高一化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)課

1、人教版人教版 化學(xué)必修化學(xué)必修1 1 第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課知識歸納知識歸納一一實(shí)驗(yàn)安全與操作實(shí)驗(yàn)安全與操作二二物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純3 離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)4 物質(zhì)的量及其換算物質(zhì)的量及其換算5 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度一、實(shí)驗(yàn)安全與操作一、實(shí)驗(yàn)安全與操作1、實(shí)驗(yàn)安全措施、實(shí)驗(yàn)安全措施l易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)：密封存放易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)：密封存放l受熱或見光易分解的物質(zhì)：棕色瓶存放在冷暗處受熱或見光易分解的物質(zhì)：棕色瓶存放在冷暗處l金屬鉀、鈉（易與金屬鉀、鈉（易與O2、H2O反應(yīng)）：封存在煤油反應(yīng)）：封存在煤油l氧化劑和還原劑不能一起

2、存放氧化劑和還原劑不能一起存放“六防六防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染1 .下列試劑保存方法中正確的是（ ）A.濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B.濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中C.酒精應(yīng)密封存放，并遠(yuǎn)離火源D.白磷不易揮發(fā)，不需密封存放CA.濃硫酸易吸水，應(yīng)密封存放D.白磷易氧化且著火點(diǎn)低（40）2、常見意外事故的處理方法：、常見意外事故的處理方法：l沾到酸液：沾到酸液： 沾到堿液：沾到堿液：l酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)桌上：酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)桌上： l眼睛的化學(xué)灼傷：眼睛的化學(xué)灼傷：l酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用酒精等有

3、機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用 蓋滅以隔絕空氣蓋滅以隔絕空氣l與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救， 如鉀、鈉（用沙子蓋滅）等如鉀、鈉（用沙子蓋滅）等水水+ 3%5%NaHCO3溶液溶液水水+ 硼酸溶液硼酸溶液NaHCO3溶液（或醋酸）中和溶液（或醋酸）中和+水洗稀釋水洗稀釋水（邊洗邊眨眼睛）水（邊洗邊眨眼睛）濕布、石棉或沙子濕布、石棉或沙子（這里的酸或堿液的濃度不高，所以可以直接水洗后中和）課內(nèi)習(xí)題1 濃硫酸不慎沾到了皮膚上或衣服上，先用 ，再用 ，最后涂抹3%5%NaHCO3溶液。 水沖洗水沖洗 課內(nèi)習(xí)題2 （練習(xí)冊P1）水銀滴落在桌上或地上應(yīng)立即

4、撒上 。硫磺硫磺布擦干布擦干 3、辨認(rèn)安全標(biāo)識、辨認(rèn)安全標(biāo)識易燃?xì)怏w：易燃?xì)怏w：易燃液體：易燃液體：自燃物品：自燃物品：遇濕易燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4等等有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）白磷、鎂粉白磷、鎂粉Na、K、電石（電石（CaC2）等）等濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等固體等CO、氰化物（、氰化物（KCN）、鋇鹽、汞（）、鋇鹽、汞（Hg）、）、鉛（鉛（Pb）等）等易燃品易燃品腐蝕品腐蝕品有毒品有毒品氧化劑氧化劑KMnO4、過氧化物（過氧化物（H2O2、Na2O2）等）等 1、 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（

5、）A2、下列物質(zhì)中可以較大量地隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)的是 （ ） A.硝酸鉀 B.高錳酸鉀C.硫黃 D.硫酸鉀D4、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)操作l固體稱量：托盤天平固體稱量：托盤天平 調(diào)零防腐；左物右碼；先大后??；鑷子夾取與撥動游碼調(diào)零防腐；左物右碼；先大后?。昏囎訆A取與撥動游碼l液體稱量：量筒液體稱量：量筒l加熱前：預(yù)熱加熱前：預(yù)熱l直接加熱：使用酒精燈外焰加熱直接加熱：使用酒精燈外焰加熱 酒精燈內(nèi)酒精不超過體積的酒精燈內(nèi)酒精不超過體積的1/3；“三不三不” 液體加熱：體積不超過試管的液體加熱：體積不超過試管的1/3 固體加熱：試管口略向下傾斜固體加熱：試管口略向下傾斜l間接加熱：使用石棉網(wǎng)間接加熱：

6、使用石棉網(wǎng)l氣體收集：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法氣體收集：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法1、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（ ）A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱D2、某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱鋅粒的實(shí)際質(zhì)量為（ ） A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24gC所以：物品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=24-0.4=23.6直接用整數(shù)部分（砝碼質(zhì)量）直接用整

7、數(shù)部分（砝碼質(zhì)量）- 小數(shù)部分（游碼質(zhì)量）小數(shù)部分（游碼質(zhì)量） 分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)。分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)。 不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去步除去 提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若能增多則更好）能增多則更好） 實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行二、物質(zhì)的分離和提純二、物質(zhì)的分離和提純 歸納為歸納為“不增、不不增、不減、易分、復(fù)原減、易分、復(fù)原” 1、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硝酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純

8、凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序：AKOHBa(NO3)2K2CO3HNO3BBa(NO3)2KOHHNO3 K2CO3CBa(NO3)2KOH K2CO3HNO3DKOH K2CO3Ba(NO3)2HNO3A C解題思路：要除去的離子解題思路：要除去的離子 加入的試劑（過量）加入的試劑（過量） 新引入的試劑新引入的試劑 Ba(NO3)2在在K2CO3前加入，前加入，可確保將多余的可確保將多余的Ba2+除去。除去。 最后加入最后加入HNO3，以完全除，以完全除去去KOH和過量的和過量的K2CO3。 物質(zhì)分離和提純的方法物質(zhì)分離和提純的方法分離、提純方法適用范圍舉例過濾蒸發(fā)蒸餾萃取 分液不溶固體

9、和液體的分離不溶固體和液體的分離食鹽提純（除去其中泥沙）食鹽提純（除去其中泥沙）可溶性固體和液體的分離可溶性固體和液體的分離 用海水制鹽用海水制鹽沸點(diǎn)不同的互溶液體混沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物的分離合物的分離用海水制淡水用海水制淡水溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同劑中溶解度不同從碘水中獲取碘從碘水中獲取碘分離互不相溶、密度不分離互不相溶、密度不同的液體混合物同的液體混合物分離油和水分離油和水1、下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是：D蒸餾蒸餾分液分液過濾過濾固體（不溶）一液體分離例：除去粗鹽中的泥沙操作要點(diǎn)：（1） 一貼兩低三靠（2）沉淀洗滌:加水，水面高于沉淀，浸洗三次

10、。方法一方法一 過濾（沉淀洗滌）過濾（沉淀洗滌）固體-液體分離例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。 固體-固體（均溶）分離例：KNO3、NaCl的結(jié)晶分離。操作要點(diǎn)：加熱時用玻璃棒不斷地?cái)噭臃乐篃嵋簽R出；發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時撤火，利，利用余熱將溶液蒸干。用余熱將溶液蒸干。方法二方法二 蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)和結(jié)晶互溶混合液體（沸點(diǎn)相差30以上）例：分離沸點(diǎn)不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口處相平。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流方向相反。（下進(jìn)上出）（3）燒瓶中放入沸石或碎瓷片，以防暴沸。方法三方法三 蒸餾蒸餾蒸蒸餾餾燒燒瓶瓶冷冷凝凝管管

11、溫度計(jì)溫度計(jì)尾尾接接管管冷水冷水熱水熱水蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別 蒸發(fā)是溶液加熱后獲得固體物質(zhì)；蒸發(fā)是溶液加熱后獲得固體物質(zhì)； 蒸餾是加熱后收集蒸氣冷凝形成的液體。蒸餾是加熱后收集蒸氣冷凝形成的液體。區(qū)別一區(qū)別一萃?。喝苜|(zhì)在兩種互萃?。喝苜|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解不相溶的溶劑中溶解度不同度不同分液：互不相溶、密分液：互不相溶、密度不同的液體混合物度不同的液體混合物例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）分液漏斗使用前要分液漏斗使用前要進(jìn)行檢漏。進(jìn)行檢漏。（2 2）下層液體下口放出）下層液體下口放出, ,上層液體上口倒出。上層液體上口倒出。 （下下上上）（下下上上）（3

12、3）放下口液體時）放下口液體時, ,切切記拔下上口塞；記拔下上口塞；方法四方法四 萃取分液萃取分液萃取是用萃取劑把一種溶液中的溶質(zhì)提取出來萃取是用萃取劑把一種溶液中的溶質(zhì)提取出來的方法；的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。（一般萃取后要進(jìn)行分液，再蒸餾進(jìn)行提純。）（一般萃取后要進(jìn)行分液，再蒸餾進(jìn)行提純。）萃取與分液的區(qū)別萃取與分液的區(qū)別區(qū)別二區(qū)別二萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件： 1. 與原溶劑互不相溶，如與原溶劑互不相溶，如 CCl4與與H2O互不相溶互不相溶 2. 溶解溶質(zhì)的能力遠(yuǎn)大于原溶劑，如溶解溶質(zhì)的能力遠(yuǎn)大于原溶劑，如 CCl4(I2)

13、H2O(I2) 3. 不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如 CCl4不與不與I2 反應(yīng)反應(yīng)四氯化碳、汽油、苯、甲苯四氯化碳、汽油、苯、甲苯（注意與水的密度比較）（注意與水的密度比較）常見的萃取劑：常見的萃取劑：測試題1從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，不能用作萃取劑的是： A四氯化碳(CCl4) B乙醇（酒精） C苯 D汽油B課內(nèi)習(xí)題2用汽油萃取碘水中的碘后，顯紫紅色的是（ ）A.上層 B.下層 C.中間 D.無法確定A注意區(qū)分萃取劑與水的密度大小，確定誰上誰下注意區(qū)分萃取劑與水的密度大小，確定誰上誰下測試題3選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A 萃取分液 B 蒸發(fā) C

14、分液 D 蒸餾 E 過濾_分離飽和食鹽水與沙子的混合物；_分離水和汽油的混合物；_分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯 （沸點(diǎn)為110.6）的混合物；_從碘的水溶液里提取碘；_從氯化鈉溶液里提取氯化鈉。DCEAB綜合練習(xí)綜合練習(xí)測試題4 在下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是：A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底。C.過濾時，玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在一層濾紙?zhí)帯.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼直接放在右盤。A被檢驗(yàn)被檢驗(yàn)離子離子檢驗(yàn)試劑檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式SO42-CO32-Cl-NO3

15、 3Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O三、離子的檢驗(yàn)三、離子的檢驗(yàn)（取少量）（取少量）試劑取少量，固體配溶液試劑取少量，固體配溶液, 步驟最簡單，規(guī)范答現(xiàn)象步驟最簡單，規(guī)范答現(xiàn)象.操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論原理（題目有要求就寫）原理（題目有要求就寫） 各取少許溶液各取少許溶液 加入少許試劑加入少許試劑 描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象 得出結(jié)論得出結(jié)論3 3、一般簡答順序?yàn)椤⒁话愫喆痦樞驗(yàn)? 2、離子檢驗(yàn)的鑒定原則、離子檢驗(yàn)的鑒定原則1 1、 原理原理根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色

16、、狀態(tài)、氣味、顏色、狀態(tài)、氣味、密度等密度等）或化學(xué)性質(zhì)（）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體生成氣體、沉淀、沉淀等特殊等特殊現(xiàn)象現(xiàn)象）進(jìn)行檢驗(yàn)）進(jìn)行檢驗(yàn)測試題1、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32- 、 SO42- 和 Cl- 。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱取樣品 溶解沉降 蒸發(fā)結(jié)晶（2）將制得的少量晶體放入試管，溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里： 在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有 生成，證明溶液中有 離子。 在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。 在第

17、三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。過濾過濾無色氣體無色氣體CO32-白色沉淀白色沉淀SO42-白色沉淀白色沉淀Cl-萬能恒等式萬能恒等式n = = = =cV mMnNAVVm四、物質(zhì)的量及其換算四、物質(zhì)的量及其換算阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律同溫同壓：同溫同壓：V1V2n1n2 N：具有很大數(shù)目的粒子總數(shù)：具有很大數(shù)目的粒子總數(shù) 單位：個單位：個 （題目問到的分子數(shù)、原子數(shù)或（題目問到的分子數(shù)、原子數(shù)或 XX XX個質(zhì)子、個質(zhì)子、XXXX個電子等都是用個電子等都是用N N來表示的）來表示的）M：單位：單位：g/mol摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量

18、的數(shù)值數(shù)值相對分子（原子）質(zhì)量的相對分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值數(shù)值n:一定數(shù)目粒子的集合體。（即一定數(shù)目粒子的集合體。（即N的集合體）的集合體） 單位：單位：molNA ：阿伏加德羅常數(shù)（：阿伏加德羅常數(shù)（NA） 表示：表示：1摩爾含有約摩爾含有約 個粒子個粒子 （實(shí)際上是個精確值，為了計(jì)算方便取用近似值）（實(shí)際上是個精確值，為了計(jì)算方便取用近似值）Vm：只能用于氣體物質(zhì)。單位：只能用于氣體物質(zhì)。單位：L/mol 受溫度和壓強(qiáng)影響，具體數(shù)值會有所不同。受溫度和壓強(qiáng)影響，具體數(shù)值會有所不同。 標(biāo)況（標(biāo)況（S.T.P.)下，下， Vm=22.4L/mol先分析題目給出的化學(xué)式是哪一種粒子類型先分析題目

19、給出的化學(xué)式是哪一種粒子類型題目要求的粒子數(shù)的比較，是哪種粒子類型的比較題目要求的粒子數(shù)的比較，是哪種粒子類型的比較給出的化學(xué)式代表的粒子類型跟問題的粒子類型之間有什么聯(lián)系給出的化學(xué)式代表的粒子類型跟問題的粒子類型之間有什么聯(lián)系 （粒子數(shù)之比（粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比）物質(zhì)的量之比）測試題110、對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是：A分子數(shù)相同 B原子數(shù)相同C體積相同 D密度相同練習(xí)題練習(xí)題2 2 、下列物質(zhì)所含氫原子數(shù)目相同的一組是、下列物質(zhì)所含氫原子數(shù)目相同的一組是A A 0.3molH 0.3molH2 2O O和和0.2 molCH0.2 molCH4 4 B. 0.1m

20、olNHB. 0.1molNH4 4HCOHCO3 3和和0.5molNaOH 0.5molNaOH C. 4.5molHClC. 4.5molHCl和和4.5molH4.5molH2 2O O D. 6.02D. 6.0210102323個個H H3 3POPO4 4和和0.1molH0.1molH2 2SOSO4 4粒子數(shù)（粒子數(shù)（N）的比較）的比較A BB阿伏伽德羅常數(shù)（阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的計(jì)算）的計(jì)算練習(xí)題3 4、1gN2中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.14N B.N/14 C.28N D.N/28CNA=N/n=N/(m/M)=N/(1g/28g/mol)測試題4 12、用

21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2含有 NA個氧原子D通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 LBC測試題測試題5、金屬鈉的摩爾質(zhì)量為：、金屬鈉的摩爾質(zhì)量為：A23 B23g C23mol D23g/molD練習(xí)題練習(xí)題6 6、已知、已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01，此，此氣體的摩爾質(zhì)量為氣體的摩爾質(zhì)量為 A.64g/mol B.64mol C.64g D.32g/mol摩爾質(zhì)量的計(jì)算摩爾

22、質(zhì)量的計(jì)算M=m/n=m/(N/NA) =3.2g/(3.01/ 6.02mol-1) =64g/molA氣體摩爾體積（氣體摩爾體積（Vm）的計(jì)算）的計(jì)算測試題7、在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是：A1g H2 B10g O2 C11g CO2 D16g CH4A在相同條件下，只要確定其物質(zhì)的量，就能確定其體積，在相同條件下，只要確定其物質(zhì)的量，就能確定其體積，與氣體組成無關(guān)。既可以是單一氣體，也可以是混合氣體。與氣體組成無關(guān)。既可以是單一氣體，也可以是混合氣體。練習(xí)題練習(xí)題8 8 、下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是、下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是 A.一定

23、溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定B綜合應(yīng)用與計(jì)算綜合應(yīng)用與計(jì)算測試題914、3.6克H2O的物質(zhì)的量是 ，分子個數(shù)是 ，氫原子的物質(zhì)的量是 ，所含電子數(shù)是 。學(xué)會聯(lián)系萬能恒等式與粒子之間的比值做計(jì)算學(xué)會聯(lián)系萬能恒等式與粒子之間的比值做計(jì)算0.2mol1.204X10221.204X10230.4mol H2OH電子電子個數(shù)比個數(shù)比1 ：2 ：101、配制步驟遵循六字方針：、配制步驟遵循六字方針：計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解（冷卻）（冷卻）（洗滌）（洗滌）定容定容（搖勻）（搖勻）移液移液主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）主要儀器：容量瓶（不同

24、規(guī)格）（振蕩）（振蕩）五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液裝瓶裝瓶測試題8 （試卷2選擇題第8題）8、下列溶液中c(Cl-)最大的是：A65mL 1mol/L的KCl溶液 B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液粒子數(shù)之比粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的量濃度之比物質(zhì)的量濃度之比2、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算配制原理配制原理BBncV書寫時注意區(qū)分符號代表的是溶質(zhì)還是溶液！書寫時注意區(qū)分符號代表的是溶質(zhì)還是溶液！有關(guān)溶液中離子濃度的計(jì)算有關(guān)溶液中離子濃度的

25、計(jì)算D物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()之間的聯(lián)系之間的聯(lián)系MwmL/L 1000C =溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析分析的關(guān)鍵：從分析的關(guān)鍵：從n n和和V V入手入手若若n n偏大，則濃度偏高；反之，則偏低。偏大，則濃度偏高；反之，則偏低。若若V V偏大，則濃度偏低；反之，則偏高。偏大，則濃度偏低；反之，則偏高。C= C= V Vaqaqn n= mMVaq誤差分析誤差分析配制步驟配制步驟錯錯 誤誤 操操 作作V Vn nc c計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解移液移液洗滌洗滌定容定容振蕩振蕩裝瓶裝瓶計(jì)算結(jié)課計(jì)算結(jié)課 m=5.85g,m=5.85g,稱取稱取5.9g5

26、.9g砝碼生銹砝碼生銹( (沒有脫落沒有脫落) )少量少量NaClNaCl沾在濾紙上沾在濾紙上溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶玻璃棒在刻度線上引流玻璃棒在刻度線上引流洗滌液未注入容量瓶中洗滌液未注入容量瓶中仰視觀察仰視觀察 超過了刻度線，吸出一部分水超過了刻度線，吸出一部分水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，補(bǔ)充水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，補(bǔ)充水試劑瓶剛用蒸餾水洗過試劑瓶剛用蒸餾水洗過攪拌時有液滴飛濺攪拌時有液滴飛濺增大增大不變不變偏高偏高增大增大不變不變偏高偏高減小減小不變不變偏低偏低減小減小不變不變偏低偏低不變不變減小減小偏高偏高不變不變增大增大偏低偏低減小減小不變不變偏低偏低不變不變增大增大偏低偏低減小減小不變不變偏低偏低