專題課3　電化學(xué)綜合

1、專題課(三)電化學(xué)綜合一、“三池”的比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的裝置裝置舉例形成條件活動性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液；構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)直流電源；兩個電極；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；構(gòu)成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極；電鍍液為含有鍍層金屬的鹽溶液電極名稱負極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬陽極：與電源正極連接；陰極：與電源負極連接(由外接電源決定)名稱同電解池，但有限定條件：陽極：鍍層金屬；陰極：待鍍制品電極反應(yīng)負極：發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失電子；正極：發(fā)

2、生還原反應(yīng)，溶液中陽離子或氧氣得電子(吸氧腐蝕)陽極：發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中陰離子或金屬電極失電子被氧化；陰極：發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子得電子陽極：金屬電極失電子被氧化；陰極：電鍍液中陽離子得電子被還原電子流向負極正極電源負極陰極；陽極電源正極同電解池溶液中帶電粒子流向陰離子向負極移動；陽離子向正極移動陽離子向陰極移動；陰離子向陽極移動同電解池原理舉例負極：Zn2e=Zn2；正極：2H2e=H2；總反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2陽極：2Cl2e=Cl2；陰極：Cu22e=Cu；總反應(yīng)：CuCl2CuCl2陽極：Cu2e=Cu2；陰極：Cu22e=Cu；溶液中Cu2濃度不變主要應(yīng)用金屬的電化學(xué)腐蝕；

3、犧牲陽極的陰極保護法；制造化學(xué)電源電解食鹽水；電冶金(冶煉K、Ca、Na等)；精煉粗銅增強金屬的抗腐蝕能力；增加美觀和表面硬度二、多個電化學(xué)裝置串連在一起時的各裝置類型的分析1觀圖定類型：即首先要仔細地觀察題目提供的裝置圖，正確地確定每個“池子”的類型，確定的基本方法是：(1)有外接電源型：此時整個體系均屬于電解，各裝置均相當(dāng)于電解池，電極種類由與電源連接方式?jīng)Q定，各“池”中電極種類均是陰極、陽極相鄰。(2)無外加電源型：其中有一個裝置是原電池，其余各“池”均相當(dāng)于電解池。確定哪一個“池子”是原電池的方法是：看同一“池子”中兩個電極活潑性差異，差異最大者所在“池子”就是原電池，其中易發(fā)生反應(yīng)的

4、那種電極是負極。2細分析得結(jié)論：確定出每個“池子”的類型后，再結(jié)合電解池工作原理、原電池工作原理及裝置圖的電極材料、電解質(zhì)溶液性質(zhì)及其他物質(zhì)確定答案。對點訓(xùn)練1如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中不正確的是()AX是正極，Y是負極BX是負極，Y是正極CCuSO4溶液的pH逐漸減小DNaCl溶液的pH逐漸變大B由實驗現(xiàn)象可知，b極反應(yīng)為2H2e=H2，是電解池的陰極，則X是正極，Y是負極。燒杯內(nèi)電解CuSO4溶液時，產(chǎn)物為Cu、O2和H2SO4，電解后溶液的酸性增強，pH減?。籙形管中電解NaCl溶液，產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH，電解后溶液的堿性增

5、強，pH增大。2按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題(1)判斷裝置的名稱：A池為_B池為_。(2)銅極為_極，電極反應(yīng)式為_。(3)B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_。【解析】左邊的裝置可以構(gòu)成一個原電池，那么右邊的裝置就是一個電解池。(1)判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池。(2)銅比鋅的活潑性弱，所以銅作正極，Cu2在正極反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu22e=Cu。(3)C1接原電池的正極，作陽極，C2接原電池的負極作陰極。C1作陽極，陰離子在陽極放電，Cl的放電能力比OH強，故C1的電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2；陽離子在C2放電，H的放電能力比K強，故C2的電極反應(yīng)為：2H 2e=H2， H放電后陰極附近的OH濃度增大，溶液顯堿性，溶液中滴有酚酞，那么溶液就會變