魯科版必修二111

1、第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子核 核素1.通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.生成一種新離子B.生成一種新分子 C.生成一種新原子D.生成一種新單質(zhì) 解析:原子是化學(xué)變化中的最小微粒,在化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目均不變,故C項(xiàng)不正確;通過化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生新的單質(zhì)、分子、離子,A、B、D正確。 答案:C 2.下列敘述正確的是( ) A.質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)不同的微粒間互稱同位素 B.同種元素的不同核素間質(zhì)量數(shù)一定相等 C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 D.一種核素的原子核中,中子數(shù)一定大于或等于質(zhì)子數(shù) 解析:同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱,A項(xiàng)不正確;同種

2、元素的不同核素間質(zhì)量數(shù)一定不相等,B項(xiàng)不正確;元素的種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定,C項(xiàng)正確;有的原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子,如故D項(xiàng)不正確。 答案:C 3.具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子( ) A.一定是同種元素 B.一定是一種分子和一種離子 C.一定是不同的離子 D.無法判斷 解析:具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子可能是同位素原子,也可能是一種分子和一種離子,或兩種不同的分子,或兩種不同的離子等。 答案:D 4.(2010山東東營(yíng)高一測(cè)試)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示 其中表示質(zhì)子或電子, 表示中子,則下列有關(guān)的敘述正確的是( ) A.互為同位素 B.互為同素異形體 C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.

3、具有相同的質(zhì)量數(shù) 解析:由圖示可以推知分別代表、三種核素。互為同位素的微粒一定不互為同素異形體;互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎相同;互為同位素的原子質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同。 答案:A 5.美國(guó)科學(xué)家將銅和氪兩種元素的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( ) A.57B.47C.61D.293 解析:原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175-118=57。 答案:A 6.某元素R的陰離子核外共有A個(gè)電子,核內(nèi)有B個(gè)中子,則表示R原子的符號(hào)正確的是( ) A.RB.R 解析:具有的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)減去

4、其所帶的負(fù)電荷數(shù),為(A-2)個(gè)。具有的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,為(A-2+B)個(gè)。故表示R原子的符號(hào)為。答案:D 7.核內(nèi)中子數(shù)為N的質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ) A.A-N+8) mol B.A-N+10) mol C.(A-N+2) mol D.A-N+6) mol 解析:R的氧化物的化學(xué)式為RO,則MA+16,RO中質(zhì)子數(shù)為(A-N+8),則n g RO中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+8) mol。 答案:A 8.對(duì)相同狀況下的和兩種氣體,下列說法正確的是( ) A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等,則體積相等

5、 D.若體積相等,則密度相等 解析:A項(xiàng)與的相對(duì)分子質(zhì)量不相等,當(dāng)它們的質(zhì)量相等時(shí),分子數(shù)不相等,質(zhì)子數(shù)不相等。B項(xiàng),1個(gè)分子的中子數(shù)為6+10=16,1個(gè)分子的中子數(shù)為14個(gè),故原子數(shù)相等(此時(shí)分子數(shù)也相等)時(shí),中子數(shù)不相等。C項(xiàng)是阿伏加德羅定律的直接應(yīng)用。D項(xiàng),體積相等時(shí)密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比為3028=1514。 答案:C 9.氯元素中有和兩種天然、穩(wěn)定的核素和的原子個(gè)數(shù)比為31。由和構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74的三種分子的個(gè)數(shù)比為( ) A.661B.331C.631D.931 解析:相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的三種分子應(yīng)為35Cl、和若設(shè)的分子數(shù)為的分子數(shù)為x,

6、 的分子數(shù)為y,根據(jù)題意得比例式:(2mx+y)(y+2)=31即y+3=x,符合題意的應(yīng)為631。 答案:C 10.某元素X形成的共有三種,其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162,自然界中三種分子的物質(zhì)的量的比是7107,則下列結(jié)論正確的是( ) A.X有三種核素 B.其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為80 C.質(zhì)量數(shù)為79的核素在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是50% D.的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159 解析:若X有三種核素(假設(shè)為a、b、c),它們的原子兩兩組合可形成六種分子(aa、bb、cc、ab、ac、bc),若X有兩種核素(假設(shè)為a、b)時(shí)可形成三種分子(aa、ab、bb),所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;由于X

7、只有兩種核素,所形成的三種分子中,相對(duì)分子質(zhì)量最大(162)和最小(158)的兩個(gè)肯定是同種核素構(gòu)成的,中間的(160)肯定是兩種不同核素共同構(gòu)成的,所以兩種核素的質(zhì)量數(shù)分別為79、81,B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;因?yàn)樽匀唤缰腥N分子的物質(zhì)的量的比是7107,所以兩種核素的物質(zhì)的量之比為:2+101,兩種核素在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都是50%,C選項(xiàng)是正確的;X元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為%=80,所以的平均相對(duì)分子質(zhì)量為選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 答案:C 11.(1)下列各組物質(zhì):和 和 金剛石和石墨 互為同位素的是 ;互為同素異形體的是 。 (2)2 g 中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.個(gè),則A的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 解析:

8、(1)同位素是原子中存在的一種特殊關(guān)系,同素異形體是單質(zhì)中存在的一種特殊關(guān)系。據(jù)此即可判斷。 (2)由關(guān)系式:   電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目 48+Ar（A） g 2.個(gè) 2 g3.個(gè) 求得A。 答案:(1) (2)32 12.已知核內(nèi)共有N個(gè)中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則m g 中所含有的電子的物質(zhì)的量為 。 解析:含有的質(zhì)子數(shù)為A-N,則電子數(shù)為A-N-2,m g 的物質(zhì)的量為nR所含電子數(shù)為(A-N-2) mol。 答案: (A-N-2) mol 13.(2010河南平頂山高一測(cè)試)用A質(zhì)子數(shù)、B中子數(shù)、C核外電子數(shù)、D最外層電子數(shù)、E電子層數(shù),填寫下列各空格。 (1)原子種類由

9、決定; (2)元素種類由 決定; (3)元素有同位素由 決定; (4)核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量由 決定; (5)元素的化合價(jià)主要由 決定。 解析:一種原子即一種核素,是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的;元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,即元素種類由質(zhì)子數(shù)決定;同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的一類原子,由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定;元素化合價(jià)是由最外層電子數(shù)決定的。 答案:(1)AB (2)A (3)AB (4)AB (5)D 14.(1)歐洲核研究中心曾經(jīng)制成了世界上第一批反原子共9個(gè)反氫原子,揭開了人類制造與利用反物質(zhì)的篇章。反物質(zhì)的主要特點(diǎn)是電子帶正電荷,質(zhì)子帶負(fù)電荷。反氫原子的核電荷數(shù)是 ,核外電子數(shù)是 。 (2)反物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)1975年Dye得到含獨(dú)立的化合物。試畫出的結(jié)構(gòu)示意圖 。 (4)金屬鈉和鉛的合金可部分溶于液氨,形成溶液。該溶液導(dǎo)電率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)證實(shí),其中除少量、外只存在一種陽離子和一種陰離子,且它們的個(gè)數(shù)比為41,陽離子只帶一個(gè)正電荷,陰離子包括9個(gè)原子。試寫出該溶液中電解質(zhì)的化學(xué)式 。 解析:(1)根據(jù)反物質(zhì)的含義,則反氫原子的核電荷數(shù)為-1,核