高三化學(xué)工業(yè)流程題強(qiáng)化訓(xùn)練

1、化學(xué)工藝流程題1. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。固體含鎳廢催化劑堿液酸液堿浸操作b保溫一段時間操作a酸浸操作aH2O2調(diào)pH為2-3操作c溶液固體操作aNiSO47H2O晶體部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列問題：(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要

2、儀器為 。(2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是 。(3)“酸浸”時所加入的酸是 （填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體后，溶液中可能含有的金屬離子是 。(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是： 。(5)“調(diào)pH為23”的目的是 。(6)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是 _。2. （12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生產(chǎn)流程

3、如下：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式 。（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。 圖1 圖2工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。若Fe(NO3)3加入過量，在

4、堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： 。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）。AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇3某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃?。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。Ks5u已知：Cu2O

5、+2H+Cu2+Cu + H2O；當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； 反萃取后的水層2是硫酸銅溶液?；卮鹣铝袉栴}： (1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O 、 （寫其中2個）(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫 ，實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是 。(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是 。(4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 (5)“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是 4（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣鋅渣（除了含

6、Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO47H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動性比鎘強(qiáng)。試回答下列問題：（1）“浸出”時用到的“試劑X”為 (填名稱)。（2）寫出“氧化”過程的離子方程式 。（3）“調(diào)pH”過程可以選用 。（從以下選項選擇， 填序號） AH2SO4 BZnO CNaOH “濾渣2”的主要成分是 (填化學(xué)式，下同)。（4）“試劑Y”是_；“濾渣3”的成分為_。（5）“操作1”的方法是_ _；在“操

7、作1”時，必須采取的實驗措施是 。5.（12分）從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到較純凈的硫酸鋅，實驗流程如下：沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH參見上表，請回答下列問題：（1）“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出率，可采取的措施有 ?！八峤睍r適當(dāng)補(bǔ)充少量水的原因是 。（2） 濾液I加入酸性KMnO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，請完成剩余產(chǎn)物，并配平相關(guān)系數(shù)，若系數(shù)為1，也需寫上 Fe2+ MnO4-+ H+= Fe3+ Mn2+ 加入Z

8、nO的原因是（寫出相關(guān)方程式以及對應(yīng)的文字說明） 。（3） 濾渣III的成份主要是（化學(xué)式） 。（4）從濾液III得到晶體的操作過程為 、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、小心干燥。6氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：已知：焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰請回答下列問題（1）焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是_.（2）酸浸II后，四價鈰轉(zhuǎn)化為三價，為了避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程式為:_（3）在生

9、產(chǎn)過程中,酸浸I 中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備,寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式:_,提出一種解決的方案:_.（4）實驗室中進(jìn)行操作I所用玻璃儀器名稱:_;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce(OH)3，測定該溶液pH值的操作是_.（5）寫出氧化步驟的化學(xué)方程式:_,其中還原產(chǎn)物是_.72011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫

10、下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.04.7沉淀完全時的pH3.29.011.186.79（9溶解）（1）實驗室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點）。（3）加入H2O2的作用是_ _。調(diào)節(jié)溶液的pH8是為了除去 離子。（4）鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質(zhì)離子是_。（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平

11、）：_Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4 Na2SO4；：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為 。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋） 。8.（16分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO45H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程

12、為：將含銅廢料研成粉末加過量熱堿溶液，過濾濾渣用水洗至pH=7加稍過量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解 分離得到膽礬晶體再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=23調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時之后過濾再加H2O2于80保溫半小時部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7回答：（1）步驟中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。（2）步驟中的離子方程式（寫出2個即可）： 、 。步驟中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式： 。（3）步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是 （填序號）；ANaOH B氨水

13、CCu2(OH)2CO3 DCu(OH)2 EMgCO3步驟中濾渣成份的化學(xué)式 。（4）步驟中用硫酸調(diào)節(jié)pH23的原因是 。步驟的分離方法是 1. 漏斗、蒸發(fā)皿 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ 3.29.2 防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解 H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2未被完全氧化造成的2. （1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O（2分）（2）（2分）（3）26 （1分） 1.2（1分）3ClOFe3+3H2OFe(OH)33HClO （2分）2FeO42Fe3+8OH3

14、FeO434H2O（2分）（4）B（2分）3. （任寫出其中兩個即給分，每空 3分，共 6分）(2) 分液 分液漏斗 （各2分，共4分）（3）FeSO47H2O (2分，只寫FeSO4得1分) (4) Cu2+ + 2e- = Cu (2分)(5) H2SO4 （2分）4（16分，每空2分）（1）硫酸溶液 （2）2H+H2O2+2Fe2+ =2Fe3+2H2O（3）B；Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）Zn ；Cd和Zn （5）加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾（洗滌）；保持溶液一定的酸度5.（11分）（1）增大硫酸濃度或加熱升高溫度或邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時間（2分）（要求寫出一條即可）。防止硫

15、酸鋅中從溶液中析出。（1分）（2）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （2分，不配平扣1分）因為Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2+H2O,加入ZnO能促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（2分）（3）Zn、Cd、Cu（2分，漏寫扣1分） （4）蒸發(fā)濃縮 （2分）6（1）增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率；提高原料的利用率（2）K+ + BF4- = KBF4（3）2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2 用H2SO4酸浸（4）漏斗 燒杯 玻璃棒；撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中

16、央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。（5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl7（16分）：（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）升高反應(yīng)溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?，適當(dāng)延長浸取時間（只要答出任意一點即可，可從反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等角度）（2分）（3）氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離（2分）；Fe3+和Al3+ （2分，各1分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分，各1分） （5）1， 3， 11H2O, 2， 1（2分），：Fe2e Fe2（2分），

17、 2H2eH2（2分）8. （16分）（1）增大固體反應(yīng)物的表面積，增大化學(xué)反應(yīng)的速率。（2分）（2） 2Al2OH2H2O2AlO23H2； Si2NaOHH2ONa2SiO32H2；Al2O32OH2AlO2H2O； SiO22NaOHNa2SiO3H2O 。（每寫出其中1個給2分，共4分，沒氣體符號扣1分，未配平0分）2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O （2分）（3）C、D （2分） Fe(OH)3 （1分）（4）加熱蒸發(fā)濃縮時會導(dǎo)致Cu2發(fā)生水解生成Cu(OH)2，用硫酸調(diào)節(jié)pH23是為了抑制Cu2的水解，也不會引入雜質(zhì)。 （2分） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。 （3分）7（1

18、）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水） 溫度溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377

19、.3 反應(yīng)控制在3035，是因為高于35NH4HCO3會分解，低于30則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為_ ；加料完畢，保溫30分鐘，目的_ ；靜置后只析出NaHCO3晶體的原因_ ；過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使 _（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。（2）我國科學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為： 沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為 。7：水浴加熱、：使反應(yīng)充分進(jìn)

20、行 (或使NaHCO3晶體充分析出）：NaHCO3的溶解度最?。篘aCl： NH3CO2H2O + NaClNH4ClNaHCO3或 NH3CO2H2ONH4HCO3 ；NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl可取少量試樣溶于水，滴加過量稀硝酸,再滴加過量硝酸銀,觀察最終是否有沉淀 NH310高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸工藝流程圖如下：廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進(jìn)行H2SO4（l） SO3（g）+ H2O（g） H= +176kJmol12SO3（g）2SO2（g）+ O2（g） H= +196kmol1為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下： 霧化后廢硫酸液滴直徑

21、廢硫酸完全裂解所需時間普通霧化器800-1200m10 s以上旋轉(zhuǎn)式霧化器600-850m8-10 s壓縮風(fēng)霧化器400-650m6-7 s超聲波霧化器100-300m3.5-5 s（1） 由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是 ；（2）廢硫酸裂解成SO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；（3）在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）H= -196 kJmol1某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測得 100 L的恒容密閉容器中含有3.0 mol SO2,16.0 mol O2和3.0mol SO3(g)，此時平衡 移動；(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不

22、”)上反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小A保持溫度和容器體積不變充入1.mol O2B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變充入3.0mol N2C降低溫度D其他條件不變縮小容器的容積（4）尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）科學(xué)家研究出以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。10. 1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： NH3CO2H2O NH4HC

23、O3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是 （選填字母）。a高溫 b低溫 c常溫 d高壓 e低壓 f常壓（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 。a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進(jìn)行實驗。第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的

24、飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。請回答：寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。乙裝置中的試劑是 。實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實驗（其它裝置未畫出）。為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體。裝置c中的試劑為 （選填字母）。e堿石灰 f濃硫酸 g無水氯化鈣（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述）： 。11過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而

25、廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。請回答下列問題：（1）操作應(yīng)包括下列操作中的A溶解 B過濾C蒸餾 D分液 E蒸發(fā)結(jié)晶（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至89的目的是。（3）若測得濾液C中c（CO32）=103mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。已知c(Ca2+)105mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）4.96109（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4)c(NO3)（5）操作是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的

26、化學(xué)方程式 。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至911，才出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至911的原因。（6）已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請計算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為。12氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如下圖所示：已知：CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應(yīng)式為CuCl2CuClCl。

27、（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式：。（2）在反應(yīng)中，溫度升至7080，并使用NaCl濃溶液，主要目的是。（3）在反應(yīng)中，還原劑除了可用SO2外，還可選用（填標(biāo)號）。ANa2SO3 BCu CAg（4）過濾所得沉淀須迅速用（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品。（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應(yīng)除去。Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3AcCO(aq)H0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是。CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O。CuOH的Ksp1.01014，CuC

28、l的Ksp1.2106。把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為。10（1）廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快（其它合理答案也給分）（2）2H2SO4(l)= 2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(g) H= +548 kJmol1（3）向逆反應(yīng)方向 A、C（4）SO2+ H2O + Na2SO32NaHSO3（5）SO2+ 2H2OSO42+ 4 H+ + 2e 2SO2+ O2+ 2H2O= 2H2SO411（1）A、B、E（2）除去Fe3+（3）是（4）（5）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOHCaO2+2NaCl+2H

29、2O）加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成。（6）25n/18am 12（1）2Cu2SO24Cl2H2O2CuCl2SO424H（2）提高CuCl2的生成速率（3）AB（4）95%乙醇（5）加壓降溫Cu2O13(13分) 某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素”的實驗時，對課本上的描述：“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在”產(chǎn)生了疑問。久置KI固體被氧化變質(zhì)，呈淺黃色（有I2），KI固體直接加熱時，為什么不被氧化呢？因此，小組同學(xué)針對I-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進(jìn)行了實驗探究。【提出假設(shè)】根據(jù)久置KI固體會被氧化而變質(zhì)，結(jié)合空氣的成分，首先排

30、除 和稀有氣體的影響。然后對KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè)：假設(shè)一：需要H2O的參與； 假設(shè)二：需要CO2的參與； 假設(shè)三： ?！緦嶒烌炞C】(1)為了驗證假設(shè)二，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案；取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中，向試管中通入CO2氣體或者滴加鹽酸。一段時間后對比試管中的顏色深淺，之后向試管中滴入淀粉溶液，再次對比試管中的顏色深淺，具體實驗現(xiàn)象見下表：試管序號12345通入CO2時間/min015滴加鹽酸/滴036溶液中顏色對比無色淺黃色黃色（依次加深）滴加淀粉溶液后的顏色對比無色淺藍(lán)色藍(lán)色（依次加深）小組同學(xué)通過實驗現(xiàn)象深入思考了CO2在反應(yīng)過程中的作用，得出結(jié)論：CO2氣體同

31、鹽酸一樣在KI被氧化的過程中提供 環(huán)境。寫出此實驗中CO2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)為了驗證I-被氧化是否必須要有H2O的參與，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗驗證：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取一份純凈的KI固體，分成兩等份；一份加入到裝有 的集氣瓶A中；一份加入到裝有 的集氣瓶A中；幾天后觀察?！窘涣魈岣摺?由于空氣中CO2和水蒸氣的含量很低，導(dǎo)致在加熱KI的過程中這兩種氣體很容易被“驅(qū)散”，不能很好地與KI接觸，KI自然就不能被氧化。長時間保存碘化鉀需要避光、 。13、（13分）提出假設(shè) N2（1分） ； CO2、H2O的共同參與（2分）；實驗驗證 （1）酸性（1分）；4KI + O2 + 2CO

32、2 = 2K2CO3 + 2I2（3分）（2）實驗步驟：預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取一份純凈的KI固體，分成兩等份；干燥的CO2和O2混合氣體（1分）潮濕的CO2和O2混合氣體（1分）若集氣瓶A中的KI固體顏色變黃，則氧化KI可以不需要H2O參加（1分）。若集氣瓶A中的KI固體顏色不變，而集氣瓶B的KI固體顏色變黃，則氧化KI必須要有H2O參加（1分）。交流提高 密封且放置在干燥處（2分）28(14分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下：（

33、1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：_。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_。（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。36 世界環(huán)

34、保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：(1) ClO2中所有原子_（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用_A飽和食鹽水 B堿石灰 C濃硫酸 D蒸餾水 (2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是 ( ) A二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化

35、氯的使用范圍C在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置(3) 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_。缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。(4) 我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 _，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是_。(5) 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?_。16、從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：回答下列問題：（1）中廢渣的

36、主要成分是。（2）、中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：Rn+(水層)nHA(有機(jī)層) RAn(有機(jī)層)nH+(水層)中萃取時必須加入適量堿，其原因。中反萃取時加入的X試劑是。（3）完成中反應(yīng)的離子方程式：ClOVO2+H+VO3+Cl-（4）25 時，取樣進(jìn)行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%889293959595939087根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為 ；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+) 。（已知：25 時，KspFe(OH)3=2.610-39）（5）在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、 和 。（6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子 、 。16.（1）SiO2 （1分）（2）加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率 （2分）硫酸 （2分）（3）1ClO 6VO2+ 6H = 6VO3+1Cl-3H2O （2分）（4）1.6 （2分）2.6 10-3 molL-1（2分）（5）有機(jī)萃取劑 氨氣（或氨水） （各1分，共2分）（6）Fe3+、VO3+、NH、K+（任寫