高一化學必修二第二學學期中測試題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高一化學必修2第二學學期期中測試7相對原子質量：Na23 H1 O16 N14 Zn-65 Cu-641. 下列各組中屬于同位素關系的是A、與 B、T2O與D2O C、與 D、金剛石與石墨2.對化學反應限度的敘述，錯誤的是A任何可逆反應都有一定的限度B化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C化學反應的限度與時間的長短無關D化學反應的限度是不可改變的3. 某微粒用表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（   ）A所含質子數(shù)An  B所含中子數(shù)AZC所含電子數(shù)Zn  D質量數(shù)ZA4對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中

2、充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和O2中 D存在于SO2、O2和SO35在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好選用（ ）ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO4 6已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量7已知：H2（g）+F2(g)2HF(g)；H=-27

3、0 kJ/mol，下列說法正確的是 ( )A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量8元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結構，則X、Y形成的化合物可能是( )A.MgF2 B.K2S C.NaCl D.KCl9對于A2 + 3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中

4、，反應速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)10已知25、101 kPA下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）CO2(g);H=-393.51 kJ·mol-1C(金剛石,s)+O2（g）CO2(g);H=-395.41 kJ·mol-1據此判斷，下列說法中正確的是 A.由于石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的能量低B.由于石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的

5、能量高C.由于石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的能量低D.由于石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的能量高11.一定條件下，可逆反應2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（ ）A.A正=2mol/L·min B逆=2mol/L·min B.A正=2mol/L·min C逆=2mol/L·min C.A正=1mol/L·min B逆=2mol/L·min D.A正=1mol/L·min C逆=1.5mol/L·min 12.下列說法正確的是（ ）A. 在共價化合物中不可能含

6、有離子鍵B. 陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫離子鍵C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物13. 下列說法正確的是（ ）A 化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B 反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應CBa（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應14一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為( )A1.2mol(L·min) B1mol(L

7、83;min) C0.6mol(L·min) D0.4mol(L·min)15下列敘述中，正確的是A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，0族元素的單質都是氣體D元素周期表中從B到B這10個縱行的元素都是金屬元素16.一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是( )A單位時間內生成n mol A2同時生成n mol AB B容器內的總壓強不隨時間的變化而變化C單位時間內生成2n moL AB同時生成n molB2 D單位時間內生成n mol A2同時生成n molB217下列說法中，正確的是（ ）

8、A.構成原電池兩個電極的材料必須是兩種金屬B.由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極C.電子通過外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到放氫氣D.銅，鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過18下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）A、2SO2+O2=2SO3 H= 196.6kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol C、H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ D、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 19.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生大量氣泡的是( )20理

9、論上不能設計為原電池的化學反應是（ ）ACH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(1)；H0BHNO3(1)NaOH(1) NaNO3(1)H2O(1)；H0C2H2(g)O2(g) 2H2O(1)；H0D2FeCl3(1)Fe(s)=3FeCl2(1)；H021.從能量形式上看，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為 的變化，所有的燃燒反應都要 熱量。下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式。放電充電（1）Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag； 點燃（2）2C2H2+5O2 4CO2+2H2O； 光葉綠體（3）6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2

10、； （4）CaCO3CaO+CO2； 22.用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個原電池，（1）從理論上講，預期看到的現(xiàn)象是 （2）實驗過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出。試解釋： （3）寫出該電池的負極反應式： 發(fā)生 反應， 正極反應式為： 發(fā)生 反應。23下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈_( 2 ) MnO2加入雙氧水中反應更劇烈_（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完_( 4 ) 鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生_24. 在短周期元素中： 金屬性最強的元

11、素是_寫出第三周期第IVA族元素的元素符號和名稱：_、 地殼中含量最豐富的元素位于第_周期第_族；地殼中含量最豐富的金屬元素位于第_周期第_族。在1118號元素（稀有氣體元素除外）中：原子半徑最小的_，最活潑的非金屬是_與水反應最劇烈的金屬單質是_既能與強酸反應，又能與強堿反應的金屬單質是_最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_最高氧化物對應水化物酸性最強的是_氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_25短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層

12、，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：（1）X、Y、Z元素的名稱及符號：X_Y_Z_(2) 用電子式表示ZX2的形成過程_(3)Y2X對應水化物的電子式_，其中存在的化學鍵有_。（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_26如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，E、F為直流電源的兩個電極。乙池溶液是滴有酚酞的食鹽水電解過程中，發(fā)現(xiàn)電極D附近先變紅。請回答： 電源E極為 極。甲池若為精煉銅的裝置，A極是 極，材料是 ，電極反應為 ；B極是 極，材料是 ，電極反應為 ，電解質溶液為 。（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為_。（4）若乙槽剩余液體為40

13、0mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為_。(5) 美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉化為電能，而不經過熱能中間形成，而電極反應產生的水，經過冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反應為：則負極通的應是_，正極反應式為_。 27如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極。 a電極的名稱 。 電解過程中觀察到的現(xiàn)象 。 確定N出口的氣體最簡單的方法是 。 電解的總反應離子方程式為 。 若將b電極換成鐵作電極，在電解過程中U型管底部出現(xiàn)白

14、色沉淀產生，很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的現(xiàn)象，請寫出有關的離子方程式或化學方程式 28.在200時，將amolH2（g）和bmolI2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）。（1）反應剛開始時，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化學反應速率 最大，而 最小（為零）。（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為C（H2） ，C（I2） ，而C（HI） ，從而化學反應速率（正） ，而（逆） 。（3）當反應進行到（正）與（逆） 時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度

15、、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將 。29、將等物質的量的A.B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)=xC (g)+2 D (g),經5min后,測得D的濃度為0.5mol /L ,c (A ):c (B)=3:5.C的平均反應速率為 0.1mol /L/min .求 (1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A.B的物質的量. (2)以B表示的平均反應速率. (3)X的值.參考答案一、二選擇題（1-10小題每題3分，11-20小題每題4分共70分）1.C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 1

16、0.A 11.D 12. A 13. A 14. C 15. CD 16. C 17.B 18. B D 19.A 20.B二、填空題（24題每空1分，其它每空2分，共58分）21.熱量 放出 化學能轉化為電能 化學能轉化為熱能 光能轉化為化學能 熱能轉化為化學能22. （1）銅片上有大量氣泡，鋅片上無氣泡，鋅片不斷溶解（2）鋅片不純，與所含雜質可以形成許多微型原電池（3）Zn-2e-=Zn2+ 氧化 2H+2e-=H2 還原 23（1）氧氣濃度 （2）催化劑 （3）固體表面積 （4）溫度24. （每空1分共14分） （1）_Na_（2）_Si_，_硅（3）_二_，_A_；_三_，_A_（4）)_Cl_， _Cl _Na_Al_NaOH_，_HClO4_HCl_25（10分）(1)氧（O）；鈉(Na)；碳（C）（2）(3)；離子鍵和共價鍵(4) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O26. 正極 陽 粗銅 Cu Cu2+2e 陰 精銅 Cu2+ 2e Cu； CuSO4 或Cu(NO3)2 4.48L。（4）1mol/L (5) H2 ； O2 + 2H2O +4e 4OH27. （1）陰極 （1分） （2）兩極均有氣泡產生；a極區(qū)溶液變成紅色；b極液面上氣體變?yōu)辄S綠色；b極區(qū)溶液變?yōu)闇\黃綠色。 （3）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是