魯科化學選修4《化學反應的方向、限度與速率》同步測試

1、高二化學專項練習（3）化學平衡與化學反應速率一、選擇題1.下列說法正確的是()AH0、S0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ·mol1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉變的傾向C因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向2.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)

2、生變化單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol YAB C D3.關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ）A. 溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)B. 濃度商Q<K，則V正<V逆C. 對同一化學反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變4.在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是： （ ）A反應達到平衡時，X的轉化率為50B反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方

3、向移動，平衡常數(shù)減小D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)5.(2010年高考安徽卷)低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H<0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是()A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為12時，反應達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大6.一定溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再

4、變化時測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù) A3.2×103B1.6×103 C8.0×102 D4.0×1027.某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的 A該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K B此時，B的平衡轉化率是40%C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大 D增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大8.CoCl2溶解于鹽酸中可以形

5、成CoCl，在溶液中存在下面的化學平衡：Co2(aq)4Cl(aq) CoCl(aq)H0 粉紅色 藍色下列說法正確的是 ()A升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 B該反應的平衡常數(shù)KC將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色D增大Cl濃度，平衡向正反應方向移動，Co2、Cl濃度都減小9.固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s) NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2(g)達到平衡時，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為()A9 B16 C20 D2510.H2(g)和Br2(g)

6、充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b，a與b的關系是 Aab B.ab Cab D無法確定11.密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是 ()A平衡向正反應方向移動 B物質A的轉化率增大 C物質B的質量分數(shù)增加 Dab12.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g） O2（g）+ 2NO（g）；H0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變

7、化符合圖中曲線的是A、當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B、當X表示壓強時，Y表示NO2的百分含量C、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D、當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量ZX時間濃度Ot1t2t313今有反應X（g）Y（g）2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ）A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度14(2010·濰坊模擬)現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應中符合上述圖象的是 ()AN2(g)3H2(g)

8、 2NH3(g)H0y1.01×106Pa1.01×107Pa1.01×105Pa溫度B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H015.右圖是表示外界條件（溫度和壓強）的變化對下述反應的影響，L（s）+G（g） 2R（g），其H0，在圖中y軸是指A.平衡混合物中R的質量分數(shù) B. 平衡混合物中G的質量分數(shù)C.G的轉化率 D.L的轉化率16.在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反應符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分數(shù)，該

9、反應是A正反應為吸熱反應 L是氣體 B正反應為放熱反應 L是氣體C正反應為吸熱反應 L是固體 D正反應為放熱反應 L是固體或液體17.（2011福建高考12）25時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應H0      D25時，該反應的平衡常數(shù)K2.218

10、(2010·安徽皖東十校一次模擬)對于反應N2O22NO，在密閉容器中進行，下列條件中能使該反應的逆反應速率加快的是()A縮小體積使壓強增大 B壓強不變充入He使體積增大C體積不變充入He使壓強增大 D壓強不變充入N2使體積增大19(2010·泰州質檢)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g) H2(g)I2(g)若c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1時，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L1時降到0.05 mol·L1時，所需反應的時間為()A等于5 s B等于10 s C大于

11、10 s D小于10 s20.（09年全國理綜卷I·13）下圖表示反應X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某溫度時X的濃度隨時間變化曲線：下列有關該反應的描述正確的是 A第6min后，反應就終止了 BX的平均轉化率為85% C若升高溫度，X的平均轉化率將大于85% D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小21.（09年山東理綜·14）2SO2（g）+O2（g）V2O52SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B增大反應體系的壓強、反應速度一定增大C該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3（

12、g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1t2內，SO3（g）生成的平均速率為22利用反應2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ/mol，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是()A降低溫度 B增大壓強同時加催化劑C升高溫度同時充入N2 D及時將CO2和N2從反應體系中移走二、填空題1.在一定條件下，xAyBzC的可逆反應達到平衡(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z的關系是_(2)已知C是氣體，且xyz，在加壓時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡必須向_方向移動(填“正反應”或“逆反應”)(3)已知B、C

13、是氣體，現(xiàn)增加A物質的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是_態(tài)(4)加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是_熱反應2.向一容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質的量之比為12，發(fā)生如下反應：4NH3+5O24NO+6H2O(g)。（1）上述反應在一定條件下2min后該反應的HTS0，此時該反應達到_狀態(tài)，NH3為2mol，NH3的轉化率為20%。以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為_ ，O2的平衡濃度為_ _。（2）在達到平衡后，充入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體。如果容器的體積不變，平衡_移動。3.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g） CO（g）H

14、2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K 。該反應為       反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是a容器中壓強不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)（3）830時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡    移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。（4）若 830時，

15、向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K       1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為 。（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）(6)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度

16、為.(7)若在(6)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為 a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold無法確定4.（10分）硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：溫度450500550600SO2的轉化率%97.595.890.5080.0（1）由表中數(shù)據(jù)判斷H 0（填“”、“”或“”）（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是 A. 容器的壓強不變 B

17、. 混合氣體的密度不變C. 混合氣體中SO3的濃度不變 D. C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L1.02min之間，O2的反應速率為 .此時的溫度為 .此溫度下的平衡常數(shù)為 （可用分數(shù)表示）.（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將 向移動.5.氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2KJ·mol1(1)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是。N2、H2、

18、NH3的體積分數(shù)不再改變單位時間內生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2單位時間內生成3nmolNH鍵的同時生成nmolNN用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2混合氣體的平均摩爾質量不再改變混合氣體的總物質的量不再改變(2)已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：時間（h）物質的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：反應進行到2小時時放出的熱量為KJ。01小時內N2的平均反應速率mol·L1·

19、h1此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù))。反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡向方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）6.研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（2）已知：反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）， 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常

20、數(shù)K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應H 0（填“>”或“ <”）。7.（2011新課標全國）（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，

21、達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為_；8(16分)已知化學反應：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(2)現(xiàn)有反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，請你寫出

22、該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3_.(3)根據(jù)反應與可推導出K1、K2與K3之間的關系式_，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(4)要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_(填寫字母序號)A縮小反應容器的容積 B擴大反應容器的容積 C升高溫度 D使用合適的催化劑 E設法減小平衡體系中的CO的濃度(5)圖甲、乙分別表示反應在t1時刻達到平衡， t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_9.（2010天津卷） 已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L1）0.440.60.6 比較此時正、逆反應速率的大?。簐正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，經10 min反應達