月日微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)作業(yè)

1、個(gè)人收集整理_ _僅供參考學(xué)習(xí)微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)、選擇題1 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。以下各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是A . Li , FB. Na, FC. Na, ClD . Mg , O個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途2. 2022福州調(diào)研以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A .雙鍵、叁鍵中都有 n鍵B. 成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C. 因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D.所有原子軌道在空間都具有自己的方向性3能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是()A .任意兩個(gè)B F鍵之間的夾角為120B. BF鍵為極性共價(jià)鍵C. 3個(gè)B F鍵的

2、鍵能相同D . 3個(gè)B F鍵的鍵長(zhǎng)相同4. 2022重慶調(diào)研以下推斷正確的選項(xiàng)是A . BF3是三角錐形分子HH： N ： HJ 1B. NH4的電子式：自，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C. CH4分子中的4個(gè)C H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p 鍵D. CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CH b鍵5. 如右圖，CoNH363+的立體結(jié)構(gòu)，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的 NH3分子間的距離相等， Co3+位于八面體的中心。假設(shè)其中兩個(gè) NH3被Cl取代，所形成的CoNH 34Cl2+同分異構(gòu)體的種數(shù)有個(gè)人收集整理 勿做 商業(yè)用

3、途A . 2種B . 3種C. 4種D . 5種6. 現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引根據(jù)電離方程式HCI=H + + C，判斷HCI分子里存在離子鍵 個(gè)人收集整理 勿做商業(yè)用途H2分子和Cl2分子的反響過(guò)程是 H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程A.正確B.都不正確C .正確，其他不正確D.僅不正確個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途7. 在以下四種有關(guān)性質(zhì)的表達(dá)中，可能屬于金屬晶體的是A .由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B .固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在 1 000C左

4、右C.由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D 固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電8. 鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途A. BaTi 8O12B. BaTi4O6C. BaTi2O4D. BaTiO39 下面的排序不正確的選項(xiàng)是A晶體熔點(diǎn)的上下：C.熔點(diǎn)由高到低：NaMgAlD 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNal個(gè)人收集整理 勿做商業(yè)用途10 以下表達(dá)與分子間作用力無(wú)關(guān)的是()A 氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B .干冰易升華0H丿、 VCOOHB .硬度由大到?。航饎偸?碳化硅

5、晶體硅C.氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高D .氯化鈉的熔點(diǎn)較高11以下表達(dá)肯定正確的選項(xiàng)是A 在離子晶體中不可能存在非極性鍵B 在共價(jià)化體中不可能存在離子鍵C在極性分子中不可能存在非極性鍵D 在原子晶在極性共價(jià)鍵12 以下數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做岀的以下判斷中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B. 表中只有BCI3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體13 以下各項(xiàng)所述的數(shù)字不是 6的是A .在NaCI晶體中，與一個(gè)Na*最近的且距離相等的Na2ONaClAlF 3AlCl 3合物的分子晶9208011 2911

6、90BCI3Al 2O3CO2SiO2體中不可能存-1072 073-571 723C的個(gè)數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C 在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)14現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖，其中化學(xué)式不屬AB型的是ABCDA15 科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子， 如下圖：圖中頂點(diǎn)和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的 原子都是碳原子，該分子的化學(xué)式是 A Ti13C14B 14C13C 4C5D TiC16. 2022四川理綜，10以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A 離子晶體中每個(gè)離子的周?chē)?個(gè)

7、帶相反電荷的離子B. 金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C. 分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D 原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合二、非選擇題17. 通常，電負(fù)性差值小的兩種非金屬元素形成化合物時(shí)，兩種元素的原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。CI、0、N三種原子的價(jià)電子排布分別為：a. Cl: 3s23p5b. 0: 2s22p4c. N : 2s22p3個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途(1) 寫(xiě)岀上述a、c兩種元素與氫元素化合形成化合物的化學(xué)式分別為 、。它們所形成的共價(jià)鍵類型分別為、(填極性鍵或非極性鍵。個(gè)人收集整理 勿做商業(yè)用途(2) 寫(xiě)岀氧與氫元素形成化

8、合物的化學(xué)式： ，分子的極性為 (填 極性分子或 非極性分子。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途(3) 通常情況下 N2化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是 。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途18. (2022大連模擬)N、P同屬于元素周期表的第V A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐 形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N H鍵間的夾角是107 1&個(gè)人收集整理 勿做商業(yè)用途(1) PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是 (填相同、相似或不相似 )H鍵極性(填有或無(wú)，PH3分子極性(填有或 無(wú)。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 。個(gè)人收集整理 勿做商業(yè)用途(3) NH3與PH3在常溫、常壓下都

9、是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是 。A .鍵的極性N H比P H強(qiáng)B .分子的極性NH3比PH3強(qiáng)C.相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大D . NH 3分子之間存在特殊的分子間作用力19. (2022江蘇，21A)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、出等)與出混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途(1) 上述反響的催化劑含有 Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài) Zn原子的核外電子排布式： 。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途(2) 根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出 CO分子的結(jié)構(gòu)式：。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(O

10、H)2的堿性溶液反響生成 CU2O沉淀。 甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ;個(gè)人收集整理 勿做商業(yè)用途甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 甲醛分子的立體構(gòu)型是 ; 1 mol甲醛分子中b鍵的數(shù)目為 。20. A、B、C都是短周期元素。B、C的離子核外電子排布相同，組成B2C型離子化合物。A、B元素的化合價(jià)相同，A、C元素組成的化合物 A2C中A約占11.11%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.04 mol B元素的單質(zhì)與水完全反響放出448 mL H20個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途(1) 寫(xiě)出各元素的符號(hào)： A : ， B : ， C： 。(2) 寫(xiě)岀A元素單質(zhì)的電子式： ，屬分子(填極性或 非極性。(3)

11、 寫(xiě)出化合物A2C的形成過(guò)程(用電子式表示)，屬于分子；該分子中，中心原子進(jìn)行的是雜化。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途(4) A、C還可以形成另外一種化合物，該化合物是一種氧化劑，且其溶液有弱酸性，試寫(xiě)出其分子式： ，電子式： 。分子中的化學(xué)鍵有 共價(jià)鍵和 共價(jià)鍵，是分子(填極性或非極性。個(gè)人收集整理 勿做商業(yè)用途高溫高溫21 .可以由以下反響合成三聚氰胺：CaO + 3C=CaC2+ COT， CaC2+ N2=CaCN2 + C，CaCN2 + 2Hq=nH2CN+ Ca(OH)2，NH2CN與水反響生成尿素CO(NH 2)2，尿素合成三聚氰胺。個(gè)人收集整理 勿做商業(yè)用途(1) 寫(xiě)出與Ca在同一

12、周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途CaCN2中陰離子為。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途(2)尿素分子中C原子米取雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是三聚氰胺(.H，Nflffl?后，三聚氰酸與三聚.氰胺分子相互之間通過(guò))俗稱蛋白精。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(.結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石)個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途Nil.I i- -hS(4)CaO晶胞如下圖，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：786 kJ mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 。個(gè)人收集整理 勿做商CnOJn.lftCaO 3 401 kJ mol-

13、1、NaCl業(yè)用途22.下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素?；榈入娮芋w的分子有 NQ和(填化學(xué)式)，由此可以推知CN請(qǐng)寫(xiě)岀元素d的基態(tài)原子電子排布式： 。個(gè)人收集整理 勿做商業(yè)用途 b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是 。其中b原子的雜化方式是 。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途(3) a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如以下圖甲所示，其晶胞特征如以下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如以下圖丙 所示。個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途的空間構(gòu)型假設(shè)a的原子半徑為 d，Na代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為M，那么一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為，該晶體的密度為(用字母表示)。個(gè)人收

14、集整理勿做商業(yè)用途23. (2022海南，19-4)A、B、C、D和E都是元素周期表中前 36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 A與其 他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。 B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中個(gè)人收集整理_ _僅供參考學(xué)習(xí)的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5, D跟B可形成離子化合物，請(qǐng)答復(fù)：(1) A元素的名稱是。(2) B的元素符號(hào)是 ，C的元素符號(hào)是 ，B與A形成的化合物比 C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是 。個(gè)人收集整理 勿做商業(yè)用途(3) E屬元素周期表中第 期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+ 2價(jià)離子的電子排布式為。個(gè)人收集整

15、理勿做商業(yè)用途從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合物晶體的密度為a g cm3,那么晶胞的體積是(只要求列岀算式)。個(gè)人收集整理 勿做商業(yè)用途1. B2. D3. A4. D5. A 6 . B7. B 8 . D 9. CIO. D11. B12. B13. C14. B15. B16. D個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途17. HCI NH 極性鍵 極性鍵(2)H 2O H2Q 極性分子、極性分子(3) 氮分子中，兩個(gè)氮原子之間形成氮氮叁鍵，鍵能很大18. (1)相似 有 有 (2)NH3 (3)D19. (1)1s 22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2(2)CO(3)甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化平面三角形3N(以下1 3 1 5題號(hào)應(yīng)該為20 22).13. (1MT Na 0(2)IJ： FI 非極性(3)Hx-F* Q. +xH HxOxH 極性 spCDILQ H： ()：扱ft |極柱 極性14. (l)ls-2s22pG3s23p63d104