(完整版)金屬活動性典型習(xí)題

1、金屬活動性順序的應(yīng)用一、知識準備1、金屬活動性順序內(nèi)容： 2、意義：(1),位置越靠前，其金屬活動性越 。(2)在金屬活動性順序中，只有排在 前面的金屬，才能從酸中置換出 。(3)在金屬活動性順序中，只有排在 一面的金屬，才能把排在 _間的金屬從它們的 中置換出來。3、應(yīng)用：(1)考查金屬與酸之間的置換反應(yīng)：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件：金屬的位置要在氫(H)的面；酸主要是> 等；鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)中，生成物中鐵為 價()兩條重要結(jié)論：(2)考查金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：只有排在 的金屬才能把 的金屬從其 中置換出來；特殊性：由于 的化學(xué)性

2、質(zhì)非?；顫?，它們會先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣；金屬化合物必須于水；鐵與金屬化合物溶液反應(yīng)時生成價的,金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時，該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)； 不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時，活動性強的金屬先與鹽反應(yīng)。二、典型習(xí)題(一)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動性順序1 . X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬,它們在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)。()X+YS4=XSO+YY+2ZN(=Y(N2+2ZX+HSO=XSO+H T Z 與 H2SO不發(fā)生反應(yīng)。貝U三種金屬的活動性滿足： A. X>Y>ZB , Z>Y>XC , Y>Z>X

3、D . X>Z>Y2 .將金屬M置于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質(zhì) 析出。由此可判斷M Zn、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為：()A. M Zn、Cu B. Zn 、M Cu C. Zn 、Cu M D. Cu 、M、Zn3 .X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放 入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬 的活動性順序為：()A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z &

4、gt;X4 .置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬 可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換 反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C%+2NaBr=2NaCl+Br ; Br 2+2KI=2KBr+12； I 2+NaS=2NaI+Sj 由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 。A. C%+2NaI = 2NaCl+I 2 B . 12+2KBr = 2KI+Br 2C. Br2+NaS = 2NaBr+S ；D . C%+KS = 2KC

5、l+S ；5 .有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列順序正確的是A. X>Y>Z B. Y>X>ZC. Y>Z>X D. X>Z>Y6 .某校同學(xué)以“比較Al、X、Cu三種金屬的活動性”為課題進行實驗探究?！舅盟幤贰咳苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬【實驗記錄】AlXCu現(xiàn)象開始時 一幾乎無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度慢:無氣泡產(chǎn)生一段時間后產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢無氣泡產(chǎn)生【分析與結(jié)論】（1）實驗

6、開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是 。（2）銅表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是 。（3）三種金屬的活動性由強到弱的順序是 7 .對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO 溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的A、C兩種 金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。 則A、R C三種金屬的活動性順序是：（）A. A> C> BB . C> A> BC . C> B>AD . A> B> C8 .有X、Y、Z三種金屬，X在

7、常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把 Y 和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種 金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X9 .將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有 b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶 液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是（）A. c>b>a B . b>a>cC . a>c>b D . b >c>a10 .鈕（Mr）和鍥（Ni）都是金屬，將鍥絲插入

8、硫酸鈕溶液中，無變化；將鍥絲插入硫酸銅溶液中， 鍥絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列正確的是（）A. Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu C. Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu11 .現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示:一甲 乙r丙空氣劇烈燃燒變黑變黑更劇烈想燒1變黑劇烈燃燒據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱A.甲 >丙 >乙 B .甲 >乙 >內(nèi)C.乙 >丙> 甲 D. 丙 >乙> 甲12 .為比較四種金屬X、Y、Z、W勺金屬活動性，小剛做了一系列的實驗，結(jié)果如下表所示。其中能反應(yīng)

9、的記為“ ，“，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做實驗參加反應(yīng)的物質(zhì)XYZWw（N02的溶液一V一ZNO的溶液VVV稀鹽酸V一V則它們的活動順序為：（）A. Y>W>X>ZB . Y>W>Z>XC . Y>X>W>ZD . X>Y>W>Z13 . 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué) 用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（）A.硫酸銅溶液 B.硝酸銀溶液C .鹽酸 D.硝酸鈉溶液（二）判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生1 . 下 列 各 組 物 質(zhì) 不 能 發(fā) 生 反 應(yīng)

10、 的 是（ ）A、鎂與稀硫酸B、鋅與硫酸銅溶液C、鋁與硝酸銀溶液D汞與氯化銅溶液2 .常見金屬活動性順序表如下：KCa NaMgAlZnFe Sn Pb (H) Cu HgAgPtAu金屬活動性逐漸 C下（ ）A.汞與硝酸銀溶液列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是：B .銅與硝酸鎂溶液C .鋅與硫酸亞鐵溶液D ,鋁與稀鹽酸103 .下列物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是:A. FeCl2.ZnCl2.MgC2.FeCl3（三）根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活動性強弱和相對原子質(zhì)量的大小1.將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是A.

11、鐵、鎂鎂B.鐵、鋅C.鋅、鐵(D.)2 .向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示：（）A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D 生成氫氣的質(zhì)量3 .把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ;假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為： 4 . A、B兩種金屬元素在化合物中化合價均為+2?，F(xiàn)將等質(zhì)量的A、B粉末分別加入到盛有完全相 同的稀硫酸的兩個燒杯中，記錄實驗數(shù)

12、據(jù)， 得到下面兩個圖表。則下列說法不正確的是：（）A.金屬活動性順序A> BB.兩燒杯中的硫酸均不足量C.相對原子質(zhì)量A> BD.反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量A=B金屬的質(zhì)量氫氣質(zhì)量5 .等質(zhì)量的M N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反應(yīng) （已知M N在生成物中均顯+2價）生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則 M N兩種金屬相對原子質(zhì)量的大小及活動性關(guān)系為（A.相對原子質(zhì)量B.相對原子質(zhì)量C.相對原子質(zhì)量)MK N,活動性M> NM> N,活動性M> NM=N活動性M< ND.相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系無法確定，活動性 MK N6 .等質(zhì)量的甲、乙、丙三種

13、金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成+ 2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，則下 列說法正確的是（）A.三種金屬的活動性大小為甲 >乙>丙B.反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C.三種金屬的相又t原子質(zhì)量是甲 >乙>丙D .反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙7 .等質(zhì)量的A B兩種金屬，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸反 應(yīng)（已知：A、B在生成物中均為+ 2價），生成代的質(zhì)量和反應(yīng)時間的 關(guān)系如圖所小，則下列判斷正確的是（）A.金屬A比金屬B活潑8 .相對原子質(zhì)量：A> BC. A B均消耗完時，所得溶液的質(zhì)量均比反應(yīng)前各自酸

14、溶液的質(zhì)量大D. A B均消耗完時，產(chǎn)生 代質(zhì)量：A< B8.室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系圖正確的是（）9.用質(zhì)量相等的鋅和鐵分別跟質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。則下列情況不可能的是（）A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B.鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余C.鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余D.反應(yīng)完成后，兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等10.將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的氣體質(zhì)量相同，其原因可能（）A.放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量相同，跟足量的鹽酸反應(yīng)B.放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是 28:

15、12:9 ,跟足量的鹽酸反應(yīng)C.放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是 56:24:27 ,跟足量的鹽酸反應(yīng)D.放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同（四）對于多種物質(zhì)間的置換反應(yīng)，反應(yīng)后生成物的推斷：1.在AgNO、Cu（NQ）2,、Zn （NQ）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全后過濾，不可能存在 的情況是：（）A.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Zn2+、Fe2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zn2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有CuT、Zn2+、Fe2+D.濾紙上有 Ag、Cu、Fe、Zn ,濾液中有Zn2+、Fe2+2 .往ZnSO和CuSO的混

16、合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)過濾，濾紙上剩余物質(zhì)是：（）A.Fe 和 CuB.CuC.ZnD.Fe3 .廢舊手機的某些部件中含有 Mg Al、Cu> Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并 浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是：（ ）A.Mg> AlB.Cu 、AgC.Al 、CuD.Mg、Ag4 .向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是.（）A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cuf+、Fe2+、Mg+B.濾紙上有Ag> Cu,濾液中有Ag+、Fe2+、MgC.濾紙上有Ag> Cu,濾

17、液中有Fe2+、Mg+D.濾紙上有Ag> Cu> Fe,濾液中有Fe2+、Mg+5 .將潔凈的鐵絲浸入含有 Ag（NO）2和Zn（NO）2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一 層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe6 .向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的（）A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅7 .印刷銅制電路板的“腐蝕液”為 FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分另I為：Cu+2FeCl=2FeCl2+CuCb

18、, Fe+2FeC3=3FeCL?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有 FeCb溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是：（）A.溶液中一定含F(xiàn)eCb,固體一定是鐵和銅B. 溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCL、CuCb,固體一定含銅 D.溶液中一定含F(xiàn)eCL,固體一定是鐵和銅8 .向含AgNQ Cu（NO）2、Mg（NO）2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的 固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有：（）A. Ag、Cu> Mg B . Cu> Mg Zn C . Ag> Cu>

19、Zn D . Ag> Mg Zn9 .氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過 程：請回答下列問題：鍍酎電路板過盤鐵號一定條件FeCh I廠 贏 |1 過濾 地和痞液 F（FeCl, FKh，CuCL）-步驟中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCb+Fe=3FeC2和（2）濾渣的成份有 ,步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:（3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是： 。10 .在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A. AgB . Zn 和 AgC . Cu和 Ag

20、D . Zn 和 Cu11 .某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染， 該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸， 無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（）A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C.濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅12 .將鋅片和鐵片同時放入硫酸銅溶液中， 充分反應(yīng)后，鋅仍有剩余，則此時溶液中大量存在的陽 離子是,將溶液過濾后，濾紙上除鋅外還有 。13 .把鋅片、銅片同時放入盛硝酸銀溶液的試管中，待反應(yīng)

21、停止后，鋅有剩余，則此溶液中大量存在的離子是 和。14 .在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液中,加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出< 過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是 。15 .向CuSO§液中加入Zn、Fe混合物，充分攪拌后過濾，得淺綠色溶液A,將濾渣放入稀鹽酸中, 產(chǎn)生無色氣體，由以上事實可推知濾液A中含有金屬離子 ,濾法B中含有的物質(zhì)16 .在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量鋅粉，使之充分反應(yīng)后：若反應(yīng)后鋅有剩余，則此時溶液中含溶質(zhì)為 。若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有 ,可能 有。濾液中含有的

22、金屬離子一定有 。17 .某溶液中僅含有AgNOf口Cu（N2兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動小組的同學(xué)將其分為 A、B、 C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有 。若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾法中一定有 。若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是 1 .把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時間取出，溶液質(zhì)量增加的是：（）A ZnSOB、CuSOC 、HSOD 、AgNO2 .將鋅片投入到下列溶液中，溶液質(zhì)量會減小的是：（）A.稀鹽酸B .食鹽水 C .硫酸亞鐵D.

23、硝酸銀3 .把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中， 過一段時間取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A. A12（SO）3B . CuSO C . H2SOD . AgNO4 .質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、含 H2SO質(zhì)量相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金 屬均有剩余。則反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是：（）A.相等 B .鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大C .鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大D .無法比較（六）方案設(shè)計類（驗證金屬活動性）1 .用實驗驗證Zn、Cu> Ag三種金屬的活動性順序，請寫出兩種可行方案所需的物質(zhì)。2 .為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下方案：（1）甲同學(xué)將金屬

24、分別放入盛有鹽酸的 3支試管中。根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，及 現(xiàn)象，判斷出Al>Fe>Cu=（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al>Fe>Cu,他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe 0（3）內(nèi)同學(xué)只調(diào)整了乙同學(xué)插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結(jié)論。內(nèi)同學(xué)調(diào)整金屬的順序為 03 .某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO溶液中將Zn分別加入到FeS* CuSO§液中將Fe分別加入到ZnS* CuSO§液中：（）A.或 B.或 C. 或 D. 或4 .為驗證Fe

25、、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖2所示的四個實驗。其中不必進行的是：（）5 .通過置換反應(yīng)可判斷金屬活動性順序，某同學(xué)通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達到實驗?zāi)康模瑒t應(yīng)選用下列試劑中的：（） A.稀硫酸B. 氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液（七）關(guān)于金屬的組成判斷1 .由兩種金屬組成的混合物共20g,與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH，試判斷原混合物的組成不 可能是（）A. Zn 和 Mg;B.Fe 和 Mg ; C .Zn 和 Fe ; D . Fe 和 Cu2 .由金屬鎂和另一種金屬組成的混合物

26、6g,與足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后共產(chǎn)生 0.2g氫氣。則 另一種金屬可能是：（）A.鋁B. 鐵C. 鋅D. 鈣3 .某不純鐵塊5.6 g與足量鹽酸完全反應(yīng)放出0.18 g H2,則鐵塊中含有的雜質(zhì)不可能是（）A.鋁B.鋅C.銅 D .銀4 .某樣品鋅6.5 g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣 0.195 go則其所含雜質(zhì)可能是：（）A. FeB.MgC .Al D . Cu（八）關(guān)于天平平衡問題：1 .在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的燒杯，調(diào)至平衡，然后向 左邊燒杯中加5. 6g鐵，欲使天平再次保持平衡，應(yīng)向右邊燒杯中加入：（）A.6 g鎂B. 5.6 g銅C. 5.4 g氧化鈣 D.10 g 碳酸鈣2 .在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)