天津市高考化學試卷

1、2017 年天津市高考化學試卷一、本卷共 6 題，每題 6 分，共 36 分在每題給出的四個選項中，只有一項是 最符合題目要求的.1. （6 分）下列有關水處理方法不正確的是（）A. 用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C. 用氯氣處理水中的 Cu2+、Hg+等重金屬離子D. 用燒堿處理含高濃度 NH/的廢水并回收利用氨2. （6 分）漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用.下列有關漢黃苓素的敘述正確的是（）OH O漢黃琴素漢黃琴素A. 漢黃苓素的分子式為 C16H13O5B. 該物質遇 FeC3溶液顯色C. 1 mol

2、該物質與溴水反應，最多消耗 1mol Br2D.與足量 H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1 種3.（6 分）下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是（）A. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B. 鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能4.（6 分）以下實驗設計能達到實驗目的是（）實驗目的實驗設計A.除去 NaHCQ 固體中的 NazCQ將固體加熱至恒重B.制備無水 AIC3蒸發(fā) AI 與稀鹽酸反應后的溶液C.重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D.鑒別 NaBr 和 KI 溶液分別加新

3、制氯水后，用 CC4萃取A. A B. B C. C D. D5. (6 分)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 啟 0 NH3 SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物CaCOaNaHCO NaiSiO如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：C C SiD.用中文“”(d0命名的第 118 號元素在周期表中位于第七周期 0 族6. (6 分)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s) +4CO(g) ?Ni(CO) (g) 230C時，該反應的平衡常數(shù) K=2X105.已知：Ni (CO)4的沸點為 422C，固體雜 質不參與反應.第一階段：

4、將粗鎳與 CO 反應轉化成氣態(tài) Ni (CO)4； 第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230C制得高純鎳.下列判斷正確的是()A.增加 c (CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B第一階段，在 30C和 50C兩者之間選擇反應溫度，選 50CC. 第二階段，Ni (CO)4分解率較低D.該反應達到平衡時，v生成 Ni (CO)4 =4v生成(CO)二、本卷共 4 題，共 64 分.7. (14 分)某混合物漿液含有 Al (OH)3、MnO2和少量 NazCrQ.考慮到膠體的 吸附作用使 Na2CrC4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置(見 圖)，使?jié){液分離

5、成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用.回答I和U中的溶潘陽離子鹿陰離子腫溶潘陽離子鹿陰離子腫KaQq濬浹濬浹I固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1)_反應所加試劑 NaOH 的電子式為.B-C的反應條件為_C Al 的制備方法稱為 _ .(2) 該小組探究反應發(fā)生的條件.D 與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有 C2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生 C2.由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號) _ .a.溫度b. C的濃度c.溶液的酸度(3) O.lmol C2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2

6、O 的液態(tài)化合物，放熱 4.28kJ，該反應的熱化學方程式為 _ .U含鉻元素溶液的分離和利用(4)_用惰性電極電解時，CrC42能從漿液中分離出來的原因是 _，分離后含鉻元素的粒子是 _ ;陰極室生成的物質為 _(寫化學式).8.(18 分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F 是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：問攪拌槳攪拌槳固體混合物分高利用的流程圖固體混合物分高利用的流程圖oit( (ir( ( ( (INIHCCIh( (t XIH (I V IK I已知:回答下列問題:(1)分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有 _種，共面原子數(shù)目最多為_ (2)_B 的名稱為 寫出符合下列條件 B 的所有同分異

7、構體的結構簡式_ a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應(3) 該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備 B,而是經(jīng)由三步反應制取 B,目的是_.(4)_ 寫出的化學反應方程式： _ ，該步反應的主要目的是 _ .(5)_ 寫出的反應試劑和條件： _ ; F中含氧官能團的名稱為 _ .物的流程.nNHCCHi聽替目標化合物9. (18 分)用沉淀滴定法快速測定 Nal 等碘化物溶液中 c()，實驗過程包括準 備標準溶液和滴定待測溶液.I準備標準溶液a. 準確稱取 AgNQ 基準物 4.2468g (0.0250mol)后，配制成 250mL 標準溶液， 放在棕色試劑瓶

8、中避光保存，備用.b. 配制并標定 100mL 0.1000mol?L1NHSCN 標準溶液，備用.(6)在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合U滴定的主要步驟a.取待測 Nal 溶液 25.00mL 于錐形瓶中.b. 加入 25.00mL 0.1000mol?L1AgNQ 溶液(過量)，使完全轉化為 Agl 沉淀.c. 加入 NFe (SQ)2溶液作指示劑.d.用 0.1000mol?L1NHzlSCN 溶液滴定過量的 Ag+,使其恰好完全轉化為 AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定.e. 重復上述操作兩次.三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗 NH4SCN 標準溶液體積

9、/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理.回答下列問題：(1 )將稱得的 AgNQ 配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_ .(2)_ AgNQ 標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 _ .(3)_滴定應在 pHv0.5 的條件下進行，其原因是 _.(4)_b 和 c 兩步操作是否可以顛倒 ， 說明理由_ .(5)_ 所消耗的 NHUSCN 標準溶液平均體積為 _ mL,測得 c()=_mol?L-1(6)_ 在滴定管中裝入 NH4SCN 標準溶液的前一步，應進行的操作為 _ .(7)判斷下列操作對 c ()測定結果的影響(填 偏高” 偏低”或無影響”1若在配制 AgNQ

10、 標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_.2若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果 _ .10.(14 分)H2S 和 SQ 會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種 方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題.I.H2S 的除去方法 1:生物脫 H2S 的原理為：H2SF2(SQ)3Sj+2FeSQ+H2SQ硫桿菌4FeSQ+Q2+2H2SQ2Fe? (SQ)3+2H2Q(1) 硫桿菌存在時，F(xiàn)eSQ 被氧化的速率是無菌時的 5X105倍，該菌的作用是_ .(2)_由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 _.若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是萬法

11、 2:在一定條件下，用 H2O2氧化 H2S/n ( H2S) =4 時，氧化產(chǎn)物的分子式為n.SQ的除去NaOH 溶液NazSQ 溶液3CaO( s) +H2O (I) Ca(OH)2(s) ?Ca2+(aq) +2OH (aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOH 再生的原理_ .方法 2:用氨水除去 SC2(5)已知 25C,NH3?H2O 的 Kb=1.8X105,H2SQ 的 =1.3X102,Ka2=6.2X108若氨水的濃度為 2.0mol?L1,溶液中的 c(OH)=_ mol?L1將 SQ*5 5II_L5,j,.20 25 30 35 40 ifiU/Pgl(3)隨著參加反應

12、的n(H2Q)/n變化，氧化產(chǎn)物不同.當n (H2O2)萬法 1 (雙堿法)：用 NaOH 吸收 SQ,CaO使 NaOH再生(4)寫出過程的離子方程式:;CaO 在水中存在如下轉化:5 5 5 5 5 5- -圖圖1通入該氨水中，當 c (OH)降至 1.0X107mol?L1時，溶液中的 c (SQ2)/c(HSO)=_.2017年天津市高考化學試卷參考答案與試題解析一、本卷共 6 題，每題 6 分，共 36 分在每題給出的四個選項中，只有一項是 最符合題目要求的1（6 分）（2017?天津）下列有關水處理方法不正確的是（）A. 用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B. 用可溶性的鋁鹽和

13、鐵鹽處理水中的懸浮物C. 用氯氣處理水中的 Cu2+、Hg+等重金屬離子D. 用燒堿處理含高濃度 NH/的廢水并回收利用氨【分析】A.石灰、碳酸鈉都可與酸反應；B. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成具有吸附性的膠體；C. 氯氣不能與 Cu2+、Hg+反應生成沉淀；D. 燒堿可與銨根離子反應生成氨氣.【解答】解：A.石灰與酸反應生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應生成鈉鹽和二氧化碳， 故可用于處理廢水中的酸，故 A 正確；B. 鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可 吸附水中的懸浮物，故 B 正確；C. 氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與 Cu2+、Hg+反應生成沉淀，對重金屬離子沒 有

14、作用，故 C 錯誤；D.燒堿可與銨根離子反應產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿出來高濃度的NH/的廢水并回 收利用氨，故 D 正確.故選 C.【點評】 本題考查廢水的處理，為 2017 年天津考題，側重于化學與生活、生產(chǎn) 的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，注意把握物質的性質，難度不大.2.（6 分）（2017?天津）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用.下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（）漢黃琴素漢黃琴素A. 漢黃苓素的分子式為 G6H13O5B. 該物質遇 FeC3溶液顯色C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1mol Br2D.與足量 H2發(fā)生加成反應后，該分子

15、中官能團的種類減少1 種【分析】由結構可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、羰基及醚鍵，結合 酚、烯烴等有機物的性質來解答.【解答】解：A.漢黃苓素的分子式為 G6H12O5，故 A 錯誤；B.含酚-OH,遇 FeC3溶液顯色，故 B 正確；C酚-OH 的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol 該物質與溴水反應，最多消耗 2mol Br2，故 C 錯誤；D.與足量 H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團碳碳雙鍵、羰基均減少，故D錯誤；故選 B.【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意 H

16、 原子數(shù)的判斷及 官能團的判斷，題目難度不大.3. （6 分）（2017?天津）下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是（）A. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B. 鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能HOOCH,OH OD. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能【分析】發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應，以此來解答.【解答】解：A.光能轉化為電能，不發(fā)生化學變化，與氧化還原反應無關，故A 選；B. 發(fā)生原電池反應，本質為氧化還原反應，故 B 不選；C. 發(fā)生電解反應，為氧化還原反應，故 C 不選；D. 發(fā)生氧化反應，故 D

17、不選.故選 A.【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應本質為解 答關鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大.4. （6 分）（2017?天津）以下實驗設計能達到實驗目的是（）實驗目的實驗設計A.除去 NaHCQ 固體中的 NazCQ將固體加熱至恒重B.制備無水 AIC3蒸發(fā) AI 與稀鹽酸反應后的溶液C.重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D.鑒別 NaBr 和 KI 溶液分別加新制氯水后，用 CC4萃取A.A B. B C. C D. D【分析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B. 蒸發(fā)時促進氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；C. 苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶

18、解度受溫度影響的差異分離；D. 氯氣與 NaBr、NaI 反應分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同.【解答】解：A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質除去，不能除雜，故 A 錯誤；B.蒸發(fā)時促進氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應在HCI 氣流中蒸發(fā)結晶， 故B 錯誤；C.苯甲酸在水中的溶解度不大，應趁熱過濾后，選擇重結晶法分離提純，故C錯誤；D. 氯氣與 NaBr、NaI 反應分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別 加新制氯水后，用 CC4萃取后觀察顏色可鑒別，故 D 正確；故選 D.【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、物質的鑒別為解

19、答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，選項 C 為解答的難點，題目難度不大.5. （6 分）（2017?天津）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的 是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 出 0 NH3 SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl C SiD.用中文“”（d0命名的第 118 號元素在周期表中位于第七周期 0 族【分析】A.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；B. H 與 F、Cl 等形成共價化合物，與 Na 等形成離子化合物；C發(fā)生強酸制取弱酸的反應，且 HCI 不是最高價含氧酸；D.目前周期表中 112

20、 號元素位于第七周期的 IIB 族，118 號元素的原子結構中有 7 個電子層、最外層電子數(shù)為 8.【解答】解：A.非金屬性 0NSi,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：巴 0NH3SiH4, 故 A 正確；B. H 與 F、CI 等形成共價化合物，與 Na 等形成離子化合物，則氫元素與其他元 素可形成共價化合物或離子化合物，故 B 正確；C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCI 不是最高價含氧酸，則不能比 較Cl、C 的非金屬性，故 C 錯誤；D.目前周期表中 112 號元素位于第七周期的 IIB 族，118 號元素的原子結構中有 7個電子層、最外層電子數(shù)為 8,則 118 號元素在周期表中位于第七

21、周期 0 族, 故 D 正確；CaCChNaHCOi飽飽和溶港和溶港故選 C.【點評】 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、 元素周期律為解答的關鍵， 側重分析與應用能力的考查， 注意規(guī)律性知識的應用， 選項 C為解答的易錯點，題目難度不大6(6 分)( 2017?天津)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為： Ni(s) +4CO(g) ?5Ni (CO)4(g). 230E時， 該反應的平衡常數(shù) K=2X10 已知： Ni (CQ4的沸 點為 42.2C，固體雜質不參與反應.第一階段：將粗鎳與 CO 反應轉化成氣態(tài) Ni (CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來

22、，加熱至230E制得高純鎳.下列判斷正確的是( )A. 增加 c (CO),平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B. 第一階段，在 30C和 50E兩者之間選擇反應溫度，選 50EC. 第二階段，Ni (CO)4分解率較低D.該反應達到平衡時，v生成Ni (CO4 =4v生成(CO)【分析】A.平衡常數(shù)與溫度有關；B. Ni (CO4的沸點為 422C，應大于沸點，便于分離出 Ni (CO)4；C由加熱至 230C制得高純鎳分析；D.達到平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比.【解答】解：A.平衡常數(shù)與溫度有關，則增加 c (CO)，平衡向正向移動，反應 的平衡常數(shù)不變，故 A 錯

23、誤；B. Ni (CO4的沸點為 422C，應大于沸點，便于分離出 Ni (CO)4,貝階段， 在 30C和 50C兩者之間選擇反應溫度，選 50C，故 B 正確；C. 加熱至 230C制得高純鎳，可知第二階段，Ni ( CO)4分解率較大，故 C 錯誤;D. 達到平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則該反應達到平衡時 4v生成Ni (CO)4=v生成(CO)，故 D 錯誤；故選 B.【點評】本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握 K 與溫度的關系、溫 度對平衡移動的影響為解答的關鍵， 側重分析與應用能力的考查， 注意習題中的 信息，選項 C 為解答的難點，題目難度不大

24、.二、本卷共 4 題，共 64 分.7. (14 分)(2017?天津)某混合物漿液含有 Al (OH)3、MnO?和少量 NazCrQ.考 慮到膠體的吸附作用使NazCrQ不易完全被水浸出， 某研究小組利用設計的電解 分離裝置(見圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用.回 答I和U中的問題.I固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1)反應所加試劑 NaOH的電子式為.B-C的反應條件為 加 熱(或煅燒),C 宀 Al 的制備方法稱為電解法 .(2)該小組探究反應發(fā)生的條件.D 與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱 有 C2生成，當反應停止后，固體有剩

25、余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生C2.由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)ac .a.溫度b. C的濃度c.溶液的酸度(3) O.lmol C2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O 的液態(tài)化合物，放熱 4.28kJ,該反應的熱化學方程式為 2C2 (g) +TiQ(s)+2C(s)TiC4(I)+2CO(g)AH=- 85.6kJ?mo1.U含鉻元素溶液的分離和利用(4)用惰性電極電解時， CrC42能從漿液中分離出來的原因是 在直流電場作 用下，CrQ2通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液 ，分離后含鉻元素的 粒子是 CrQ2、Cr?O72；陰極室生

26、成的物質為 NaOH 和 H (寫化學式).【分析】1.(1)固體混合物含有 Al(OH)3、MnO2,加入 NaOH 溶液，過濾， 可得到濾液 A 為 NaAlC2，通入二氧化碳，生成 B 為 Al (OH)3，固體 C 為 AbO3, 電解熔融的氧化鋁可得到 Al;固體 D 為 Mn。?，加熱條件下與濃鹽酸反應可生成 氯氣；Na.SO匚-t-H才1L濬灤陽離子膜濬灤陽離子膜P月離子膜皿倫溶液月離子膜皿倫溶液固體固體混合物混合物固體混合物分離利用的流程圖固體混合物分離利用的流程圖(2)題中涉及因素有溫度和濃度；(3) O.lmol C2與焦炭、 TiO2完全反應， 生成一種還原性氣體和一種易

27、水解成 TiQ?xH2O的液態(tài)化合物，放熱 4.28kJ，由質量守恒可知還原性氣體為 CO,反應 的化學方程式為2C2(g) +TQ2(s) +2C (s) TiC4(l) +2CO(g),以此可計 算反應熱并寫出熱化學方程式；n.(4)電解時，CrQ2通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發(fā)生還原反應生 成氫氣和NaOH,以此解答該題.【解答】解：(1) NaOH 為離子化合物，電子式為，B 為 Al (OH)3, 在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，故答案為：*：；加熱(或煅燒)；電解法；(2) 反應涉及的條件為加熱，加熱下可反應，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度

28、和氫離子濃度，故答案為：ac；(3) 0.1mol C2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O 的液態(tài)化合物，放熱 4.28kJ，由質量守恒可知還原性氣體為 CO,反應 的化學方程式為 2C2(g) +TiO2(s) +2C (s) TiC4(l) +2CO (g),則 2mol 氯 氣反應放出的熱量為4.28kJ=85.6kJ0.1所以熱化學方程式為 2C2(g) +TiO2(s) +2C (s)TiC4(l) +2CO (g)AH=-185.6kJ?mol ,故答案為：2C2(g) +TiO2(s) +2C (s) TiC4(l) +2CO(g)AH=

29、- 85.6kJ?mol-1；(4) 電解時，CrC42-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來， 因存在2CrQ2-+2H+?Cr2O72-+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是 CrQ2-、C12O2-, 陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和 NaOH,故答案為：在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；CrQ2-、Cr2O72-； NaOH 和出.【點評】本題為 2017 年天津考題，側重考查物質的制備、分離以及電解知識， 解答本題，注意把握物質的性質，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題目 難度不大，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力.8. (18 分)(20

30、17?天津)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體， 其 制備流程圖如下：回答下列問題:13(2)B 的名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯 .寫出符合下列條件 B 的所有同OO11IIOCUNIIC1I丁 了分異構體的結構簡式_ .a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由三步反應制取 B,目的是 避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代_ .(4) 寫出 的化學反應方程式：COOHO(1)分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有4 種，共面原子數(shù)目最多為so1(I已知：NH.VWKX* ( X I f J* HCJ_ ，該

31、步反應的主要目的是保護氨基 .(5)寫出的反應試劑和條件：C2/FeC3(或Cb/Fe); F 中含氧官能團的物的流程.enow o曲目標化合物【分析】(1)甲苯含有 1 個甲基，苯環(huán)左右對稱；苯環(huán)為平面形結構，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上；(2) B 為鄰硝基甲苯，對應的同分異構體：a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰 位，b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，說明應含有酯基，且為甲酸酯， 另外一種官能團為氨基；(3) 如采用甲苯直接硝化的方法制備 B,硝基可取代甲基對位的 H 原子；(4) 由結構簡式可知反應為取代反應，可避免氨基被氧化；(5)為苯環(huán)的氯代反應，應在類似苯與溴的反應；F

32、含有羧基、氨基和氯原子；O0Ho可水解生成，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反應生成高聚物.【解答】解：(1)甲苯含有 1 個甲基，苯環(huán)左右對稱，則分子中不同化學環(huán)境的 氫原子共有 4 種，苯環(huán)為平面形結構，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上， 結合三點確定一個平面，甲基上可有 1 個 H 與苯環(huán)共平面，共 13 個，故答案為：4；13；(2) B 為 2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯，對應的同分異構體：a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位，b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應， 說明應含有酯基,名稱為 羧基(6)在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合coati or HiQr故答案為：【點評】本

33、題為 2017 年天津考題，為有機物合成題目，側重考查學生分析判斷 能力，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，注意 題給信息的ooIitOCHNHC1INil .和且為甲酸酯， 另外一故答案為：2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯;(3)如采用甲苯直接硝化的方法制備 B,硝基可取代甲基對位的 H 原子，目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代，故答案為：避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代;(4)由COOIIor結構簡式可知反應為取代反應，反應的方程式為( (cx) )tr ?J. NHCXH,* CH/5C1T+ HC1基被氧化,LfMIlt lb故答案為:;保護氨基;(5)為

34、苯環(huán)的氯代反應，應在類似苯與溴的反應，反應條件為C2/FeC3(或C2/Fe), F 中含氧官能團的名稱為羧基,故答案為：Hnr，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反反應的 流 程 為OHIN|III OOH丄VH-.fir比 E戒配族fl靈活運用，題目難度不大.9. (18 分)(2017?天津)用沉淀滴定法快速測定 Nal 等碘化物溶液中 c()，實 驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液.I準備標準溶液a準確稱取 AgNQ 基準物 4.2468g (0.0250mol)后，配制成 250mL 標準溶液， 放在棕色試劑瓶中避光保存，備用.-1b.配制并標定 100mL 0.1000mol?L NWS

35、CN 標準溶液，備用.U滴定的主要步驟a. 取待測 Nal 溶液 25.00mL 于錐形瓶中.b. 加入 25.00mL 0.1000mol?L1AgNQ 溶液(過量)，使完全轉化為 AgI 沉淀.c. 加入 NH4Fe (SO4)2溶液作指示劑.d.用 0.1000mol?L1NH4SCN 溶液滴定過量的 Ag+,使其恰好完全轉化為 AgSCN 沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定.e. 重復上述操作兩次.三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗 NH4SCN 標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理.回答下列問題:(1) 將稱得的 AgNQ 配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和

36、玻璃棒外還有250mL (棕色)容量瓶、膠頭滴管.(2)AgNQ 標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免 AgNQ 見光分解 .(3)滴定應在 pHv0.5 的條件下進行，其原因是防止因 Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制 9F+的水解).(4)b 和 c 兩步操作是否可以顛倒否(或不能)，說明理由 若顛倒，F(xiàn)eT與反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為10.00 mL，測得 c()= 0.0600-1mol?L .(6)在滴定管中裝入 NH4SCN 標準溶液的前一步，應進行的操作為用 NH4SCN標準溶液進行潤洗：(7)判斷下列操作對 c

37、 ()測定結果的影響(填 偏高” 偏低”或無影響”1若在配制 AgNQ 標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果 偏高.2若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果偏高.【分析】(1 )配制硝酸銀標準溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有 250mL(棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；(2) 硝酸銀見光分解；(3) 滴定應注意防止鐵離子的水解，影響滴定結果；(4) 鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應；(5) 根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應舍去，二、三組數(shù)據(jù)取 平均值即可，所以所消耗的 NH4SCN 溶液平均體積為 10.00mL,結合 c (AgNQ)xV

38、(AgNQ) =c ( NH4SCNxV ( NH4SCN +c (V () 計算；(6) 裝入 NH4SCN 標準溶液，應避免濃度降低，應用 NH4SCN 標準溶液進行潤洗；(7)反應的原理為 c (AgNQ)xV (AgNQ) =c (NH4SCNxV (NH4SCN +c()xV ()，如操作導致 c (NH4SCNxV (NH4SCN 偏小，則測定結果偏 大，以此解答該題.【解答】解：(1)配制硝酸銀標準溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有 250mL (棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管，故答案為：250 mL (棕色)容量瓶、膠頭滴管；(2) 硝酸銀標準溶液放在棕色試劑瓶中避

39、光保存是因為硝酸銀見光分解，故答 案為：避免 AgNQ 見光分解；(3) 滴定應在 pHv0.5 的條件下進行，原因是抑制鐵離子的水解，防止因鐵離 子的水解而影響滴定終點的判斷，故答案為：防止因 FeT 的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制 F0 的水解)；(4) b 和 c 兩步操作不能顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應， 指示劑耗盡則無法判斷滴定終點，故答案為：否(或不能)；若顛倒，卩3+與反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終占；八、)(5) 根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的 NH4SCN 溶液平均體積為 lO.OOmL,n(Ag

40、NQ)=25.00X103LX0.1000mol?L、2.5X103mol,n(NH4SCN =0.1000mol?L-1X10.00X10-3L=1.00X10-3mol,3-3-1則 c(I)X0.25L=2.5X10 mol-1.00X10 mol,c(I)=0.0600mol?L,故答案為：10.00;0.0600;(6) 裝入 NH4SCN 標準溶液， 應避免濃度降低， 應用 NH4SCN 標準溶液進行潤洗，故答案為：用 NH4SCN 標準溶液進行潤洗；(7)反應的原理為 c (AgNC3)XV (AgNQ) =c (NH4SCNXV (NH4SCN +c(I-)XV(I-),若在配

41、制 AgNQ 標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則導致溶質的物質的量減小，濃度偏低，則 n (NH4SCN 偏小，測定 c (I-)偏大，故答案為：偏高；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，造成讀數(shù)偏小，則n(NH4SCN 偏小，測定 c (I-)偏大，故答案為：偏高.【點評】本題為 2017 年天津考題，涉及物質含量的測定，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗的操作方法和注意事項， 把握反 應的原理和誤差分析的角度，難度中等.10.(14 分)(2017?天津)H2S 和 SQ 會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回

42、答下列方法中的問題.I.H2S 的除去方法 1:生物脫 H2S 的原理為：H2S+Fe2(SQ)3Sj+2FeSQ+H2SQ硫桿菌4FeSQ+Q2+2H2SQ:-2F& (SQ4)3+2H2Q(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSQ 被氧化的速率是無菌時的 5X105倍，該菌的作用是 降低反應活化能(2)由圖 1 和圖 2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為30C、pH=2.0 .若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是蛋白質變性(或硫桿菌失去活性).萬法 2:在一定條件下，用 H2O2氧化 H2S(3)隨著參加反應的 n (H2O2) /n (H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同.當 n (H2O2)/n( H2S

43、) =4 時，氧化產(chǎn)物的分子式為HgSCX.n.SQ的除去方法 1 (雙堿法)：用 NaOH 吸收 SQ,并用 CaO 使 NaOH 再生込宀亠NaOH 溶液NazSQ 溶液CaO(4)寫出過程的離子方程式：2OH+SQ=SQ2+HgO ; CaO 在水中存在如 下轉化：CaO (s) +H2O 一 Ca(OH)2(s) ?Ca2+(aq) +2OH (aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOH 再生的原理 SQ2與 CeF 生成 CaSQ 沉淀, 平衡向正向移動，有 NaOH 生成 .方法 2:用氨水除去 SQ_c_2(5)已知 25C，NH3?H2O 的 Kb=1.8X10，H2SQ 的 Kai=1.3X10，Ka2=6.2X10_8.若氨水的