高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第5講 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)題組1.(2018河北保定模擬)在下列變化:大氣固氮,硝酸銀分解,實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是() A.B.C.D.2.(2018山東濟南模擬)下列四個反應(yīng)(已配平,條件略),從氧化還原反應(yīng)的角度分析,酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是()A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OB.Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2+H2OC.C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OD.3Fe3O4+28HNO3(濃)9Fe(NO3)3+NO+14H2O3.(2017山西五校聯(lián)

2、考四)將幾滴KSCN(SCN-是“類鹵離子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份:一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;另一份中通入SO2,紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是()A.SCN-在適當(dāng)條件下可被氧化為(SCN)2B.中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化C.中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+D.中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原4.(2017遼寧大連雙基檢測)根據(jù)表中信息判斷,下列說法不正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-、Cl-C

3、l2、Mn2+A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B.第組反應(yīng)從產(chǎn)物可以得出還原性:Fe2+>Br-C.第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Fe3+>Br25.(2017遼寧大連雙基檢測)將一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分別進行下列實驗,能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液有藍色沉淀6.(2016吉林長春質(zhì)量檢測)在反應(yīng)Cu2S

4、+2Cu2O6Cu+SO2中,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)中銅元素被氧化C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移2 mol電子7.將22.4 g鐵粉逐漸加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量的變化關(guān)系正確的是()8.(2017山西太原高三期末)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。則下列有關(guān)敘述不正確的是()A.每產(chǎn)生1 mol Cl-,轉(zhuǎn)移2 mol電子B.若FeO4n-中Fe的化

5、合價是+6價,則n=2C.若n=2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D.FeO4n-具有強氧化性,一般其還原產(chǎn)物為Fe3+,可用作新型自來水消毒劑和凈水劑9.(2017湖南百所中學(xué)階段性診斷)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備中常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第周期族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體,該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為。 (2)PH3具有強還原性,能與CuSO4溶液反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuSO4+PH3+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,次磷

6、酸屬于(填“一”“二”或“三”)元酸。 若起始時有1 mol P4參加反應(yīng),則整個工業(yè)流程中共生成mol PH3(不考慮產(chǎn)物的損失)。 10.(2017湖北黃岡第三次聯(lián)考)亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下,ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體,常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸,在生產(chǎn)、使用時可用其他氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸,利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉,可較安全地生成ClO2,反應(yīng)的離子方程式為。 (2)自來水用ClO2處理后,有少量ClO2殘留在

7、水中,可用碘量法作如下檢測(已知ClO2存在于pH為46的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):取0.50 L水樣,加入一定量的碘化鉀,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,再加入淀粉溶液,溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,向所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,判斷達到滴定終點的方法是,該水樣中ClO2的濃度是mg/L。 (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置制取亞氯酸鈉(NaClO2)。裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體,在裝置

8、C中反應(yīng)生成NaClO2,寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式:。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。 裝置B的作用是。 某同學(xué)認為上述裝置并不完整,請在圖中畫出需補充的裝置圖。提升題組11.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉,經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A.鐵溶解,析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB.鐵溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2C.鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+D.鐵溶解,析出0.01 mol Ag,

9、溶液中不再有Cu2+12.(2017湖南岳陽四校聯(lián)考)某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒,其中c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷正確的是()A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B.消耗1 mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子3 molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強13.已知在溶液中,還原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2>SO42-。在含有3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則下列說法中錯誤的是()A.a點時NaHSO3過量B.b點時還原產(chǎn)物為碘離子C

10、.b點到c點,KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成單質(zhì)碘D.加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時,反應(yīng)后溶液中碘離子均為0.4 mol14.(2017遼寧大連雙基檢測)某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO2+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后,對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣,查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉,俗稱海波,可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì),并通過實驗驗證自己的預(yù)測。提出假設(shè)(1)部分學(xué)生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也相似,因此室溫時Na2S2O

11、3溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。 (2)部分學(xué)生由S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似,均具有較強的。 實驗探究取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進行如下探究(填寫表中空格)。實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)探究(3) 溶液pH=8(4) 探究向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺(5) 實驗結(jié)論(6)探究:。 (7)探究:。 問題討論(8)甲同學(xué)向“探究”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認為氯水可將N

12、a2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由:。 (9)請你重新設(shè)計一個實驗方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是。答案精解精析基礎(chǔ)題組1.A大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O2 2NO,氮元素被氧化;硝酸銀分解的化學(xué)方程式為2AgNO3 2Ag+2NO2+O2,氮元素被還原;實驗室制取氨氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),氮元素既不被氧化也不被還原,故正確答案是A。2.A從氧化還原反應(yīng)的角度分析,A項中HCl作還原劑,B項中HNO3、C項中H2SO4、D項中HNO3均作氧化劑,故選A。3.D由于SCN-

13、是“類鹵離子”,性質(zhì)與鹵素離子(Cl-、Br-、I-)相似,因此可通過鹵素離子的性質(zhì)推測SCN-的性質(zhì)。如Cl-可被酸性KMnO4溶液氧化為Cl2,則SCN-也能被酸性KMnO4溶液氧化為(SCN)2,所以A、B項都正確;Fe3+具有較強的氧化性,可將SO2氧化為H2SO4,本身被還原為Fe2+,C項正確;鹵素離子不能被SO2還原,由此可推知SCN-也不能被SO2還原,故D項不正確。4.D反應(yīng)中KMnO4 MnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價,根據(jù)得失電子守恒,H2O2中氧元素化合價升高,生成氧氣,根據(jù)H原子守恒可知還生成水,故A正確;由中產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3,可知還原性:F

14、e2+>Br-,故B正確;由題中信息可知,MnO4-將Cl-氧化為Cl2,Cl元素化合價由-1價升高為0價,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是生成的氯氣的2倍,生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故C正確;氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,由可知氧化性MnO4->Cl2,由可知氧化性Cl2>Fe3+、Br2>Fe3+,故D錯誤。5.DA項,有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成,不能說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng);B項,酸性條件下,NO3-可將SO2氧化為SO42-,產(chǎn)生白色沉淀不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng);C項,SO2具有還原性,可使酸性KM

15、nO4溶液的紫色褪去;D項,加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液有藍色沉淀生成,說明有Fe2+,即SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。6.AA項,Cu2S中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價,S元素由-2價變?yōu)?4價,所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑,正確;B項,Cu元素由+1價變?yōu)?價,所以銅元素被還原,錯誤;C項,Cu只是還原產(chǎn)物,錯誤;D項,由化學(xué)方程式可知當(dāng)有6 mol Cu生成時轉(zhuǎn)移6 mol電子,所以每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移1 mol電子,錯誤。7.C首先發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H2O,再發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO3)3 3Fe(NO3

16、)2,通過計算,可得出C項正確。8.CA項,Cl的化合價從+1價降低到-1價,則每產(chǎn)生1 mol Cl-,轉(zhuǎn)移2 mol電子,正確;B項,已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價,可得n=2,正確;C項,若n=2,Fe元素的化合價由+3價升高到+6價,Cl元素的化合價由+1價變?yōu)?1價,由得失電子守恒可得該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32,錯誤;D項正確。9.答案(1)三AAl(OH)3 (2)2411128324(3) P4+3NaOH+3H2O PH3+3NaH2PO2一2.5解析(1)AlP與H2O反應(yīng)生成PH3氣體,另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是Al(OH)3。(2)反應(yīng)中Cu由+2價變?yōu)?/p>

17、+1價,部分P由-3價變?yōu)?5價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可將方程式配平。(3)由流程圖可知黃磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2,產(chǎn)物中H原子個數(shù)比O原子個數(shù)多,因此反應(yīng)物中除P4、NaOH外還應(yīng)有H2O,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由于使用的燒堿過量,所以得到的NaH2PO2應(yīng)是次磷酸的正鹽,即次磷酸屬于一元酸。1 mol P4與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)P4+3NaOH+3H2O PH3+3NaH2PO2,生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2與硫酸發(fā)生反應(yīng)2NaH2PO2+H2SO4 Na2SO4+2H3PO2,生成3 mol H3PO2,3 mo

18、l H3PO2再發(fā)生分解反應(yīng)2H3PO2 PH3+H3PO4,又生成1.5 mol PH3,所以整個工業(yè)流程中共生成PH3 2.5 mol。10.答案(1)H2C2O4+2ClO3-+2H+ 2CO2+2ClO2+2H2O(2)2ClO2+2KI 2KClO2+I2當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時,溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色1.35(3)2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2防止C中試管中的溶液倒吸到A中在裝置C后畫(或其他合理裝置)解析(1)H2C2O4被強氧化劑氧化時一般被氧化成CO2,CO2和ClO2同時生成,CO2對ClO2起到稀釋作用,符合“較安全

19、地生成ClO2”的要求,因此該反應(yīng)的離子方程式是H2C2O4+2ClO3-+2H+ 2CO2+2ClO2+2H2O。(2)由題中信息可知,ClO2-存在于中性溶液中,所以在中性溶液中ClO2將KI氧化為I2,本身被還原為ClO2-,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2ClO2+2KI 2KClO2+I2。由關(guān)系式2ClO2I22Na2S2O3有:n(ClO2)=n(Na2S2O3)=5.00×10-4 mol·L-1×0.020 0 L=1.00×10-5 mol,m(ClO2)=1.00×10-5 mol×67.5 g·mol-1=6.7

20、5×10-4g=0.675 mg,所以該水樣中ClO2的濃度是0.675 mg÷0.5 L=1.35 mg/L。(3)在C中,ClO2在堿性條件下被H2O2還原為NaClO2,H2O2被氧化為O2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2。補充裝置一般要從安全和環(huán)境保護角度考慮。ClO2易發(fā)生爆炸,不能直接排放,故要安裝尾氣處理裝置,由題中信息可知,ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽,所以可在裝置C后用NaOH溶液吸收ClO2并要防止倒吸。提升題組11.C溶液中離子的氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+

21、>Zn2+,加入0.01 mol Fe時依次發(fā)生如下反應(yīng):Fe+2Ag+ 2Ag+Fe2+0.005 mol0.01 mol0.01 molFe+2Fe3+ 3Fe2+0.005 mol0.01 mol所以鐵完全溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中Fe3+恰好完全反應(yīng),Cu2+、Zn2+和H+未參與反應(yīng)。12.Dc(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小,說明NH4+是反應(yīng)物,則N2是生成物,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),氧化劑是ClO-,是反應(yīng)物,Cl-是還原產(chǎn)物,是生成物,由電荷守恒可知生成物中還應(yīng)有H+,由原子守恒可知H2O也應(yīng)是生成物,所以該反應(yīng)的離子方程式是2NH4+3ClO- N2+3Cl-+2H+3H2O。反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl-,消耗1 mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子2 mol,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32,所以A、B、C均不正確;反應(yīng)后有H+生成,所以溶液的酸性明顯增強,故D正確。13.C因為還原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2>SO42-,故該反應(yīng)按照如下順序進行:3HSO3-+IO3- 3SO42-+I-+3H+(此處只能生成I-,因為還原性HSO3->I-)