2018年北京理綜高考化學(xué)(含答案)完整

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（北京卷）化學(xué)能力測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 166.下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是 7.我國(guó)科研人員提出了由 CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B. CH4-CH3COOH過(guò)程中，有 CH鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了 cC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是 A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+

2、H218OB.常溫時(shí)，0.1 mol L-1 氨水的 pH=11.1: NH 3 H2O=NH+OH-C.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程： Pia"D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+2e-Cu9 .下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝FeSO4溶液中水中AgCl濁液中酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐漸產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色10 . 一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖表示氫下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)

3、分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 叫11.測(cè)定0.1 mol L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/C25304025PH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是 2A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3 +H2OHSO3+OHB.的pH與不同，是由于 SO3濃度減小造成的C.一的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.與的Kw值相等12.驗(yàn)

4、證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl 溶液）。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是 A.對(duì)比，可以判定 Zn保護(hù)了 FeB.對(duì)比，K3Fe(CN) 6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D .將Zn換成Cu ,用的方法可判斷 Fe比Cu活潑25. (17分)8-羥基唾咻被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基唾咻的合成路線。已知：i.ii.同一個(gè)碳原子上連有 2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。(1) 按官能團(tuán)分類，A的類別是。(2) A-B的化學(xué)方程式是(3) C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4) C-D

5、所需的試劑a是。(5) DfE的化學(xué)方程式是。(6) F-G的反應(yīng)類型是。(7)將下列K-L的流程圖補(bǔ)充完整：(8)合成8-羥基唾咻時(shí)，L發(fā)生了 (填 氧化”或 還原")反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則 L 與G物質(zhì)的量之比為。26. ( 13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精礦一 磷精航粉研磨H:SOVAH，02 / 1畝 C。m f T粗磷酸旗就脫硫,，精制璜酸酸浸 八磷石膏（主要成分為CaSO0.5H；Q）已知：磷精礦主要成分為 Ca5（PO4）3（OH）,還含有Ca5（PO4）3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）CaSO4 0.5H2O（1）上述流程中能加

6、快反應(yīng)速率的措施有 。（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5（PO4）3（OH）+3H 2O+10H2SO44= 10CaSO4 0.5H2O+6H 3PO4該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4 H2SO4 （填"或“）'。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：尋DS電子層數(shù)相同， 。（3）酸浸時(shí)，磷精礦中 Ca5（PO4）3F所含氟車?；癁镠F,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 SiF4除去。寫(xiě)出生成HF的化學(xué)方 程式：。（4） H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為 CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80c后脫除率變化的原因： ;加入BaCO3可進(jìn)一步

7、（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有 SO42-殘留，原因是提高硫的脫除率，其離子方程式是（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酬:作指示劑，用 b mol L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL ,精制磷酸中 H3P。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g mol-1）27. （12分）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：(1)反應(yīng) I : 2H 2SO4(l)2SO2(g)+2H 2O(g)+O 2(g) AHi=+551 kJ - mol 1反應(yīng)出：S(s)+O2(g)SO

8、2(g)AH3= 297 kJ - mol 1反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：。（2）對(duì)反應(yīng)n,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。蕓朱？遠(yuǎn)歹=P2 P1 （填或“V” ），得出該結(jié)論的理由是 。（3）可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能白催化過(guò)程如下。將 ii補(bǔ)充完整。i , SO2+4I +4H+=S J+2I2+2H2Oii . I2+2H2O+2 I（4）探究i> H反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試

9、劑組成0.4 mol L 1 KIa mol - L 1 KI0.2 mol - L 1 H2SO40.2 mol L1 H2SO40.2 mol - L 1 KI0.0002 mol I 2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，出現(xiàn)渾濁較A快變成黃色，B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則 a=。比較A、B、C,可得出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率 D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因： 。28. （16分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快

10、速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4 （夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是 （鎰被還原為 Mn2+）。將除雜裝置 B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H 2O,另外還有 。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液 a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有 02。為證明是否K2FeO4氧化了 CL而產(chǎn)生C12,設(shè)計(jì)以下方案：方某I取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方果n用KOH溶液充分洗滌 C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4

11、溶出，得到紫色溶液 bo取少量b,滴加鹽酸，有 C12產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將C氧化，還可能由 產(chǎn)生(用方程式表示)。n.方案n可證明K2FeO4氧化了 Cl o用KOH溶液洗滌的目的是 。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性C12 FeO42-(填法"或N"),而方案n實(shí)驗(yàn)表明，C12和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液 b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42

12、->MnO4o若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案:2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案(北京卷)6. B7. D8. A9. C10. B 11. C 12. D25. (17 分)方俎 rs inn(1)烯燒 (2) CH2=CHCH 3+C12CH2=CHCH2Cl+HCl(3) HOCH 2CHC1CH 2ClClCH2CH(OH)CH 2Cl(4) NaOH, H2O頹題(5) HOCH 2CH(OH)CH 20H ：C CH2=CHCHO+2H 2O(6)取代反應(yīng)(7)(8)氧化3 ： 126. (13 分)(1)研磨、加熱(2)v核電荷數(shù)P

13、vS,原子半徑P>S,得電子能力P< S,非金屬性PvS(3) 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O=10CaSO4 0.5H2O+6H 3PO4+2HF f(4) 80 C后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低2_ _(5) CaS04微溶BaCO3+SO4 +2H3P。4= BaSO4+CO2 f+H2O+2 H2PO40.049bc(6) a27. (12分)(1) 3S6(g)+2H 2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s)AH2=- 254 kJ mol -1(2)> 反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4的物質(zhì)

14、的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3) SO2SO42- 4H +(4)0.4是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快28. (16分)2MnCl 2+2KCl +5Cl 2 f +8HO(1) 2KMnO 4+16HCl出M飽和食鹽水 C12+2OH -=Cl- +ClO- +H2O(2)i. Fe3+ 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2l+10H2Oii.排除ClO-的干擾溶液的酸堿性不同理由：FeO42-在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和。2,溶液淺紫色一定是

15、 MnO 4-的顏色方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色高考贈(zèng)送以下資料考試知識(shí)點(diǎn)技巧大全一、考試中途應(yīng)飲葡萄糖水大腦是記憶的場(chǎng)所，腦中有數(shù)億個(gè)神經(jīng)細(xì)胞在不停地進(jìn)行著繁重的活動(dòng) ，大腦細(xì)胞 活動(dòng)需要大量能量?？茖W(xué)研究證實(shí)，雖然大腦的重量只占人體重量的 2%-3%,但大 腦消耗的能量卻占食物所產(chǎn)生的總能量的20%,它的能量來(lái)源靠葡萄糖氧化過(guò)程產(chǎn)生。據(jù)醫(yī)學(xué)文獻(xiàn)記載，一個(gè)健康的青少年學(xué)生30分鐘用腦，血糖濃度在120毫克/100毫 升，大腦反應(yīng)快，記憶力強(qiáng)；90分鐘用腦，血糖濃度降至80毫克/100毫升，大腦功 能尚正常；連續(xù)120分鐘用腦，血糖濃度降至60毫克

16、/100毫升，大腦反應(yīng)遲鈍， 思維能力較差。我們中考、高考每一科考試時(shí)間都在 2小時(shí)或2小時(shí)以上且用腦強(qiáng)度大，這樣可 引起低血糖并造成大腦疲勞，從而影響大腦的正常發(fā)揮，對(duì)考試成績(jī)產(chǎn)生重大影響。因此建議考生，在用腦60分鐘時(shí)，開(kāi)始補(bǔ)飲25%濃度的葡萄糖水100毫升 左右，為一個(gè)高效果的考試加油。二、考場(chǎng)記憶“短路”怎么辦呢？對(duì)于考生來(lái)說(shuō)，掌握有效的應(yīng)試技巧比再做題突擊更為有效。1 .草稿紙也要逐題順序?qū)懖莞逡麧?，草稿紙使用要便于檢查。不要在一大張紙 上亂寫(xiě)亂畫(huà)，東寫(xiě)一些，西寫(xiě)一些。打草稿也要像解題一樣，一題一題順著序號(hào) 往下寫(xiě)。最好在草稿紙題號(hào)前注上符號(hào)，以確定檢查側(cè)重點(diǎn)。為了便于做完試卷 后

17、的復(fù)查，草稿紙一般可以折成 4-8塊的小方格， 標(biāo)注題號(hào)以便核查，保留清 晰的分析和計(jì)算過(guò)程。2 .答題要按 先易后難 順序不要考慮考試難度與結(jié)果，可以先用5分鐘熟悉試卷, 合理安排考試進(jìn)度，先易后難，先熟后生，排除干擾。考試中很可能遇到一些沒(méi) 有見(jiàn)過(guò)或復(fù)習(xí)過(guò)的難題，不要 蒙了。一般中考試卷的題型難度分布基本上是從 易到難排列的，或者交替排列。3 .遇到容易試題不能浮躁遇到容易題，審題要細(xì)致。圈點(diǎn)關(guān)鍵字詞，邊審題邊畫(huà) 草圖，明確解題思路。有些考生一旦遇到容易的題目，便覺(jué)得心應(yīng)手、興奮異常, 往往情緒激動(dòng)，甚至得意忘形。要避免急于求成、粗枝大葉，防止受熟題答案與 解題過(guò)程的定式思維影響，避免漏題

18、，錯(cuò)題，丟掉不該丟的分。4 .答題不要猶豫不決選擇題做出選擇時(shí)要慎重，要關(guān)注題干中的否定用詞，對(duì)比 篩選四個(gè)選項(xiàng)的差異和聯(lián)系，特別注意保留計(jì)算型選擇題的解答過(guò)程。當(dāng)試題出 現(xiàn)幾種疑惑不決的答案時(shí)，考生一定要有主見(jiàn)，有自信心，即使不能確定答案， 也不能長(zhǎng)時(shí)間猶豫，浪費(fèi)時(shí)間，最終也應(yīng)把認(rèn)為正確程度最高的答案寫(xiě)到試卷上， 不要在答案處留白或開(kāi)天窗。5 .試卷檢查要細(xì)心有序應(yīng)答要準(zhǔn)確。一般答題時(shí)，語(yǔ)言表達(dá)要盡量簡(jiǎn)明扼要，填 涂答題紙絕不能錯(cuò)位。答完試題，如果時(shí)間允許，一般都要進(jìn)行試卷答題的復(fù)查。 復(fù)查要謹(jǐn)慎，可以利用逆向思維，反向推理論證，聯(lián)系生活實(shí)際，評(píng)估結(jié)果的合 理性，選擇特殊取值，多次歸納總結(jié)。另外，對(duì)不同題型可采用不同的檢查方法。選擇題可采用例證法