高二第二學期期中化學試卷選修

1、湟里高中2012-2013學年度第二學期期中考試高二化學本卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分120分?？荚嚂r間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 O16 S32 Ca40 Fe56 Cu64第卷(選擇題部分，共計40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是 A加熱 B加壓 C加負催化劑 D加大反應物濃度2.分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(

2、s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol13. 下列電離方程式書寫不正確的是 A2H2O H3O+OH BH2S H+HSCNaHS Na+HS DHCO3+H2O H3O+CO32-4某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 A加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向動C保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D保持體積不變，

3、升高溫度，再達平衡時顏色變深5下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率D新制氯水久置后顏色變淺6在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將A變深 B變淺 C不變 D無法確定7在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N2

4、3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c molL1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c molL1的是A1.0體積的N2和3.0體積的H2 B2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C2.0體積的NH3 D4.0體積的NH3和1.0體積的H2 8下列說法不正確的是 將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A B

5、C D9中和相同體積、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則 A、V1V2V3B、V3V2V1C、V3V1=V2D、V1V2=V310在2AB3C4D中，以下表示該反應速率最快的是 Av (A)0.5 molL1s1Bv (D)1 molL1s1Cv (C)0.8 molL1s1Dv (B)0.3 molL1s1不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選

6、錯一個，該小題就得0分。11室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A. 溶液中導電粒子的數目減少 B. 溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)不變C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增 D. 再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7A B C D100500時間C%v逆v正v溫度V正V逆壓強v100500壓強A的轉化率12 用來表示可逆反應2A(g) B(g)2C(g) ；H0的正確圖像為 13. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B、由水電離的c（H+）10-12

7、 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC、在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD、有NO3存在的強酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br14. 700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應在t1min內的平均速率為(H2)=0.40/t1 molL-1min-1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達

8、平衡時n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大D.溫度升至800，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應15.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=92.4kJmol1)容器甲乙丙反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度(molL)c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反

9、應物轉化率123下列說法正確的是A2c1c3Bab=92.4C2p2p3D13”、“=”、“”、“=”、“”、“=”、“”）。17. (14分) 已知水在25和95時，其電離平衡曲線如下圖所示：（1）則25時水的電離平衡曲線應為 （選填“A”或“B”）（2）25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。（3）95時，pH7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。（4）95時，0.01 molL1的鹽酸溶液的pH_。（5）95時，若測得某溶液中，水電離出來的c(OH)1.01011，且溶液為強堿溶液，則該溶液

10、的pH_。中和100 mL該溶液需消耗H的物質的量為_mol。（6）95時，若100體積pHa的某強酸溶液與1體積pHb的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是 18. (10分)在20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。(1)0 min4 min內生成O2的平均速率：v(O2)_mol/(Lmin)。(2)整個過程中，各物質的濃度與時間關系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數K_。(3)若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，

11、三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是_，此時的平衡常數與(2)小題比較_(填“大于”、“小于”或“等于”)。ABCDSO31 mol3 mol3 mol0 molSO22 mol1.5 mol0 mol6 molO22 mol1 mol0 mol5 mol(4)物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是_(填序號)。體系內壓強不再改變 容器內氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變 v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)21219(14分)在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它

12、的準確濃度，請你回答下列問題：(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從_色變?yōu)開色。(2)現配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第_種(填序號)。2.500 molL10.25 molL10.025 molL1(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數據列表如下：實驗次數編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度(用數據和符號列式即可)：

13、c(HCl)_。(4)判斷下列操作對稀鹽酸的物質的量濃度測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2CO3溶液有少量濺出，使測定結果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_。若裝Na2CO3溶液的滴定管沒有潤洗，使測定結果_20（14分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T。保持溫度不變發(fā)生反應：（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是 A混合氣體的總質量不隨時間改變； B2v正(C)=3v逆(B)；CA、B轉

14、化率相等； D 物質D的質量不隨時間改變；（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為 mL，B的轉化率甲(B)為 。（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間 2min（填“”、“”或“=”，下同），B的轉化率乙(B) 甲(B)（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C) mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為 。21. （14分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲

15、酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判斷該分解反應已經達到平衡的是()A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分數不變根據表中數據，列式計算25.0 時的分解平衡常數：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下