高中化學(xué)專題練習(xí)——物質(zhì)推斷

1、化學(xué)式XAB(2)寫出C-E的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是法和法。高中化學(xué)專題練習(xí)一一推斷題X是固體，B和G1 .下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷:(1)-10 -2分)有X、Y、Z三種單質(zhì)，X是金屬，常溫下 Y是液體，Z是氣體，反應(yīng)關(guān)系為:+Y席于永十團(tuán)(1)(2)(3)據(jù)此推斷X、Y、Z的化學(xué)式為：XC+Y 一 A的離子方程式： X元素的核電荷數(shù)小于 36,它是不是主族元素，簡(jiǎn)述理由。3. (6分)下圖中每一個(gè)方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì)，常溫常壓下,A、B、C、D、均為單質(zhì)，且 B為金屬，其它三

2、個(gè)為雙原子分子的氣體，它們?cè)谝欢l件下，發(fā)生圖中所示的化合反應(yīng)，得到化合物E、F、G、H、I和J,這些化合物在常溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在圖中注明, (1) A與B按物質(zhì)的量之比n(A) : n(B)=1 ： 2完全反應(yīng)生成 G有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為:(2) B與C按物質(zhì)的量之比n(B)液n(C)=3 ： 1完全反應(yīng)生成F(3)C與D按物質(zhì)的量之比n(C) : n(D)=1 ： 3完全反應(yīng)生成 E請(qǐng)?zhí)羁?(1)物質(zhì)B是,物質(zhì)D是(2) B與C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為：無(wú)色氣體棕色氣體無(wú)色氣體G白色固體(3) A與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式J為： 。4. (10分)有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條

3、件下,IH X_C_Fti _* E無(wú)色氣體A、B、C分別跟D發(fā)生kD后Z相應(yīng)生成甲、10個(gè)電子)而乙、丙(甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有 之間發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式甲 乙丙丁(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。5. (14分)A、B、C、是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成 B的元素是綠色植物生活所必 需的微量元素之一，且 B在空氣中燃燒可以得到 X和J, X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質(zhì)。在適當(dāng)條件下，它們相互之間有下圖所所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)用化學(xué)式表示化合物 L 單質(zhì)C 。(2)物質(zhì)Z的分子空間構(gòu)型是 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(

4、4)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)在常溫下用氣體密度測(cè)定 NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值比理論紙值偏 (填“高”或“低”)，其原因是 。6.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均巳略出。寫出化學(xué)式：B、E(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用；反應(yīng)中是 劑，反應(yīng)中是 劑。(3)完成F與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，A是;若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，A是若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì).反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。7.已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特

5、點(diǎn)如下:粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：H+E(溶液)一 M。I溶于G 。(3)在通常狀況下，若1 g C氣體在B氣體中燃燒生成 H氣體時(shí)放出92.3 kJ熱量，則2 mol H氣體 完全分解生成 C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為 8. (17分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2; A、B兩元素的核電

6、荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30;在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、兩、丁四種，分子中原子個(gè)數(shù)比如下表:甲乙丙丁化合物中各元 素原子個(gè)比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4(1)寫出元素符合：B E(2) A元素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則該核素的核組成符合為 物質(zhì)丁的分子為 分子(填“極性”或“非極性”)。(3)向甲的水溶液中加入 MnO2,氧化產(chǎn)物是 (4)已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I間的夾角約為120 ,實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為(5)丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO 3溶液反應(yīng)會(huì)

7、產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為9.A、B、C是常見單質(zhì)，X、Y、Z是氧化物，它們之間有如下車 請(qǐng)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：若X為CO2,則：反應(yīng)反應(yīng)(2)若 X 為 Fe3O4,則：反應(yīng)反應(yīng)10. A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的 六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中B、D 在通常情況下是氣體物質(zhì)，F(xiàn)溶液呈強(qiáng)堿性。(1 )寫出C的化學(xué)式 。(2 )寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 應(yīng)1超返位2或+-/希瓦十F3睛(白自山4詼航酸 十E在液tE溶液一O(3 )配制F溶液時(shí)必須注意：;； (有則填寫，無(wú)則不填寫)(4)寫出F與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。11. (14分)某無(wú)色溶液，其中有可

8、能存在的離子如下：Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO 2、S2-、CO2、SO 3、SO 4 ,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:L鈔日廠 氣體乙廠 氣傾施都避牛落破甲迺叫T需虬迪鋁斗幡煙二接黃色近哪L也杭屹L白也祝顏試回答下列問(wèn)題：(i)沉淀甲是,沉淀乙是,(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為： 。(3)氣體甲成分可能有哪幾種？(可以不填滿也可以補(bǔ)充，多填要扣分)123456(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子:12、(10分)一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見元素的化合物，甲、乙、丙均為單質(zhì)。(1)若A是CO2,甲能在A中劇烈燃燒化合

9、物B的電子式為 單質(zhì)丙分子式 ;現(xiàn)有下列藥品和制氣裝置：實(shí)驗(yàn)藥品：a.氯酸鉀b.大理石c.過(guò)氧化鈉d.二氧化鎰e.甲酸f.濃硫酸g.稀硫酸h.濃硝酸i.雙氧水j蒸儲(chǔ)水選擇上述所給的一些藥品，既可以制取CO2,又可以制取氣體丙，制取CO2應(yīng)選用的藥品是,制取氣體丙的化學(xué)反應(yīng)方程式 (2)若A、B、C均為溶液，單質(zhì)乙在常溫下為液態(tài)，反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，寫出 A與甲按物質(zhì)的量之 比為1: 1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。16. (8分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中四種常見的非金屬單質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們之中有三種呈氣 態(tài)，只有一種呈固態(tài)。B的相對(duì)分子質(zhì)量很小。甲、乙、丙、X、Y五種物質(zhì)都是化合物，這些化合物

10、和A、B、C、D之間有如圖所示關(guān)系：且知以上物質(zhì)的所有組成元素均為短周期元素。根據(jù)以上事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)化合物乙與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:3恰好完全反應(yīng)，則乙的化學(xué)式是 (2)圖中的化學(xué)反應(yīng)共有 個(gè)化合反應(yīng)， 個(gè)氧化還原反應(yīng)。(3) Y與甲反應(yīng)生成乙和丙的化學(xué)方程式為:17. (6分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定(1)單質(zhì)L是。(2)化合物B是。(3)圖中除反應(yīng)外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)是 和 (填代號(hào)) 它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是 和18、已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35; A-G是七種常見化合物：

11、上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和其它生成物略)。試回答:(1)B的化學(xué)式是：一 D的名稱是一(2)用 電子式表示 A : 寫出、兩步變化的化學(xué)方程式： 19. (13分)有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半， A元素最外層電子數(shù)比 B多一個(gè)。甲、乙、丙是 3種含氧酸的鈉 鹽，甲中含B元素，乙中含 C元素，丙中含 A元素，甲、丙溶液 pH7,乙溶液pH3X32=9.6 (g)12 .(6 分)(1) O2 Na2O2(每空 1 分，共 2分)(2) 2Na2SO4+O2=2Na2SO4 ( 2分)(3) H

12、+OH =H2O (2分)314. (1)甲 S (2)乙 Al(OH)3、Al 3HC0 3 Al (OH )33C02(3)丙 BaCO 3,可能 BaSO_4(4)H2sSO2CO2H2S、CO2SO2、CO2(5) S2、SO；、AlO2、Na15、(10 分)(1) Mg2+ O 2 , O2，bhj, 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2T(2) 2cI2 + 2Fe2+ + 2Br = 4Cl + 2Fe3+ + Br216. (8 分)(1) H3P04(2) 5; 4(3) PCI5+4H2OH3PO4+5HC1(每空 2 分)17. (8 分)(1) H2(2) H2O(3)，2NaCl+2H 2O, 2Ca(OH)2+2Cl2=25 (1) Na2O , D 亞硫酸鈉(2)(3)2SO2+O2=2SO3 ,_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2；。+ 162N, OO