2020年高三診斷性考試化學試題及答案

1、2021年高三診斷性測試試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Al27Si28Ag108C135.5S32Ba137一、選擇題本大題共18小題,110每題2分,1118每題3分,共44分.每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多項選擇、錯選均不得分1 .“野火燒不盡,春風吹又生是唐代詩人白居易的假設名詩句.以下關于該詩句中所涉及的說法不正確的選項是A.“野火燒屬于生物質能的熱化學轉換B.自然界中“春風吹又生涉及到太陽能與化學能之間的轉化C.詩句“春風吹又生說明生物質能屬于可再生的新能源D.野草成份中的纖維素屬于有機物,而火燒后草木灰中的主要成份K2CO3屬于鹽2

2、.以下有關物質性質與用途描述正確且具有對應關系的是A.濃硫酸具有脫水性,可用作某些氣體的枯燥劑B.Na2O2吸收CO2產生.2,可用作呼吸面具供氧劑C.SO2具有復原性,可用作草帽、紙漿的漂白劑d.12c的放射性,可用作考古斷代3 .工業(yè)制備以下物質的方案中正確的選項是飽和食鹽水3O空氣氧氣濃硫酸II8. FeS>SQSQH2SC4C.氯化鈉飽和溶液一空如修碳酸氫鈉晶體一工純堿_NaOHra*cIIk鹽酸、,兒,不口,上至HC1氣氛.ci電解rD.海水mMgOH1八水和乳化鎂西mMgC12鼻Mg4 .以下說法正確的選項是A.利用紅外光譜或核磁共振譜均可鑒別乙醉和二甲醛5 .2甲基丁烷也稱

3、為異丁烷C.C4H9C1有3種同分異構體D.葡萄糖、蔗糖不屬于高分子化合物,而油脂和蛋白質均屬于高分子化合物5.2021年是元素周期表誕生的第150周年,聯(lián)合國大會宣布2021年是“國際化學元素周期表年.以下關于周期表、周期律表達正確的選項是、,_一P一A.離子半徑：F>0B.金屬性：Al<8iTlC.非金屬性：Cl>S,故酸性：HCl>H2sD.在同周期,第IIA族和第IIIA族元素原子序數相差可能為1、11、246.以下說法正確的選項是A.NaOH在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱,形成自由移動的離子,具有導電性B.足球烯(C60)的沸點可達500c左右,故足球烯為原子晶體C

4、.干冰和NaCl晶體轉變?yōu)橐簯B(tài)時,需克服的作用力相同D.NH3的熔沸點較PH3高,主要是由于N-H間共價鍵較強7.以下實驗操作說法正確的選項是A.處理極易溶于水白氣體尾氣如NH3時,可選用裝置AB.萃取別離澳水中的Br2,可選用裝置B,在萃取劑選擇上可使用酒精、苯或CCl4C.苯的硝化反響實3可選用裝置C,反響前在試管中將1.5mL濃HNO3和2mL濃硫酸混合均勻,再快速倒入苯,預防其揮發(fā)D.驗證乙醇消去反響生成乙烯的實驗可選用裝置D,洗氣瓶內需盛放NaOH溶液,反響開始時,加熱燒瓶使混合液迅速上升到170c8.以下離子反響方程式書寫正確的選項是A往稀鹽酸中逐滴參加Na2CO3溶液,開始時：H

5、+CO32=HCO3B.草酸(H2c2O4)溶液中參加酸性KMnO4溶液：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2T+8H2OC.往少量澄清石灰水中參加Ca(HCO3)2溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD.用HI溶液溶解F&O3固體：F02O3+6H+=2Fe3+3H2O9.設Na為阿伏伽德羅常數的值,以下說法正確的選項是A.1mol濃硫酸與足量Mg完全反響,轉移電子數可能為NaB.14gSi中含有化學鍵的數目為2NaC.工業(yè)合成氨的反響中,消耗0.25molN2,可得NH3的分子數為0.5NaD.標準狀況下,22.4L乙烷和苯的混合物中含C-H鍵的數目

6、為6Na10 .以下實驗事實中,不能證實CH3COOH為弱酸的是A.濃度土勻為0.100mol/L的鹽酸溶液與醋酸溶液進行小燈泡實驗,醋酸溶液燈泡較暗B.廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡到醋酸中,產生氣泡C.將0.0100mol/L的醋酸溶液加水稀釋100倍,測得其pH值大于5D.CH3COONa溶液呈堿性11 .某二元酸(化學式用H2X表示)在水中的電離方程式是：H2X=H+HXHXH+X2常溫下,向10mL0.1000mol/L的H2X溶液中逐滴參加0.1000mol/L的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖.以下表達中正確的選項是叫七e12Jrlot/VNaUI/aLA.a點pH&g

7、t;1B.b點溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X2)>c(H2X)>c(H+)>c(OH)2-C.d點溶放中：c(Na)=2c(X)+2c(HX)D.水的電離程度：c>a>e12 .電解法轉化CO2可實現CO?資源化利用,現電解COZ制HCOOH的原理示意圖如下圖.以下說法不正確的選項是A.Sn片與電源負極相連,用多孔錫電極代替普通Sn片更好B,右池電極方程式為：H2O+2CO2+2e+=HCOO+HCO3C.左池中H2O發(fā)生電解生成.2,從而使該池中KHCO3溶液濃度升高D.溶液中,K從左池通過陽離子交換膜移向右池13 .生成水的能量關系如下圖

8、：以下說法不正確的選項是4H棺+20即A.AH2>0B.假設2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH4,那么打HiC. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-O放出akJ熱量,那么該條件下H3=-4akJ/molD. H1+H2+H3=014.合成氣轉變?yōu)榧状歼^程中,涉及如下反響：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=-90.8kJ/mol現向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1molCO和2molH2,反響經5min后到達平衡,測得CO的轉化率為50%.以下說法不正確的選項是A.在05min內,v(H2)=0.1molL：1min1B.當反響到達平衡時,CO和

9、H2的物質的量之比為1：2C.其他條件不變時,假設將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器,那么CO的平衡轉化率將增大D.5min后,將甲醇液化別離出,此時平衡正向移動,正反響速率增大15.某科研小組發(fā)現有機化合物A的結構如下圖：CONIKHaCHsCOO-O/""CHa-CH-CHaCJIO以下有關化合物A說法正確的選項是A.化合物A的分子式為Ci4H13NO4B.向化合物A中參加少量濱水,觀察到修水褪色,證實化合物A中含碳碳雙鍵C.1mol化合物A最多可與3molNaOH溶液發(fā)生反響D.化合物A可發(fā)生加成、氧化、縮聚、取代等反響16.某溶液A中可能含有NH4+>

10、;Cu2+、Na+、C、CO32>SO42>Fe2+和Fe"離子中的假設種,現將溶液分成兩等份進行如下實驗：(1)取一份溶液于試管中,滴加過量NaOH溶液,先產生沉淀而后沉淀局部溶解；過濾,將濾渣高溫灼燒,往灼燒后的固體中參加稀硝酸,無氣體產生.(2)另取一份溶液于試管中,先參加BaCl2溶液,產生白色沉淀4.66g；過濾后,繼續(xù)往濾液中參加足量硝酸酸化的AgNO3溶液,又產生白色沉淀5.74g.以下說法正確的選項是、-、.*2A.溶放中一定不含NH4,CO3B.溶液中可能含有Cu2+C.溶液中一定含有Cl,SO42,且n(Cl)=0.04molD.溶液中可能含有Fe2+

11、,Fe3+17.氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工等行業(yè),其難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化.以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸俊氧化分解技術生產CuCl的工藝流程如下圖：硝酸鏤、水、硫酸亞麻酸,氯化錠停過濾卜列說法正確的選項是A.步驟,為加快海綿銅的溶解速度,可將其進行適當粉碎并用大火持續(xù)加熱2+22+B.步驟主要離子方程式：H2O+2Cu+SO3+2Cl=CuClJ+SO4+2HC.步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,為了預防CuCl被氧化,故不采用硝酸,而應采用硫酸或鹽酸D.步驟中醇洗主要目的是去除CuCl外表水分,但在步驟中仍需要烘

12、干,故節(jié)約本錢可刪除醇洗操作18.室溫時,鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴參加0.05mol/LBa(OH)2溶液,生成的BaSO4和pH的變化如下圖不考慮溶液混合日體積的變化.以下說法不正確的選項是匕砥.明的皿A.原混合液中鹽酸物質的量濃度為0.2mol/LB.逐滴參加BaOH2溶液,當體積為40mL,此時發(fā)生的離子方程式：OH+H=H2OC.生成沉淀的最大質量m=2.33gD.現將上述20mL酸混合溶液與60mLBaOH2溶液直接混合,發(fā)生的離子方程式：Ba2+6OH+SO42+6H=BaSO4J+6H2O二、非選擇題本大題共5小題,共56分19 .6分探究化合物A僅含三種短周

13、期元素的組成和性質,設計并完成如下實驗:：白色固體C既能與強酸反響,也能與強堿反響.請答復:寫出入受熱分解的化學方程式為.2請設計實驗方案檢驗溶液E中所含的陽離子.假設固體F中金屬元素的百分含量為19.29%,硫為22.86%,氧為57.14%,且300g/mol<Mf<450g/mol,那么F的化學式為.20 .12分饃及其化合物在生產生活中有著極其重要的作用.現以低品位饃紅土礦主要成分為饃的氧化物、Fe2O3H2O和SiO2等為原料制備蘭尼饃的工藝流程如下圖：加壓酸浸過程中的相關影響因素如下:做酸參加冠(/L礦)砒酸參加量片段由效梁的制珀260SWWO四3403M3844000

14、帆祁(M3?睇生病星罩I0Q90S0706QM4Q3O2Os*彝跖載獷石拉松(mm)斯石心性附屬出世果的彩響請答復：(1)請根據圖示,選擇加壓酸浸過程中硫酸的參加量和礦石粒徑的最適宜條件為A.260Kg/t礦；0.45mmB.320Kg/t礦：0.25mmC.350Kg/t礦；0.15mmD.380Kg/t礦；0.05mm(2)饃紅土礦煨燒后生成Ni2O3,而加壓酸浸后浸出液中含有Ni2+,寫出加壓酸浸過程中饃元素所涉及的化學反響方程式.甲同學取該浸出液,限制pH為23,經過一系列操作,制取少量NiSO47H2O晶體.其限制pH為23的目的為.乙同學取該浸出液,經屢次處理,得到一定濃度的NiS

15、O4溶液,往其中參加適量的NaClO和NaOH混合液,制得堿性饃電池電極材料NiOOH,該反響的離子方程式為.向浸出液中通入H2s氣體,該反響的離子方程式為.(4)以下說法正確的選項是A.在煨燒過程中,空氣宜選擇從下往上的通入方式,使饃紅土礦燃燒更充分B.加壓酸浸中,為加快反響速率,可選用濃硫酸C.加壓酸浸中,在最適宜條件下,浸出渣中的主要成份為SiO2和Fe2O3-H2OD.CO為無色無味的有毒氣體,故從饃硫混合物到饃的過程中,需注意通風并及時檢測操作過程中是否有CO泄露21.(13分)氫氣作為新能源,廣泛應用于能源、化學等領域.現階段氫氣主要通過天然氣重整Hi=+206kJ/molh2=4

16、1kJ/molH3=+75kJ/mol的方式進行工業(yè)生產.發(fā)生的化學方程式如下：反響ICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反響IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)副反響CH4(g)JC(s)+2H2(g)(1)假設僅發(fā)生反響I,為提升CH4的平衡轉化率,宜采用的反響條件為A.局溫局壓B.低溫低壓C局溫低壓D.低溫局壓某研究小組在一定條件下往恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的甲烷和水蒸氣,實驗過程中發(fā)現CO2的產率遠大于CO的產率,請解釋可能的原因.(2)在實際生產過程中,科學家發(fā)現使用Ni作為催化劑(當Ni外表吸附大量碳時,會導致催化劑活性下降),可加快反響I的反響

17、速率,從而加快整個反響的進行,提升單位時間內H2的產率.某恒容體系中,壓強為1.3MPa,水/甲烷的物質的量之比為4,反響相同時間,H2的物質的量隨反響溫度的變化曲線如下圖.以下說法正確的選項是A.對反響I而言,Kti>Kt2B.水/甲烷的物質的量之比等于4,大于初始反響的化學計量數之比,有利于促進CH4的轉化,同時也有利于CO轉化為CO2C.使用Ni做催化劑,可增加活化分子百分數,從而加快反響速率,其主要原因是提升分子自身所具有的能量D.假設限制其他條件不變,縮小體積,那么CH4的平衡轉化率將減小在某恒溫體系中,體積為1L,水/甲烷的物質的量之比等于4,投入CH4的量為lmol,假設僅

18、發(fā)生上述一系列反響,一段時間后,測得CH4的轉化率為a,其中生成CO的選擇性(轉化的CH4中,生成CO的百分含量)為b,CO2的濃度為cmol/L,求此時H2的物質的量濃度為,CO的物質的量濃度為(3)現科學家發(fā)現,以NiCaO為復合催化劑能在一定程度上促進天然氣重整反響的正向進行,使H2體積分數到達95%左右.請從能量利用及平衡移動角度,理論分析以Ni-CaO為復合催化劑的優(yōu)點.(4)CH4自身也可做為然料電池的原料,其工作原理如下圖.熔融碳酸出燃料電池請寫出通入甲烷一極的電極反響式為22.12分物質C為對甲氧基苯丙酰胺相對分子質量為179難溶于冷水的白色晶體,是一種醫(yī)藥中間體,可以由苯甲醛

19、通過兩步合成,如以下圖所示:圖一：無水三氯化鋁遇水會發(fā)生強烈水解并放熱.步驟一：用圖一裝置合成對甲氧基苯丙睛B在500mL三頸燒瓶中,參加108g1.00mol苯甲AA,室溫下緩慢參加70g0.52mol粉末狀三氯化鋁,參加過程中溫度不超過25C,加完后降溫至5C,逐滴參加130g2.45mol丙烯睛,滴加結束后再升溫至9095C,反響2小時.將反響物倒入500g冰水中,攪勻,靜置分層,分出油相.減壓蒸儲,收集150160C/2.67kPa微分,得到對甲氧基苯丙睛.步驟二：對甲氧基苯丙酰胺C的合成將上述反響合成的對甲氧基苯丙睛參加到500mL三頸燒瓶中,參加300mL濃鹽酸,再經過一系列操作后

20、得對甲氧基苯丙酰胺133.7g.1對甲氧基苯丙睛B的合成過程中宜采用的加熱方式：2圖一中合成對甲氧基苯丙睛B的裝置有一缺陷,請?zhí)岢龈牧挤椒ú⒄f明理由：用恒壓滴液漏斗加丙烯睛的優(yōu)點：寫出兩條；4以下操作為步驟二對甲氧基苯丙酰胺C合成過程中加濃鹽酸后的一系列操作,請排出以下操作的合理順序：;參加活性炭回流0.5h趁熱過濾抽濾將濾液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶體升溫至4050C,攪拌1h洗滌、烘干5以下關于實驗操作的說法錯誤的選項是：A.減壓蒸儲采用如圖二所示裝置,裝置中的D為毛細管,也可以用沸石代替圖二B.減壓蒸儲過程中,可以通過限制G處的旋塞停止減壓C.在步驟二,對甲氧基苯丙酰胺C的合成過程

21、中,析出的晶體可以用冷水洗滌D.在步驟二,抽濾后洗滌晶體時,應先關小水龍頭,使洗滌劑浸沒晶體后,再翻開水龍頭進行抽濾E.減壓過濾不宜用于過濾顆粒太小的沉淀,由于顆粒太小的沉淀在快速過濾時易透過濾紙6本實驗制得的對甲氧基苯丙酰胺的產率為23.13分依巴斯汀是一種抗過敏藥物,輕基依巴斯汀H是該藥物在人體中的初級代謝產物,其人工合成路線如下：0HCH30Ha網間岡一1%.己如R1-NHzzR-Cl»R-NHR'(1)F的結構簡式為(2)以下說法不正確的選項是A.lmolB可以和4molH2加成B.X具有堿性C.C可以發(fā)生取代、消去、加成等反響D.1molE可以和3molNaOH反響(3)寫出由C生成D的反響方程式在F生成G