中考科學復習專題之物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律課件

1、科學第五冊第二章第二節(jié)科學第五冊第二章第二節(jié) 自然界中除了隕鐵以外，沒有現(xiàn)自然界中除了隕鐵以外，沒有現(xiàn)成的鐵，那么我們的生活中使用的鋼成的鐵，那么我們的生活中使用的鋼鐵是怎么來的呢？同樣自然界中也很鐵是怎么來的呢？同樣自然界中也很少有現(xiàn)成的硫酸，生活中的許多物質(zhì)少有現(xiàn)成的硫酸，生活中的許多物質(zhì)都是自然界沒有的，那這些物質(zhì)又是都是自然界沒有的，那這些物質(zhì)又是怎樣來的，才是我們的生活變的豐富怎樣來的，才是我們的生活變的豐富多彩多彩 ？ 實驗一（實驗一（1）一、觀察到的現(xiàn)象：一、觀察到的現(xiàn)象：（1）硫磺是一種黃色粉狀固體）硫磺是一種黃色粉狀固體（2）在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，）在空氣中燃燒發(fā)出淡藍

2、色火焰，（3）在純氧中發(fā)出藍紫色火焰）在純氧中發(fā)出藍紫色火焰（4）都生成一種有毒的、有刺激性氣味的氣體（）都生成一種有毒的、有刺激性氣味的氣體（SO2）S+O2=SO2 點燃點燃 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 說明非金屬能轉(zhuǎn)化成相應的氧化物說明非金屬能轉(zhuǎn)化成相應的氧化物二、化學方程式：二、化學方程式：三、 SO2的處理的處理四、實驗結論：四、實驗結論：CO2+H2O=H2CO3H2CO3= CO2 +H2O 實驗一（實驗一（2）一、實驗現(xiàn)象一、實驗現(xiàn)象二、化學方程式二、化學方程式三、實驗結論：某些非金屬氧化物能轉(zhuǎn)化成相應的酸三、實驗結論：某些非金屬氧化物能轉(zhuǎn)化成相應的酸SO2+H2

3、O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：再如：實驗二（實驗二（1）實驗前后物質(zhì)比較實驗前后物質(zhì)比較實驗前硫磺：黃色鐵粉：能被吸鐵石吸引實驗后物質(zhì)：黑色不被吸鐵石吸引實驗結論：說明金屬與非金屬反應生成鹽或金屬氧化物實驗結論：說明金屬與非金屬反應生成鹽或金屬氧化物 Fe+S= Fe S 化學方程式：化學方程式：討論討論：你還知道其他的金屬轉(zhuǎn)化成化合物的例子嗎？ 實驗二（實驗二（2）一、實驗現(xiàn)象：發(fā)生劇烈反應，放出大量的熱一、實驗現(xiàn)象：發(fā)生劇烈反應，放出大量的熱二、化學方程式：二、化學方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 三、實驗結論：某些金屬氧化物和水反應可以生成堿三、實驗結論：某些金屬

4、氧化物和水反應可以生成堿習題：習題： C CO2H2CO3 Ca CaO Ca(OH)2 Cu CuSO4 Na NaCl 寫出以上轉(zhuǎn)化的化學方程式寫出以上轉(zhuǎn)化的化學方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2指出下面氧化還原反應中的：指出下面氧化還原反應中的：氧化劑：氧化劑：還原劑：還原劑：Fe2O3C還原反應還原反應氧化反應氧化反應 1 1、元素存在的狀態(tài)、元素存在的狀態(tài)2 2、金屬冶煉原理：用、金屬冶煉原理：用還原劑還原劑將將金屬從化合態(tài)金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)變成游離態(tài)。3 3、具有還原性的物質(zhì)有：、具有還原性的物質(zhì)有：氫氣、碳、一氧化碳氫氣、碳、一氧化碳 （H H2 2）（）（C C） （

5、COCO） 游離態(tài)游離態(tài)（即單質(zhì)）（即單質(zhì)）化合態(tài)化合態(tài)（化合物）（化合物）金屬的冶煉金屬的冶煉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學方程式化學方程式4、氫氣還原氧化銅、氫氣還原氧化銅黑色物質(zhì)逐漸變成紅色，試管黑色物質(zhì)逐漸變成紅色，試管口有水珠出現(xiàn)?？谟兴槌霈F(xiàn)。H H2 2+CuO Cu+H+CuO Cu+H2 2O O注注 意意（1）、在進行實驗的時候，為什么）、在進行實驗的時候，為什么要使試管口略向下傾斜？要使試管口略向下傾斜？防止冷凝水倒流到試管底部，引起試管破裂。防止冷凝水倒流到試管底部，引起試管破裂。排盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合加熱排盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與

6、空氣混合加熱時試管時試管（2）實驗開始后為什么要先通氫氣，一段）實驗開始后為什么要先通氫氣，一段時間后再點燃酒精燈？時間后再點燃酒精燈？防止灼熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化變成防止灼熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化變成氧化銅氧化銅（3）實驗結束后為什么要先熄滅酒精燈，）實驗結束后為什么要先熄滅酒精燈，等冷卻后再停止通氫氣？等冷卻后再停止通氫氣？C+2CuO = 2Cu+CO2 思思 考：考：2C+CO2=2CO 高溫高溫 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 化學方程式化學方程式5、木炭還原氧化銅、木炭還原氧化銅實驗結束時，沒有先移走試管實驗結束時，沒有先移走試管,而先熄滅而先熄滅酒精燈會有什么后果？酒精燈會有什么后果

7、？黑色物質(zhì)逐漸變成紅色黑色物質(zhì)逐漸變成紅色, ,澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁. .實驗：木炭還原二氧化碳實驗：木炭還原二氧化碳化學方程式化學方程式思思 考：考：實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 化學方程式化學方程式一氧化碳有毒一氧化碳有毒, ,不能直接排放到空氣中不能直接排放到空氣中, ,利用其燃燒后利用其燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳的產(chǎn)物是二氧化碳, ,進行處理多余的一氧化碳進行處理多余的一氧化碳. .6、一氧化碳還原氧化鐵、一氧化碳還原氧化鐵實驗的最后一個裝置有必要存在嗎實驗的最后一個裝置有必要存在嗎?紅棕色物質(zhì)變成黑色紅棕色物質(zhì)變成黑色, ,澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁. .3CO + Fe2O3 =

8、2 Fe+ 3CO2 高溫高溫 還有其它處理方法嗎還有其它處理方法嗎?工業(yè)煉鐵的原理工業(yè)煉鐵的原理（1 1）這種含氧化合物里的）這種含氧化合物里的氧氧被奪取的反應，叫做被奪取的反應，叫做還還原反應原反應（2 2）碳、氫氣和一氧化碳等能從氧化銅、氧化鐵中奪）碳、氫氣和一氧化碳等能從氧化銅、氧化鐵中奪取氧的能力叫做取氧的能力叫做還原性還原性（3 3）具有還原性的物質(zhì)可做）具有還原性的物質(zhì)可做還原劑還原劑C+2CuO = 2Cu+CO2 2C+CO2=2CO 高溫高溫 3CO + Fe2O3 =2 Fe+ 3CO2 高溫高溫 H2+CuO=Cu+ H2O 小小 結結 ：（例題）（例題） 100噸含F(xiàn)

9、e2O3 的質(zhì)量分數(shù)為85的鐵礦石中，可煉出含鐵的質(zhì)量分數(shù)為96 的生鐵多少噸？解：設可煉出含鐵的質(zhì)量分數(shù)為96 的生鐵噸100 85=8585 = 96 112160=62答：62噸計算：有關純度問題的計算計算：有關純度問題的計算計算題鞏固訓練1、現(xiàn)有氯化鈣、現(xiàn)有氯化鈣(CaCl2 )樣品樣品(只混有少量只混有少量NaCl)，某同學取某同學取12克該樣品溶解在克該樣品溶解在24克水中，然后向其克水中，然后向其中滴加中滴加100克碳酸鈉克碳酸鈉(Na2CO3)溶液，此時兩者恰好溶液，此時兩者恰好完全反應，過濾后可得干燥沉淀物完全反應，過濾后可得干燥沉淀物(CaCO3 )10克?？?。 求：求：(

10、1)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)；樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)； (2)反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （一）、物質(zhì)關系圖解讀（一）、物質(zhì)關系圖解讀 一、兩條縱線一、兩條縱線1、金屬金屬氧化物堿鹽 _2、非金屬非金屬氧化物酸鹽 _ 二、四條橫線二、四條橫線1、金屬+非金屬無氧酸鹽 _2、金屬氧化物+非金屬氧化物含氧酸鹽 _3、酸+堿鹽+水 _4、鹽+鹽新鹽+新鹽 _ 三、兩條交叉斜線三、兩條交叉斜線1、金屬氧化物+酸鹽+水 _2、非金屬氧化物+堿鹽+水 _ 四、兩條彎線四、兩條彎線1、金屬+鹽新金屬+新鹽 _2、金屬+酸鹽+氫氣 _例題二：例題二：（二）利用物

11、質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律尋找物質(zhì)制取的途徑（二）利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律尋找物質(zhì)制取的途徑 例題一：例題一： 寫出用空氣、銅、蒸餾水、三氧化硫?qū)懗鲇每諝狻~、蒸餾水、三氧化硫4種物質(zhì)制取硫酸銅的化學方程式種物質(zhì)制取硫酸銅的化學方程式舉出舉出5種制備氯化鎂的方法。種制備氯化鎂的方法。顏 色沉 淀溶不溶于稀硝酸或鹽酸AgCl、BaSO4CaCO3、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)21、沉淀的顏色、沉淀的顏色 白白白紅褐藍不溶溶溶溶2、固體的顏色、固體的顏色 顏 色固 體 物 質(zhì)NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、無水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等Cu、Fe2O3炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuOCu2(OH)2CO3CuSO45H2OKMnO4白紅綠藍紫黑黑顏 色 溶 液銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液KMnO4溶液 鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、鈣鹽（Ca2+）、鋇鹽（Ba2+）等溶液 3、溶液的顏色、溶液的顏色 藍黃綠紫無色4、離子的鑒別、離子的鑒別 離 子檢