怎樣比較非金屬性強(qiáng)弱的幾條規(guī)律

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流怎樣比較非金屬性強(qiáng)弱的幾條規(guī)律.精品文檔.一、比較非金屬性強(qiáng)弱的九條依據(jù)【1】.元素在周期表中的相對位置同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，如FONCB；ClSPS i等。同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如FClBrI；OSSe；NPAs等 ?！?】.非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性FClBrI【3】.氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)如穩(wěn)定性：HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3，所以非金屬性：FOClNBrISP?！?】.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的

2、酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng).如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H4SiO4，則非金屬性：ClSPCSi。【5】.非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。如2F22H2O4HFO2；O24HCl2H2O2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；3Cl22NH3N26HCl；Cl2+H2SS2HCl?！?】.非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2-I-Br-Cl-F-，則非金屬性SIBrClF?！?】.與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)如Cu+Cl2 CuCl2；2Cu+

3、S Cu2S，說明非金屬性ClS?！?】.幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱如HClO、HClO3中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。【9】、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強(qiáng)。說明：常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性：OCl，NBr；而單質(zhì)的活潑性：O2< Cl2，N2<Br2。二、理解判斷元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù) 1.金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫越容易，元

4、素的金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。相互間的置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的置換弱的。原電池中用作負(fù)極材料的金屬性比用作正極材料的金屬性強(qiáng)。電解時(shí)，在陰極先析出的金屬為不活潑金屬（陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬）2.非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志與氫氣化合越容易（條件簡單、現(xiàn)象明顯），氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。相互間置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的置換弱的。與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)（將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)）電解時(shí)，在陽極先產(chǎn)生的單質(zhì)為非金屬性弱的單質(zhì)（陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)）注意：學(xué)習(xí)金屬元素、非金屬元素只是要抓牢兩條知識鏈1.金屬元素鏈：元素在周期表中的位置最外層電子數(shù)及原子半徑原子失去電子的能力元素的金屬性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性單質(zhì)置換水（或酸）中氫的能力單質(zhì)的還原性離子的氧化性。2.非金屬元素鏈：元素在周期表