2016年全國Ⅰ卷(化學(xué))含答案

1、all 試題絕密啟用前2016 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)（全國I卷）注意事項：1 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動， 用橡皮擦干凈后， 再選涂其它答案標(biāo)號。 回答非選擇題時， 將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108第I卷一、選擇題：本題共7 小題，每小題 6 分。在每小題給出的四個選項中

2、，只有一項是符合題目要求的。7. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是【 D】A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B. 食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為 95%8. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是【 A】A. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NAB. 1 mol N 2與 4 mol H 2反應(yīng)生成的 NH 3分子數(shù)為 2NAC. 1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L CCl 4含有的共價鍵數(shù)為 0.4NA【B】B. 由乙烯生

3、成乙醇屬于加成反應(yīng)D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C】9. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A. 2 甲基丁烷也稱為異丁烷C. C4H9Cl 有 3種同分異構(gòu)體10. 下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 NOC. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的C1211.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SOK可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不

4、能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是【 B 】A.通電后中間隔室的 SO4一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液 pH增大B.該法在處理含 Na2SO4廢水時可以得到 NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2。4e-= O2+4H + ,負(fù)極區(qū)溶液 pH降低D. 當(dāng)電路中通過 1 mol 電子的電量時，會有0.5 mol 的 O2 生成12. 298 K時，在20.0 mL 0.10 mol 1 氨水中滴入0.10 mol Q1的鹽酸，溶液的 pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10 mol - L 1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是【D】歷年高考真題1all 試題A. 該滴定過程

5、應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M 點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC. M 點處的溶液中 c(NH4)=c(Cl ) = c(H+)=c(OH )D. N點處的溶液中 pH<1213. 短周期元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序數(shù)依次增加。 m、 p、 r 是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol ”1r溶液的pH 為 2 ， s 通常是難溶于水的混合物。 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是【 C 】A.原子半徑的大小 WvXvYB.元素的非金屬性Z>X>YC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的

6、最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸第I卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3638題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共 43分）26. （14分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對 NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備ABCDEF氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖1中的_A （2分）_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl + Ca（OH）2人，、一，、人，、2NHsU CaCl2 + 2H2O（2 分）或B （2 分）NH3 吆ONHg 忤 H

7、?O（ 2 分）。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置 fd c f e i （2介）_（按氣流方向，用小寫字母表示） 。（ 2 ）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的 NH 3 充入注射器X 中，硬質(zhì)玻璃管Y 中加入少量催化劑，充入 NO 2（兩端歷年高考真題5用夾子Ki、K2夾好）。在一定溫度下按圖 2裝置進(jìn)行實驗。圖2操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開Ki,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入 丫管中Y管中紅棕色氣體慢慢變淺（2分）反應(yīng)的化學(xué)方程式 8NH3+6NO2催化劑 八7N2+12H2O （2分）將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的

8、氣態(tài)水凝聚打開K2Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（2分）反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓（2分）27.（15分）元素銘（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（藍(lán)紫色/Cr（OH） 4（綠色/CrzOT（橙紅色/CrO2 （黃色）等形式存在。Cr（OH） 3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1） Cr3+與Al 3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在 Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至過量，可觀 察到的現(xiàn)象是 藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成， 然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液（2分） 。all試題（2） CrO和Cr2O7一在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol 11L的N

9、a2CrO4溶液中c(Cr2O2)隨c(H + )的變化如圖所示。歷年高考真題7all試題用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2CrOj + 2H +Cr2O2- +H?O（2分）。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率 增大（1分）（填 揩大"、減小“或不變”）。 根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0X104 （2分）。升高溫度，溶液中 CrO4-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH小于（1分）0 （填大于"、小于”或等于"）。（3）在化學(xué)分析中采用 K2CrO4為指示劑，以 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中 Cl ,利用Ag卡與 CrO4一

10、生成醇紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中C恰好沉淀完全（濃度等于1.0X105mol L1）時，溶液中 c（Ag+）為 2.0 X 15（2 分）mol 1,此時溶液中 c（CrO4）等于 5.0 x 10 飛（2 分）_mol 廠 1。（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分別為 2.0 X 102和 2.0X101°）。（4） +6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O2還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為 _Cr2O2- +3HSO3 +5H =2Cr3 +3 SO2- + 4也0 （3 分）。28. （14分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常

11、用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖 所示：回答下列問題：（1） NaClO 2中Cl的化合價為+3 （1分）。（2）寫出 反應(yīng)”步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式 2NaClO 3+ H2SO4+ SO2= 2CQ2 + 2NaHSO4（3 分） 。（3）電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg和Ca2+,要加入的試劑分別為NaOH溶液（1分）、Na2CQ_3溶液（1分）。電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 _ ClO 2（或 NaClO2）（2 分）。（4）崖氣吸收"是吸收電解”過程排出的少量 C1O2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物 質(zhì)的量之比為 21 （2分）,該反應(yīng)中氧

12、化產(chǎn)物是。2 （2分）。（5）有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 C12的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為1.57 （2分）。（計算結(jié)果保留兩歷年高考真題15位小數(shù)）（二）選考題：共 15分。請考生從3道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。36.【化學(xué)一一選彳2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）高鎰酸鉀（KMnO 4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高鎰酸鉀的工藝路線如下：回磁回答下列問題：（1）原料軟鎰礦與氫氧化鉀按11的比例在 烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟鎰礦粉碎，其作

13、用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（2分）。（2）平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2MnO2+ 4KOH +。2皂皂 2K2MnO4+ 2H2。（2分）。（3）平爐”中需要加壓，其目的是 提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟鎰礦轉(zhuǎn)化率（2分） 。（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO 4的生產(chǎn)有兩種工藝?！?CO歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 K2MnO4溶液中通入 CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性， K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成 KMnO 4、MnO 2和_KHCO 3 （ 1分）_ （寫化學(xué)式）。2-電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

14、 MnO,二e = MnO 4 （2分）,陰極逸出的氣體是 H2 （1分）。電解法”和“CO歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 _32 （2分）_。（5）高鎰酸鉀純度的測定：稱取 1.0800 g樣品，溶解后定容于 100 mL容量瓶中，搖勻。取 濃度為0.2000 mol y1的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL ,加入稀硫酸酸化，用 KMnO 4溶液平行 滴定三次，平均消耗的體積為 24.48 mL 。 該樣品的純度為210020.00 10 3 0.2000 - 158524.48 X 100 3分）（列出計算式即可， 已知2MnO 4 +1.0800一5H2c2。4+ 6H

15、+= 2Mn 2+ + 10CO2 T+ 8H2O)。37.【化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)錯(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為 Ar 3d104s24p2 (2分),有_2 (1分)個未成對電 子。(2) Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是Ge原子半徑大，原子間形成的口單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成兀鍵(2分)。(3)比較下列錯鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、

16、沸點依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng) (2分)。GeCl4GeBr4Gel4熔點/-49.526146沸點/83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是O>Ge>Zn (2分)。(5) Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中 Ge原子的雜化方式為 sp3 (1分),微粒之間存在 的作用力是共價鍵(1分)。(6)晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0, 0, 0); B為(1, 0, 1

17、)； C為(1, 1, 0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(1，J _222'2 24 4 4分)_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù) a = 565.76 pm,其密度為 _8-3一3 X 10 （2分）g cm3 （列出計算式即可）。6.02 565.7638.【化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:r1 4一丁二游匚00H ，聚聲& G 催化劑 生物催化HJPd/C生物磔區(qū).HOOC、 !=.Jt/ 催化劑/T*ULUl）H :（油用：（： H j-回答下列問題:=ji：.2.4二飾二酸（京、反1-24-己二謎二糙乙二扉Pd/i：所“3COUCH如此 COOCH.（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是cd （2分）。（填標(biāo)號）a.糖類都有甜味，具有 CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2） B生成C的反應(yīng)類型為 取代反應(yīng)（酯化