弱電解質(zhì)電離鹽水解

1、第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解課前預(yù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 知道電離平衡常數(shù)的涵義。2 能分析影響電離平衡的因素 一，弱電解質(zhì)的電離1、電離平衡常數(shù)NH3 H20NH4+ + 0H -CH3C00H H + + CH3COO -Kb(1) 在一定條件下達到 時，弱電解質(zhì)電離形成的各種 的濃度的 與溶液中未電離的的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。它受影響，與溶 液的無關(guān)。(2) 電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的 能力，相同溫度下，弱酸的電離常數(shù)越 ，達到電離平衡時電離出的 越多，酸性越 ;反之，酸性越 。對于弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律(3) H 2S的電離方程式，【練習(xí)】1.

2、在下列的各種敘述中，正確的是()A 任何酸都有電離平衡常數(shù)B 任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變C 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<KaD. Kw并不是水的電離平衡常數(shù)解析：強電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡常數(shù)；K隨溫度的變化而變化；多元弱酸各步電離常數(shù)關(guān)系為 Ka1>Ka2>Ka3。+ 2. (2011撫順高二質(zhì)檢)NH3H2O的電離平衡常數(shù)為 Kb= NHlHO =1" % 10 5。氨水中各離子和 分子的濃度大小為()+A . NH4 = OH = NH 3 H2OB . NH 4 >OH >NH 3 H2O+C. NH4

3、= OH > NH3H2OQ . NH4 <OH <NH 3 H2O解析：NH3H2O的Kb很小，表明NH3H2O的水溶液主要以 NH3H2O分子形式存在，又因 H2O也能電離出 OH -,所以NH3 H2O>OH >NH 4+。3. 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2X 10 4、4.6X 104、4.9 X 1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已 知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN + HN02=HCN + NaNOzNaCN + HF=HCN + NaFNaNO2+ HF=HNO 2+ NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()4 10A . K(HF) = 7.2 X

4、 10 B . K(HNO2)= 4.9 X 10C 根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D . K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的條件之一；根據(jù)第一、第三兩個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強弱順序為：HF>HNO 2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為 K(HF) = 7.2X 10-4, K(HNO2)= 4.6 X 10-4, K(HCN) = 4.9X 10- 10。4 .某堿BOH在水中的電離過程為 BOH、= B + + OH，在不同溫度下其電離常數(shù)為Kb

5、(20 C )=2.3X 10T5mo| l一1, Kb(30 C)= 3.3X 1014mol二則下列敘述正確的是()A . OH隨溫度的升高而降低 B .在30 C時，OH = B + C . BOH的電離程度«(20 C )> a(30 C )D .電離常數(shù)只與溫度有關(guān) B+ OH -解析：電離常數(shù)表達式為 Kb=，溫度升高，電離常數(shù)增大，電離程度增大，OH -增大；在BOH溶液中除BOH電離的OH-外還有水電離出的 OH故OH ->B +或利用溶液中電荷守恒H + + B + =OH -，所以O(shè)H ->B + 。2、影響電離平衡的因素(1) 內(nèi)因：(2) 外

6、因條件： 溫度：升高溫度，平衡向 的方向移動，這是因為電離的方向是 濃度：在一定溫度下，濃度的變化會影響電離平衡。對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度就越 。因此，稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向 的方向移動。 表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度，溫度相同、濃度相同時，不同弱電解質(zhì)的是不同的。同一弱電解質(zhì)在不同濃度的水溶液中，其 也是不同的，溶液越 ，電離度越大?！痉椒▽?dǎo)引】建議應(yīng)用化學(xué)平衡原理，來認識弱電解質(zhì)的電離平衡。電離平衡是特殊的化學(xué)平衡，它具有化學(xué)平衡的特點。想一想：25C, 0.1 mol L-1醋酸溶液中，CH3COOHH + + CH3COO-哪些因素影響該電離平衡，

7、達新平衡時,溶液發(fā)生了哪些變化 ？請觀察下表:移動方向+n(H )mol+H mol/LpH導(dǎo)電能力加水向右增大減小增大減小加冰醋酸向右增大增大減小增大升溫向右增大增大減小增大加醋酸鈉固體向左減小減小增大增大加少量NaOH固體向右減小減小增大增大加少量Na2CO向右減小減小增大增大通入HCl向左增大增大減小增大【練習(xí)】1 .試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3C00H勺電離平衡。2.在6份O.OImol.L -1氨水中分別加入下列各物質(zhì)：(填字母)A. 濃氨水 B. 純水 C. 少量&CO D. 少量濃HSQ E. 少量NaO固體 F. 少量Al2(SOJ 3固體(1) 能使O

8、H減小、NHJ增大的是 。(2) 能使OH增大、NH/減小的是 。(3) 能使OHJ和NH4+ 都增大的是 。(4) 能使OH和NH4+ 都減小的是 。課內(nèi)探究學(xué)案一、弱電解質(zhì)的電離平衡1. 電離平衡常數(shù)【探究一】是否所有的電解質(zhì)都存在電離平衡常數(shù)？電離平衡常數(shù)的表示符號是什么?舉例：【探究二】電離平衡常數(shù)受什么條件影響？【探究三】多元酸、堿的電離平衡常數(shù)怎樣分布?2、影響電離平衡的因素【交流研討】1觀察不同溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)toc0510152025-5Ka/mo l l1.6571.7001.7291.7451.7531.765你可得出什么結(jié)論?2.25C, 0.1 mol L-1氨

9、水中，NH3H2O 一: NH4+ OH 一哪些因素影響該電離平衡，達新平衡時，溶液發(fā)生移動方向+n(H )mol+H mol/LpH導(dǎo)電能力加水加濃氨水升溫加氯化銨固體加少量NaOH固體加少量Na2CO通入HCl你可得出什么結(jié)論?【開闊視野】1電離度2醋酸溶液中PH的求算【歸納整理】1電離平衡常數(shù)2.外界條件對電離平衡的影響【當(dāng)堂練習(xí)】1、下列各項中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A、難溶于水B、在溶液中存在已電離的離子和未電離的分子C、水溶液的導(dǎo)電性差D、熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2、對電離平衡起決定作用的因素是A、濃度B溫度C、催化劑D電解質(zhì)本身的性質(zhì)3、已知25C時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸： 1

10、.75 X 10 氫氰酸：4.93 X 10°氫氟酸：7.2 X 1°甲酸：1.77 X 10則物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol L-1的上述溶液pH最大的是H+濃度A 醋酸B.氫氰酸C.氫氟酸D.甲酸4、 在0.1 mol/L的氫氟酸中，存在著 HF”H+F-的電離平衡，當(dāng)加入下列物質(zhì)時，溶液中會增大的是（）A、水B、氟化鈉晶體C、0.1 mol/LNaOH溶液D、0.5 mol/L氫氟酸課后拓展學(xué)案1.將0.1 mol LCHCOOH溶液加水稀釋或加入少量 CHCOONa晶體時，都會引起（）A.溶液的PH增加B. CHCOOH電離度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中OH

11、-減小2某固體化合物 A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（）A. A為非電解質(zhì)B、A是強電解質(zhì)C. A是離子晶體D、A是弱電解質(zhì)3 下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（）A、氯化氫易溶于水 B、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D、氯化氫不易分解4、25 C時將等體積鹽酸和氨水混合，若混合溶液中NH4+ = Cl -,則溶液的pH（直（）A. > 7 B. V 7 C. = 7 D.不能確定5、已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2 X 10-4molL-14.6 X10-4molL-14.9 X10-1°molL-1分別是三種酸的電離常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNQ= NaNQ+HCN,NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO2+ HF= NaF+HNO，由此判斷下列敘述正確的是（）A、HF的電離常數(shù)是B HNO2的電離常數(shù)是C、HCN的電離常數(shù)是D、HNO2的電離常數(shù)是6、 將0.l mol L *醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A.溶液中c （ H+）和c （OH-）都減小B.溶液中c （ H+）增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大7、 在氨水中存在HO、二 NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使OH-增大，應(yīng)加入（）A.氯化銨固體