甘肅省蘭州市2019-2020學年高一上學期期末考試化學試題(有答案)

1、蘭州一中2021-2021-1期末測試模擬試題高一化學說明：本試卷分第I卷選擇題和第n卷非選擇題兩局部.總分值100分,測試時間100分鐘.答案寫在做題卡上,僅交做題卡.可能用到的原子量：H-1O-16N-14Na-23C-12Ba-138Cl-35.5Mg-24Al-27Fe-56S-32Cu-64第I卷選擇題此題包括24小題,每題2分,共48分1 .在化學實驗中必須注意平安操作以下實驗操作或事故處理中正確的選項是在點燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前,必須檢驗氣體的純度在稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌濃堿對皮膚有腐蝕作用,如不慎沾到皮膚上,應用較多的水沖洗,再涂

2、上硼酸溶液給試管中的液體加熱時,液體不超過試管容積的3不能給點燃的酒精燈添加酒精,應當?shù)染凭急M,酒精燈自然熄滅并冷卻后再添加.A.僅B,僅C.僅D.全部2 .除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)小括號中物質(zhì),所用試劑正確的選項是A. NaHCO3Na2CO3向溶液中通入少量CO2B. Cl2HCl通入飽和NaCl溶液中C. NaOHNa2CO3加足量BaOH2溶液D. CO2HCl通入Na2CO3溶液中3 .容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標有：溫度濃度容積壓強刻度線這五項中的A.B.C.D.4 .以下各物質(zhì)的分類、名稱或俗名、化學式都正確的選項是A.金屬氧化物氧化鐵FeOB.非金屬氧

3、化物二氧化硫SO2C.含氧酸硫酸H2SO3D.堿純堿W2CO35 .以下關于液氯和氯水的表達中正確的選項是B.液氯無酸性,氯水有酸性A.液氯和氯水都是純潔物C.液氯較氯水的漂白作用更強D.液氯無色,氯水呈黃綠色6 .以下關于NaHCO3和Na?CO3的表達不正確的選項是A. NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B. NaHCO3Na2CO3可相互轉化C. NaHCO3可用于焙制糕點；Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)D.都能與澄清石灰水反響生成白色沉淀7 .在以下反響中,既屬于離子反響又屬于氧化復原反響的是A.BaC2溶液和K2SO4溶液反響B(tài).Al放入燒堿溶液中C.NaOH溶液和CuSO4溶液反響

4、D.KSCN溶液和FeCb溶液反響8 .用Na代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的選項是A. 0.2Na個CO分子在標準狀況下的體積約是4.48LB. 0.1mol/LBaCl2溶液中Cl數(shù)目是0.2NAC.標準狀況時,22.4L水中含有的電子數(shù)目為10Na個D,使23g鈉變?yōu)镹a+,需失去0.1Na個電子9.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、NazCOs、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并別離出,要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的選項是A.Na2CO3NaClNaOHB.NaOHNaClNa2CO3C. NaClNaOH脂2肛D.NaClW2C

5、O3NaOH10 .以下各項操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,后沉淀又溶解現(xiàn)象的是向FeOH3膠體中逐滴參加過量的稀硫酸向AlCl3溶液中逐滴參加過量的氨水向CaOH2溶液中逐漸通入過量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴參加過量的鹽酸.A.B.C.D.11 .“納米材料是當今材料科學研究的前沿,1納米nm=10-9m,其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中,“納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料,如將“納米材料分散到液體分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是A.有丁達爾效應C.不能透過濾紙B.能全部透過半透膜D.所得分散系不穩(wěn)定12 .某化合物易溶于水,但其水溶液不導電,那么該化合物是A.

6、弱電解質(zhì)B.強電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定其類型13.在無色溶液中,卜列能大量共存的離子組是A. Na+、H+、Al3+、CH3COOB. Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3一C.K+、MnOj、Cl、Na+D.NHj、Cl-、K+、OH-14.以下反響的離子方程式中正確的選項是A.鐵與硫酸銅溶液反響：Fe+Cu2+M+CuB.向氫氧化鋼中滴加硫酸溶液H+OH一一H2OC.Mg與鹽酸的反響：2Mg+2H+2Mg+H2TD.石灰石與稀HCl反響制備CO2：CO32+2H+H2O+CO2T15 .以下鑒別物質(zhì)的方法中,不正確的選項是A,用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCb溶液B.用焰色反響

7、鑒別NaCl溶液和KCl洛液C.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2D.用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液16 .以下物質(zhì)中既能與稀H2SO4反響,又能與NaOH溶液反響的是：NaHCO3ALO3SiNaAlO2NmCO3NH4HCO3A.B.C.D.17 .氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用反響3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣,以下說法錯誤的選項是A.假設管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反響利用了Cl2的強氧化性C.該反響NH3被復原D.生成1molN2有6mol電子轉移18 .在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,假設兩容器的溫度和壓強均相同

8、,且甲的密度大于乙的密度,那么以下說法正確的選項是A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少19 .在一定溫度下,有關某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量,溶劑的質(zhì)量,溶液的體積,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,溶質(zhì)的溶解度,溶液的密度,利用以下各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,毛能算出的一組是A.B.C.D.20 .在無土栽培種需配制一定量含50moiNH4Cl、16molKCl和24moiK2SO4的營養(yǎng)液.假設用KCl、NH4Cl和NH42SO4三種固體為原料來配制,三者的物質(zhì)的量依次是21 .由CO2、H2和CO

9、組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同,那么該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D,26:10:5722 .24mL濃度為0.05mol/L的NazSOs溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的KzClO7溶液完全反響,那么元素Cr在復原產(chǎn)物中的化合價是A.+6B.+3C.+2D.023 .Na2s2.3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑：4c12+Na2s2.3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+,有關該反響的表達不正確的選項是A.Na2s2.3是復原劑B.根據(jù)該反響可判斷氧化性：C12SO42C.處的物質(zhì)應該是HC1

10、D.上述反響中,每生成1mo1SO42,轉移2mole24. 把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無Fe3+,且生成的Fe2+與反響生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1,那么原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為A.1:1B,2:5C.4:1D.3:1第n卷非選擇題填空題此題包括四小題,共40分25. 10分（1） C1面檢驗：先滴加,再滴加溶液,出現(xiàn)白色沉淀.離子方程式為.（2） NH4+的檢驗：參加,加熱,產(chǎn)生的氣體.離子方程式為O（3） CO32面檢驗：參加稀鹽酸,產(chǎn)生使的氣體.離子方程式為.（4） SO42一的檢驗：先滴加,無現(xiàn)象后,再滴加BaCl2

11、溶液,出現(xiàn)白色沉淀.離子方程式為26. 7分1實驗室常用MnO2制備Cl2,反響的化學反響方程式為.以下收集Cl2的方法正確的選項是填字母.b.ca用以下圖裝置進行實驗,甲中紅色布條褪色,丙中紅色布條不褪色,那么乙中的試劑O甲(2)C1O2是公認的最平安的消毒劑,現(xiàn)在可以用如下反響制備C1O2,H2c2O4+NaC1O3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+CIO2T+H2O配平該反響,并用雙線橋或者單線橋法表示電子轉移情況.(3)家用84消毒液的主要成分是NaClO,其假設和潔廁靈(主要成分是鹽酸)一起使用那么可能生成有毒的氣體,反響的離子反響方程式為.27. (13分)現(xiàn)有濃度均為2mol

12、?L1的FeCb、FedCuCl2混合溶液100mL,參加一定量的鐵粉,按以下情況填空.(1)反響完畢后,有銅生成,鐵粉無剩余.那么反響完畢后溶液一定含有的陽離子是,該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是.(2)反響完畢后,鐵粉有剩余：反響完畢后,溶液中一定含有的陽離子是,為mol,一定沒有的陽離子固體物質(zhì)枯燥后,其中一定有,與反響前參加鐵粉質(zhì)量相比(填“多或“少)g.28. (10分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì).以下圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置.空氣稀H少.4操作步驟有：A.在枯燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為mgB.取ng樣品裝入廣口瓶中C.檢查裝置氣密性D.關閉止水夾E

13、,翻開止水夾F.緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱枯燥管質(zhì)量為WgG.緩慢參加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘(1)正確的操作順序是(填符號)：C-_E_A_G-_F(2)步驟F中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的目的是,裝置甲的作用是,裝置乙的作用是.(3)計算產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式是.(4)假設去掉裝置甲,測定結果會,假設去掉裝置乙,測定結果會.(填“偏大、“偏小或“無影響.)計算題(含兩小題,共12分)29. (4分)實驗室要用98%(p=1.84g/cm)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL.需準確量取98%的硫酸多少mL;30. (8分)把NaOH、Fe

14、Cb、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.07g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴參加1mol/LHCl溶液,參加HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如下圖.試答復:(1)A點沉淀為,(填化學式)B點沉淀為.(填化學式)(2)原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？(3)C點處的鹽酸的體積是多少毫升？蘭州一中2021-2021-1期末測試試題高一化學做題卡第I卷選擇題123456789101112131415161718192021222324第I卷非選擇題25.(10分)(1)(3)(4)26. (7分)(1)(2) H2c2.4+NaClO3+H2SO4=NazSOU+CO2T+

15、CIO2T+H2O(3)27. (1)(2)molg28. (1)正確的操作順序是(填符號)：C-_E_A_G_F(2) ,(3)(4)29. (4分)30. 8分1,填化學式.填化學式(2)(3)蘭州一中2021-2021-1期末測試化學答案、選擇題.此題包括24小題,每題2分,共48分12345678910CBDBBABACD11121314151617181920ACBACACDCB21222324CBDB二、填空題此題包括四小題,共40分25.10分1稀硝酸AgNOaAg+Cl-=AgCl+2濃NaOH溶放使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍OH-+NH4+=H2O+NH3T3澄清石灰水變渾濁2H

16、+CO32-=H2O+CO2T4稀鹽酸Ba2+SO42-=BaSO4J一-A一I26. 7分1MnO2+4HC1濃=MnCl2+Cl2T+2H2O1分C1分濃H2SO41分2eII“、用口0+2NaClQ3+H*5=Na赤.4+紀0/+2021/+2坨./麗工公出工好物】人、（2） 配平1分,電子轉移1分（3） ClO+Cl+2H+=Cl2T+H2O2分27. 1Fe2+1分0.25molvnFe2+&0.35mol2分2Fe2+1分0.35mol2分Fe3+、Cu2+2分Fe、Cu2分少1分4g2分28. 1正確的操作順序是填符號：C-BE一HD-A-G-E一F2步驟F中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分

17、鐘,鼓入空氣的目的是使廣口瓶中產(chǎn)生的COg氣體全部排出,置甲的作用是吸收空氣中的CO2,裝置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣.3計算產(chǎn)品中Na2cO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式是兜卿一“x100%.4假設去掉裝置甲,測定結果會偏大,假設去掉裝置乙,測定結果會偏大.填“偏大、“偏小或“無影響.三、計算題兩小題,共12分29. 98%濃硫酸白濃度c=l09=100UXl.g4g/cm_9期=i8.4mol/L,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不MOSg/moI變,設需要濃硫酸的體積為V,那么18.4mol/LxV=3.68mol/Lx500ml,解得V=100ml;30. (12分)(1)A點沉淀為Fe(OH)3,B點沉淀為Al(OH)3,Fe(OH)3nFe(OH)=0.01mol,n(FeCl3)=nFe(OH)3=0.01mol;nAl(OH