高二化學月考一

1、 高二化學第一次月考試題一選擇題1. 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9千焦熱，表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是()。( A )2H2(氣)O2(氣)2H2O(液) H=142.9 kJ/mol( B )2H2(氣)O2(氣) 2H2O(液) H=571.6 kJ/mol( C )2H2O2 2H2OH=571.6千焦( D )2H2(氣)O2(氣) 2H2O(液) H=+571.6 kJ/mol 2.下列反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)是 （）（A）鐵和稀硫酸反應(yīng) （B）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)（C）鋼鐵制品在空氣中生銹 （D）氫氧化鋇和氯化銨兩種晶體充分混合3已知：2KNO3(固)=2KNO2(固)

2、O2(氣) H=+242.44 kJ/mol (Q1) C(固)O2(氣)=CO2(氣) H=392.00 kJ/mol (Q2)為提供1摩爾KNO3分解所需的熱量，理論上需要燃燒碳( )( A )Q1 /Q2摩爾 ( B )Q2 /Q1摩爾  ( C ) )Q1 /2Q2摩爾 ( D )2Q2 /Q1摩爾4已知下列兩個熱化學方程式： 2H2 (氣)O2 (氣)2H2O(氣) H=571.6 kJ/mol C3H8 (氣)5O2 (氣)3CO2 (氣)4H2O (液) H=2220.0 kJ/mol 實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5摩爾，完全燃燒時放熱3847千焦，則混合氣體中H2跟

3、C3H8的體積比為()。 ( A )3：1 ( B )1：3 ( C )1：4 ( D )1：1 5氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)12O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)12O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l) O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）A H2(g) B CO(g)  C C8H18(l) D CH4(g) 

4、6已知熱化學方程式：SO2(g)+ 12O2(g) =SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 （ ）A 196.64kJ B 196.64kJmol  C 196.64kJ D 196.64kJ7下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水8、對于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是( )A. v(A2)=0.6mol/(L·S) B. v(B2)=2.6mol/(L·min)C. v(A

5、B3)=12mol/(L·min) D. v(A2)=6mol/(L·min)9.在10時某化學反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？ ( )A.30 B.40 C.50 D.6010、某溫度時，濃度都是1molL-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4molL-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 （ ）A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2

6、=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY311設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，1和2的變化情況為（ ）。（A）同時增大 （B）同時減小 （C）1增大，2減小 （D）1減小，2增大12把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。（A） （B） （C） （D）13容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣） 2C（氣） 以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速

7、度正，正、逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少 （B）B的物質(zhì)的量濃度的減少（C）C的物質(zhì)的量增加 （D）B的物質(zhì)的量減少14煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣（C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度15、下列哪種說法可以證明反應(yīng)：N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（ ）A、1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B、1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C、1個NN鍵斷裂的同時，有6個

8、NH鍵斷裂D、1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成16、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A、C生成的速率與C分解的速率相等B、A、B、C的濃度不再變化C、單位時間內(nèi)，生成n mol A，同時生成3n mol BD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2第一次月考答題卷班級 姓名 考號一選擇題答案：1-5 6-1011-15 16二填空題17氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中H+增大而加快。 (1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是_。 (2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是_。 1

9、8Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和-、Fe3+的濃度關(guān)系為=kI-mFe3+n(k為常數(shù)) w w w .x k b 1.c o m網(wǎng)I-（mol·L-1）Fe3+ ( mol·L-1) mol·L-1·s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通過所給數(shù)據(jù)計算得知：在=kI-mFe3+n中，m、n的值為_。選填A、B、C、D（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2碘離子濃度

10、對反應(yīng)速率的影響_鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。19. 寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：(1) 1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，需吸收131.3kJ的熱量。(2)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量。20.在其他條件不變的條件下，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi) 的數(shù)目增多， 來 次數(shù)增多，化學反應(yīng)速率 。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率 。21.在其他條件不變的情況下，溫度升高,反應(yīng)物分子的 增加，使一部分原來能量較低的分子變成 ，從而增加了反應(yīng)物分子中 的百分數(shù)，使 的次數(shù)增