離子方程式教研

1、?？家族e(cuò)的離子方程式書寫再落實(shí)1過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)： 2碳酸氫銨溶液和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)： 3過(guò)量的碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)： 4明礬滴入氫氧化鋇至鋁離子完全沉淀： 5向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液： 6向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水： 7Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水： 8向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱： 9碳酸氫鎂與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)： 10將過(guò)量SO2氣體通入冷氨水中： 11硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： 120.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合： 13醋酸溶液與水垢中

2、的CaCO3反應(yīng)： 14向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2： 15用Na2S去除廢水中的Hg2： 16向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體： 17向沸水中滴入氯化鐵制氫氧化鐵膠體： 18少量SO2通入苯酚鈉溶液中： 19少量CO2通入苯酚鈉溶液中： 20等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： 21用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜： 22向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液： 23小蘇打與NaOH溶液混合： 24將Al片放入NaOH溶液中： 25CuSO4溶液吸收H2S氣體： 26等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合： 27鐵和過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：

3、28銅溶于稀硝酸： 29用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量Cl2： 30用稀NaOH溶液吸收NO2： 31用惰性電極電解熔融NaCl： 32淀粉­碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)： 33漂白粉溶液在空氣中失效： 34將Cl2溶于水制備HClO： 35FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： 36用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： 37用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 38FeCl3溶液與Cu反應(yīng)： 39NO2與H2O的反應(yīng)： 40Na2O2和H2O的反應(yīng)： 41在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 42向FeI2中通入少量Cl2 43向FeI2中通入過(guò)量Cl2 44

4、明礬加入氫氧化鋇，使鋁離子沉淀完全 1已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表： 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）ANaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-BNa2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3- +SO32-CNaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3- +SO2=CO2+SO32- +H2ODNaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO +SO32-2有一瓶澄清溶液，可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)

5、驗(yàn)：用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。另取部分中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題：(1)該溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。(2)步驟加入NaOH溶液過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_(kāi)；_。3(1)某混合溶液中，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子HNHAl3KMg2可能大量

6、含有的陰離子ClBrICOAlO往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。則該溶液中確定含有的陽(yáng)離子有_，不能確定是否含有的陽(yáng)離子有_，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是_，肯定不存在的陰離子有_。(2)某溶液中含有Na、Cl、CO、SO，要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出CO、SO、Cl，請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取試劑，先向其中加過(guò)量_，確定CO存在；再向其中加過(guò)量_，確定SO存在；最后靜置，在上層清液中加適量AgNO3溶液，確定Cl存在。4A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種且

7、不重復(fù)：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。已知：向A或D中滴入C，均有沉淀生成；向A和B中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。(2)D和B反應(yīng)生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為_(kāi)(填字母)。 5近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳

8、酸鉀。其部分流程如下：(1)第步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)_。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)第步通入CO2，可以使MnO發(fā)生反應(yīng)，生成MnO和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為_(kāi)(精確到0.1%)。(4)第步趁熱過(guò)濾的目的是_。(5)第步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、_、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，因?yàn)開(kāi)。6某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液

9、立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_。7儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是_。丁達(dá)爾效應(yīng)加入

10、飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉可通過(guò)半透膜(2)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：_C_H2SO4_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_(填選項(xiàng)編號(hào))。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D還原性和酸性(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。8向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _HIO3_(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是_。(3)把KI換

11、成KBr，則CCl4層變成_色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)加碘鹽中含碘量為2050 mg·kg1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。13Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O2NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O32HCO2OH+Ca2+= CaCO3+CO32-2H2O42Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO452AgCl(s)S2(aq) =Ag2S(s)2Cl(

12、aq)6 HCOCa2OH=CaCO3H2O7Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH8HCOOHCOH2O92Ca2+ + 4OH- + Mg2+ 2HCO3- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O10SO2NH3·H2O=HSONH。11 SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO。12NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O。132CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2。14 AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。15 S2Hg2=HgS。16 Al33H2OAl(OH)3(膠體)3

13、H。17Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。 18 2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO。19 C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO20Ca2HCOOH=CaCO3H2O。21 Al2O32OH=2AlOH2O。22 Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4。23 HCOOH=COH2O。24 2Al2OH2H2O=2AlO3H2。25 Cu2H2S=2HCuS。26Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3·H2O。27 Fe4HNO=Fe3NO2H2O。28：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。29 4H2ClMnO22H2OCl2Mn

14、2。30 2NO22OH=NONOH2O。31 Na2Cl2NaCl2。32 4IO22H2O=2I24OH。33 Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2。34 Cl2H2OHClHClO。35 2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。36 3Ag4HNO=3AgNO2H2O。37 IO5I6H=3I23H2O。38 2Fe3Cu=2Fe2Cu239 3NO2H2O=2H2NONO。40 2Na2O22H2O=4Na4OHO2。413ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeO422I-+Cl2= I2+2Cl-432Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-443SO42-+6OH-+2Al3+3Ba2+=3BaSO4+2Al(OH)31B2 答案 (1)Ba2、Al3、I、NHMg2、Fe3、CO、SO、NO(2)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O3答案 (1)H、NH、Al3K焰色反應(yīng)CO、AlO(2)HNO3Ba(NO3)2溶液 4答案 (1)H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3(2)NHOHNH3H2O，NH3H=NH(3)C5答案 (1)SiO22KOH=K2SiO3H2O(2)6KO