化學(xué)選修人教新課標(biāo)同步精品課件：第節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第課時）

1、第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 地球是個地球是個“水球水球”，海洋、，海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。泛存在的條件。 地球化學(xué)地球化學(xué) 酸、堿和鹽在水溶液中的酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)。反應(yīng)。 本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應(yīng)，深入了解離在水中的離子反應(yīng)，深入了解離子反應(yīng)的本質(zhì)；探究化學(xué)平衡、子反應(yīng)的本質(zhì)；探究化學(xué)平衡、電離程度和溶解度之間的關(guān)系及

2、電離程度和溶解度之間的關(guān)系及其應(yīng)用。其應(yīng)用。(1)(1)什么叫電解質(zhì)？什么叫電解質(zhì)？ 舉例說明舉例說明. .(2)(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明什么叫非電解質(zhì)？舉例說明. .知識回顧：知識回顧：一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锓请娊赓|(zhì)非電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中中和和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)都都不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物練練習(xí)習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解

3、質(zhì)3.3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)1.1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可導(dǎo)電，所以均溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。為電解質(zhì)。討論討論: :以下幾種說法是否正確，并說明原因。以下幾種說法是否正確，并說明原因。 SOSO2 2、NHNH3 3、

4、ClCl2 2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？某些離子化合物（如嗎？某些離子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？解質(zhì)，為什么？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？思考1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而且能導(dǎo)電的原因是能否導(dǎo)電，而且能導(dǎo)電的原因是自身能電離自身能電離出自出自由移動的離子。由移動的離子。注意注意1、單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是

5、非電解質(zhì)2、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電不是其導(dǎo)電不是其自身電離自身電離的離子。的離子。3、難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。實驗實驗3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的溶液的pHpH值值 分析探究實驗分析探究實驗開始開始1mol/LHCl1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明與鎂

6、條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl1mol/LHCl中氫離子中氫離子濃度大濃度大，即氫離子濃度為，即氫離子濃度為1mol/L1mol/L，說明，說明HClHCl完全電離；而開始完全電離；而開始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)較與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L1mol/L，說明醋酸在水中說明醋酸在水中部分部分電離。電離。HClHCl是是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)，CHCH3 3COOHCOOH是是弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：探究結(jié)果：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里幾乎完全電離幾乎完全電離的電解質(zhì)。的電

7、解質(zhì)。 如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離部分電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 如弱酸、弱堿、水。如弱酸、弱堿、水。二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 練習(xí)：練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？判斷下列物質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 Cu NH3H2O、Cl2、 CO2 、HF 、 H2S1：為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？2：NaCl晶體能否導(dǎo)電？為什么？它的水溶液或熔晶體能否導(dǎo)電？為什么？它的水溶液

8、或熔 融狀態(tài)呢？融狀態(tài)呢？判斷：強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解判斷：強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。質(zhì)的強(qiáng)。思考題3：水溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)系？水溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)系？離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù) CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的的溶解度都很大，溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)。思考題: 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小強(qiáng)

9、弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看而是看溶于水溶于水的部分的部分是否完全電離是否完全電離. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？ 怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？練習(xí)練習(xí)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 f.g.三、強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系三、強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：1、離離 子子 化化 合合 物物分析討論：分析討論： 金屬氧化物金屬氧化物 四、電解質(zhì)的電離方程式書寫四、電解質(zhì)的電離方程式書寫:強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離，書寫時用完全電離，書寫時用 “ = ”號號 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下