物質(zhì)構(gòu)成探秘期末復習

1、物質(zhì)構(gòu)成探秘 期末復習 北京 李菁菁 課題1  原子的構(gòu)成 一、原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)二、相對原子質(zhì)量學習相對原子質(zhì)量請注意以下兩點：（1）相對原子質(zhì)量（）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此，相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量；（2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認為：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 基礎(chǔ)檢測 1.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（  ）A.原子是化學變化中的最小粒子  

2、; B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C.原子是保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2.關(guān)于原子構(gòu)成的說法中正確的是（  ）A.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成C.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成3.在原子中，下列等式不一定正確的是（  ）A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)C.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)4.國際上計算相對原子質(zhì)量時作為比較標準的是（  ）A.1個氫原子的質(zhì)量B.1個碳12原子的相對質(zhì)量C.1個碳12原子的實際質(zhì)量D.1個碳12原子質(zhì)量的1/125.已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子

3、的碳原子質(zhì)量為a g，若另一種原子的質(zhì)量為b g，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（  ）A. a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b6.科學家合成了核電荷數(shù)為114的原子，該原子的相對原子質(zhì)量為289，則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（  ）A. 114B.175C.61D.2897.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是_；(2)化學變化中的最小粒子是_；(3)帶正電荷的粒子是_；(4)帶負電荷的粒子是_；(5)不顯電性的粒子是_；(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子是_；(7)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。

4、 課題  2元素 一、元素的概念元素是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。學習元素概念請注意如下幾點：（1）元素只講種類，不講個數(shù)；（2）一種元素區(qū)別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或者說同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同；（3）原子和元素的比較 原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既有微觀和數(shù)量含義，也有宏觀含義表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義 二、元素符號1.元素符號的含義：表示一種元素；表示該種元素的一

5、個原子。如H既可表示氫元素，也可表示1個氫原子。2.元素符號的書寫，要注意一些常錯的情況：“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；元素名稱“音”相近的，如鋁（Al）和氯（Cl）；等等。三、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量等。 基礎(chǔ)檢測 1.到目前為止，人們發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，這些元素是由原子的哪一項決定其種類的（  ）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)2.地殼中元素含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的金屬元素是（  ）A.鐵

6、B.鈣C.鈉D.鋁3.用來表示所有氫原子總稱的符號是（  ）A. HB.2HC.D. 4.繼食鹽加碘工程之后，我國又啟動醬油加鐵工程。這里的“鐵”是指（  ）A.鐵單質(zhì)B.鐵元素C.鐵原子D.鐵的相對原子質(zhì)量.下列符號中，通常只表示微觀不表示宏觀意義的是（  ）A. CaB.NC.2ND.He6.地殼中下列幾種元素的含量（質(zhì)量分數(shù)）由大到小排列順序正確的是（  ） A. H、O、C、NB. O、Si、Al、FeC. N、O、C、HD. Si、O、Fe、Al7.某分子中含23個碳原子、24個氫原子、1個氯原子、5個氮原子、2個氧原子，由此可判斷該

7、分子組成中含有的元素種類是（  ）A. 1種B. 3種C. 5種D. 54種8.寫出下列符號表示的意義（1）Ca_；（2)2Cl_。 課題3離子 一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。  右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。 2.元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中

8、易失去電子；非金屬元素最外層電子一般多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。  2.原子和離子的比較  原子離子定義化學反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子  三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系   基礎(chǔ)檢測 1.元素的化學性質(zhì)主要決定于其原子的（&

9、#160; ）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)2.關(guān)于S和的敘述錯誤的是（  ）A.具有相同的核電荷數(shù)B.電子層數(shù)相同C.最外層電子數(shù)不相同D.核外電子數(shù)相同3.下列化學符號中的數(shù)字“2”，能表示所帶電荷數(shù)的是（  ）A. 2Ag+B.C.D. 4.原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（  ）元素種類化學性質(zhì)相對原子質(zhì)量粒子的電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外電子總數(shù)A. B. C. D.  5.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列示意圖表示的粒子與氮元素具有相似化學性質(zhì)的是（  ）   &#

10、160; A                   B                   C            &#

11、160;      D 6.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是（  ）        A.它們表示四種元素B. 表示的元素的原子在化學反應(yīng)中易失去2個電子C. 表示的元素是非金屬元素D. 表示的是陽離子7.據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦元素的說法正確的是（  ）A.原子核外電子數(shù)為3        

12、;    B.相對原子質(zhì)量為2 C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為     8.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：     A                  B           &#

13、160;      C                     D請用序號填空：(1)核外電子排布相同的是_；(2)屬于同種元素的是_；(3)表示陽離子的是_；(4)屬于非金屬元素原子的是_。 課題4 化學式與化合價 一、化合價 掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如

14、：在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；單質(zhì)里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。下表是一些常見原子團的化合價：根的名稱根的符號化合價根的名稱根的符號化合價氫氧根 錳酸根硝酸根 碳酸根 碳酸氫根硫酸根 氯酸根銨根 高錳酸根    二、化學式的意義和書寫1.化學式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)

15、成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。2.化學式的書寫單質(zhì)化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂。三、關(guān)于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：相對分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 基礎(chǔ)檢測 1.不能表示（  ）A.每個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成 B.氧分子  C.氧氣  D.氧原子2.下

16、列說法錯誤的是（  ）A.氧氣和水都是由分子構(gòu)成的B.水是由氧元素和氫元素組成的C.二氧化碳是2個碳元素和1個氧元素組成的D.一個氫氣分子是由2個氫原子構(gòu)成的3.下列化學符號既可以表示一種物質(zhì)，又表示一個原子，還表示一種元素的是（  ）A.B.CuC.NaClD.4.下列物質(zhì)中，氮元素化合價為+5價的是（  ）A.B.C.D.5.下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價最高的是（  ）A.SB.C.D. 6.交警常用裝有重鉻酸鉀（）的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子與橙紅色的重鉻酸鉀反應(yīng)使其變成綠色的硫酸鉻。在重鉻酸鉀和硫酸鉻中，鉻的化合價依次

17、是（  ）A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+37.用化學符號填寫下列空白：（1)個氮原子_；（2)3個二氧化碳分子_；（3）4個亞鐵離子_；（4）正五價的氯元素_；（5）保持水的化學性質(zhì)的粒子_；（6）氦氣_。8.寫出下列符號中數(shù)字“2”的意義：(1)2He_；(2) 2NO_；(3)_；(4)_； (5)_；(6)_。9.目前，一些發(fā)達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑，讀作_，它是由_種元素組成，其中，氯元素的化合價為_。 10.下列說法正確的是（  ）A.任何物質(zhì)都能用化學式表示B.相對分子質(zhì)量就是分子的實際質(zhì)量C.化學式只反映物質(zhì)的宏觀組

18、成D.相對分子質(zhì)量也是個比值11.由化學式難以確定的是（  ）A.分子中各元素的質(zhì)量比B.分子的組成C.分子的體積D.分子的相對分子質(zhì)量12.一種氧化物的化學式為，其相對分子質(zhì)量為76，則R的相對原子質(zhì)量為（  ）A.56B.23C.28D.1413.某氮氧化合物中氮與氧的質(zhì)量比為74，則該氧化物的化學式為（  ）A. B. NOC. D. 14.鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能及代謝，如果人體缺鉀會出現(xiàn)肌肉不發(fā)達、心律不齊等癥狀。有一種補鉀藥，其主要成分的化學式為。下列有關(guān)對的說法正確的是（  ）A.該物質(zhì)的一個分子中含25個原子B.該物質(zhì)

19、中碳、氫、鉀、氧元素之間的質(zhì)量比是6738C.該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為320D.該物質(zhì)是碳、氫、鉀、氧四種元素組成的15.研究發(fā)現(xiàn)鯊魚體內(nèi)含有的角鯊烯（）有抗癌作用。角鯊烯由_種元素組成，各元素的質(zhì)量比是_，相對分子質(zhì)量為_，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為_。16.是一種氮肥，其氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_；若要與42.4 g尿素所含氮元素的質(zhì)量相等，則的質(zhì)量為_g。 能力提高 1.關(guān)于原子的說法錯誤的是（  ）A.原子比分子小B.分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也能C.原子是化學變化中的最小粒子D.原子核帶正電，但原子不顯電性2.下列敘述正確的是（  ）A.原子的原子核是由質(zhì)子和

20、電子兩種粒子構(gòu)成的B.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等D.相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位3.不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（  ）A.中子數(shù)不同B.質(zhì)子數(shù)不同C.相對原子質(zhì)量不同D.電子數(shù)不同4.表示2個氫原子的符號是（  ）A.B.C. 2HD. H 5.在元素周期表中，金屬元素主要位于（  ）A.左上方區(qū)域B.右上方區(qū)域C.左下方區(qū)域D.右下方區(qū)域6.與元素化學性質(zhì)有密切關(guān)系的是原子的（  ）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核內(nèi)中子數(shù)7. X元素的原子核外電子排布是：第一電子層上有2個電子，第二

21、電子層上有7個電子，則X元素屬于（  ）A.稀有氣體元素B.非金屬元素C.金屬元素D.不能確定8.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是（  ）A.它們的電子層數(shù)相同B. Na比Na+多一個電子C.它們的質(zhì)子數(shù)相同D. Na+表示鈉離子帶1個單位正電荷9.表示（  ）A. 2個硫原子和4個氧原子B. 2個二氧化硫分子C. 2個硫原子和2個氧原子D. 2個硫原子和2個氧分子10.地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）最多的非金屬元素和金屬元素形成的化合物是（  ）A.AlOB.OAlC.D. 11. 中氮元素的化合價為（  ）A.+5B.+4C.+3D.+212.下列符號既表示一種元素，又表示該元素的一個原子，也能表示該元素組成的單質(zhì)的是（  ）A.B.HC.D.Mg13. 1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為