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文檔簡介
1、離子大量共存的練習題離子間能發(fā)生化學反應,它們在同一溶液中不能大量共存;離子間不發(fā)生化學反應,它們能在同一溶液中大量共存。準確判斷離子間能否發(fā)生化學反應是解決這一類問題的關鍵和難點。在設計這種這類題目的時候,可能還會設計出溶液的顏色等附加條件。1、有顏色的離子:Cu2+(藍)Fe3+(棕黃)Fe2+(淺綠)MnO4-(紫紅)Cr2O42+(橙)2、酸堿性:直接說明溶液呈酸堿性、或間接說明如溶液使指示劑顯示顏色,水電離出的C(H+)、C(OH-)等:如某酸性溶液(存在H+);能使酚猷顯紅色的溶液(說明是堿性溶液);水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為1X10-24(可能是酸溶液,也可能是
2、堿溶液)溶液中離子能否大量共存的規(guī)律可分為:一、發(fā)生復分解反應不能大量共存:1、生成氣體。如CO32rSO32-、HCO3-HSO3rS2-、HS爺易揮發(fā)性的弱酸的酸根與H環(huán)能大量共存;NH4+WOH-不能大量共存;2、生成難溶物或者微溶物而不能大量共存。Ag冉Cl、Br、I、CO32->SO32fS2、PO43等不能大量共存。AlO2和Al3+不能大量共存。3、生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)不能大量共存。OH-、ClO-、CH3COO、-HP042rH2P04rAlO2-與H+不能大量共存;HCO3rHS-、HSO3、H2P04、HPO42與OH等不能大量共存。二、發(fā)生氧化還原反應不能
3、大量共存:如Fe3+和I-、S2-1、N03在酸性條件下具有強氧化性,能氧化Fe2+、S2-、HS-、SO32、I等還原性物質(zhì)2、S2-和SO32在堿性條件下能共存,但在酸性條件下不共存,2s2-+SO32-+6H+=3S;+3H2O三、發(fā)生雙水解不能大量共存:1、A13+與HS-、S2、ClO-、Al02、CO32-、HC03-等發(fā)生鹽的雙水解反應。2、Fe3+與ClO、AlO2、CO32、HCO3-等發(fā)生鹽的雙水解反應。3、NH4+fAlO2、SiO32-等濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應。但是水解程度小,NH4<CO32-、HCO3-仍能大量共存離子是否大量共存的問題是高考考試的一種??碱}
4、型。這種題型中主要是以選擇題的形式出現(xiàn),但也有以填空題的形式出現(xiàn)的。掌握離子共存的規(guī)律,注意題干中所提供的條件,是解好這類題目的兩大關鍵。1 .在 pH = 1是A. Na +K + 卬1 Cl -C. K +Na +的溶Big Cl -SO; S,0'-液中,可以大量共存的離子B.1,Mg2D. K +Na十-05MCE1102.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3在該溶液中可以大量共存的是離子組是BA.K+、Na+>lir03>B.Na+、與口:、Cl、ClOC.H+、Mg2+.:、N。、D.Ag+、K+、Nj、Na+05江蘇化學163.下列各組離子在溶液
5、中能大量共存的是05天津8CA.酸性溶液Na蟲K+、麗、BrB.酸性溶液Fe3+、“喝、SCNM)*C.堿性溶液Na+、K+、聞儲、肛D.堿性溶液Ba2+、Na+、Cl4.下列各組離子一定能大量共存的是BA在含大量Fe3+的溶液中:“出、Na-KCl、SCN05廣東化學16B在強堿溶液中:Na+、K+、CcH=1013molL的溶液中:忖嗎、Al3+、*3、“八D在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、汨二5 .問 0.1是BA. Na+、 CO;-mol-L1NaOH溶液中通入過量CO2后,溶液中存在的主要離子gB.Na+、"DC.、D.Na+、OH05MCE3106.下列各組離
6、子,在強堿性溶液中可以大量共存的是(MCE97.9)(AC)A.I、聞。、Cl、S2B.Na+、K+、NH<Ba2+C.Br、S2、Cl、c();_7 .下列各組離子, (MCE96.11)在強堿性溶液中可以大量共存的是A. K+、Na未 “京),、Cl B. Na+、 Ba2+.知八C.NH k+、Cl 、D. K+、Na未 ClO、S28 . (MCE95.11)在pH =以大量共存的離子組是A. Na+Cl-、K+、S2、Cl B. Al3+ 、Mg2+ *口C. K+、AICI ;D. K+、Na未卬9 .下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和SO;、IK
7、U96.11)A. Na+C. K+、Cl 、(C )AKI; SO:MO CO :D. Na+、Cl 、he j、Ca+10 .在 pH = 1(MCE94.13)(A. Al3+、Ag+、-C. Ba2+、K+、S2、的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是AC )Cl -B. Mg2+、陽、M 二、ci _Cl-D. Zn2+、Na+、即11.已知某溶液中,已電離的水的濃度為10 13 mol/L,則在此溶液中肯能 大 量 共 存 的 離 子(B寡A. K+、Na-K Cl 、 S03C K-、NH;、N,、SO?12.在溶液中能共存,加(D )A. Na+、Cu2卡 Cl 、50 :C.
8、 H+、Al3+、”喝、B.K+、NO?so JD. K+、Mg2+ N°3、Cl-OH-有沉淀析出,加B. Ba2+、K+、D. Na+、Ca2+H+能放出氣體的OH-、2-4soH+、Na+K S2D. Fe3+、N%、sc*、Cl-種離子能大量共存的A. NE、向。=、Na+(CD )B. Al3+ 、OH-、Na+C. Ca2+、Cl 、Na+D. Na+、Cl pH = 1 的溶液中,可以大量共存的離子組是(MCE95.11)( B )A. Na+、K+、S2、Cl-B. Al3+、C. K+、Na+、Al°i、W5D. K+、Na+2 4 so5r4os17.下
9、列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的96.11)(A. Na+、雙、'/、SO:C. K+、Cl 、"5、c0318 .下列各組離子 是A. "S。,、Cl 、9、S2-C. Fe3+、Na蟲、Br-19 .某溶液中有忖喝 氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,、Mg2+ Fe2+和再加入過量鹽酸,是(上海C )B. Na+、"5、Si。:、k+D. Na+、Cl-、HC°3、Ca+,在溶液中不能大量共存的(AC )B. K+、Al3+、Br-、N°3D. Fe2+、Na未 Cl 、F、Al3十四種離子,若向其中加入過
10、量的 溶液中大量減少的陽離子是13.下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的是(BD)A.K+、如。4、Cl、SO:B.Na+、川5、N。、8烹C.Na+、H+、N03、S。:D.Na+、s°+>S2、Cl14.下列各組離子在溶液中能大量存在的是(廣東90.47)A.K+、Al3+、N0&、AlOjC.Cu2+、Fe2+、S。.、ClE.Mg2+、H未Cl、N。?15.在某無色透明溶液中,F(xiàn)e2+D. Al3+(MCE96.18)(AC)A.B. Mg2+C.20.含有下列離子的溶液相混,肯定有沉淀生成的是(D)A.Al3+、Na+、§5、O
11、+B.Mg2+、NH;、。_、ohC. H+、Ba2+、N,、D. Na+、Al3+、HCO?、Cl21 .在 (MCE94.13)A. Al3+ 、pH = 1(Ag+、的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是AC )、Cl B. Mg2+、NH2、NO3、ci 的是C. Ba2+、K+、S2、Cl D. Zn2+、N5、S。:22 .下列各組離子中,(C )A. MnOq、心、Na+、能在pH= 1的溶液里大量共存,并且溶液呈無色透明so:B. Na+、K+、Al02、Cl C. Mg2+、N& cl 、n03D. Ba2+、K+、S2、SO423.下列各組離子中,因發(fā)生氧化一還原反
12、應而不能大量共存的(A. H+、Na未 s n'、Cl -B. Fe3+、Fe2+、C. Na+、24OH_、SOt "J。某強堿性透明D. Cu2+、Na未液里所含S2、S。、 NQjSO:的離子可能A. Na+、Cl 、Al3+、Ca2+(D )B. K+、S2、HC5、NEC. Al3+ 、Mg2+ Cl 、E.具©3、CH3COO、 K+、Cl-25 .某溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生沉淀,D. Fe2+、Na未 K+、Cl 濾液中再通入硫化氫又產(chǎn)生沉淀,不(A. Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+AD )C. Ag+、Cu2卡 Rb士NH26 .甲、乙兩個相鄰的化工廠,B. Ag+、Fe3+、Mg2+ Cs+D. Fe2+、Ca2卡 Li+、K+排放的污水經(jīng)處理后,仍然各溶有以下10、Cl、CH3COO、OH-中的種離子:Fe3+、Ba2未Pb2未Na卡H+、S0*、N°3各不相同的5種。若單獨排放,造成環(huán)境污染。如果將甲、乙兩廠的污水,按適當比例混合,經(jīng)再沉淀后,排放出的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的溶液。污染程度大為降低。又經(jīng)測定,甲廠污水的pH值大于7。推斷:(1) 甲廠污水中含有的5種離子可能是(2) 乙廠污
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