有機(jī)物燃燒計(jì)算常見題型及解題方法

1、有機(jī)物燃燒計(jì)算常見題型及解題方法浙江師范大學(xué)附中321004 余懿倩題型1比擬耗氧量大小此類題可分成兩種情況。1比擬等物質(zhì)的量有機(jī)物燃燒耗氧量大小方法1根據(jù)分子式CxHyOz計(jì)算 V Z大小，x上-值越大，耗氧量越多。4242例11mol以下有機(jī)物充分燃燒耗氧量最小的是AC3H4 BC2H5OH CCH3OH DCH3CH3解析耗氧量分別為A3 4 4 (mol)(B) 2 6丄 3 (mol)442(C) 1 4 丄 1.5 (mol)(D) 2 3.5 (mol)4 24答案應(yīng)為(C)方法2改寫分子式改寫分子式的原那么是:假設(shè)是烴那么1molC與4molH耗氧量相等；假設(shè)是烴的衍生物，那么

2、觀察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H寫成“ CO2或“ H2O形式,再比擬剩余的C、H耗氧量即可。例2等物質(zhì)的量以下物質(zhì)充分燃燒耗氧量大小順序?yàn)锳C2H2 BC2H4O CC2H6 DC2H4O2解析觀察分子式可推知耗氧量C2H6 C2H2C2H4O C2H 4O2T C2H4O分子式可改寫成 C2H2 H2O耗氧量C2H2與C2H4O相等正確答案為C A= B D比擬以上兩種解題方法，方法2解題更簡捷，更可取。2比擬等質(zhì)量烴燃燒耗氧量大小思路解析12gC燃燒耗氧氣1mol , 12gH2燃燒耗氧氣3mol即等質(zhì)量的C、H燃燒耗氧：H C比擬等質(zhì)量烴燃燒耗氧量大小只要比擬烴分子中H質(zhì)量百

3、分?jǐn)?shù)即可，烴的 H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，烴燃燒耗氧量就越大。因此，該類題型的解題方法為：把烴分子式改寫為 CHx形式，CHx式中x值越大，烴的H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，烴燃 燒耗氧量越大。例3以下等質(zhì)量有機(jī)物燃燒耗氧量最大的是AC6H6 BC2H6CC3H8DC7H12解析 把各分子式改寫成 CHx形式AC6H6CH BC2H6CH3CC3H8CH 8/3 DC7H12CH 12/7耗氧量最大的是 C2H6題型2求有機(jī)物分子式方法常用的有最簡式法、摩爾計(jì)算法、余數(shù)法、方程式法、討論法、差量法、求 解不定方程式法等。X 105Pa, 120 C時(shí)，1體積某烴和4體積氧氣混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng) 體

4、積不變，該烴分子式中碳原子數(shù)不可能是A1 B2 C3 D4解析用方程式法CxHyx丄。24XCO2yH2O2 V1x yx_yy 1424140即y104解得y=4 烴完全燃燒y x44解得x 3答案為D題型3求有機(jī)物混合物可能有的成分方法此類題要用平均值法、方程式法、討論法、差量法、求解不定方程式法等方法來求解。往往要假設(shè)混合物的平均分子組成,假設(shè)是烴混合物，那么平均分子組成設(shè)為100 C時(shí)，體積變化 V=y/4-1CxHy，假設(shè)是含氧衍生物那么設(shè)為CxHyOCxHyxO24XCO2 勿2。1x y4x1反響溫度大于例反響前后體積不變，那么y=4，即要求分子平均組成中H為4。2反響溫度小于1

5、00 C時(shí)，體積變化 V=-(y/4+1)例4a毫升三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)常溫 常壓體積縮小2a毫升，那么三種烴可能是(A) CH4 C2H4 C3H4(B) C2H6C3H6C4H6(C) CH4 C2H6 C3H8(D) C2H2C2H4CH4解析設(shè)三種烴混合物分子平均組成為CxHyCxHyx O2 xCO2 H2O42 V1x yxy144a-2a即2解得y=4即混合物平均組成是H為4。答案應(yīng)選A題型4簡答題中要求答復(fù)燃燒產(chǎn)物為一定量時(shí)分子組成需滿足的條件1 .質(zhì)量的不同有機(jī)物燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2的量相等產(chǎn)生H2O的量相等產(chǎn)生CO2、H2O的量均相等

6、需滿足的條件不同的物質(zhì)含C% 須相等不同的物質(zhì)含H% 須相等不同的物質(zhì)含C%、 H%均相等第三種情況下的 CO2、H2O的量均相等時(shí)，對烴來說即要求不同物質(zhì)的最簡式相同。2.等物質(zhì)的量的不同有機(jī)物燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2的量相等產(chǎn)生H2O的量相等產(chǎn)生CO2、H2O的量均相等需滿足的條件不冋的分子式中含 C原子個(gè)數(shù)須相等不冋分子式中含 H 原子個(gè)數(shù)須相等不冋分子式中含 C、H原子個(gè)數(shù)相等3 有機(jī)物混合物總質(zhì)量一定，不管以何種比例混合燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2的量為定 值產(chǎn)生H2O的量為定 值產(chǎn)生CO2、H2O的量為定值需滿足的條件不冋分子中含C% 須相等不同分子含中H% 須相等不冋分子中含C%、 H%

7、均相等4 有機(jī)物混合物總物質(zhì)的量一定時(shí)不管以何種比例混合燃燒1丨耗氧量相等且產(chǎn)生 CO2的量為定值時(shí)需滿足的條件是： 不同分子中含 C原子個(gè)數(shù)相等； 分子組成上相差1個(gè)或假設(shè)干個(gè)“ H20 基團(tuán)。例如 含C數(shù)相同時(shí)，等物質(zhì)的量的CnH2n-2與CnH2nO可看成CnH2n-2舊20、CnH2n 與 CnH2n+2 CnH2n H2O耗氧量相等。2耗氧量相等且產(chǎn)生 H2O的量為定值時(shí)需滿足的條件是： 不同分子中含 H原子個(gè)數(shù)相等； 分子組成上相差1個(gè)或假設(shè)干個(gè)“ CO2基團(tuán)。例6有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.如果將A B不管以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之

8、和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和 生成的水的物質(zhì)的量也不變 那么,A、B組成必須滿足的條件是. 假設(shè)A是甲烷,那么符合上述條件的化合物B中,分子量最小的是寫出分子式, 并寫出分子量最小的含有甲基的 B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：解析：A、B不管以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的 氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變那么,A、B組成必須滿足的條件是：不同分子中含H原子個(gè)數(shù)相等；分子組成上相差1個(gè)或假設(shè)干個(gè)“ C02基團(tuán)。A是甲烷，那么符合上述條件的化合物 B中,分子量最小的是 CH4 - C02即C2H4O2,其含 有甲基的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH HCOOGH

9、穩(wěn)固練習(xí)1、1mol某氣態(tài)氫化物 CxHy完全燃燒需要 O25mol，貝U x+y之和為A5 B7C9D1122O ,那么某烴為AC2H4C4H6(B)C 2H2 C4H8(C)C3H4C4H8(D)C3H6 C3H63、10毫升某種氣態(tài)烴,在50毫升氧氣里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為 35毫升的混和氣體所有氣體體積都是在同溫同壓下測定的，那么該氣態(tài)烴可能是A丨甲烷 B乙烷 C丙烷 D丙烯4、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105 C時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L.以下各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4 C 2H4 (B)CH4 C 3H6222也 C 3H4(D)C2H2 C 3H5 5、某烴5.6克，在純氧中燃燒，燃燒后產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液， 濃硫酸溶液增重 7.2克，氫氧化鈉溶液增重 17.6克，假設(shè)該有機(jī)物蒸氣對 H2的相 對密度為28