、 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰性氣體（2）周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減??；主要化合價從 +1 +7（F、O無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強 ，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6化學鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用 離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬 活潑的非金屬（2） 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的

26、相互作用 共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間7電子式（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+ 8同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3-CH-CH2- CH2 CH3-C- CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷（異戊烷） 2，2-二甲基丙烷（新戊烷）專題六 化學反應(yīng)速率、化學平衡及電化學一、 化

27、學反應(yīng)速率 1 定義：化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行 快慢 的物理量， 常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表示為 單位 moL/（L·s） 注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比2影響化學反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因 其他條件不變時溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強化學反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。二、 化學反應(yīng)限度1、 可逆反應(yīng)：

28、在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I22、 化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡 V正0， V逆0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動三、化學反應(yīng)中的能量1放熱反應(yīng)：化學上有熱量放出的化學反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量 斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量 2吸熱反應(yīng)：化學上吸收熱量的

29、化學反應(yīng) 生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差。四、化學能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非 金屬導體（正極）電極反應(yīng)鋅-銅原電池負極： Zn-2e=Zn2+正極：+總反應(yīng)：+ 專題七 有機化合物 一

30、、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷1、結(jié)構(gòu)：分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式 正四面體甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；H<0CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然

31、氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 結(jié)構(gòu)式 6個原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學性質(zhì)（1）氧化性可燃性現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙 原因：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng) 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)                  乙烯 聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基礎(chǔ)原料 （2）、植物生長調(diào)節(jié)劑 催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一 四、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點5.5沸點80.1，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學性質(zhì)氧化性a燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2OB不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)硝化反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五