化學(xué)必修2教材分析

1、高中化學(xué)必修2教材分析本書共有三個主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展，圍繞這3個主題在內(nèi)容設(shè)置上有四章，分別是第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量，第三章：有機化合物，第四章：化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用。在教材內(nèi)容突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強調(diào)化學(xué)變化與能量的關(guān)系，同時通過有機化合物的知識來進一步認識化學(xué)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相了解，更加顯現(xiàn)化學(xué)的重要性。化學(xué)2的主要特點是突出化學(xué)理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機化合物知識、化學(xué)與社會等。化學(xué)2在整個化學(xué)教材中起一種承前啟

2、后的作用。承前是指化學(xué)1所學(xué)的元素知識在化學(xué)2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，化學(xué)2的學(xué)習是對前面知識的一種復(fù)習和拓展。如在化學(xué)1中第三章金屬及其化合物中學(xué)習了Na、Al、Mg、Cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學(xué)習了C l等元素。在化學(xué)2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬當然主要是Na，有鹵素，主要有C l，而在化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展Na、Al、Mg、Cu、Fe、C l、Br、I。而啟后是指通過對化學(xué)2的學(xué)習，為學(xué)習后面選修模塊的知識打下一定的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)2所學(xué)的知識在選修模塊中都要繼續(xù)學(xué)習。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對應(yīng)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)與能量對應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)原理，有機化

3、合物對應(yīng)了有機化學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展對應(yīng)了化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)。第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教材分析：有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)中的重要理論知識，也是中學(xué)化學(xué)中的重要內(nèi)容。通過這部分知識的學(xué)習，可以使學(xué)生對所學(xué)元素化合物等化學(xué)知識進行綜合、歸納，從理論進一步認識、理解。同時，也作為理論指導(dǎo)，為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習化學(xué)打基礎(chǔ)。這部分知識作為化學(xué)2(必修)的內(nèi)容，既是必修化學(xué)的重要內(nèi)容，也是選修化學(xué)的基礎(chǔ)。在初中學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、元素周期表就有所了解，在化學(xué)必修1學(xué)習了元素及其化合物（包括金屬、非金屬）的知識，這為我們學(xué)習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律打下一定了基礎(chǔ)。同樣，這對我們后面的學(xué)習打下一定的基礎(chǔ)

4、。如對我們在化學(xué)2第二章我們要學(xué)習的化學(xué)反應(yīng)與能量，第三章要學(xué)的有機化合物知識，在選修模塊要學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)都有極大的幫助。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的核心內(nèi)容，教學(xué)知識點：一、 原子結(jié)構(gòu)1、原子包括原子核和核外電子，原子核包括質(zhì)子和中子。在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外荷數(shù)=核外電子數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S C l A r K Ca 2、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K

5、層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層： 一（能量最低）二、三、四、五、六、七對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q 3、元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說) 二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2、結(jié)構(gòu)特點：周期表中

6、一共有7個橫行叫周期，1-3叫短周期，4-6叫長周期，7叫不完全周期。周期表一共有18個縱行，7個主族，7個副族，一個0族，8-10行叫VIII。第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素三、元素周期律1、元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11 Na 、12 Mg 、13Al 、14Si 、15P 、16S 、17Cl 、18Ar(1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原

7、子半徑 原子半徑依次減小(3)主要化合價1 2 3 44 +53 +62 +71 (4)、金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水 冷水 熱水與 與酸反或酸置換難易 劇烈 酸快 應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式 SiH4 PH3 H2S HC l(7)與H2化合的難易 - 由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性 - 穩(wěn)定性增強(9)最高價氧化物的化學(xué)式 Na2O 、M g O 、Al2O3 、 SiO2 、 P2O5 、 SO3 、 Cl2O7 (10)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強第A族堿金屬元素：Li Na K R b Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F

8、 C l Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）;氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應(yīng)（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu（2）非金屬性強（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作

9、用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型 離子鍵 共價鍵概念 陰陽離子結(jié)合成化合物 原子之間通過共用電子對的靜電作用叫離子 鍵 所形成的相互作用叫 做共價鍵成鍵方式 通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子 陰、陽離子 原子成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素 非金屬元素之間之間（特殊：NH4、Cl、NH4、NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HC l。共價鍵非

10、極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如， C lC l。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。（2） （方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。教材小結(jié)：總之，本章教學(xué)時要充分利用教材上所提供的圖表，引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學(xué)生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學(xué)習

11、，力求讓學(xué)生體會理論對實踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下，更好地為以后學(xué)習服務(wù)。 第2單元 化學(xué)反應(yīng)和能量 教材知識結(jié)構(gòu)：本章內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學(xué)反應(yīng)特點和進程的入門性知識。同時，本章內(nèi)容又是在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識，是對人類文明進步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價值的知識，與我們每個人息息相關(guān)。因此，化學(xué)能對人類的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及其條件控制對化學(xué)反應(yīng)的重要性，決定了本章學(xué)習的重要性。教學(xué)知識點：一、化學(xué)能和熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收

12、能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以CH2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H(g)銨鹽和堿的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

13、3化學(xué)能和熱能能夠相互轉(zhuǎn)化二、 化學(xué)能于電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力) 火電（火力發(fā)電） 原電池 化學(xué)能熱能機械能電能 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能缺點：環(huán)境污染、低效 優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne 金屬陽離子負極現(xiàn)

14、象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反

15、應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。金屬的腐蝕。3、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原

16、電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。4、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比（ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)

17、速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué) 反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因

18、素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行。可逆反應(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持

19、不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或n A（消耗）n A（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用）。單元小結(jié):本章在選材上盡量將化學(xué)原理與實驗、實例相結(jié)合，對化學(xué)概念或術(shù)語（如化學(xué)能、化學(xué)電池、催化劑、反應(yīng)限度等）采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學(xué)習的難度。同時注意與學(xué)生經(jīng)驗、社會發(fā)展、高新技術(shù)、化

20、學(xué)史實、相關(guān)學(xué)科（如物理、生物等）相了解，力求使本章學(xué)習內(nèi)容在相應(yīng)的知識生態(tài)中呈現(xiàn)，體現(xiàn)其知識的生長性、環(huán)境性、綜合性和發(fā)展性。第3單元 有機化合物教材知識體系:根據(jù)課程標準和學(xué)時要求，本章主要是選 取典型代表物，介紹其基本的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，較少涉及到有機物的類概念和它們的性質(zhì)（如烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等）。為了學(xué)習同系物和同分異構(gòu)體的概念，只簡單介紹了烷烴的結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì)，沒有涉及烷烴的系統(tǒng)命名等。教材特別強調(diào)從學(xué)生生活實際和已有知識出發(fā)，從實驗開始，組織教學(xué)內(nèi)容，盡力滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點，使學(xué)生在初中知識的基礎(chǔ)上有所提高。教學(xué)知識點: 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有

21、機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：烴包括飽和烴烷烴（如：甲烷）和芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）飽和烴包括脂肪烴(鏈狀) 和不飽和烴烯烴（如：乙烯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物 主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷 氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+C

22、l2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烴：乙烯 氧化反應(yīng)（）燃燒:C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性:KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應(yīng)CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、H C l、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2CH2H2CH3CH3CHCH2H C lCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應(yīng)nCH2CH2

23、CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯 氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。加成反應(yīng)3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈(確

24、定母體名稱)(2)編號靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱先簡后繁相同基請合并名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)CH3CHCH2CH3 CH3CHCHCH3 2甲基丁烷 2，3二甲基丁烷5、比較同類烴的沸點一看：碳原子數(shù)多沸點高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。二、烴的衍生物乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機物 主要化學(xué)性質(zhì)乙醇 與Na的反應(yīng)2CH3CHOH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷

25、烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng)（）燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O （）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 消去反應(yīng)CH3CH2OHCH2CH2+H2O 乙醛 氧化反應(yīng)：醛基(CHO)的性質(zhì)與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O 2Ag3NH3（銀氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O （磚紅色）醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚

26、紅色沉淀乙酸 具有酸的通性：CH3COOHCH3COO H 使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH > H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（強制弱）酯化反應(yīng)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質(zhì) 食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。 第四單元 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用教材知識體系:本 章知識既突出主題，科學(xué)教育與人文教育融為一體，又體現(xiàn)基礎(chǔ)性、時代性和選

27、擇性，緊緊圍繞金屬礦物、海水和化石燃料這些重要自然資源綜合利用中的化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識，例如基礎(chǔ)性：知識涉及氧化還原反應(yīng)原理及其應(yīng)用、典型非金屬元素鹵素及其化合物之間的化學(xué)轉(zhuǎn)化、分離混合物的基本操作和原理過濾、蒸餾具有典型結(jié)構(gòu)的有機物乙烯的聚合反應(yīng)等.。時代性：關(guān)注自然資源開發(fā)和社會可持續(xù)發(fā)展這一當今社會熱點問題，努力揭示化學(xué)在面對和解決這一問題中的作用和價值，如環(huán)境監(jiān)測、綠色化學(xué)等。適當?shù)匾肓爽F(xiàn)代化學(xué)的觀念，如多金屬結(jié)核、超分子（對大多數(shù)學(xué)生不做教學(xué)要求）、原子經(jīng)濟等，對傳統(tǒng)的知識內(nèi)容進行了更新。選擇性：教學(xué)內(nèi)容的典型性和示范性，教學(xué)要求的基礎(chǔ)性和發(fā)展性，教學(xué)活動的多樣性。更新呈現(xiàn)方式，

28、促進學(xué)生學(xué)習方式轉(zhuǎn)變。教學(xué)知識點： 一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化 合態(tài)還原為游離態(tài)，即M + n（化合態(tài)）M0 （游離態(tài)）3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）(3)精煉：采用一定的方 法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。 (2)熱還原法：適用于較

29、活潑金屬。常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al。(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。5、回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。廢舊金屬的最好處理方法是回收利用?；厥战饘俚膶嵗簭U舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海水中含有80多種元素，其中 C l、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B r、S r 10種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、

30、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)、氫溴酸、溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO42HBrCl22HClBr24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴