高三基礎(chǔ)知識(shí)天天練化學(xué)4單元質(zhì)量檢測(cè)

1、單元質(zhì)量檢測(cè)(時(shí)間90分鐘，滿分100分)第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)12008年5月12日我國(guó)四川發(fā)生了里氏8.0級(jí)地震，為了實(shí)現(xiàn)大災(zāi)之后無大疫，消防人員用大量的含氯制劑對(duì)災(zāi)民居住環(huán)境進(jìn)行了消毒，其中“84消毒液”成為明星消毒液“84消毒液”的有效成分是()A氯氣B次氯酸C次氯酸鈣 D次氯酸鈉解析：本題考查次氯酸的消毒作用在生活中的實(shí)際應(yīng)用次氯酸鈉是“84消毒液”的有效成分消毒原理是利用其水解生成的次氯酸進(jìn)行殺菌消毒答案：D2有以下報(bào)道：由于石油資源逐漸枯竭，各地都在發(fā)展使用乙醇汽油“十七大”報(bào)告中將節(jié)能減排作為環(huán)境建設(shè)的目標(biāo)為了貫徹“綠色奧運(yùn)

2、”的理念，北京市部分公共汽車將改用電力驅(qū)動(dòng)2008年元月為了抗擊雪災(zāi)，很多地方采用了撒CaCl2的方法進(jìn)行融雪下列說法正確的是()A乙醇是一種可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以緩解能源危機(jī)B節(jié)能減排主要是減少二氧化硫的排放C汽車尾氣中的主要污染物是CO2DCaCl2能融雪是由于它能吸收空氣中的熱量解析：本題主要考查化學(xué)與生活的密切聯(lián)系二氧化碳并不是污染物，汽車尾氣中的主要污染物是CO、氮氧化物等；CaCl2能融雪是因?yàn)樗苡谒罂梢越档退娜埸c(diǎn)答案：A3下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是()A水玻璃 B硅芯片C黏土 D普通水泥解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，普通水泥主要原料之一為黏土，黏土中

3、含有硅酸鹽，而硅芯片中不含硅酸鹽，其中含硅，硅是良好的半導(dǎo)體材料，故選B.答案：B4下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均會(huì)降低，但前者是因?yàn)槲?，后者是因?yàn)閾]發(fā)，A錯(cuò)；氯水和活性炭都能使紅墨水褪色，前者是因?yàn)楹袕?qiáng)氧化性物質(zhì)次氯酸，后者是活性炭的吸附作用，B錯(cuò)；漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì)，前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成的次氯酸又分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而后者只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸(碳

4、酸的酸性強(qiáng)于硅酸)，C錯(cuò)；乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是發(fā)生了加成反應(yīng)，正確答案：D5下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：B項(xiàng)，Cl2既有氧化性又有還原性；C項(xiàng)，NO2既有氧化性又有還原性；D中SO2既有氧化性又有還原性答案：A6下列各組物質(zhì)中，不能按 (“”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4解析：該題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，應(yīng)熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)注意物質(zhì)

5、間的反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物不同A中2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3，2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；B中3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO；C中MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，Cl2H2O=HClHClO,2HClO=2HClO2；而D中S與O2只能先通過一步生成SO2，SO2再經(jīng)催化氧化才能生成SO3，故選D.答案：D7某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，HCN為

6、弱酸下列說法不正確的是()ACN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F還原DHCN的電子式為HNC解析：HCN的電子式為HCN，所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)HCN為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN；CN還原性介于I和Br之間，所以有關(guān)單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕2Cl2Br2(CN)2I2，所以Cl2可將CN氧化成(CN)2，但(CN)2不能將F氧化答案：CD8下列說法正確的是()A硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)解析：A項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的

7、主要原料是SiO2；B項(xiàng)，石英SiO2不能和鹽酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)；C項(xiàng)，瓷盤是硅酸鹽制品，水晶成分是SiO2，不是硅酸鹽制品；D項(xiàng)，粗硅制單晶硅的反應(yīng)為Si2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl.答案：A9工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOxNH3N2H2O來治理污染現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()A11 B21C13 D14解析：設(shè)NO和NO2的體積分別為x、y，則有：6NO4NH35N26H2Oxx6NO28NH37N212H2Oyy，解得

8、則答案：C10某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的幾種現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是()AAl3、Na、SO、IBMg2、Na、CO、BrCAl3、Mg2、I、SODAl3、CO、Br、SO解析：本題主要考查離子共存問題溴水為橙色，氯水可以將SO氧化為SO，由實(shí)驗(yàn)可知溶液中有Br和CO；CO和Al3、Mg2不能共存，所以溶液中沒有Al3、Mg2；由實(shí)驗(yàn)可知原溶液中沒有SO

9、；由實(shí)驗(yàn)可知原溶液中沒有I.答案：C11保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是()A發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理B將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料C回收并合理處理聚乙烯塑料廢物D電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放解析：本題考查了環(huán)境保護(hù)知識(shí)D項(xiàng)中由于電鍍廢液中含有重金屬離子，不能僅僅是中和后就直接排放，即選D.答案：D12對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變

10、紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2解析：本題主要考查SO2的還原性及H2SO4(濃)的脫水性二氧化硫使溴水褪色，是因?yàn)槎趸?、水與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了無色的溴化氫與硫酸，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是其漂白性答案：C13下列說法正確的是()A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐BCO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸C因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與N

11、a2CO3反應(yīng)生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)DSiO2的俗名叫水晶解析：酸酐與溶不溶于水無關(guān)；硅酸的酸性比碳酸的弱；SiO2與Na2CO3的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是由不揮發(fā)性的酸制揮發(fā)性的酸；水晶的主要成分是SiO2，并不是SiO2的俗名答案：B142007年6月，我國(guó)太湖流域發(fā)生水體嚴(yán)重污染事故，引起了國(guó)務(wù)院的高度重視，決定采取有效措施對(duì)太湖流域進(jìn)行環(huán)境治理下列對(duì)環(huán)保知識(shí)的認(rèn)識(shí)正確的是()酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關(guān)，正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排入標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對(duì)人體健康有害使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯

12、化物可能對(duì)人體有害食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚A BC D解析：pH5.6的雨水才是酸雨；嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)可降低氮氧化物、CO及碳?xì)浠衔锏呐欧?，有利于防止大氣污染；SO2有毒，不能用于漂白食品；Cl2能與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)生成毒性很強(qiáng)的含氯有機(jī)物，從而對(duì)人體有害；富營(yíng)養(yǎng)水能造成魚類大量死亡答案：C15某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是()A往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3CCO2可被循環(huán)利用D直接蒸干濾液能得到純凈的(

13、NH4)2SO4解析：本題主要考查工藝流程圖的識(shí)別和判斷CaSO42NH3CO2H2O=CaCO3(NH4)2SO4，(NH4)2SO42H2OH2SO42NH3·H2O，加熱硫酸銨溶液，可揮發(fā)出氨氣答案：D16已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性

14、解析：A項(xiàng)說明Cl2具有氧化性B項(xiàng)是Cl2先與H2O反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸C項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性D項(xiàng)的反應(yīng)為Cl22KI=2KClI2，說明Cl2具有氧化性答案：D第卷 (非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)2008年奧運(yùn)會(huì)在北京舉行，下圖類似奧運(yùn)五元環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(SiH4)分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)氧化性，能發(fā)生自身氧化

15、還原反應(yīng)，E的相對(duì)分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；C能發(fā)生反應(yīng)：化合物()化合物()化合物()化合物()；D是新型無機(jī)非金屬材料，它所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為34，電子數(shù)之比為32.(1)B的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是_；D的化學(xué)式為_(2)A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為_(3)B和E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和常見的液態(tài)化合物H，寫出化學(xué)方程式_(4)寫出C符合“化合物()化合物()化合物()化合物()”的化學(xué)方程式_解析：因?yàn)锳是可燃冰的主要成分，故A為CH4；硅烷分子中含有18個(gè)電子，H2O2具有氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；相對(duì)分子質(zhì)量為32的有：O2

16、、S、N2H4等根據(jù)五元環(huán)推知，A為CH4，B為H2O2，C為SiO2，D為Si3N4，E為N2H4.兩種化合物在高溫下生成另兩種化合物的反應(yīng)，在中學(xué)化學(xué)中符合條件的有：制普通玻璃的化學(xué)反應(yīng)原理答案：(1)H2O2HOHSi3N4(2)氫(3)2H2O2N2H4N24H2O(4)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2(其他合理答案也可)18(8分)當(dāng)前，一次性筷子、一次性飯盒是否衛(wèi)生也受到社會(huì)的關(guān)注專家介紹，正規(guī)的一次性筷子所用的材料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工但是很多小作坊為了降低成本，使用了劣質(zhì)木材為了使筷子看上去白一些，他們常用硫磺進(jìn)行熏蒸漂白，結(jié)果造成SO2含量嚴(yán)重超標(biāo)，同時(shí)硫磺

17、中含鉛、汞等重金屬，也會(huì)對(duì)人體造成鉛中毒或汞中毒(1)“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性飯盒用水浸泡可降低SO2的含量試說明SO2易溶于水的原因_(2)減小毒筷毒性最簡(jiǎn)單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少SO2的含量為研究SO2的溶解性質(zhì)，某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)(如圖)：集氣瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_為比較SO2和CO2在水中溶解度的大小，某學(xué)生采取同樣的裝置和操作，能說明SO2在水中的溶解度大于CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_某學(xué)生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液中，充分振蕩后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；接著向溶液中加入足量氯水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_解析：(1)S

18、O2易溶于水是因?yàn)椤跋嗨葡嗳茉怼?2)SO2的水溶液是亞硫酸，具有一定的酸性，所以可以使紫色石蕊試液變紅，但是不褪色，由于SO2易溶于水，所以一旦瓶中SO2大量溶于水中，氣球必定會(huì)鼓起來，而CO2只是能溶于水，所以從氣球膨脹的程度即可比較二者溶解性的差異SO2可以使品紅溶液褪色，但不能使石蕊試液褪色加足量氯水能氧化SO2、漂白石蕊試液和品紅溶液答案：(1)SO2是極性分子，所以易溶于極性溶劑水中，且SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，導(dǎo)致其在水中的溶解度增大(2)紫色石蕊試液變紅，氣球膨脹起來SO2溶解時(shí)氣球的膨脹程度大于CO2溶解時(shí)氣球的膨脹程度品紅溶液褪色，溶液顯淺紫色溶液先變紅后褪色SO2Cl

19、22H2O=H2SO42HCl19(10分)溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370時(shí)分解為溴化鉀和氧氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下： (1)“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是_(4)“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是_(5)溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全國(guó)禁止在食品中使用溴酸鉀.2007年，一批來

20、自美國(guó)的油炸薯片在珠?？诎侗晃覈?guó)有關(guān)部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學(xué)方程式表示)_，而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是_解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮凸に嚵鞒炭芍凇昂铣伞边^程中即生成了溴酸鹽，再結(jié)合反應(yīng)物及氧化還原的知識(shí)可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2，反應(yīng)中氧化劑為Cl2，還原劑為Br2.“復(fù)分解”過程中生成KBrO3，所以化學(xué)反應(yīng)為2KClMg(BrO3)2=MgCl22KBrO3.這樣將MgCl2過濾，濾液中主要為KBrO3，為防止KBrO3結(jié)晶析出，故趁熱過濾依據(jù)信息知在370時(shí)KBrO

21、3分解為KBr和O2，所以有些國(guó)家認(rèn)為可以在油炸薯片中添加KBrO3，但我國(guó)認(rèn)為油炸或烘焙的溫度條件下不能保證KBrO3完全分解而將其禁止入境答案：(1)Cl2Br26MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2(2)Mg(BrO3)22KCl=MgCl22KBrO3(3)MgCl2(4)防止溴酸鉀結(jié)晶析出(5)2KBrO32KBr3O2油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解20(7分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體(b)反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)(c)化

22、合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32.請(qǐng)按要求填空：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)C的結(jié)構(gòu)式為_；H的化學(xué)式為_(3)寫出L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：_.(4)化合物J的化學(xué)式為_解析：本題的突破口是E.由于B、C、D是非金屬單質(zhì)，且其中A不是氣體，結(jié)合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”不難推出E為SO2，A為S，B為O2；再根據(jù)“反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)”及“FK”，且“K是常用的氮肥”可推出F為NH3，則C、D為N2、H2；再結(jié)合“JC”和“J由兩種元素組

23、成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32”，可推出C只能為N2，J為N2H4；又根據(jù)“L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得”可推出L為NaClO.答案：(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSOH2O(4)N2H421(10分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多b甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子(1)X的電子式是_(2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的

24、儀器裝置簡(jiǎn)圖試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)_燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)_(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是_(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是_解析：短周期除惰性氣體外的氣體單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2.由已知a知X為N2，由b知，甲為NH3，乙為HCl，丙為NH4Cl.(1)一定要從化學(xué)鍵的形成角度掌握常見物質(zhì)的電子式，如N2、CO2、CH4、NH3、H2O、Na2O2等(2)NH3的收集應(yīng)是向下排空氣法NH3的制取用銨鹽與堿反應(yīng)，但銨鹽一般不用NH4NO3，防止爆炸堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因NaOH對(duì)玻璃的腐蝕作用太強(qiáng)要注意“”(3)P與Cl2反應(yīng)生成PCl3和PCl5，PCl3的電子式為，各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，所以丁為PCl5.(4)由“化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比”及質(zhì)量守恒定律共同得出n molPCl5與n molNH4Cl反應(yīng)生成4n molHCl，由質(zhì)量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子個(gè)數(shù)比為N(P)N(N)N(Cl)112