小高考講義 專題21

1、.專題21食品中的有機化合物考點目的要求1.知道乙醇的分子構造。2.理解乙醇的可燃性、與金屬鈉的反響、催化氧化等性質，認識乙醇在日常生活中的應用。3.知道乙酸的分子構造。4.理解乙酸的酸性、能發(fā)生酯化反響等性質，認識乙酸在日常生活中的應用。一、乙醇與乙酸的構造及其性質物質乙醇乙酸俗稱酒精醋酸分子式C2H6OC2H4O2構造簡式CH3CH2OH或C2H5OHCH3COOH構造式官能團物理性質無色、有特殊香味的液體，密度比水小，可以溶解多種無機物和有機物，能與水以任意比例互溶；醫(yī)用消毒酒精為75%體積分數的乙醇溶液具有強烈刺激性氣味的無色液體，能與水以任意比例互溶，熔點低，凝結時形成像冰一樣的晶體

2、，故純潔的醋酸又稱為冰醋酸化學性質燃燒C2H5OH3O22CO23H2OCH3COOH2O22CO22H2O與Na反響2C2H5OH2Na2C2H5ONaH22CH3COOH2Na2CH3COONaH2與NaOH反響不反響CH3COOHNaOHCH3COONaH2O催化氧化反響2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O酸性KMnO4乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，被氧化成乙酸不反響酸堿性中性具有酸的通性，如CaCO32CH3COOHCaCH3COO2CO2H2O，可以使石蕊溶液變紅酯化反響CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O二、酯化反響1.原理2.實驗1試劑的參加順序化學藥品

3、參加大試管時，一定注意不能先加濃硫酸，以防液體飛濺。通常試劑的參加順序：乙醇濃硫酸乙酸。2濃硫酸的作用在制取乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸的作用主要是催化劑、吸水劑。此反響是可逆反響，參加濃硫酸可以縮短到達平衡所需時間并促使反響向生成乙酸乙酯的方向進展。3飽和碳酸鈉溶液的作用飽和碳酸鈉溶液的作用有三個：一是中和揮發(fā)出來的乙酸，二是溶解揮發(fā)出來的乙醇，三是降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分層析出。4采取的措施導管的作用是導氣、冷凝；導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，其目的是為了防止液體發(fā)生倒吸。加熱的目的：進步反響速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)便于搜集，進步乙醇、乙酸的轉化率。加熱前，大試管中常要放入幾

4、粒碎瓷片，目的是為了防止加熱過程中液體暴沸。5酯的別離對于生成的酯，通常用分液漏斗進展分液，將酯和飽和碳酸鈉溶液別離。三、常見有機反響類型1.取代反響，如1CH4Cl2CH3ClHCl；2HONO2H2O；3CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。2.加成反響，如1CH2=CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3；23H2。3.聚合反響，如nCH2=CH2CH2CH2。4.氧化反響，如2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。5.酯化反響，如CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。1.乙醇和乙酸構造與性質的考察例12019·江蘇學測模擬下圖是某

5、有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。關于該物質說法不正確的選項是A.不能使紫色石蕊溶液變紅B.能與碳酸鈉反響C.能發(fā)生酯化反響D.能發(fā)生氧化反響例22019·揚州學測模擬以下關于乙酸的說法正確的選項是A.常溫下是一種無色無味的液體B.能與乙醇發(fā)生酯化反響C.不能與NaHCO3反響放出CO2D.能與溴水發(fā)生加成反響2.有機反響及其類型的判斷例32019·江蘇學測以下有關乙醇性質的化學方程式正確的選項是A.與金屬鈉反響：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B.與氧氣的燃燒反響：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OC.與氧氣的

6、催化氧化：CH3CH2OH3O22CO23H2OD.與乙酸的酯化反響：CH3COOHCH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3例42019·泰州中學學測模擬以下有機化學反響方程式書寫及反響類型均正確的選項是A.CH2=CH2HClCH3CH2Cl加聚反響B(tài).CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O酯化反響C.Br2HBr加成反響D.HNO3H2O 取代反響歸納總結有機反響類型的判斷方法1加成反響的產物只有一種。2氧化反響有O2或其他的氧化劑參加反響。3取代反響一般有兩種產物。4乙烯既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以使溴水褪色，但是原理不同，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液

7、褪色發(fā)生的是氧化復原反響，使溴水褪色發(fā)生的是加成反響。3.酯化反響實驗的考察例5如下圖，在試管甲中先參加2 mL 95%的乙醇，在搖動的情況下緩緩參加5 mL濃硫酸，并充分搖勻。冷卻后再參加2 g無水醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中參加7 mL飽和碳酸鈉溶液。按以下圖所示連接好裝置。用酒精燈對試管甲加熱，當觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時停頓實驗。1寫出甲試管中的主要化學反響方程式：_，參加濃硫酸的目的是_。2試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_。3在實驗中球形枯燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是_。4飽和碳酸鈉溶液的作用是_。1.2019·江蘇學測以下關于苯、乙酸、乙醇的

8、說法正確的選項是A.都易溶于水B.苯易與液溴發(fā)生加成反響C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能與金屬鈉反響2.2019·江蘇學測以下關于乙醇的說法正確的選項是A.可用作燃料B.屬于高分子化合物C.不能發(fā)生氧化反響D.與乙酸互為同分異構體3.2019·江蘇學測以下有機反響方程式書寫正確的選項是A.HNO3H2OB.H2C=CH2Br2CH3CHBr2C.CH3COOHCH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2OD.CH42O2CO22H2O4.2019·江蘇學測以下關于乙酸的說法正確的選項是A.難溶于水B.是一種無色無味液體C.能發(fā)生酯化反響D.酸性比碳酸的酸性弱

9、答案精析知識梳理根底落實一、從左到右，從上到下羥基OH羧基COOH典例示范考點過關例1B例2B乙酸是無色有強烈刺激性氣味的液體，故A錯誤；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反響，生成乙酸乙酯，故B正確；乙酸能與NaHCO3反響生成乙酸鈉，同時放出CO2，故C錯誤；乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反響，故D錯誤。例3A例4B例51CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O催化劑、吸水劑2液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生，并可以聞到香味3防止倒吸4吸收未反響的乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度解析乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反響，在反響中乙醇去氫乙酸去羥基；在此反響中濃硫酸是催化劑和吸水劑。酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小且碳酸鈉能與乙酸發(fā)生反響，乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，故用飽和碳酸鈉溶液吸收制備得到的乙酸乙酯。真題演練成功體驗1.CA項，乙酸、乙醇都易溶于水，而苯不溶于水，錯誤；B項，苯易與液溴在鐵粉的催化作用下，發(fā)生取代反響，錯誤；C項，乙酸是弱酸，其水溶液的pH小于7，正確；D項，乙醇能與金屬鈉反響生成乙醇鈉和氫氣，錯誤。2.A乙醇是一種很好的燃料，可以燃燒，