新人教版高中化學選修3分子晶體與原子晶體

1、分子晶體與原子晶體復習目標：1、了解分子晶體的組成粒子、結構模型和結構特點及其性質(zhì)的一般特點。2、了解晶體類型與性質(zhì)的關系。3、理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。4、知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。5、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。6、了解金剛石等典型原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構復習重點、難點：1、重點掌握分子晶體的結構特點和性質(zhì)特點2、原子晶體的結構與性質(zhì)的關系課時劃分：一課時知識梳理復習填空：晶體類型離子晶體結構構成晶體的類型粒子間的相互作用力性質(zhì)硬度熔沸點導電性溶解性一、分子晶體1、定義：含分子的晶體稱為分子晶體也就是說：分

2、子間以分子間作用力相結合的晶體叫 做分子晶體2、較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有 的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。3、分子間作用力和氫鍵一般來說，對與組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔 沸點也越高。但是有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合，如：NH, H2O和HF的沸點就出現(xiàn)反常。氫鍵形成的過程：氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強的原子（ N, Q F）與H核氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與 H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看 作是一種比較強的分子間作用力。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。氫鍵的

3、表示 如：冰一個水分子能和周圍4個水分子從氫鍵相結合組成一個正四面體4.分子晶體的物理特性：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導電。對于大多數(shù)分子晶體結構，如果分子間作用力只是范德華力。以一個分子為中心，其周 圍通?？梢杂袔讉€緊鄰的分子。如 Q, G。，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果分子問 除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會采取緊密堆積 的方式在冰的晶體中，每個水分子周圍只有 4個緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵不是化學 鍵，比共價鍵弱得多卻跟共價鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分 子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子的

4、相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高， 皆有相當大的空隙使得冰的密度減小。干冰的晶體結構晶胞模型。干冰晶體中CO分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中 CO分子緊密堆積，每 個CO分子周圍，最近且等距離的 CO雄子數(shù)目有幾個？一個CO分子處于三個相互垂直的面的中心，在每個面上，處于四個對角線上各有一個 CO分子周圍，所以每個CO分子周圍最近且等距離的CO分子數(shù)目是12個。晶體類型分子晶體結構構成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作用力性質(zhì)硬度小熔沸點較低導電性固態(tài)熔融狀態(tài)/、導電溶解性相似相溶、原子晶體歸納原子晶體：1 .原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的

5、晶體。2 .構成粒子：原子；3 .粒子間的作用：共價鍵；4 .原子晶體的物理性質(zhì)：熔、沸點 ,硬度; 1般的溶 劑；導電。思考：（1）原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么？ （ 2）為什么金剛石的熔 沸點很高、硬度很大？歸納：晶體熔沸點的高低比較對于分子晶體，一般來說，對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子問 作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。對于原子晶體，一般來說，原子問鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸 點越高，硬度越大。思考：（1）在金剛石晶體中，每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結構？最小碳環(huán)由 多少個石中，含CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （ 2）在

6、金剛石晶體中，C原子個數(shù)與 C C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12克金剛一C鍵數(shù)為多少NA?比較:CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)物質(zhì)/項目熔點c狀態(tài)（室溫）CQ-56.2氣態(tài)SiO21723固態(tài)回顧：SiO2和CO的晶體結構不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個。原子形成4個共 價鍵，每個Si原子周圍結合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結合。實際上， SiO2晶體是由Si原子和O原子按1: 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。5 .常見的原子晶體有等。三、各類晶體主要特征比較 '、分子晶體原子晶體構成晶體微粒形成晶體作用力物理性質(zhì)熔沸點硬度導電性傳熱性延展性溶解性典型實例P

7、4、干冰、硫金剛石、二氧化硅歸納：判斷晶體類型的依據(jù)(1)看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對分子晶體，構成晶體的微粒是2微粒間的相互作用是;對于原子晶體，構成晶體的微粒是,微粒間的相互作用是鍵。(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多。典例剖析【例題11已知BBr3的熔點是一46C, KBr的熔點是734C ,試估計它們各屬于哪一類品 體?！窘馕觥緽Br3是由非金屬元素組成的，屬于共價化合物，由于BBr3的熔點為一46C,熔點很低，所以BBr3在固態(tài)時是以分子間作用力而形成的晶體。KBr是由活潑金屬和活潑非金 屬元素組成的化合物，熔點相對較高，所以 KBr屬于離子晶體?！敬鸢浮緽Br3是分子晶體，KBr是離子晶體?！纠}2】碳化硅的一種晶體(SiC)具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位 置是交替的。下列三種晶體： 金剛石、晶體硅、 碳化硅中，它們的熔點由高到低的 順序是A. B .C. D .【解析】在原子晶體中，原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，熔、沸點越高。題目中所給的信息是有關S