湖南省長沙市鐵路一中高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、湖南省長沙市鐵路一中2017-2018學(xué)年高一年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷1.1996年歐洲一科學(xué)家小組發(fā)現(xiàn)了第112號元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為（）A.112B.115C.209D.227【答案】B【解析】根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)可知，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=112,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=227-112=115,故選B。2.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）f*ji“A.CO與COB.S2與S8C.杷和?ID.與CHCHOo【答案】D【解析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此來解答。A.CO與CO分子式不同，故A錯誤；B.S2與&分子式不同，

2、故B錯誤；C.；H和；H為同位素，故C錯誤；D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。3 .下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀【答案】D【解析】試題分析：D項：水銀是單質(zhì)Hg,不屬于合金。故選D=考點：合金與合金的性質(zhì)點評：本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。4 .下列離子不會對水體造成污染的是A. ClB.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+【答案】A【解析】B. Cr3+、C.Hg"D.Pb2+三種離子均為重金屬離子，能形成污染。選AA.甲烷B.乙醇C.乙烯D.苯【答案】B【解析】A、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高鎰酸鉀溶液

3、、澳水都不變色；B、乙醇與濱水互溶但不能褪色，乙醇有還原性，能被高鎰酸鉀氧化；C、乙烯有碳碳雙鍵，能使高鎰酸鉀溶液、澳水都褪色；D苯不能使KMnO4退色，濱水因萃取而褪色。答案選Bo6.對于反應(yīng)2H(g)+Q(g)=2HO(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.增大Q的物質(zhì)的量濃度B.增大反應(yīng)容積C.移去部分HO(g)D.降低體系溫度【答案】A【解析】A.增大C2的物質(zhì)的量濃度，能增大反應(yīng)速率，故A正確；B.增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C.移去部分HO(g),反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D.降低體系的溫度，

4、正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤。故答案選A?？键c：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的考查。為提高該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取增大濃度、增大壓強或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應(yīng)的特點，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點。A. 居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是()A.甲烷B.甲醛C.氨氣D.二氧化硫【答案】B【解析】A項，甲烷是天然氣的主要成分，無刺激性氣味，錯誤；B項，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯誤；C項，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料中含有該氣體，正確

5、；D項，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要氣體，錯誤。8.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是()-# -A. Br 2B. CO 2 C. KCl D. NaOH【答案】C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價鍵，A錯誤；B. CO2分子中含有共價鍵，B錯誤；C. KCl中只有離子鍵，C正確；D. NaOH中含有離子鍵，。與H之間還含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，為共價化合物。

6、9.下列說法中正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】D【解析】分析：A.化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等；B.化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進行與反應(yīng)熱無關(guān)；C.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；D.化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A.化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯

7、誤；B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進行，在常溫下不反應(yīng)，B錯誤。C放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。10 .已知2SQ（g）+O2（g）=2SO（g）（正反應(yīng)放熱）。若在500c和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（）A.若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C.

8、在上述條件下，SO能完全轉(zhuǎn)化為SOD.達到平衡時，SQ和SQ的濃度一定相等【答案】B【解析】試題分析：降溫?zé)o論對于正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，都是降低的，選項A不正確；催化劑可以提高活化分子的數(shù)目，進而提高化學(xué)反應(yīng)速率，選項B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項C不正確；平衡時不一定有這個濃度關(guān)系，濃度比不能判斷是否平衡，選項D不正確。考點：有關(guān)可逆反應(yīng)理論的正誤判斷11 .在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（）A.長導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用B.用蒸儲法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C.Na2CO飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸D.導(dǎo)管末端不插入飽和NaC

9、O溶液中是為了防倒吸【解析】分析：A.乙酸乙酯的制取中，長導(dǎo)管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用；B.乙酸乙酯不溶于水；C飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；D.導(dǎo)管的末端不能插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解：A.由于有機物易揮發(fā)，則裝置中長導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯誤；C.吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和N&CO的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；D.由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液

10、，導(dǎo)管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管不能插入液面以下，D正確；答案選B。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。12. 為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)素的是()A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.乙醇D.芝麻油【答案】C【解析】分析：人類重要的六大類營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)；糖類；油脂；維生素；無機鹽；水。詳解：A.葡萄糖屬于糖類是營養(yǎng)物質(zhì)，A錯誤；B.蛋白質(zhì)是營養(yǎng)物質(zhì)，B錯誤；C.乙醇不是營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D.芝麻油屬于油脂是營養(yǎng)物質(zhì)，D錯誤。答案選C。13. 下列冶煉

11、方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A. 氫氣通入Al2O3并加熱B.加熱HgOC.電解熔融的MgC2D.鋁粉和FeQ共熱【答案】A- 5 -Al 2O3， A 錯誤；【詳解】A.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，氫氣不能還原B. Hg是不活潑的金屬，加熱HgO得到金屬Hg,B正確；C.鎂是活潑的金屬，電解熔融的MgC2冶煉金屬鎂，C正確；D.鋁粉和FezQ共熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到金屬鋁，D正確。答案選A。14. 海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B. 海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)

12、變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】分析：A.鉀元素化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12和Na;D.潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：A.海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，其化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；C.鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得

13、到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12和Na,C正確；D.利用潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；答案選C。15. 下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是()A. 煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B. 煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程C. 煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D. 石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴【解析】詳解：A.煤的干儲指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，A正確；B.煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過

14、程，B正確；C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯煌和烷燒，例如裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正確。答案選Co點睛：本題主要是考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。（）中，所有碳原子在同平面上16 .下列關(guān)于苯的說法中正確的是（）B.A.苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯煌不相同C.

15、苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色D.苯中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】A.環(huán)己烷有兩種典型的構(gòu)象，一種是船式構(gòu)象，一種是椅式構(gòu)象，比較穩(wěn)定的是椅式構(gòu)象.但不論是椅式還是船式，為了保持穩(wěn)定性，降低內(nèi)能，碳原子不在同一平面上，A錯誤；B.O表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯煌不相同，故B正確；C苯的分子式是C6H,分子中的C原子遠沒有飽和，不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取澳水中澳使濱水褪色，C錯誤；D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，C

16、原子遠沒有飽和，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。17 .下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題:(1)若電極a為Zn電極b為Cuk電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO2-向極(填a或b)移動，正極的電極反應(yīng)式為。(2)若電極a為Mg電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從極(填a或b)流出。一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3沖個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是g?！敬鸢浮?1).a(2).2H+2e=Hd(3).b(4).27【解析】【分析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶

17、液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)若電極a為Zn、電極b為Cuk電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn>Cu,則鋅是負極，銅是正極，所以該裝置工作時，SQ2-向負極即顯a極移動，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H+2e=H2To(2)若電極a為Mg電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁是負極，鎂是正極，因此該原電池工作時，電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子，一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移32個電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)量是27g。【點睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，易錯點是原電池正負

18、極的判斷。判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e或Al作正極。18 .下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2) D在元素周期表中的位置是第三周期第族。(3) AB、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)(4) EF元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是(填化學(xué)式)。(5)寫出C和F形成的化合物的電子式(6) A C、D的簡單離

19、子半徑大小關(guān)系是 (用離子符號表不)(2). mA (3). PH (4).H2SO4(5).Na+:S:2-Na+ -(6). O 2 >NA>M/- 11 -根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。11,原子結(jié)構(gòu)示意圖為【詳解】根據(jù)元素在周期表中的位置可知AG分別是。F、Na、Al、P、S、Cl。則(1)鈉是原子序數(shù)是(2)鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第IDA族。(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。AB、E、F、G五種元素的非金屬性強弱順序是F>O>Cl>S>P,則所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH3

20、oE、F元素的最高價氧(4)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則根據(jù)以上分析可知化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是HbSOo(5) C和F形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉，電子式為Na+:S:2Na+-(6)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、CD的簡單離子半徑大小關(guān)系是O2>Nai+>Mcj+o19 .某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所(1)起始時X的濃度為c(X)=;反應(yīng)從開始至2分鐘末，丫的轉(zhuǎn)化率為“(Y)=;用Z的濃度變化表示02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)=。

21、(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1).0.5mol/L(2).10%(3).0.05mol/(Lmin)(4).3X+Y2Z【解析】【詳解】(1)根據(jù)圖像可知起始時X的物質(zhì)的量是1.0mol,濃度為c(X)=1.0mol+2L=0.5mol/L;反應(yīng)從開始至2分鐘末消耗Y是1mol0.9mol=0.1mol,所以Y的轉(zhuǎn)化率為a(Y)=0.1mol/1molX100%=10%2min時生成Z是0.2mol,濃度是0.2mol+2L=0.1mol/L,則用Z的濃度變化表示02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.1mol/L+2min=0.05mol/(Lmin)。(2

22、)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析可知X與Y是反應(yīng)物，Z是生成物，2min時消耗X是0.3mol,消耗Y是0.1mol,生成Z是0.2mol,則根據(jù)變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Yl2Z。20 .乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)B所含官能團的名稱為。(3)的反應(yīng)類型是。(4)濃硫酸的作用是。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1).CH2=CH(2).羥基(3).加聚(4).催化、吸水(5).CH=CH+H2OHCHCHOH(6).2CH3CHO*C2-2CHCHG2H2。；【解析

23、】分析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知B是乙酉I,C是乙醛，D是乙酸。則(1)乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH。(2)B是乙醇，所含官能團的名稱為羥基。(3)是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。(4)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。(5)反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH=CH+H8CHCHOH反應(yīng)是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCHO+。2今2CHCHG2H2。(1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)A.燒杯B.膽禺C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出