江蘇省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題演練：專題6《電解質(zhì)溶液》26《鹽類的水解》(蘇教版)Word版含解析綜述

1、課時26 鹽類的水解1下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C. 鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性D. CH3COONa 溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)【答案】D【解析】CH3COONa中CH3COO-部分水解，則c(Na+)>c(CH3COO-)，D錯誤。2在其他條件不變時，水中加入下列溶液，不會影響水的電離平衡的是()A. CuCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaCl溶液【答案】D【解析】加入氯化銅，銅離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡正向移動，促進(jìn)了水的電離，A

2、錯；加入氫氧化鉀，氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，抑制了水的電離，B錯；加入硫酸氫鈉，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，抑制了水的電離，C錯；加入氯化鈉，氯離子和鈉離子都不水解，對水的電離不產(chǎn)生影響，D正確。3下列離子方程式不正確的是()A. 明礬用于凈水：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+B. 將氯化鐵固體溶于水中：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. 用純堿清洗油污：C+H2OHC+OH-D. 濃硫化鈉溶液具有臭味：S2-+2H2OH2S+2OH-【答案】D【解析】明礬水解產(chǎn)生Al(OH)3(膠體)具有吸附作用，A正確；氯化鐵易水解生成Fe(OH)3，

3、B項正確；碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧根離子促使油脂水解，C項正確；硫化鈉分步水解產(chǎn)生硫化氫而有臭味，但離子方程式必須分步表示、沒有氣體符號、使用可逆符號，D項錯誤。4常溫下物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY和HZ的酸性由強到弱的順序是()A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZC. HZ、HX、HY D. HY、HZ、HX【答案】B【解析】酸的酸性越強，其酸根離子的水解程度越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越小，則這三種酸的酸性強弱順序是HX>HY>HZ。5在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移

4、動，應(yīng)采取的措施是()A. 加入NaOH固體 B. 加入冰醋酸 C. 增大壓強 D. 升高溫度【答案】D【解析】加入NaOH固體或冰醋酸抑制水解，A、B錯；增大壓強不影響水解平衡，C錯；水解吸熱，升溫促進(jìn)水解，D正確。6相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，N濃度最小的是()A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4【答案】B【解析】Cl-、S對N的水解無影響，HC水解顯堿性，促進(jìn)N的水解，而NH4HSO4電離出的H+抑制N的水解，故NH4HCO3中N濃度最小。7下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A. 純堿溶液滴入酚酞變紅B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

5、C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深D. 用氯化銨溶液除去鐵銹【答案】B【解析】純堿為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，可使酚酞變紅，與水解有關(guān)；鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)；溶液顏色變深是因為加熱促進(jìn)鹽類水解；氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可與鐵銹反應(yīng)而除去鐵銹，與水解有關(guān)。8在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClH>0。回答下列問題：(1) 加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。(2) 不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并充分灼燒得到的固體是。(3) 在配制FeCl

6、3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入。(4) 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是。【答案】(1) 生成紅褐色沉淀(2) Fe2O3(3) 濃鹽酸(4) MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去【解析】(1) 加熱促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，氯化鎂屬于電解質(zhì)，向氫氧化鐵膠體中加入氯化鎂溶液時易產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，從而生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。(2) 加熱蒸干FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)F

7、eCl3水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒使氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe2O3固體。(3) FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，為防止氯化鐵水解，向溶液中滴加濃鹽酸即可。(4) 鐵離子水解生成氫離子，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，從而促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去。9. 水解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有重要用途。下列物質(zhì)的用途與鹽類水解有關(guān)的是()A. 次氯酸鈉常用作消毒劑B. FeCl3用于刻蝕印刷線路板C. 熱的純堿溶液用于清洗油污D. 氯化鈉是氯堿工業(yè)的重要原料【答案】C【解析】次氯酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與鹽的水解無關(guān)，A不選；Fe3+具有氧化性，

8、可與銅發(fā)生反應(yīng)，與鹽的水解無關(guān)，B不選；純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，C選；電解飽和氯化鈉溶液可生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，與水解無關(guān)，D不選。10. (2016·蘇州一模)常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A. 向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2c(HC)+c(C)+c(H2CO3)B. 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1C. 在0.1 mol·L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3后：c(Na+)+c(H+

9、)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)D. 在0.1 mol·L-1氯化銨溶液中：c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)【答案】BD【解析】碳酸鈉溶液中的物料守恒為c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)，通入二氧化碳后，則c(Na+)<2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)，A錯誤；c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8) mol·L-1，B正確；C項是電荷守恒，陽離子缺少銨根離子，C錯誤；銨根離子水解使溶液顯酸性，D正確。11

10、. (2015·江蘇高考)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通入CO2：c(N)=c(HC)+c(C)B. 向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(N)>c(S)C. 向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D. 向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl：c(N

11、a+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)【答案】D【解析】當(dāng)溶液的pH為7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中的電荷守恒式為c(N)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)，故應(yīng)有c(N)=c(HC)+2c(C)，A錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)+c(N)=c(HS)+2c(S)，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，代入上式得c(N)+c(H2SO3)=c(S)，故c(S)>c(N)，B錯誤；根據(jù)物料守恒，Na2SO3溶

12、液在不通入SO2時就有c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，當(dāng)通入SO2后，溶液中S元素增多，故有c(Na+)<2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，C錯誤；溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，故pH=7時有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得出：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，D正確。12. (2015·鎮(zhèn)江模擬)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子

13、工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備，其制備過程如下：查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7(1) 氯酸鈉的作用是。(2) 濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3) 調(diào)節(jié)pH的范圍為，可以選擇的試劑是(填字母)。a. 氨水b. 硫酸銅 c. 氫氧化銅d. 碳酸銅【答案】(1) 將Fe2+氧化成Fe3+(2) Fe(OH)3(3) 3.76.0cd【解析】要使Fe3+完全沉淀同時保證Cu2+不沉淀，溶液的pH范圍

14、應(yīng)該為3.76.0。調(diào)節(jié)溶液pH，選擇的試劑要能和H+反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)。13. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A. 氯化鐵 B. 亞硫酸鈉 C. 硫酸鎂D. 碳酸氫銨【答案】C【解析】氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱過程中促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，最后蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒時氫氧化鐵固體分解生成氧化鐵，所以最后得到的固體是氧化鐵，A錯；亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈉，所以最后蒸干灼燒得到的固體是硫酸鈉，B錯；加熱雖然促進(jìn)硫酸鎂水解，但硫酸沒有揮發(fā)性，且灼燒時硫酸鎂不分解，所以最終得到的固體是硫酸鎂，C正確；碳酸氫銨不

15、穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成氨氣、二氧化碳和水，蒸干灼燒得不到固體，D錯。14. 常溫下0.2mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaOH等體積混合后溶液pH>7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B. c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C. c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D. c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】BC【解析】常溫下0.2mol·L-1H

16、CN和0.1mol·L-1NaOH等體積混合時二者反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN，溶液pH>7，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度；溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，A項錯誤；溶液中存在物料守恒c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，所以得c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)，B項正確；溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中鈉離子不水解，且鹽類水解和弱酸電離都較微弱，所以溶液中離子濃度大小順序

17、是c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，C項正確；溶液中c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(Na+)>c(CN-)，D項錯誤。15. 25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1稀鹽酸等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7)

18、：c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D. 0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1稀鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】AC【解析】等物質(zhì)的量濃度、等體積的醋酸鈉和稀鹽酸混合，兩者的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成了醋酸和氯化鈉，則有c(Na+)=c(Cl-)，溶液呈酸性，

19、c(CH3COO-)>c(OH-)，A正確；等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和一水合氨溶液混合，溶液呈堿性說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，即c(N)>c(Cl-)>c(NH3· H2O)>c(OH-)，B錯；C是物料守恒式，正確；D是電荷守恒，陰離子少了氯離子，D錯。16. (2015·南京、淮安三模)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 常溫下0.1 mol·L-1下列溶液中：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，c(N)由大到小的順序為>>B. 常溫下0.4 mol·L-1

20、 CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+)D. 0.1 mol·L-1氨水與0.05 mol·L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c(N)+c(NH3·H2O)=2c(C2

21、)+2c(HC2)+2c(H2C2O4)【答案】BD【解析】 Al3+水解顯酸性，對N的水解起抑制作用，Cl-對N的水解無影響，CH3COO-水解顯堿性，對N的水解起促進(jìn)作用，故c(N)由大到小的順序為>>，A錯；B項所得混合溶液相當(dāng)于等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合，在此溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液顯酸性，B項正確；C項溶液中，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)，物料守恒式為3c(Na+)=4×c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，結(jié)合兩個式子可得2c(C)+3c(OH-)=c(H

22、C)+4c(H2CO3)+3c(H+)，C項錯誤；D項溶液相當(dāng)于是(NH4)2C2O4溶液，根據(jù)物料守恒有c(N)+c(NH3·H2O)=2c(C2)+2c(HC2)+2c(H2C2O4)，D項正確。17. (2015·南通二模)25 時，向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如右圖所示。下列說法正確的是()A. 點所示溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B. 點所示溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L

23、-1C. 點所示溶液中： c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D. 點所示溶液中： c(Na+)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(Cl-)【答案】AC【解析】點所示溶液為CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知A正確；當(dāng)加入等體積的鹽酸時，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，溶液顯酸性，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol·L-1，但由圖可知點溶液pH=7，B錯誤；點所示溶液中加入了5 mL鹽酸，相當(dāng)于等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，溶液顯酸性，故CH3CO

24、OH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，C正確；點所示溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)，D錯誤。18. (2014·宿遷模擬)常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(N)> c(S)>c(Fe2+)>c(H+)B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C. 0.1mo

25、l·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)D. 0.01mol·L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】銨根離子因水解減少一部分，A項錯誤；由電荷守恒知碳酸根離子前少了2，B項錯誤；由質(zhì)子守恒知碳酸前面多了2，C項錯誤；D項中的醋酸大量過剩，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，D項正確。19. (2015·南通一模)向20 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·

26、;L-1 NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是()A. 整個反應(yīng)過程中：c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(OH-)+2c(S)B. 當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時(pH>7)：c(N)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)C. 當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時：2c(S)=c(NH3·H2O)+c(N)D. 當(dāng)溶液呈中性時：c(N)>c(S)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)【答案】AB【解析】A為電荷守恒式，正確；當(dāng)加入30 mL NaOH溶液時，溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3

27、83;H2O，因為溶液的pH>7，故NH3·H2O的電離程度大于N的水解程度，B正確；加入20 mL NaOH溶液時，恰好將溶液中的H+中和掉，溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，則c(S)=c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(N)，C錯；當(dāng)溶液呈中性時，加入NaOH溶液的體積大于20 mL，溶液中c(Na+)>c(S)，D錯。20. (2015·無錫一模)25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合：c(N)>

28、;c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(H+)【答案】AC【解析】A項溶液相當(dāng)于等濃度的NH3·H2O和NH4Cl的

29、混合溶液，NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，溶液顯堿性，A正確；因溶液呈酸性，故CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，B錯誤；等體積混合后，OH-恰好與H+反應(yīng)，溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Na+、S，N水解使溶液顯酸性，N濃度小于Na+，C正確；D項溶液中電荷守恒式為2c(C)+c(HC)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式為2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，將物料守恒式中c(Na+)代入電荷守恒式中可得c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+

30、2c(H+)，D錯誤。21. (2015·南京二模)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)B. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=2c(C)+c(HC)+2c(H2CO3)C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(OH-)>0.05 mol·L-1&g

31、t;c(C)>c(HC)D. 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+)【答案】CD【解析】由于NaHCO3溶液顯堿性，則HC的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2CO3)>c(C)，A錯誤；B項中的溶液等體積混合時恰好生成Na2CO3，根據(jù)物料守恒式可知c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)，B錯誤；C項相當(dāng)于等濃度的Na2CO3、NaOH溶液混合(濃度都為0.05 mol·L-1)，由于C部分水解： C+H2OH

32、C+OH-，故C正確；D項相當(dāng)于等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合，則溶液中的物料守恒式為2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)，將物料守恒式中的c(Na+)代入電荷守恒式中可知D項式子正確。22. (2015·海安、常州一中、沭陽三校聯(lián)考)室溫下，下列敘述正確的是()A. pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. 對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+

33、2c(H2SO3)C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：>D. 將足量AgCl分別放入：5 mL水，10 mL 0.2 mol·L-1 MgCl2，20 mL 0.3 mol·L-1 鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：>>【答案】AC【解析】根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故A項正確；根據(jù)物料守恒，0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3)，故B項錯誤；等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：>1，<1，所以>

34、，故C項正確；10 mL 0.2 mol·L-1 MgCl2，Cl-濃度為0.4 mol·L-1，20 mL 0.3 mol·L-1鹽酸，Cl-濃度為0.3 mol·L-1，溶解至飽和時c(Ag+)：>>，故D項錯誤。23. (2015·蘇錫常鎮(zhèn)三模)已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25 時，將a mol·L-1 H2C2O4溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(0<a0.1，0<b0.1)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. a=b時，c(H2C2

35、O4)+c(H+)=c(C2)+c(OH-)B. a=時，c(C2)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(OH-)C. a=2b時，2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)D. a=3b時，c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-)【答案】AC【解析】當(dāng)a=b時，兩者恰好反應(yīng)生成NaHC2O4，A項式子為溶液中的質(zhì)子守恒式，A項正確；當(dāng)a=時，兩者恰好反應(yīng)生成Na2C2O4，由于C2的一級水解程度遠(yuǎn)大于其二級水解程度，故c(OH-)>c(H2C2O4)，B項錯誤；當(dāng)a=2b時，溶液相當(dāng)于等物質(zhì)的量的NaHC2O4和H2C2O4

36、混合，根據(jù)物料守恒可知C項正確；當(dāng)a=3b時，H2C2O4過量，根據(jù)電荷守恒式可知，c(C2)的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為2，D項錯誤。24. (2015·常州一模)常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示(不考慮揮發(fā))，下列說法正確的是()A. 點a所示溶液中： c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)B. 點b所示溶液中：c(N)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C. 點c所示溶液中：c(S)+c(

37、H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D. 點d所示溶液中：c(S)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)【答案】AC【解析】由于N水解而使得溶液顯酸性，A正確；根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)，由于b點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，故有c(N)+c(Na+)=2c(S)，由于此時加入的NaOH溶液的體積小于10 mL，故c(Na+)<c(S)，則c(N)>c(S)>c(Na+)，B錯誤；c點溶液表示加入的OH-恰好與一半N反應(yīng)，溶液中c(Na+)=c(S)， c(N)+c

38、(NH3·H2O)=2c(S)，故將C項中c(S)換為c(Na+)，可得c(Na+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，將式子兩側(cè)都加上c(N)后可得c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(N)，即c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-)，即為電荷守恒式，C正確；d點所示的溶液，加入的OH-恰好將N完全反應(yīng)生成NH3·H2O，而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，僅有一小部分電離，故c(NH3·H2O)>c(S)，D錯誤。25. (2015·泰州一模)已知H2

39、X為二元弱酸，25 時，用Na2X 溶液吸收H2X，且最終吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物質(zhì)的量，其吸收液的pH隨變化的關(guān)系如下圖所示，以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是()A. NaHX溶液中：c(H+)>c(OH-)B. Na2X溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)C. 當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+)D. 當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)【答案】AD【解析】由圖像的最后一點可知，該溶液主要是NaHX溶液，因pH=6.2，則

40、溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，A正確；由于X2-能水解，水也能電離，故溶液中c(OH-)>c(HX-)，B錯誤；當(dāng)溶液中c(X2-)=c(HX-)時，溶液顯堿性，當(dāng)溶液呈中性時c(HX-)>c(X2-)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒式可知D正確。26. 已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)回答下列問題：(