202X版高考化學大一輪復習第2單元第2節(jié)離子反應課件魯科版

1、第第2 2節(jié)離子反應節(jié)離子反應考綱要求:1.了解電解質的概念,了解強電解質和弱電解質的概念。(宏觀辨識與微觀探析)2.理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。(證據推理與模型認知)3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。(宏觀辨識與微觀探析)4.能正確書寫離子方程式,并能進行有關計算。(證據推理與模型認知)-3-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三電解質及其電離1.電解質電離 強電解質 強酸 強堿 弱電解質 弱酸 弱堿 水溶液 熔融 -4-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三2.電解質的電離 自由移動離子 水溶液中或熔融狀態(tài)

2、下 水溶液中 -5-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三-6-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三(3)酸式鹽:強酸酸式鹽完全電離,一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+ ,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。 多元弱酸酸式鹽,第一步完全電離,其余部分電離。如NaHCO3的電離方程式: 。 -7-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三2.某物質的水溶液導電性很弱,該物質一定是弱電解質嗎?自主練習自主練習1.某物質溶于水所得的溶液能導電,該物質一定是電解質嗎?提示 不一定,如Cl2的水溶液能導電,但它不是化合物,所以它

3、既不是電解質,也不是非電解質。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導電,但導電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子電離產生離子,而是它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電離產生自由移動的離子,故CO2、SO2、NH3是非電解質。提示 不一定,電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系。溶液導電性強弱取決于溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)的多少,稀的強電解質溶液導電性很弱,而濃度較大的弱電解質溶液導電性可能比較強。-8-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三3.下列敘述中正確的是()A.物質的溶解過程,實質上就是其電離過程B.H2SO4溶于水能導電,

4、液態(tài)H2SO4不導電,故H2SO4不是電解質C.1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+D.1 L 0.1 molL-1的HClO溶液中含有0.1 mol H+C解析 非電解質溶解時不存在電離的過程,A錯誤;H2SO4溶于水電離出自由移動的離子能導電,H2SO4是電解質,B錯誤;H2SO4是強電解質,能完全電離,而HClO是弱電解質,只能部分電離,C正確,D錯誤。-9-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三考向1強、弱電解質概念的理解與判斷例1(2019四川廣安月考)下列關于強、弱電解質的敘述正確的是()A.Cu是良導體,故Cu是強電解質B.強電解

5、質易溶于水,弱電解質微溶于水或難溶于水C.在溶液中導電能力強的電解質是強電解質,導電能力弱的電解質是弱電解質D.同一弱電解質的溶液,當溫度、濃度不同時,其導電能力也不相同 答案解析解析關閉單質既不是電解質也不是非電解質,A項錯誤;電解質的強弱與其溶解度無關,B項錯誤;溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比,與電解質的強弱無關,強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強,故C項錯誤;弱電解質存在電離平衡,電離過程吸熱,溫度改變,電離平衡發(fā)生移動,離子濃度改變,導電能力改變,故D項正確。 答案解析關閉D-10-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三易錯警示單質和混合物既不是電解質也

6、不是非電解質,如Cu、NaCl溶液。電解質不一定能導電,如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;能導電的物質不一定是電解質,如鐵、鋁等金屬單質。電解質溶于水或加熱熔融時破壞的化學鍵可能不一樣,溶于水能破壞離子鍵和共價鍵,而加熱熔融只破壞離子鍵。-11-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三歸納總結(1)因本身電離出離子而導電的化合物才是電解質,CO2、SO2、NH3的水溶液雖然能導電,但它們屬于非電解質。(2)電解質的強弱與電解質的溶解性無必然聯(lián)系。如CH3COOH能與水互溶,但CH3COOH是弱電解質;BaSO4、AgCl難溶于水,但溶解的部分完全電離,因此二者都屬于強電解質。(3)電

7、解質溶液之所以導電,是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小取決于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系。-12-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三對點演練對點演練下列說法中,正確的是()A.三氧化硫的水溶液能導電,所以三氧化硫是電解質B.自由移動離子數(shù)目多的電解質溶液導電能力一定強C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、D.NH3屬于非電解質,但其水溶液能夠導電解析三氧化硫本身不能電離出離子,三氧化硫是非電解質,A項錯誤;離子數(shù)目多的溶液中,離子濃度不一定大,離子所帶電荷數(shù)不一定多,因此其導電能力不一

8、定強,B項錯誤;NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na+、 ,C項錯誤;NH3是非電解質,但其溶于水后可形成電解質NH3H2O,能電離出陰、陽離子,則溶液能導電,D項正確。D-13-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三考向2電離方程式的書寫與判斷例2(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離,并說明理由。液態(tài)HCl:,。 熔融狀態(tài)下的NaCl,。 固體KOH:,。 (2)寫出下列物質溶于水的電離方程式。HCl:。 H2S:。 Ca(OH)2:。 KClO3:。 NH4HCO3:。 BaSO4:。 -14-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三答案 (1)不能HCl

9、是共價化合物,液態(tài)時不能電離,只在水溶液中電離能NaCl是離子化合物,熔融狀態(tài)能電離出Na+和Cl-不能固體KOH中的離子不能自由移動-15-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三-16-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三歸納總結電離方程式的書寫 -17-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三對點演練對點演練(2019河南駐馬店高三起點檢測)下列物質的電離方程式書寫錯誤的是() 答案解析解析關閉 答案解析關閉-18-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三離子反應離子方程式1.離子反應(1)定義:的化學反應。 (2)實質:溶液中

10、離子的種類或濃度發(fā)生。 (3)類型:有離子參加或有離子生成 改變 難溶 難電離 揮發(fā)性 2Al(OH)3+3H2S -19-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三2.離子方程式(1)定義:用來表示反應的式子。 (2)書寫步驟:以CaCO3與鹽酸的反應為例。實際參加反應的離子符號 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 -20-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三(3)意義:離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應,

11、如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式,都可用來表示。 H+OH-=H2O -21-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三自主練習自主練習1.離子方程式H+OH-=H2O能表示所有強酸與強堿之間發(fā)生的中和反應嗎?提示 不能。H+OH-=H2O只表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應,如NaOH與鹽酸的反應等。Ba(OH)2與H2SO4的反應就不能用離子方程式H+OH-=H2O表示。-22-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三2.在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是()D解析 A項電荷不守恒,錯誤;B

12、項離子方程式書寫不完整, 也與OH-反應,錯誤;C項醋酸為弱電解質,在離子方程式中應寫分子式,錯誤;D項正確。-23-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點三3.(2019廣西南寧月考)有些離子方程式能表示一類反應,有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是()A.B. C. D. A解析可表示金屬鐵與可溶性銅鹽的反應;可表示硫酸或過量硫酸酸式鹽與氫氧化鋇溶液的反應;只能表示Cl2與H2O的反應;可表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應,可表示可溶性銀鹽與鹽酸或其他可溶性氯化物的反應。故選A。-24-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三考

13、向1根據題設條件判定離子方程式正誤例1(2018江蘇化學,7)下列指定反應的離子方程式正確的是() 答案解析解析關閉 答案解析關閉-25-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三-26-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三-27-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三-28-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三(7)七查看是否忽略隱含反應。如將少量SO2通入漂白粉溶液中:Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO是錯誤的,因為忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。-29-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一

14、考點二考點三對點演練對點演練(2019湖北荊門一中月考)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.用氨水吸收足量的SO2氣體:B.NaClO將污水中的NH3氧化成N2:3ClO-+2NH3=N2+3Cl-+3H2OC.酸性條件下,用H2O2將Fe2+轉化為Fe3+:H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2H2OD.NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應:Al3+4OH-=Al(OH)4- 答案解析解析關閉 答案解析關閉-30-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三考向2根據題設信息書寫離子方程式例2(2019湖北武漢吳家山中學周測)根據有關信息,寫出符合要求的離子方程式(1

15、)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,H2能將 還原為N2。該反應的離子方程式為。 (2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,滴定反應的離子方程式為。 (3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等,正極材料可再生利用,其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進行“正極堿浸”,發(fā)生反應的離子方程式為。 -31-(4)Fe的一種含氧酸根 具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產生。該反應的離子方程式為。 (5)向菱鎂礦(主要

16、成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2。MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為。 加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為。 硫與熱的NaOH溶液反應,產物中元素的最高價態(tài)為+4價,寫出該反應的離子方程式:。 必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三-32-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三-33-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三歸納總結離子方程式的書寫(1)書寫的關鍵。-34-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三(2)特殊情況的處理。 -35-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破

17、考點一考點二考點三-36-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三對點演練對點演練根據信息書寫離子方程式:(1)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的 還原成Cr3+,該反應的離子方程式為。 (2)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為。 (3)“酸浸”時V2O5轉化為 ,反應的離子方程式為。(4)在含H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為。 -37-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三-38-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三離子共存與推斷1.離子共存的

18、本質所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間;若離子之間能,則不能大量共存。 不發(fā)生任何反應 發(fā)生反應 -39-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三2.離子不能大量共存的幾種類型(1)發(fā)生復分解反應。離子間因發(fā)生反應生成沉淀而不能大量共存。常見的離子組有:H+與;與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等;Ag+與、Br-、I-等;與Ba2+、Ca2+、Ag+等。 離子間因發(fā)生反應生成弱電解質而不能大量共存。常見的離子組有:與OH-、CH3COO-、F-、ClO-等。 離子間因發(fā)生反應生成氣體而不能大量共存。常見的離子組有:與 等;加熱條件下,OH-與。O

19、H- Cl- H+ H+ -40-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三(2)發(fā)生氧化還原反應。離子間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。常見的離子組有:在酸性條件下, 或與Fe2+、I-等。 (3)發(fā)生相互促進的水解反應。離子間因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的有:_或Fe3+與Al(OH)4- 、 等。 (4)發(fā)生絡合反應。離子間因發(fā)生絡合反應而不能大量共存的一般指Fe3+與,該反應通常還可以作為檢驗Fe3+的實驗依據。 Al3+ SCN- -41-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三自主練習自主練習1.Fe2+與 在酸性條件下能大量存在嗎?提示 不能

20、大量存在。因為 能將Fe2+氧化為Fe3+。提示 兩組離子能大量共存,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度都很小,它們在溶液中能大量共存。第組離子不能大量共存,能夠發(fā)生復分解反應,發(fā)生反應的離子方程式為-42-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二考點三D-43-考點一考點二考點三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考向1離子共存例1(2019四川綿陽調研)下列有關溶液組成的描述合理的是() C解析 Al3+和S2-發(fā)生相互促進的水解反應生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A錯誤;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B錯誤;中性溶液中Fe3

21、+不能大量存在,D錯誤。-44-考點一考點二考點三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 歸納總結離子大量共存的分析方法(1)分析限制條件。常見的限制條件:無色透明溶液、強酸性、強堿性、pH=1等。新出現(xiàn)的限制條件:指定離子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=10-12 molL-1的溶液。這些限制條件由單一限制向多條件限制方向發(fā)展。在選項中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。(2)挖掘隱含條件:如室溫下溶液中水電離出的c(H+)水110-7 molL-1,說明溶液可能為酸或堿溶液;與Al反應放出H2的溶液可能為強酸性(不含 )溶液也可能為強堿性溶液等。-

22、45-考點一考點二考點三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 (3)分析離子間發(fā)生的反應。結合題給條件和離子種類分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應:復分解反應;氧化還原反應;相互促進的水解反應;絡合反應,如Fe3+與SCN-的反應等。-46-考點一考點二考點三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 對點演練對點演練下列離子或分子組中,在相應的環(huán)境中一定能大量共存的是() 答案解析解析關閉 答案解析關閉-47-考點一考點二考點三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考向2離子檢驗例2下列關于離子檢驗的說法正確的是() 答案解析解析關閉 答案解析關閉-48-考點一考點二考點三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 歸納總結排除三種離子檢驗的“干擾”(1) 的檢驗。檢驗方法:排除干擾: -49-考點一考點二考點三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 -50-