必修物質(zhì)的分類

1、第一節(jié) 物質(zhì)的分類一、化學(xué)物質(zhì)的分類1、交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽2、樹(shù)狀分類法（1）初中根據(jù)化合物的性質(zhì)和組成：氧化物 酸化合物堿鹽A、氧化物金屬氧化物根據(jù)氧化物組成元素分為：另一種元素是金屬元素還是非金屬元素。非金屬氧化物 酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如，Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如H2O、CO。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物一定都是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物。例如，Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物。根據(jù)氧化物性

2、質(zhì)分為兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例如，Al2O3、ZnO、BeO等。其他氧化物：包括不成鹽氧化物和復(fù)雜氧化物。例如，H2O、CO、Na2O2等。B、酸強(qiáng)酸：例如HNO3、H2SO4、HCl等。根據(jù)電離程度分弱酸：例如H3PO4、H2CO3、H2SO3等。一元酸：例如HCl、HBr、HI、HNO3等。根據(jù)電離出H+的數(shù)酸二元酸：例如H2SO4、H2CO3、H2SO3等。多元酸：例如H3PO4等。無(wú)氧酸：例如HCl、HBr、HI3等。根據(jù)酸中是否含氧元素含氧酸：例如H2SO4、H2CO3、H2SO3、HNO3等。強(qiáng)堿：例如NaOH等。根據(jù)電離程度分堿C、堿

3、弱堿：例如NH3H2O等。一元堿：例如NaOH等。二元堿：例如Ca(OH)2等。根據(jù)電離出OH-的數(shù)多元堿：例如Al(OH)3 、Fe(OH)3等。D、鹽可溶性鹽：例如NaCl等。難性鹽：例如BaSO4等。根據(jù)溶解性分微溶性鹽：例如CaSO4等。正鹽：即不含H+,又不能電離出OH-的鹽。酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。例如NaC等。堿酸式鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽(yáng)離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這

4、樣的鹽為酸式鹽。例如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等。根據(jù)鹽的組成分堿式鹽：電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。酸跟堿反應(yīng)，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才可能形成堿式鹽。例如Cu2(OH)2CO3等。復(fù)鹽：由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復(fù)鹽。復(fù)鹽又叫重鹽。例如KAl(SO4)212H2O等。（2）根據(jù)是否含碳?xì)湓胤诸?有機(jī)化合物：含碳?xì)湓氐幕衔??；衔餆o(wú)機(jī)化合物：不碳?xì)湓氐?/p>

5、化合物。（3）根據(jù)化學(xué)鍵種類分類：離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。化合物配位化合物：由中心原子（或離子 )）和幾個(gè)配體分子（或離子）以配位鍵相結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，也叫絡(luò)合物。（4）根據(jù)化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為：電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)二、分散系及其分類1、分散系基本概念（1）分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。（2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑

6、。2、分類分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對(duì)比如下：分 散 質(zhì)分 散 劑實(shí) 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金其中，當(dāng)分散劑為水或者液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可分為：溶液、膠體、濁液。分散系溶液：分散質(zhì)粒子小于1nm之間的分散系。膠體：分散質(zhì)粒子在1nm100nm之間的分散系。濁液：分散質(zhì)粒子大于100nm之間的分散系。3、膠體（1）膠體的定義分散質(zhì)粒子在1nm100nm之間的分散系。（2）膠體的分類按分散劑的不同，膠體可按下列方法分類。液溶膠：如Fe(OH)3膠體、Al(O

7、H)3膠體、AgI膠體、淀粉膠體等。氣溶膠：如霧、云、煙等。膠體固溶膠：如有色玻璃、煙水晶等。（3）Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體的制取取三個(gè)小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。制取原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl（4）膠體的性質(zhì)A、丁達(dá)爾現(xiàn)象當(dāng)光束通過(guò)Fe(0H)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)的方向

8、而分散傳播）形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。B、布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的原因之一。C、電泳電泳前提：膠體因吸附帶電離子而帶電。同種電荷，相互排斥，所以膠體帶電是膠體穩(wěn)定原因之一。電泳：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體名稱帶正電的膠粒膠體金屬氫氧化物，如Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，

9、而可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負(fù)電；若AgNO3過(guò)量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。D、聚沉定義：膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m。（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體。（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。（5）常見(jiàn)的膠體霧、云、煙、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、AgI膠體、淀粉膠體、有色玻璃、煙水晶、豆?jié){、血液、土壤等等?。?）膠體的應(yīng)用明礬凈水、靜電除塵、鹽鹵點(diǎn)豆、FeCl3溶液用于傷口止血、水泥硬化等問(wèn)題：1、膠體穩(wěn)定存在的原因？答：1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上??；2）膠粒帶同性電荷，同性排斥