無機(jī)化學(xué)工藝流程

1、無機(jī)化學(xué)工藝流程主備人：審核人：1無機(jī)化學(xué)工藝流程題的設(shè)計(jì)思路:反響條件的 選擇和控制目標(biāo)產(chǎn)物根本原料 原料預(yù)處理 除親、淨(jìng)化核&反響礦物或工業(yè)匱棄娜康料的循環(huán)利用掃E敢物的無害化處理2、無機(jī)化學(xué)工藝流程題的一般解題步驟：第一步：瀏覽全題，確定該流程的目的一一由何原料獲得何產(chǎn)物，比照原料和產(chǎn)物；第二步：精讀局部，明確反響原理一一確定各步反響物、產(chǎn)物正、逆向推斷法結(jié)合，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。第三步：針對問題再讀圖，明確要求一一結(jié)合根底理論和實(shí)際問題，科學(xué)表述，標(biāo)準(zhǔn)書寫。3、無機(jī)化學(xué)工藝流程題中涉及的問題:原料的預(yù)處理 溶解：對金屬及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、鹽酸

2、、硝酸等，有時(shí)也常用堿溶如鋁及氧化鋁等物質(zhì)。用酸或堿溶解鹽主要是為了抑制鹽水解浸出：固體加水或酸溶解得到離子；浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少； 研磨：增大反響物接觸面積，以加快反響速率或使反響更充分。 灼燒、煅燒：使物質(zhì)高溫下分解，或高溫氧化等?？刂品错憲l件的方法 pH的控制：調(diào)節(jié)溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。 加熱的目的： 加快反響速率或促進(jìn)化學(xué)平衡的移動(dòng)。 降溫的目的：防止某物質(zhì)在高溫下會(huì)分解，或?yàn)槭蛊胶庀蛐枰姆较蛞苿?dòng)。 趁熱過濾：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。 冰水洗滌：洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。 利用有機(jī)溶劑乙醇、乙醚等洗滌：

3、洗去晶體外表的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度，使晶體快速枯燥。 結(jié)晶過程的一般操作： 蒸發(fā)濃縮 T冷卻結(jié)晶 T過濾 T洗滌 T枯燥。例1、聚硅硫酸鐵PFSS是新型無機(jī)高分子混凝劑，廣泛應(yīng)用于水的凈化處理。PFSS化學(xué)組成可表示為：Fe2(0H) n(SO4)3-n/2(SiO2)xm，由鋼渣合成 PFSS主要工藝流程如下：NaSiOs 溶施(MeO.陰：濾漬H一水轎遼合f Mfc 酸化g S耕汕酸浸時(shí)，采用100140 C和23h，其目的是氧化時(shí)，需將溶液冷卻到40C以下，其目的是 除Al3+時(shí)，先調(diào)節(jié)pH值到參見右表，得Fe(OH)3沉淀，過濾除去濾液，再用硫酸溶解Fe(OH)3得硫酸鐵溶液。開始沉

4、淀pH沉淀完全pHAl 3+Fe3+Na2SiO3溶液可由SiO2渣除雜后與35%的NaOH溶液反響 制備，該反響的離子方程式 為。水解聚合時(shí)，強(qiáng)力攪拌的目的是 檢驗(yàn)透明橙紅色液體中，其分散質(zhì)直徑在ll00nm的簡單方法是例2、以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏 料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：KCIiiRB ItHXg)CQWf «0»曲一-空吒宇酚撬'一 旳出審)填字母，以除去溶液中的 Fe3*。C、KI 溶液D、H2反響I前需在FeSO4溶液中參加 A、鋅粉B、鐵屑反響I需控制反響溫度低 35 C,其目的是工業(yè)生

5、產(chǎn)上常在反響川的過程中參加一定量的醇類溶劑，其目的是:例3、硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝Na2SO4-炭粉復(fù)原法，其流程示意圖如下：無水芒硝煅燒堿浸»精制氣體A過量炭粉稀堿液硫化鈉晶體上述流程中“堿浸后，物質(zhì) A必須經(jīng)過 填寫操作名稱處理后，方可“煅燒；假設(shè)煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為。上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 。取硫化鈉晶體 含少量NaOH參加到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢?。假設(shè)反響后測得溶液的pH = 4,那么此時(shí)溶液中 c S2=。：常溫時(shí) CuS、CuOH2的 K X 10

6、36 X 102°皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值有關(guān)如右以下列圖所示。為使除汞效果最正確，應(yīng)控制的條件是、。某毛紡廠廢水中含 0.001 mol L的硫化鈉，與紙張漂白后廢水含 0.002 mol L一1NaClO丨按1:2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有。2018161412108 JOpH11 JO山9 J0SjO4060 GO 100例4、以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：

7、K2SO4二氧化硫尾氣生產(chǎn)中，反響n中往往需要向溶液中參加適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是 0以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 。A 反響I中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣高溫B .反響川中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：CaSO4+4CCaS +4C0fC .反響"需控制在 6070 C,目的之一是減少碳酸氫銨的分解D .反響V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥反響V反響液用 40%乙二醇溶液，溫度控制在 25 C,硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反響的化學(xué)方程式 【無機(jī)化學(xué)工藝流程作業(yè)一】1、工業(yè)上常

8、回收冶煉鋅廢渣中的鋅含有Zn0、FeO、Fe2O3、CuO、Al 2O3等雜質(zhì)，并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2 6H2O晶體，其工藝流程為：鋅廢渣Zn粉有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氫氧化物Al(OH) 3Fe(OH) 3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH) 2開始沉淀的pH沉淀完全的pH在酸浸步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌外，還可采取的措施是上述工藝流程中多處涉及“過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 在 除雜I"步驟中，需再參加適量 H2O2溶液，H2O2與Fe2+反響的離子方程式為。為使Fe(OH)3、AI(OH) 3沉淀完全，而Zn(OH)

9、2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 參加Zn粉的作用是<操作A"的名稱是2、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：SnClS11SO4Sn CI2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 參加Sn粉的作用是反響I生成的沉淀為SnO,寫出該反響的化學(xué)方程式：檢驗(yàn)沉淀已經(jīng) 漂洗干凈的方法： 。反響n硫酸的作用之一是控制溶液的pH，假設(shè)溶液中c(Sn2+)=i.0mol L1,那么應(yīng)控制溶液 pH。：KspSn(OH) 2=1 .0 X1O26。酸性條件下，Sn SO4還

10、可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反響的離子方程式：3、CoCI 2 6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦主要成分為 CO2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、AI2O3、MnO等制取CoCI2 6H2O的工藝流程如下：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、F0、Mn2+、Al3+等;局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH) 2AI(OH) 3Mn(OH) 2開始沉淀完全沉淀寫出浸出過程中 CO2O3發(fā)生反響的離子方程式NaCIO3的作用是 。加Na2CO3沉淀為。萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH的關(guān)系如以下列圖。萃取劑的作用

11、是;其使用的適宜pH范圍是。A. 2.02.5B . 3.03.5為測定粗產(chǎn)品中 CoCI 2 6H 2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，參加足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中COCI26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是 。答一條即可T緊.-峯54、高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaCIO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaCIO + 2Fe(NO 3)3 + lONaOH = 2Na2FeO4j + 3NaCI + 6NaNO 3 + 5H2ONa2FeO4+ 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：O寫出反

12、響的離子方程式 流程圖中“轉(zhuǎn)化是在某低溫下進(jìn)行的， 說明此溫度下 Ksp(K2FeO4) 填“或“v或丨。Ksp(Na2FeO4)反響的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對 K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最正確.時(shí)，NaCIO濃度對K2FeO4生成率的影響。占229合24匸 WCO23T：NaCIO的質(zhì)量濃度居工業(yè)生產(chǎn)中最正確溫度為C,此時(shí)Fe(NO3)3與NaCIO兩種溶液最正確質(zhì)量濃度之比為。假設(shè)NaCIO參加過量，氧化過程中會(huì)生成Fe(OH)3,寫出該反響的離子方程式：圖1圖2假設(shè)Fe(N

13、O3)3參加過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化復(fù)原反響生成 K3FeO4, 此反響的離子方程式： 。 K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO2+10H24Fe(OH)3+8OH +3。2仁 在“提純 K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，那么洗滌劑最好選用 溶液填序號。A. H2OB . CH3COONa、異丙醇C. NH4CI、異丙醇D . Fe(NO 3)3、異丙醇 5、KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO 3制備方法的主要步驟:NH+HCO5蒸發(fā)濃霜冷卻結(jié)晶冷卻純晶過濾CaCOco2HNg容港NH+UlCafNOE溶甌co3反響I中，CaSO4

14、與NH 4HCO 3的物質(zhì)的量之比為1 : 2，該反響的化學(xué)方程式為反響n需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是從反響W所得混合物中別離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是檢驗(yàn)反響n所得 K2SO4中是否混有kci的方法是:取少量 K2SO4樣品溶解于水，OOO整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除 (NH4)2SO4外，還有填化學(xué)式。將硝酸與濃 KCI溶液混合，也可得到 KNO3,同時(shí)生成等體積的氣體 A和氣體B。 B是 三原子分子，B與。2反響生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體 C。B的分子式為1、工業(yè)上用鈮鐵礦主要含有 下：Nb2O5、Fe2O3等生產(chǎn)鈮及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)流程可表示如N

15、aOH1水1>1 一鎧鐵礦共熔物NaNbOjai .rrr高溫稀硫酸一不沼物P-添加劑廢澄單：Nb(0H)5實(shí)際上是水合氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反響；FeS04是一種重要的食品和飼料添加劑。檢驗(yàn)濾液中的陽離子所需使用的試劑的名稱為 。Nb2O5與Al反響的化學(xué)方程式為 。濾液與單質(zhì)反響的離子方程式為 。由上述生產(chǎn)流程可知 Nb(0H)5具有。填“堿性、“酸性或“兩性濾液與單質(zhì)反響后， 經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶得到的晶體的化學(xué)式為 無機(jī)化學(xué)工藝流程一參考答案例1、提高鐵元素的浸取率或“提高反響速率、“加速完全溶解等。2分防止H2O2分解損失。2分一3.5 , 2 分 SQ2+2OH =SiOs

16、+H2Q (2 分)使反響物充分接觸，分散質(zhì)均勻分散；2分用激光筆照射液體，觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)。2分例2、答案：1B2防止NH4HCO3分解或減少Fe2+的水解3降低K2SO4的溶解度，有利于 K2SO4析出42SO42_ _ 2e_= S2O82一例 3、過濾、枯燥3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2f +4CO f熱水會(huì)促進(jìn) Na2S水解，而稀堿液能抑制 Na2S水解 4 X10一36x= 12 pH介于910之間 SO42一、Cl _例4、 1防止亞硫酸銨被氧化；2ABCD3乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SQ的溶解度，使硫酸鉀充分析出44(NH4)2SO+2NO=4(NH4)2SQ+M

17、 f寫出一個(gè)措施即得 2分1適當(dāng)升高反響溫度或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等燒杯、玻璃棒、漏斗2分，漏寫一個(gè)得1分，漏寫兩個(gè)得0分 2Fe2+H 2O2+2H +=2Fe3+2H 2O5.25.4 2分，錯(cuò)一個(gè)得靜置片刻，取少量上層清液，滴加 完全2分2分1分KSCN溶液，假設(shè)不出現(xiàn)血紅色，說明Fe3+沉淀除去溶液中的 Cu2+2分冷卻結(jié)晶 2分2、抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化 Sn CS+Na2CO3=S nO+COzf +2NaCI取最后一次洗滌液，向其中參加AgNO3溶液，假設(shè)無沉淀，那么說明洗滌干凈小于1 2Sn2+2H 2O2+4H+=2Sn4+4H2O3、 1CO2O3+SO3

18、2一 +4H+= 2Co2+SO42一 +2H2O2 分2將Fe2+氧化成Fe3+2分3Fe(OH)3 AI(OH) 3 2 分4除去溶液中的 Mn2+B每空2分5粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了局部結(jié)晶水2分4、1CI2+2OH = Cl+ClO +H2O2 分2v 2 分3 26 1 分 1.2 1 分3ClO + Fe3+ 3出0= Fe(OH)3j+ 3HClO 2 分 2FeO42+ Fe3+ 8OH = 3FeO43+ 4出02 分4B 2 分 5、 1CaSO4+ 2NH4HCO3= CaCO3(+ (NH4)2SO4 + H2O+ COzf2別離NH4CI與K2SO4，加快化

19、學(xué)反響速率防止KNO3結(jié)晶，提高KNO 3的產(chǎn)率3參加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO 3溶液，假設(shè)有沉淀生成，說明 K2SO4中混有KCl4CaSO4、KNO 35NOCl1、1硫氰化鉀或硫氰化鈉等23Nb2O5 + 10Al6Nb +5Al 2O332Fe3+ + Fe = 3Fe2+4兩性5FeSC4 7H2O【無機(jī)化學(xué)工藝流程作業(yè)二】1、工業(yè)上用粗氧化銅含雜質(zhì) FeO為原料制取氯化銅晶體CuCl2?2H2O的生產(chǎn)流程 如下：物質(zhì)Fe(OH) 2Cu(OH) 2Fe(OH)3完全沉淀時(shí)的pH34寫出向溶液 A中參加NaCIO的離子方程式沉淀C的化學(xué)式為。

20、實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)沉淀 E已洗滌干凈？ 低溫蒸發(fā)的目的是。流程中兩次參加了 CuO,而不是一次性向溶液 B中參加過量的CuO,其理由是 。2、由菱錳礦低品位MnCO 3礦石制備高純碳酸錳的工藝流程如下：三種離子沉淀的 pH 范圍：F0 -9.6Fe3+： 2.7 -3.7Mn2+ -0.1焙燒時(shí)發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為浸出過程中，雜質(zhì)在45之間。參加是Fe2+、Fe3+隨Mn2+起進(jìn)入浸出液?？蓞⒓覯nO?,并調(diào)節(jié)溶液pHMnO2的目的是，調(diào)節(jié)溶液pH的目的。焙燒過程中產(chǎn)生的尾氣用MnCl 2溶液吸收，其目的是氯彳1化銨研磨焙燒1fCQ+NH3菱錳礦粉*浸出亠浸出渣H2O濾液匕MnCQ產(chǎn)品為測

21、定浸出液中 Mn2+含量，進(jìn)行以下操作。操作1:向酸化后的浸出液中參加NH4NO3, 定條件下生成 抽門3+和N02-;生成的N02-又可與溶液中的 NH4+發(fā)生反響，方程式為：N02- + NH4+ = N2f + 2H2O。操作 2 :以(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Mn3+。方程式為：Mn3+Fe2+ = Mn 2+Fe3+。 操作1中NH4NO3與MnCl 2溶液反響的離子方程式為：。此反響可逆 假設(shè)以KNO3代替NH4NO3,那么測定結(jié)果偏低，原因是 。填字母A . NO2的存在，影響 皿門2+的轉(zhuǎn)化率B . NH4+有利于消除NO2-的影響C. NO2 有一定的氧化性

22、，可能將標(biāo)準(zhǔn)液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+3、稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為 +3。其中釔Y丨元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐 富的釔礦石Y2FeBe2Si20io，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔Y2O3的主要流程如下:：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:P開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pHFe3+Y 3+在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。釔礦石Y2FeBe2Si20io丨的組成用氧化物的形式可表示為 。欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得 Be(0H)2沉淀。那么

23、 最好選用鹽酸、 填字母兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。a. NaOH 溶液 b .氨水c. CO2 氣d. HNO 3 寫出 Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反響的離子方程式： 。為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a,那么a應(yīng)控制在 的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 4、鎂是一種非常重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在航空航天、汽車制造、醫(yī)藥、添加劑、建筑等方面都有非常廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常用電解熔融 MgCl2制備金屬鎂，而 MgCl2的獲得主要有兩種方法：方法一：從海水或光鹵石中先獲得 MgCl2 6H2O，然后制得無水 MgCl2。方法二：MgCO3MgO + CO2 T

24、； MgO + C + Cl2 = MgCl 2+ CO。貝U在“方法一中，從 MgCl2 6H2O制無水MgCl2操作時(shí)應(yīng)在 保護(hù)下進(jìn)行。在“方法二 中, MgO和C能否直接反響生成金屬鎂？答： 。填“能或“否鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更平安、環(huán)保、能效高等優(yōu)點(diǎn)。有一種鎂電池的反應(yīng)為：Mg + 2CuCl = 2Cu+ MgCl 2,又知CuCl難溶于水，那么該電池的正極反響式是化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等成效。有一種以菱鎂礦主要成份是MgCO3為主要原料制備 MgSO4的方法如下:菱鎂礦(NH4)2SO4 溶液加熱MgO加熱H2|O4 * (NH 4)2SO4溶液調(diào)pH

25、= 6.0蒸發(fā)、結(jié)晶F過濾 *MgSO4 7H2O步驟中發(fā)生反響的離子方程式為 步驟中調(diào)節(jié)的目的是 對MgSO4 7H2O晶體直接加熱 填“能或“不能得到無水MgSO4固體? 5、氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCb的一種工藝如下：試寫出吸收塔中反響的離子方程式:六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:溫度/c01020305080100溶解度(g/100gH2O)從FeCb溶液制得FeCl3 6H2O晶體的操作步驟是：參加少量鹽酸、 、過濾、洗滌、枯燥。常溫下，假設(shè)溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH = 4時(shí)，溶液中c(Fe3+)常溫下 KspFe(OH)3 = 2.6 X0 39。

26、FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出 lO.OOmL,參加稍過量的 KI溶液，充分反響 后，滴入某一指示劑并用c mol L1 Na2S2O3溶液滴定用去 V mL。：I2+ 2S2O32 = 21 + SQ62 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_ 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程。1、利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。一染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的 NO?-，可以在堿性條件下參加鋁粉除去 加 熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。除去NO 2的離子方程 式為二某工

27、廠對制革工業(yè)污泥中Cr CIII丨回收與再利用工藝如下硫酸浸取液中金屬離子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+：局部陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:陽離子Fe3+Fe2+Mg 2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1 . 97. 0 :4.7沉淀完全時(shí)的pH3. 29. 011. 186.79 9溶解實(shí)驗(yàn)室用18. 4 mol L-1的濃硫酸配制250 mL 4 . 8 mol L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管一種能精確量取一定體積液體的儀器外，還需l/酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是 至少一條。參加H2O2的作用是

28、。鈉離子交換樹 脂的原理為：Mn+nNaRf MRn+nNa+,被交換的的雜質(zhì)離子是 選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+。三印刷電路銅板腐蝕劑常用 FeCb。腐蝕銅板后的混合溶液中，假設(shè)Cu2+、Fe3 Fe2+的濃度均為0. 10 mol L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和F0的實(shí)驗(yàn)步驟過濾。提供的藥品：Cl2濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu無機(jī)化學(xué)工藝流程作業(yè)二參考答案1、 12Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + C+ H2O2 分2FeOH32 分3取最后一次洗滌液少量于試管中，參加AgNO3溶液，無白色沉淀

29、生成，說明已洗干凈2分4抑制Cu2+水解，防止晶體中結(jié)晶水失去答出一點(diǎn)即可2分5一次性參加過量的 CuO將導(dǎo)致Fe3+和Cu2+同時(shí)生成沉淀2分2、16. 12 分1 MnCOj + 2NH4C1 =101 + 2NH31 + H/D t + CCa t 2分 將F尹氧化成F尹2分h水解沉淀鐵離子，開譙少謚離子的水解損失.仁分13寫贏氣、二氧化碳反響生成碳腰猛-或循環(huán)C6和舎理答憲均可2樣4印用產(chǎn)州。擴(kuò)應(yīng)用總伽酣十“®-十2分AB:對1個(gè)給1分，錯(cuò)詵1嚇扣1缶 和完為II-卑2分2 b2 分3、 1丫203 FeO2BeO2SiO2 2 分 BeO22 + 4 H + = Be&qu

30、ot; + 2出0 2 分33.76.0 2 分取少量濾液，滴加幾滴 KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，假設(shè)不變血紅色，那么說明Fe3+沉淀完全2分4、 1HCl 氣否22CuCI + 2e2Cu + 2Cl32NH4+ + MgO -2 Mg2+ + 2NH 3? + H20抑制Mg 2+水解，為了得到較純的產(chǎn)品能 5、12Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2C 2 分2蒸發(fā)濃縮2分 冷卻結(jié)晶2分32.6 沁0飛 mol L1 2 分4 滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色2分Vc/mx 100% 4分：計(jì)算過程2分，答案2分1、一2Al + OH- + NO2

31、+ 2H2O = 2AIO2- + NH3-H2O二1250mL容量瓶、膠頭滴管2反響溫度、溶液的 pH、攪拌速度、溶劑的配比等3氧化Cr3+使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr6+，以便于與雜質(zhì)離子別離4Ca2+、Mg2+以上每空 2分三通入足量氯氣將 Fe2+氧化成Fe3+參加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3. 24. 7回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如以下列圖。H2SO4、HCIHCl鍺產(chǎn)品 加工廢料氧化劑1Ge2+與氧化劑H2O2反響生成Ge4+，寫出該反響的離子方程式 2蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的 GeCl4,在此過程中參加濃鹽酸的原因是 。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時(shí)常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸

32、餾燒瓶、接收管、錐形瓶等。3GeCM水解生成GeO2 nH20，此過程用化學(xué)方程 式可表示為 。溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生 的影爐率解水984560 1201530水解持續(xù)時(shí)間/min圖1水解溫度與水解時(shí)間的關(guān)系響如圖1所示，其原因是 。為控制最正確的反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為 QA .用冰水混合物B . 49C水浴 C.用冰鹽水4結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及 對角線法那么,表1不同pH下二氧化鍺的溶解率pH456789溶解率/%分析GeO2溶解率隨pH變化的原因 ，用離子方程式表示 pH>8時(shí)GeO2溶解 率增大可能發(fā)生的反響 Q6、 1Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2

33、O 2 分2抑制GeCW水解。溫度計(jì)、冷凝管4分3GeCl4+ (2+n) H 2O = GeO2nH2O+ 4HC1。該水解反響是一個(gè)放熱反響。C 6 分4二氧化鍺具有兩性，GeO2+2OH一 =GeO2+H2O。2 分美國科學(xué)家理查德-?？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)而獲得2022年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用, 催化劑會(huì)被雜質(zhì)如：鐵、有機(jī)物等污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生 回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：550 C1甲酸在反響中的作用是 選填： 氧化劑、復(fù)原劑。2加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訮d(NH3)42