2013高三化學(xué)上冊(cè)第一次調(diào)研試卷(帶答案)

1、2013 高三化學(xué)上冊(cè)第一次調(diào)研試卷（帶答案）2014 屆高三年級(jí)第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷分值： 120 分時(shí)間： 100 分鐘日期： 2013.9.26可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計(jì) 20 分。每小題只 有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā) 揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是A. 在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長(zhǎng)其保質(zhì)期B. 將地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C. 加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開(kāi)發(fā)，緩解能源危機(jī)D. 用三層復(fù)合石頭紙

2、”替代木漿紙，減少樹(shù)木砍伐2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4?B 中子數(shù)為 20 的鉀原子：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCID.氯化鈉的分子式為：NaCI3下列物質(zhì)提純的方法正確的是A. 除去混在 NO2 中的 NO:將氣體與足量 02 混合B. 除去混在 C02 中的 S02 將氣體依次通過(guò)足量酸性 KMnO4 溶液和濃硫酸C. 除去 KCI 溶液中的 K2CO3 加入過(guò)量 BaCI2 溶液后過(guò)濾D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾4.用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A. TC時(shí)，1LpH=6 的純水中，含有的 0H數(shù)目為 1X106NAB

3、. 12.0gNaHSO4|固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 0.1NAC. 50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為 2NAD. 1moINa2O2 與足量 CO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA5.下列說(shuō)法正確的是A .膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm 之間B. NH3 的沸點(diǎn)高于 PH3,是因?yàn)?N H 鍵能大于PH 鍵能C. 金屬陽(yáng)離子只存在于離子晶體中D. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物6.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A.室溫下，pH= 1 的溶液中：Na+、Fe3+、N03、SO42-B.含有 0.1mol?L仆 e3 +的溶液中：K

4、+、Mg2 +、I 、N03C.能使加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D. 在 AlCl3 溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-7. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用圖 1 所示方法檢查裝置的氣密性B. 用圖 2 所示裝置和方法制取氨氣C. 用圖 3 所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾D. 用圖 4 所示裝置和方法分離乙醇與乙酸8. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是A. 氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥B. 金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和 TiCI4 溶液反應(yīng)制取金屬 TiC. 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D.

5、 鍋爐水垢中含有的 CaS04 可先用 Na2CO3 溶液處理，后用酸除去9. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+二 Fe3+3H2OB. 在含有 Mn2+的溶液中加入 HN03 酸化，再加入 PbO2,反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4 +2H2OC. 碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+ + 0H= NH3f + H20D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因： S2-+2H2OH2S? +2OH-10. 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是A. CO S02、S

6、03 均是酸性氧化物B. 除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C. 工業(yè)上利用 Cl2 和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D. 用 CO 合成 CH3OH 進(jìn)而合成 HCHO 的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分。每小題只 有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分， 選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分。 11下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 NaCI 溶液

7、和 CuS04 容液均有固體 析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有 SO42-C向一定濃度的Na2SiO3容液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3 的酸性比 H2SQ3 的酸性強(qiáng)D 向濃度均為 0.1mol?L-1NaCI 和 Nal 混合溶液中滴加少量 AgN03 溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCI)Ksp(AgI)12下列說(shuō)法正確的是A. 分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH) 3 懸濁液 B.可利用反應(yīng)2C0=2C+02(HO SC若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸 HB,則相同物質(zhì)的 量濃度的鈉鹽溶液的堿性： N

8、aAD.除去 Cu 粉中混有的 CuO,可將混合 物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥13. 一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y203 的氧化鋯（Zr02）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) 02。下列說(shuō)法不正確的是A. 在熔融電解質(zhì)中，02向正極定向移動(dòng)B. 電池的總反應(yīng)是：2C4H1W 13O2=8CO2k 10H2OC.通入空氣的一極是正極， 電極反應(yīng)為：02+ 4e 20D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+ 26e + 1302 4C02? + 5H2014. X、Y、Z、R 是短周期主族元素， X 原子最外層電子數(shù)是次外層的 兩倍，Y

9、 元素在地殼中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R 原子的核外電子數(shù)是 X 原子與 Z 原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不 正確的是A. X 與丫能形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物B. 原子半徑的大小順序：rZrRrXrYC. X、Z 分別與 R 形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同D. 含有丫Z、R 三種元素的化合物最多只有 2 種15. 在 10L 密閉容器中，A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系； 當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C 物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C 的百分含 量與溫度的關(guān)系如圖二。下列分析不正確的是：A. 04 分鐘時(shí)，A 的平均反應(yīng)速率為 0.02mol/（L?min）B.

10、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=C. 由 T1 向 T2 變化時(shí)，V 正逆D. 此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)非選擇題16. （14 分）CaC03 廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理 石主要成分為 CaCO3 另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和 稀鹽酸反應(yīng)制備 CO2 氣體。下列裝置可用于 CO2 氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1） 用濃鹽酸配制 1:1 （體積比）的稀鹽酸（約 6mol?L-1）,需要的玻璃儀器有 （2） 上述裝置中，A 是溶液，其作用是（3） 上述裝置中，B 物質(zhì)是（4） 一次性飯盒中石蠟和 CaCO3 在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要

11、實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱(chēng)重T浸泡溶解T過(guò)濾T殘?jiān)娓蒚冷卻、稱(chēng)重T恒重1從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的 類(lèi)，為了將石蠟從 飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的 。a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷2飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式 。17. （15 分）化合物 C 是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：已知：1)寫(xiě)出中官能團(tuán)的名稱(chēng) (2) 寫(xiě)出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 。(3) 反應(yīng)屬于反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)。(4)_產(chǎn)物 C 中有 _種不同環(huán)境的的氫原子。( 5 )寫(xiě)出一種滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。1苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且一取代產(chǎn)物只有兩

12、種；2具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；3水解后的產(chǎn)物能與 FeCI3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。( 6 )請(qǐng)你設(shè)計(jì)由 A 合成 B 的合成路線。提示：合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選； 合成路線表示方法示例如下：18. (12 分)某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀 H2SO4 來(lái)浸取某廢 棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。 已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的 pH 如下表所示。 離子開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH 完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在 酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣 攪拌”外，還可采取 的措施是 。氧化銅鋅礦中含有少量

13、的 CuS 和 ZnS,在 H2SO4 的作用下 ZnS 可以 溶解而 CuS 不溶，則相同溫度下：Ksp（CuKsp（ZnS）（選填“” 或二”）。物質(zhì) A 最好使用下列物質(zhì)中的 。A. KMnO4B.空氣 C. HNO3D. NaCIO除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH， pH 應(yīng)控制在 范圍之 間。物質(zhì) B 可直接用作氮肥，則 B 的化學(xué)式是除鐵后得到的 Fe（OH）3 可用 KCIO 溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑一一 K2FeO4 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式19. （13 分）查資料得： HNO2 是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和 NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)

14、氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2 是一種難溶于水、易溶于酸的 化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2 +。若誤食亞硝酸鹽（如 NaNO2）,則導(dǎo) 致血紅蛋白中的 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+而中毒，服用維生素 C 可解毒。下 列敘述不正確的是 （填序號(hào)）。A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素 C 是還原劑C.維生素 C 將 Fe3+還原為 Fe2 + D.亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分 NaNO2 和 NaCl 的是（填序號(hào)）。A.測(cè)定這兩種溶液的 pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入 KI淀粉

15、溶液來(lái)區(qū)別 D.用 AgNO3 和 HNO3 兩種試劑來(lái)區(qū)別(3) 某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入 NaNO2 溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成 N03-和 Mn2+,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：(4) Fe 與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取 FeS04 若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3 +,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是(填序號(hào))。 ACl2BFeCH2O2DHNO3(5) 若 FeS04 和 O2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 2 : 1，試配平下列方程式：FeSO+ K2O2口 K2Fe+CK2+ K2SO+ 02f(6) 高鐵酸鉀(K2FeO4 是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反

16、應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 。20(14 分)某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究 :將適量 1.00mol?L-1CuSO4 溶液和 2.00mol?L INaOH 溶液混合，過(guò)濾后得到淺綠色堿 式鹽沉淀 A 化學(xué)式： aCu(OH)2?CuSO4 將 9.08gA 隔絕空氣在 1000C以上強(qiáng)熱，得到了 5.76g 磚紅色固體 B(銅的+1 價(jià)氧化物)，同時(shí)得到的 混合氣體 C;再將 5.76gB 溶于稀硫酸得到 2.56g 另一種紅色固體 D 和 藍(lán)色溶液。(1) 實(shí)驗(yàn)需用 1.00mol?L1CuSO4 溶液 480ml,配制以上溶液需用的 玻璃儀器除了燒杯、玻

17、璃棒、量筒外還需 ;所稱(chēng)取的膽礬固體是 克;(2) 甲同學(xué)認(rèn)為 A 中含有雜質(zhì) Na+,驗(yàn)證此判斷正確的方法是 , 除去此雜質(zhì)的方法是 。3）B 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 （4）氣體 C 的成分：（ 5）通過(guò)計(jì)算確定 A 的組成為 。21（ 12 分）碳元素在自然界中分布很廣， 在地殼中其豐富程度位列第14 位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素。但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜 的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化 碳等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1 ）基態(tài)碳原子的電子排布式為 。（2） 在 C02 分子中，碳原子采用雜化軌道與氧原子成鍵。（3） C0CI2 俗稱(chēng)光氣，分子中 C 原子

18、采取 sp2 雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電 子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè) COCI2 分子的空間構(gòu)型為（4） 碳和氮在周期表是相鄰元素，氮的氫化物（NH3）在水中的溶解 能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳的氫化物（CH4），原因是。（5） CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCI晶體相似， 但CaC2晶體中啞鈴C22 的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（如右圖） 。在 CaC2 晶體中離 C22 最近的 Ca2 啲數(shù)目是 CaC2 中 C22 與 022+互為等電子體，022+ 的電子式可表示為 ?；瘜W(xué)試卷參考答案說(shuō)明：（ 1）評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)僅作參考，可以適當(dāng)調(diào)整。2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)出現(xiàn)化學(xué)式、配平等錯(cuò)誤不得分。3)化學(xué)式等符合書(shū)寫(xiě)不規(guī)范的可以不給分。(4)其它合理答案同樣給分。選擇題：題號(hào) 12345678910答案 ACBCAAADBB題號(hào) 1112131415答案 CDCADDAD16.(每空 2 分，共 14 分)(1) 燒杯、玻璃棒、量筒；(2) 飽和 NaHC03 吸收 HCI 氣體或吸收酸性氣體；(3) 無(wú)水 CaCI2 或硅膠或 P2O5 固體；( 4) 烴， dCaCO3+2(H3COOH=2CH3COG+Ca2+H2O+CO2(無(wú)“f扣 1 分, 其它錯(cuò)不得分)1 7 (每空 2 分，合成 5 分，共 15 分)( 1 )氨基、羧基(2)+ CI2 光_-+ HCI (無(wú)條件”扣 1 分，其它錯(cuò)