初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

1、初中化學(xué)常用 “題眼 ”歸納總結(jié)一、物質(zhì)顏色固體的顏色1 、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅， 膽礬(藍礬、五水硫酸銅CuSO4. 5H2O)5 、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7 、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8 、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂液體的顏色12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸

2、鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體常見沉淀及顏色紅褐色絮狀沉淀Fe(OH) 3淺綠色沉淀Fe(OH) 2藍色絮狀沉淀Cu(OH) 2白色沉淀 - CaCO 3,BaCO 3 ,AgCl,BaSO 4 ,( 其中 BaSO 4 、 AgCl 是不溶 HNO3 的白色沉淀,CaCO 3 、 BaCO 3 是溶于 HNO3 的白色沉淀),Mg(OH) 2.淡黃色沉淀(水溶液中 )S微溶于水 Ca(OH) 2,CaSO 4初中化學(xué)推斷題常用 “題眼 ”

3、歸納溶液顏色藍色 ： CuSO4 、 Cu(NO3)2 等含 Cu2+ 的溶液淺綠色 ： FeCl2 、 Fe(NO3)2 、 FeSO4 等含 Fe2+ 的溶液黃色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 等含 Fe3+溶液紫紅色|KMnO4 溶液火焰顏色淡藍色： H2 、 S (空氣中)藍色 ： CO 、 CH4藍紫色 ： S (氧氣中)常見氣體無色無味 ： O2、 N2、 H2、 CO 、 CO2 、 CH4有刺激性氣味： SO2 、 NH3 、 HCl常見固體黃色：硫磺( S )暗紫色 ：高錳酸鉀( KMnO4 )、碘(I2)綠色 ： Cu2(OH)2CO3 (銅綠)藍色沉淀

4、 ： Cu(OH)2紅褐色沉淀： Fe(OH)3紅色 ： Cu、 赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3) 、 紅磷 (P)黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉白色沉淀(可溶于酸)： CaCO3 、 BaCO3 、 Mg(OH)2白色沉淀(不溶于酸)： BaSO4 、 AgCl元素之最1地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（ O ）2地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al ）3人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca ）4形成化合物最多的元素是碳（C ）其它1使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O22使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2 ，但通入 CO2 后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH

5、）2 溶液。3最簡單的有機物是甲烷CH44天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C ）5吸水后由白變藍的是無水CuSO46最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O 、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O7常用的食品干燥劑是生石灰 CaO8常用的食品脫氧劑是Fe 粉9與酸反應(yīng)有CO2 產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3 ）10 與堿反應(yīng)（研磨）有NH3 產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11 常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是 NH4HCO3 （碳銨）一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量H2O-18； CO2-44 ； CaCO3-100 ； HCl-36.5 ； H2SO4-98； NaOH-40 ； Ca（OH） 2-74；一些物質(zhì)的俗稱NaOH

6、-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-小蘇打；Hg-水銀； CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca（OH）2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH-沼氣、瓦斯、天然氣;C2H5OH酉精（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色 藍色）、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等 除 HCl 氣體可用： AgNO3 溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl ）、石灰水、NaOH 溶液

7、、 KOH 溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前, 要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理： CO 點燃燒掉；SO2、 NO2 用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到

8、皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCO3沖洗；n堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是 NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色）等除 HCl 氣體的試劑：AgNO 3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中

9、有無HCl ）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、 KOH 溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(yīng) （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4 中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石

10、灰水。現(xiàn)象：澄 清石灰水變渾濁。（六）初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗（ 1） 、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。（ 2）、離子的檢驗6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒7、氫氧根離子：酚吹試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10

11、、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼11、俊根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（七）常見離子的檢驗方法：離子檢驗方法現(xiàn)象H+滴入紫色后蕊試液石蕊試液艾紅色Ba2+加入H2SO （SO2-起作用）產(chǎn)生白色沉淀Ag+加入HCl （C起作用）產(chǎn)生白色沉淀NH+加入NaOH§液加熱（OH起作用）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的 刺激性氣味氣體Ci2+加入NaOH （ OH起作用）有藍色沉淀生成（Ci2+在溶液中通常 顯藍色）Fe3+加入NaOH