燃?xì)馊紵碚摶A(chǔ)考試要點(diǎn)

1、燃燒理論復(fù)習(xí)一、復(fù)習(xí)提綱燃?xì)獾母叩蜔嶂? m3燃?xì)馔耆紵?，其煙氣被冷卻至初始溫度所放出的熱量稱為該燃?xì)獾臒嶂担瑔挝粸閗J/m3。當(dāng)燃燒煙氣中H2O以氣體狀態(tài)排出時(shí)，燃燒所放出的熱量稱之為低熱值；當(dāng)H2O以凝結(jié)水狀態(tài)排出時(shí)，蒸汽中所含的潛熱得以釋放，此種狀態(tài)下所放出的熱量稱之為高熱值。顯然，燃?xì)獾母邿嶂荡笥诘蜔嶂?，差值為水蒸氣的氣化潛熱。如何得到混合氣體的熱值混合氣體的熱值可以由各單一氣體的熱值根據(jù)混合法則進(jìn)行計(jì)算 理論空氣需要量理論空氣需要量：指按燃燒反應(yīng)計(jì)量方程式，1m3（或kg）燃?xì)馔耆紵璧目諝饬?，是燃?xì)馔耆紵璧淖钚】諝饬浚瑔挝粸閙3/m3或m3/kg。過(guò)?？諝庀禂?shù)實(shí)際供給

2、的空氣量與理論空氣需要量之比稱為過(guò)?？諝庀禂?shù) 熱量計(jì)溫度熱量計(jì)溫度。假設(shè)燃燒過(guò)程在絕熱條件下（Q2=0）,且完全燃燒（ Q3=0 ）,忽略煙氣成分的高溫分解（ Q4=0 ）,由燃?xì)夂涂諝鈳氲娜繜崃客耆糜诩訜釤煔獗旧?，這時(shí)煙氣所能達(dá)到的溫度稱為熱量計(jì)溫度燃燒熱量溫度燃燒熱量溫度。在上述（1）的假設(shè)條件下，若不計(jì)燃?xì)夂涂諝鈳氲奈锢頍幔↖g=Ia=0），并且假設(shè)=1，得到的煙氣溫度稱為燃燒熱量溫度理論燃燒溫度理論燃燒溫度。在絕熱且完全燃燒的條件下，所得到的煙氣溫度稱為理論燃燒溫度,它表明某種燃?xì)庠谝欢l件下燃燒，其煙氣所能達(dá)到的最高溫度。 實(shí)際燃燒溫度實(shí)際燃燒溫度。實(shí)際燃燒溫度與理論燃燒溫度

3、的差值隨工藝過(guò)程和爐窯結(jié)構(gòu)的不同而不同，很難精確地計(jì)算出來(lái)。實(shí)際工作中采用經(jīng)驗(yàn)公式 式中 高溫系數(shù)。對(duì)于一般燃?xì)夤I(yè)爐窯可取=0.650.85；無(wú)焰燃燒器的火道可取=0.9。影響燃燒溫度的因素1.熱值的影響 一般來(lái)說(shuō)，燃燒溫度隨燃?xì)獾蜔嶂档脑龃蠖龃蟆５袝r(shí)熱值低的燃?xì)獾娜紵郎囟瓤赡芨哂跓嶂蹈叩娜細(xì)獾娜紵郎囟?，這主要是由于燃燒產(chǎn)物的數(shù)量和比熱等因素起了主要作用。比如CH4的熱值雖高于H2，但其燃燒溫度卻低于H2。2.過(guò)?？諝庀禂?shù)的影響 燃燒區(qū)的過(guò)?？諝庀禂?shù)太小時(shí)，會(huì)導(dǎo)致燃燒不完全；若過(guò)?？諝庀禂?shù)太大，則增加了燃燒產(chǎn)物的數(shù)量。3.空氣和燃?xì)鉁囟鹊挠绊?預(yù)熱空氣或燃?xì)饪杉哟罂諝夂腿細(xì)獾撵手?，從而?/p>

4、高燃燒溫度。由于燃燒時(shí)空氣量比燃?xì)饬看蟮枚?，因此預(yù)熱空氣對(duì)提高燃燒溫度的影響比較明顯。4.設(shè)備散熱的影響 由于被加熱物體的吸熱和設(shè)備向四周的散熱，實(shí)際燃燒溫度比理論燃燒溫度低。設(shè)備結(jié)構(gòu)越合理，保溫越好，實(shí)際燃燒溫度也就越接近理論燃燒溫度。5.燃燒的化學(xué)熱損失 燃燒的化學(xué)熱損失越多，提供給煙氣的熱量就越少，燃燒溫度也越低。在提供了足夠空氣的情況下，使燃?xì)馀c空氣充分混合是減少化學(xué)熱損失的有效方法。 理論煙氣量 當(dāng)只供給理論空氣量時(shí)，燃?xì)馔耆紵螽a(chǎn)生的煙氣量稱為理論煙氣量。當(dāng)有過(guò)?？諝鈺r(shí)，稱為實(shí)際煙氣量。 煙氣中各種成分的函數(shù)關(guān)系煙氣的焓煙氣的焓，是指1m3干燃?xì)馊紵傻臒煔庠诘葔簵l件下從0加

5、熱到煙氣溫度時(shí)所需要的熱量，單位為kJ/m3干燃?xì)?。化學(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)反應(yīng)中，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物質(zhì)（或燃燒產(chǎn)物）的濃度改變率。質(zhì)量作用定律當(dāng)溫度不變時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率是與該瞬間各反應(yīng)物濃度的乘積成正比的。該定律說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)速率在一定溫度下與反應(yīng)物濃度的關(guān)系一級(jí)反應(yīng)如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)速率只與反應(yīng)物濃度一次方成正比，這個(gè)反應(yīng)稱為一級(jí)反應(yīng)。二級(jí)反應(yīng)如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)速率或當(dāng)時(shí)則這種反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，依此類推。半衰期反應(yīng)物濃度降為初始濃度一半所需的時(shí)間1/2稱為半衰期對(duì)行反應(yīng)對(duì)行反應(yīng)：假如正逆反應(yīng)每消耗一個(gè)單位濃度，都形成一個(gè)單位濃度的產(chǎn)物，則經(jīng)過(guò)時(shí)間后，消耗了cx濃度的A，形成了cx濃度的B。在

6、對(duì)行反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)無(wú)限長(zhǎng)時(shí)間后反應(yīng)物濃度等于其平衡濃度平行反應(yīng)平行反應(yīng)：假設(shè)兩個(gè)平行反應(yīng)都是一級(jí)反應(yīng)，經(jīng)過(guò)時(shí)間后，反應(yīng)物消耗了cx，形成的產(chǎn)物分別為cx1，cx2，則cx= cx1 + cx2 連續(xù)反應(yīng)連續(xù)反應(yīng)：假設(shè)都是一級(jí)反應(yīng)，經(jīng)過(guò)時(shí)間后，反應(yīng)物A消耗了cx，形成的產(chǎn)物C為cy，則產(chǎn)物B的濃度為cx cy 活化能在一定溫度下，只有具有一定能量足以克服勢(shì)能使其能量從Ea達(dá)到Eb能量水平的活化分子才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，兩者能量之差即為活化能：Ea=Ea Eb 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后到達(dá)終點(diǎn)c，這之間所釋放出的能量為Eb Ec ，而氣體真正放熱為Q=EaEc ，稱為反應(yīng)的熱效應(yīng)。如果Q為正值則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

7、如果為負(fù)值則為吸熱反應(yīng)。活化中心在許多實(shí)驗(yàn)中，在反應(yīng)區(qū)有大量自由原子和游離基，這些自由原子和游離基具有高度的化學(xué)活潑性，這使得反應(yīng)變得更容易，我們把這些自由原子和游離基稱為活化中心（或物質(zhì)鏈），鏈的傳遞過(guò)程就是活化中心再生的過(guò)程。支鏈反應(yīng)當(dāng)一個(gè)活化中心引發(fā)一個(gè)單元反應(yīng)后，會(huì)生成多個(gè)活化中心時(shí)，稱為支鏈反應(yīng)支鏈反應(yīng)歷程鏈的激發(fā)過(guò)程：氫原子由于熱力活化或其他激發(fā)作用形成最初的活化中心。H22H鏈的傳遞過(guò)程：H+O2OH+O-71.2kJ/mol所需活化能75.4kJ/molO+H2OH+H+2.1kJ/mol所需活化能25.1kJ/mol OH+H2H2O+H+50.2kJ/mol所需活化能42k

8、J/mol加在一起為總的連傳遞過(guò)程：H+3H2+O2 3H+2H2O可見(jiàn)氫與氧的燃燒反應(yīng)過(guò)程中，鏈傳遞的每一個(gè)循環(huán)都會(huì)使一個(gè)活化中心變成三個(gè)。鏈的斷裂過(guò)程：與容器壁或惰性分子碰撞H+OH H2O H+H H2 O+O O2自然著火著火可能是由于氧化反應(yīng)逐漸積累熱能，或活化中心濃度不斷積累，從而自行加速反應(yīng)，最后導(dǎo)致燃燒。這種著火稱為自燃著火。強(qiáng)制著火、點(diǎn)火著火也可能通過(guò)外加熱源，使得局部地區(qū)的可燃混合物完成著火，然后以一定速度向其他地區(qū)擴(kuò)展導(dǎo)致全部可燃混合物燃燒，這種著火方式稱為強(qiáng)迫著火或點(diǎn)火。灼熱固體顆粒點(diǎn)燃可燃混合物的臨界條件有一熱金屬顆粒放入可燃混合物中，其附近的溫度分布示于圖中，當(dāng)發(fā)生

9、放熱反應(yīng)時(shí)，溫度梯度較小，因而從表面?zhèn)飨蚪橘|(zhì)的熱流也較小。當(dāng)顆粒溫度升高到某一臨界值Tis時(shí)，表面?zhèn)飨蚪橘|(zhì)的熱流等于零。如果顆粒表面溫度稍高于Tis則反應(yīng)加快，而大部分則流向周圍介質(zhì)。溫度臨界值Tis就是強(qiáng)制點(diǎn)火的點(diǎn)火溫度。熱力著火一般工程上遇到的著火是由于系統(tǒng)中熱量的積聚，氧化反應(yīng)過(guò)程生成的熱量大于散失的熱量，使溫度急劇上升而引起的。這種著火稱為熱力著火。熱力著火的渠道支鏈著火在支鏈反應(yīng)中，當(dāng)活化中心增加的數(shù)量不僅能抵償鏈的斷裂同時(shí)又能抵償反應(yīng)物濃度減少時(shí)，活化中心數(shù)量將不斷增加，引起反應(yīng)自動(dòng)加速?gòu)亩狗磻?yīng)由穩(wěn)定的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的氧化反應(yīng)的過(guò)程，稱為支鏈著火。支鏈著火的壓力下限和上限支

10、鏈著火有兩個(gè)壓力極限。在一定溫度條件下，當(dāng)壓力低于某一個(gè)極限值時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)的自由行程較長(zhǎng)，活化中心擴(kuò)散到壁面的速度大，增加了其銷毀的可能性，會(huì)失去支鏈著火的能力，該壓力極限值稱為支鏈著火的壓力下限；當(dāng)壓力超過(guò)某一極限值時(shí)，增加了活化中心與其他惰性氣體分子碰撞的機(jī)會(huì)，而大量在氣相中銷毀，失去支鏈著火的能力，該壓力極限值稱為支鏈著火的壓力上限。著火半島爆炸下限與溫度關(guān)系不大。爆炸上限隨著溫度的升高而升高，這是因?yàn)榛罨行牡男纬伤俾孰S溫度的升高而增加，而其銷毀的速率與溫度無(wú)關(guān)，所以爆炸區(qū)域隨溫度升高而增大，形成一個(gè)類似半島的形狀，稱之為著火半島。著火感應(yīng)期可燃混合物從開(kāi)始到溫度達(dá)到著火點(diǎn)所經(jīng)歷的時(shí)間

11、i，稱為熱力著火感應(yīng)期。在此期間系統(tǒng)主要進(jìn)行熱量的積聚，化學(xué)反應(yīng)所占比重很小。最小點(diǎn)火能 當(dāng)電極間隙內(nèi)的可燃混合物的濃度、溫度和壓力一定時(shí)，若要形成初始火焰中心。放電能量必須有一最小極值。能量低于此極值時(shí)不能形成初始火焰中心。這個(gè)必要的最小放電能量就是最小點(diǎn)火能Emin?；鸹óa(chǎn)生后便形成一高溫可燃混合氣的小球，如果火焰球過(guò)小，則溫度梯度過(guò)陡，內(nèi)核的反應(yīng)析熱率不足以抵償預(yù)熱外層未燃?xì)怏w的熱損失率。這時(shí)，熱損失量不斷超過(guò)反應(yīng)熱量，造成整個(gè)反應(yīng)空間溫度下降，反應(yīng)逐漸中斷，火焰波只是在點(diǎn)火時(shí)點(diǎn)燃一小部分氣體后就熄滅了。所以，最小點(diǎn)火能就是為建立臨界最小尺寸的火焰所需的能量。熄火距離 當(dāng)其他條件給定時(shí)，

12、點(diǎn)燃可燃混合物所需的能量與電極間距d有關(guān)。當(dāng)d小到無(wú)論多大的火花能量都不能使可燃混合物點(diǎn)燃時(shí)，這個(gè)最小距離就叫熄火距離dq。因?yàn)楫?dāng)電極間隙過(guò)小時(shí)，初始火焰中心對(duì)電極的散熱過(guò)大，以致火焰不能向周圍混合物傳播。層流（湍流）火焰?zhèn)鞑ニ俣仍诳扇蓟旌衔镏蟹湃朦c(diǎn)火源點(diǎn)火時(shí)，產(chǎn)生局部燃燒反應(yīng)而形成點(diǎn)源火焰。由于反應(yīng)釋放的熱量和生成的自由基等活性中心向四周擴(kuò)散傳輸，使緊挨著的一層未燃?xì)怏w著火、燃燒，形成一層新的火焰。反應(yīng)依次往外擴(kuò)張，形成瞬時(shí)的球形火焰面。此火焰面的移動(dòng)速度稱為層流火焰?zhèn)鞑ニ俣萐n(或稱層流火焰?zhèn)鞑ニ俣萐l，或正?；鹧?zhèn)鞑ニ俣?，簡(jiǎn)稱火焰?zhèn)鞑ニ俣取Ｔ谕牧髁鲃?dòng)時(shí)，火焰面變得混亂和曲折，形成火焰的

13、湍流傳播。在研究湍流火焰?zhèn)鞑r(shí)，把焰面視為一束燃?xì)馀c已燃?xì)庵g的宏觀整體分界面，也稱為火焰鋒面。湍流火焰?zhèn)鞑ニ俣纫彩菍?duì)這個(gè)幾何面來(lái)定義的，用St表示。影響火焰?zhèn)鞑ニ俣鹊囊蛩?. 層流火焰?zhèn)鞑ニ俣扰c平均熱導(dǎo)率的平方根成正比，與熱容的平方根成反比，因此層流火焰?zhèn)鞑ニ俣扰c氣體混合物的物理常數(shù)有關(guān)。2. 層流火焰?zhèn)鞑ニ俣入S著差值（Ti-T0）的減小而增加，若將氣體預(yù)熱到Ti，則層流火焰?zhèn)鞑ニ俣染蜁?huì)趨向于無(wú)窮大。3. 可燃混合物的熱效應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率顯著地影響著層流火焰?zhèn)鞑ニ俣取?. 可燃混合物的過(guò)?？諝庀禂?shù)亦將影響其層流火焰?zhèn)鞑ニ俣龋?dāng)>1或<1時(shí)都會(huì)降低層流火焰?zhèn)鞑ニ俣?。層流火焰?zhèn)鞑ニ俣?/p>

14、測(cè)定方法一般可歸納為靜力法和動(dòng)力法兩類。靜力法有管子法和皂泡法，動(dòng)力法有本生火焰法和平面火焰法火焰?zhèn)鞑舛壬舷藓拖孪弈苁够鹧胬^續(xù)不斷傳播所必需的最低燃?xì)鉂舛?，稱為火焰?zhèn)鞑舛认孪?或低限)；能使火焰繼續(xù)不斷傳播所必需的最高燃?xì)鉂舛?，稱為火焰?zhèn)鞑舛壬舷?或高限)。自由射流當(dāng)氣流由管嘴或孔口噴射到充滿靜止介質(zhì)的無(wú)限空間時(shí)，形成的氣流稱為自由射流。自由射流的實(shí)質(zhì)是噴出氣體與周圍介質(zhì)進(jìn)行動(dòng)量和質(zhì)量交換的過(guò)程，即噴出氣體與周圍介質(zhì)的混合過(guò)程。層流自由射流結(jié)構(gòu)射流的外部邊界為直線OB、OC，交點(diǎn)O為射流的極點(diǎn)。在射流邊界上，前進(jìn)運(yùn)動(dòng)速度為零。射流向外部介質(zhì)進(jìn)行分子擴(kuò)散的邊界AD、ED也是直線。在ADE區(qū)

15、域內(nèi)，氣體速度等于噴嘴出口的起始速度，稱為射流核心區(qū)。射流外部邊界的夾角1稱為射流張角。射流核心區(qū)邊界的夾角為射流核心收縮角2。通常周圍介質(zhì)的溫度和密度與噴出氣流不同，這時(shí)稱為非等溫射流。湍流自由射流規(guī)律一般噴嘴噴出速度都很大，在噴嘴出口處即形成湍流射流。 湍流射流內(nèi)部有許多分子微團(tuán)的橫向脈動(dòng)，引起射流與周圍介質(zhì)之間的質(zhì)量和動(dòng)量交換，使周圍介質(zhì)被卷吸。這就是湍流擴(kuò)散過(guò)程。射流的卷吸作用是由于內(nèi)摩擦產(chǎn)生的，內(nèi)摩擦力的大小決定于擴(kuò)散系數(shù)和速度梯度。湍流擴(kuò)散系數(shù)比分子擴(kuò)散系數(shù)大得多。絕對(duì)（相對(duì)）穿透深度當(dāng)射流軸線變得與主氣流方向一致時(shí)，噴嘴出口平面到射流軸線之間的法向距離h定義為絕對(duì)穿透深度。絕對(duì)穿

16、透深度h與噴嘴直徑d之比，定義為相對(duì)穿透深度。射程在射流軸線上定出一點(diǎn)，使該點(diǎn)的軸速度在x方向上的分速度x為出口速度2的5%，以噴嘴平面至該點(diǎn)的相對(duì)法向距離，定義為射程。旋轉(zhuǎn)射流規(guī)律1. 在旋轉(zhuǎn)射流中除了具有直流射流中存在的軸向分速和徑向分速外，還有一個(gè)切向分速，而且其徑向分速在噴嘴出口附近比直流射流的徑向分速大得多。2. 由于旋轉(zhuǎn)的原因，使得在軸向和徑向上都建立了壓力梯度，這兩個(gè)壓力梯度反過(guò)來(lái)又影響流場(chǎng)。在強(qiáng)旋轉(zhuǎn)下，旋轉(zhuǎn)射流的內(nèi)部建立了一個(gè)回流區(qū)。3. 在強(qiáng)旋轉(zhuǎn)下，旋轉(zhuǎn)射流不但從射流外側(cè)卷吸周圍介質(zhì)，而且還從內(nèi)回流區(qū)中卷吸介質(zhì)。在燃燒過(guò)程中，從內(nèi)、外回流區(qū)卷吸的煙氣對(duì)著火的穩(wěn)定性起著十分重要

17、的作用。4. 旋轉(zhuǎn)射流的擴(kuò)展角一般比直流射流的大，而且它隨旋轉(zhuǎn)的強(qiáng)弱而變化。5. 旋轉(zhuǎn)射流的射程較小。旋流數(shù)旋轉(zhuǎn)射流的無(wú)因次特性擴(kuò)散式燃燒燃?xì)庵胁缓趸瘎?即=0)，則燃燒所需的氧氣將依靠擴(kuò)散作用從周圍大氣獲得。這種燃燒方式稱為擴(kuò)散式燃燒。 擴(kuò)散火焰高度層流擴(kuò)散火焰的長(zhǎng)度與氣流速度成正比，而在湍流區(qū)火焰長(zhǎng)度與氣流速度無(wú)關(guān)。碳?xì)浠衔飻U(kuò)散燃燒時(shí)的多相過(guò)程碳?xì)浠衔镞M(jìn)行擴(kuò)散燃燒時(shí)，可能出現(xiàn)兩個(gè)不同的區(qū)域：一個(gè)是真正的擴(kuò)散火焰，它是一個(gè)很薄的反應(yīng)層；另一個(gè)是光焰區(qū)，其中有固體碳粒燃燒。 大氣式燃燒1855年本生創(chuàng)造出一種燃燒器，燃燒前預(yù)先混入一部分燃燒所需空氣，火焰變得清潔，燃燒得以強(qiáng)化。習(xí)慣上又稱

18、大氣式燃燒。部分預(yù)混燃燒中影響火焰穩(wěn)定的因素層流：氣流速度大于燃燒速度，火焰底部被推離，火孔壁面對(duì)火焰底部的冷卻作用減弱，燃燒速度增大，焰面底部能夠重新穩(wěn)定。湍流：氣流速度，火焰?zhèn)鞑ニ俣戎苓吽俣忍荻壤碚撛谌紵鞒隹诘闹苓吿帲鹧鎮(zhèn)鞑ニ俣群蜌饬魉俣榷际窃谧兓?。氣流速度梯?、 2 、3分別為產(chǎn)生回火；產(chǎn)生回火的極限位置；火焰穩(wěn)定三種情況。當(dāng)周邊速度梯度再繼續(xù)增大，使火焰進(jìn)一步被推離火孔。這時(shí)由于可燃混合物物與空氣的相互擴(kuò)散過(guò)強(qiáng)，使得氣流邊界層附近的可燃混合物被空氣過(guò)分稀釋，導(dǎo)致該處的燃燒速度下降。這時(shí)在火焰底部任何一點(diǎn)上的氣流速度都大于燃燒速度，于是火焰就被無(wú)限制推離火孔,產(chǎn)生脫火。 火焰拉伸

19、理論當(dāng)未燃?xì)怏w具有速度梯度時(shí)，則從某單位面積焰面?zhèn)鹘o未燃?xì)怏w的熱量并不全部返回到該單位面積焰面，而是有一部分熱量從低流速區(qū)向高流速區(qū)轉(zhuǎn)移。這樣，低流速區(qū)的火焰溫度就降低，該區(qū)的燃燒速度也相應(yīng)降低。而且，某一段火焰的氣流速度梯度越大，這一段火焰低流速區(qū)的火焰溫度也降得越多，熄火作用也越厲害。這顯然是一種可能導(dǎo)致脫火的機(jī)理。 周邊速度梯度的增加既引起火焰拉伸，又引起周圍空氣對(duì)可燃混合物的稀釋?；鹧胬烀摶鹄碚搹?qiáng)調(diào)了前者，而周邊速度梯度理論則強(qiáng)調(diào)了后者。 完全預(yù)混燃燒燃?xì)?空氣混合物到達(dá)燃燒區(qū)后能在瞬時(shí)間燃燒完畢?；鹧婧芏躺踔量床灰?jiàn)，所以又稱無(wú)焰燃燒完全預(yù)混燃燒的條件進(jìn)行完全預(yù)混式燃燒的條件是：第一

20、、燃?xì)夂涂諝庠谥鹎邦A(yù)先按化學(xué)當(dāng)量比混合均勻；第二、設(shè)置專門的火道(或燃燒室)，使燃燒區(qū)內(nèi)保持穩(wěn)定的高溫。面積熱強(qiáng)度面積熱強(qiáng)度是指燃燒室(或火道)單位面積上在單位時(shí)間內(nèi)所產(chǎn)生的熱量。容積熱強(qiáng)度容積熱強(qiáng)度是指燃燒室(或火道)單位容積內(nèi)單位時(shí)間所產(chǎn)生的熱量。熱力型NOx、快速型NOx、燃料型NOx一般把NOx的生成分成熱力NOx(T-NOx)、快速NOx(P-NOx)和燃料NOx(F-NOx)。熱力NOx是指燃燒用空氣中的N2在高溫下氧化而生成的氮氧化物?？焖傩蚇Ox的生成機(jī)理是指碳?xì)湎等剂显谶^(guò)?？諝庀禂?shù)小于1的情況下，在火焰面內(nèi)急劇生成大量的NOx。燃料NOx的生成取決于燃料中的含氮化合物，城市

21、燃?xì)庵幸话悴缓剂系?，所以不必考慮燃料NOx。NOx生成的影響因素溫度的影響、過(guò)?？諝庀禂?shù)的影響、停留時(shí)間的影響、燃料種類的影響（燃料種類對(duì)熱力NOx影響很?。?、壓力的影響、湍流脈動(dòng)的影響降低NOx的排放措施實(shí)際措施有分段燃燒（包括空氣分級(jí)和燃料分級(jí)）、濃淡燃燒、催化燃燒、低氧燃燒、煙氣再循環(huán)、添加劑等。煙氣脫硝方法煙氣脫硝技術(shù)是最直接的手段，可以更徹底地消除NOx，同時(shí)不會(huì)對(duì)燃燒方式產(chǎn)生制約 。該技術(shù)是利用NO具有氧化、還原和吸附的特征采取的措施，有氧化法（也稱濕法）和還原法（也稱干法）。氨選擇性催化還原法、選擇性非催化還原法；臭氧氧化法、ClO2氣相氧化吸收還原法、高錳酸鉀液相氧化吸收法二、敘述題質(zhì)量作用定律是化學(xué)反應(yīng)的基本定律，但為何大多燃燒反應(yīng)不能直接使用質(zhì)量作用定律。燃燒多為復(fù)雜反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式并非整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的真正過(guò)程，所以無(wú)法直接使用質(zhì)量作用定律可燃混合物燃燒前是否有氧化反應(yīng)？如何才能著火燃燒？燃?xì)獾娜紵煞譃閮蓚€(gè)階段，第一階段為著火階段，燃?xì)夂脱趸瘎┻M(jìn)行著緩慢的氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)過(guò)程生成的熱量大于散失的熱量，或者活化中心增加的數(shù)量大于其銷毀的數(shù)量，這個(gè)過(guò)程就稱為不穩(wěn)定的氧化反應(yīng)過(guò)程。由穩(wěn)定的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的氧化反應(yīng)而引起燃燒的一瞬間，稱為著火。在強(qiáng)制點(diǎn)火中，灼熱固體顆粒將周圍可燃混合物點(diǎn)燃的臨界條件是什么。顆粒表面溫度稍高于臨界值Tis 也