魯教版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(二十八)弱電解質(zhì)的電離Word版含解析

1、課時(shí)跟蹤檢測（二十八） 弱電解質(zhì)的電離1(2016·蘭州一中階段測試)下列說法不正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有直接關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其電離程度不同，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度也不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，C項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電，如氯化氫等，D

2、項(xiàng)正確。2(2016·房山區(qū)模擬)將0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A.的值減小BOH的物質(zhì)的量減小C.的值減小DNH的濃度減小解析：選D在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡；NH3·H2ONHOH，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)減小，則的值增大，A錯(cuò)誤；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，所以O(shè)H的物質(zhì)的量增大，B錯(cuò)誤；加水稀釋，NH、OH、NH3·H2O都減小，但是Kb的值不變，C錯(cuò)誤；加水稀釋，使NH減小，D正確。3(2015

3、3;重慶高考)下列敘述正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C25 時(shí)，0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析：選C醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，加入醋酸鈉，使溶液中的CH3COO增大，電離平衡逆向移動(dòng)，抑制醋酸的電離，故A不正確。25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3，NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正確。H2S是弱電解

4、質(zhì)，部分電離，而Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C正確。0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達(dá)到沉淀溶解平衡，因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI，溶液中Cl>I，故D不正確。4H2CO3和H2S在25 時(shí)的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ki1Ki2H2CO34.2×1075.6×1011H2S5.7×1081.2×1015則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2S

5、Na2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3解析：選B電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是：H2CO3H2SHCOHS，只有B項(xiàng)可以發(fā)生。5(2016·揭陽模擬)對常溫下0.1 mol·L1的醋酸溶液，以下說法正確的是()A由水電離出來的H1.0×1013mol·L1BCH3COOH>H>CH3COO>OHC與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)<pH(鹽酸)D與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：CH3COOHCH3COO0.1 mol·L1解析：選BA醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H濃度遠(yuǎn)小于

6、酸的濃度，所以常溫下0.1 mol·L1的醋酸溶液，由水電離出來的H大于1.0×1013mol·L1，錯(cuò)誤；B.在此時(shí)溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，使溶液顯酸性，H>OH，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OHOH。所以H>CH3COO。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是CH3COOH>H>CH3COO>OH，正確；C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中H：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，錯(cuò)誤；D.與等

7、濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積增大，所以反應(yīng)后的溶液中：CH3COOHCH3COO<0.1 mol·L1，錯(cuò)誤。6(2016·海淀區(qū)期末)常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是()序號(hào)pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.兩溶液中c(OH)相等B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：>D等體積的、兩溶液分別與0.01 mol·L1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>解析：選B常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，OH相等，A項(xiàng)正確，由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的

8、物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol·L1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加水稀釋10倍時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項(xiàng)正確；等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01 mol·L1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積>，D項(xiàng)正確。7(2016·鄭州模擬)分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )1.8×1054.9×1010Ka14.3×107 Ka25.6×1011A.CH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向

9、電離方向移動(dòng)C相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大DpHa的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小解析：選C根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不發(fā)生反應(yīng)，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯(cuò)；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。8(2016·日照模擬)常溫下，向10 mL b mol

10、83;L1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中CH3COONa，下列說法不正確的是()Ab>0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小解析：選D反應(yīng)后溶液中CH3COONa，根據(jù)電荷守恒：HOH，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01，A、B正確；pH7，H107mol·L1，Ka，C正確；在整個(gè)滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗?、堿抑制水的電離，D錯(cuò)誤。9室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向

11、乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()溶液的體積：10V甲V乙水電離出的OH濃度：10OH甲OH乙若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙ABC D解析：選D若該一元酸是強(qiáng)酸，則10V甲V乙，若該一元酸是弱酸，稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，加水稀釋至pH4時(shí)需要多加水，即10V甲V乙，正確；室溫下，甲溶液中水電離出的OH濃度為1011mol·L1，乙溶液中水電離出的OH濃度為1010 mol·L1，即10OH甲OH乙，錯(cuò)誤；兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等，分別用等濃度的NaOH溶液

12、完全中和，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲乙，若是弱酸，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，乙中溶液濃度較小，OH小，pH小，錯(cuò)誤；若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲乙，若是弱酸則酸過量，溶液顯酸性，乙中濃度小酸性較弱，pH較大，正確。10(2015·全國卷)濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的OH相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大解析：選D由圖像

13、分析濃度為0.10 mol·L1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH<13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROHROH，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。C.若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的OH相等，C正確。D.當(dāng)lg2時(shí)，溶液V100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，M不變；ROH存在電離平

14、衡：ROHROH，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，R增大，故減小，D錯(cuò)誤。11常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/c(NH3·H2O) /(mol·L1)電離常數(shù)電離度/%OH /(mol·L1)016.561.37×1059.0981.507×1021015.161.57×10510.181.543×1022013.631.71×10511.21.527×102提示：電離度×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng)，

15、能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù) b電離度cOH dNH3·H2O(2)表中OH基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小COH減小 DNH減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使NH與Cl比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，所以升溫，NH3·H2O的電離平衡向右移動(dòng)。(3)NH3·H2ONHOH，加入

16、NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，OH減小，NH增大，A、D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3·H2OH，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，通入HCl，Cl增大的較NH多，故減??；D項(xiàng)，加入NaOH固體，NH減小，減小。答案：(1)右a(2)氨水濃度降低，使OH減小，而溫度升高，使OH增大，雙重作用使OH基本不變(3)AD(4)AC12(2016·武漢模擬)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請回答下列問題：(1)純水在100 時(shí)

17、，pH6，該溫度下0.1 mol·L1的NaOH溶液的pH_。(2)25 時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_，由水電離出的OH_mol·L1。(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107，K25.6×101125 時(shí)，等濃度的NaCN

18、溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。25 時(shí)，在0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的H約是由水電離出的H的_倍。解析：(1)根據(jù)題意可知，OH0.1 mol·L1，該溫度下，KWHOH1012，則H1011mol·L1，pH11。(2)碳酸根離子水解的離子方程式為COH2OHCOOH，pH11說明H1011mol·L1，OHmol·L1103mol·L1，溶液中的OH全部是由水電離產(chǎn)生的。(4)酸的酸性越弱，其對應(yīng)的鹽的水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，由表知酸性：CH3C

19、OOH>HCN>HCO，則pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。醋酸的電離常數(shù)為：Ka(CH3COOH)1.8×105，CH3COOH0.5 mol·L1，則H3×103mol·L1，由水電離出的氫離子濃度約為mol·L1，故由醋酸電離出的H約是由水電離出的H的9×108倍。答案：(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸(4)Na2CO3>NaCN>CH3COONa9×10813(2016·濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c_mol·L1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/(mol·L1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)