高三一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)》課件(新人教版)[1] (1)

1、高三一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng) 電解質(zhì)電解質(zhì): :對象對象:化合物化合物條件條件: 在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝Y(jié)果結(jié)果:導(dǎo)電導(dǎo)電實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移 動的離子動的離子電離電離: : 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動的離子過程的離子過程注意注意一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離非電解質(zhì)非電解質(zhì): :在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物酸，堿，

2、鹽，金屬氧化物大多數(shù)非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物 在水溶液中在水溶液中電離成離子的電解電離成離子的電解質(zhì)。如質(zhì)。如NaClNaCl、NaOHNaOH、鹽酸等、鹽酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一電離成離子的電電離成離子的電 解質(zhì)。如解質(zhì)。如NHNH3 3HH2 2O O、醋酸等。、醋酸等。 完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強(qiáng)強(qiáng)弱弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價(jià)化合物離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物 弱酸：弱酸：弱堿：弱堿：水：水：少數(shù)鹽：少數(shù)鹽： H H2 2O OH H2 2COCO3

3、3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多數(shù)酸外的多數(shù)酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 、(CH3COO)2Pb等等弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)1.判定：強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)： 弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽(CH3COO)2Pb2.電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型的關(guān)系3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)。無明確關(guān)系4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度的關(guān)系無明確關(guān)系典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知

4、識點(diǎn)知識點(diǎn)1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)例例1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()AMgCl2晶體晶體BNaCl溶液溶液C液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫 D熔融的熔融的KOH解析解析MgCl2晶體是電解質(zhì)但無自由移動的離子，不導(dǎo)晶體是電解質(zhì)但無自由移動的離子，不導(dǎo)電；電；NaCl溶液是混合物，屬電解質(zhì)溶液；液態(tài)溶液是混合物，屬電解質(zhì)溶液；液態(tài)HCl是共價(jià)化是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電。合物，不導(dǎo)電。答案答案D跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()ACO2 B稀鹽酸稀鹽酸CBaSO4 DC2H5OH答案答案Cv歸納小結(jié)歸

5、納小結(jié)（5 5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其 無關(guān)。某些鹽如無關(guān)。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是 的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（6 6）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中 有關(guān)。有關(guān)。（3 3）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、溶。單質(zhì)、溶液既液既 不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（4 4）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的的化合物。某些化

6、合物，像化合物。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它們?nèi)苡冢鼈內(nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是水生成了電解質(zhì)而導(dǎo)電，但本身是 。 （2 2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。自由移動的離子自由移動的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小、離子所帶的電荷離子濃度大小、離子所帶的電荷（1 1）電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，必須在熔化或溶于水時(shí)導(dǎo)電。電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，必須在熔化或溶于水時(shí)導(dǎo)電。例題 1電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與金

7、屬的導(dǎo)電原理（通過內(nèi)部自由電子的與金屬的導(dǎo)電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)Фㄏ蛞苿樱┎煌?，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子；在電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 1 1電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動離子的過程稱為電離。離子的過程稱為電離。例題例題2往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)

8、，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積隨加入稀氨水的體積V變化曲變化曲線圖為（線圖為（ ）IV0AIV0C IV0D IV0溶液的導(dǎo)電能力溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中：主要取決于溶液中自由移動的離子自由移動的離子的的濃度濃度及其所帶的及其所帶的電荷電荷的多少。的多少。（弱電解質(zhì)濃溶液的（弱電解質(zhì)濃溶液的導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)）導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)）思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？B6.電離方程式的書寫“=”與 多元弱酸分步電離多元弱堿一步電離NaHSO4兩種電離一般，

9、水溶液，NaHSO4=Na+H+SO42-極少，熔融態(tài)，NaHSO4=Na+HSO4-33NaHCONaHCO酸式鹽的電離：氫氧化鋁的兩性電離 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化狀態(tài)溶液或熔化狀態(tài)有離子有離子參加或生成的反應(yīng)參加或生成的反應(yīng). .二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)2 2、類型、類型復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合、水解、電解等復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合、水解、電解等離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的方向方向： 向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)： 離子濃度的減小。離子濃度的減小。 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；或

10、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)?；螂x子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的條件條件：金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽：Fe、Zn、Cu 等等S、Si、C 等等Al2O3、SiO2 等等H2SiO3 等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等等（1 1） 、生成難溶物質(zhì)生成難溶物質(zhì)沉淀沉淀【設(shè)疑】常見的【設(shè)疑】常見的難溶的物質(zhì)有哪難溶的物質(zhì)有哪些呢？些呢？ 需要熟記需要熟記物

11、質(zhì)溶解性表！物質(zhì)溶解性表！3 3、離子反應(yīng)發(fā)生的、離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件AgCl、Hg2Cl2BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4) CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32- 只溶K+、Na+、NH4+硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后 不溶于酸。K、Na溶/Ca微/Mg、Al反應(yīng)H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶 弱酸：弱酸：弱堿：弱堿：水：水：少數(shù)鹽：少數(shù)鹽： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等( (除除 H H2

12、2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多數(shù)酸外的多數(shù)酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 、(CH3COO)2Pb等等（2 2）、生成難電離物質(zhì)）、生成難電離物質(zhì)-弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)【設(shè)疑】常見的【設(shè)疑】常見的難電離的物質(zhì)有難電離的物質(zhì)有哪些呢？哪些呢？ （3 3）、生成揮發(fā)性物質(zhì)）、生成揮發(fā)性物質(zhì)-氣體氣體 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等等 （4 4）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)： Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等等強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)還原劑：強(qiáng)還原劑：

13、 Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等等（5 5）、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：）、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3與與SCN、苯酚苯酚；Ag與與NH4、OH；反應(yīng)生；反應(yīng)生成成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配離子。配離子。 （6 6）、雙水解反應(yīng)：）、雙水解反應(yīng)： Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3+等等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2水解顯酸性的離子：水解顯酸性的離子：水解顯堿性的離子水解顯堿性的離子 ：兩者相遇兩者相遇發(fā)生雙水發(fā)生雙水解反應(yīng)解反應(yīng)練習(xí)練習(xí)1 硝酸鉛硝酸鉛 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入幾滴的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色溶液生成白色PbSO4

14、，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式：都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式： 。試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因 。Pb2+ + SO42 = PbSO4 PbSO4 +2 CH3COO = Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2難電離，離子反應(yīng)總是向生成更難溶，難電離，離子反應(yīng)總是向生成更難溶，更難電離的物質(zhì)的方向進(jìn)行。更難電離的物質(zhì)的方向進(jìn)行。1 1、概念：、概念：用用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號實(shí)際參加反應(yīng)的離

15、子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子表示化學(xué)反應(yīng)的式子. .2 2、表示含義：、表示含義：(1)(1)表示表示某一具體某一具體反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式(2)(2)表示表示某一類型某一類型反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式三、離子方程式三、離子方程式3 3、書寫步驟、書寫步驟: : 一寫一寫二拆二拆三刪三刪四查四查1 1、寫出化學(xué)方程式：、寫出化學(xué)方程式：2 2、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶或、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶或 難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3 3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4

16、4、整理方程式并檢查兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電、整理方程式并檢查兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：荷總數(shù)是否相等：-寫寫-拆拆-刪刪-查查3 3、書寫步驟、書寫步驟: :非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：如如CHCH3 3CHOCHO弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 弱酸弱酸HH2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S 弱堿弱堿NHNH3 3HH2 2O O 水水復(fù)雜離子：復(fù)雜離子： 弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- - 絡(luò)離子絡(luò)離子FeSCN

17、FeSCN2+2+氧化物、難溶物、單質(zhì)和氣體氧化物、難溶物、單質(zhì)和氣體濃硫酸濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)： 如如NaNa2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全電離且溶于水的化合物：完全電離且溶于水的化合物：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽（2 2）保留化學(xué)式的規(guī)則：）保留化學(xué)式的規(guī)則：（1 1）拆成離子符號的規(guī)則：）拆成離子符號的規(guī)則：（3 3）對于微溶物的處理）對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學(xué)式化學(xué)式當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)，

18、應(yīng)寫成寫成離子形式離子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分開寫成要分開寫成CaCa2+2+和和OHOH- -當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)，應(yīng)寫，應(yīng)寫化學(xué)化學(xué)式式。如石灰乳寫。如石灰乳寫Ca(OH)Ca(OH)2 2（4 4）氨水作為反應(yīng)物是寫成氨水作為反應(yīng)物是寫成NHNH3 3HH2 2O O ；作為生成物，；作為生成物，加熱或濃度很大時(shí)寫成加熱或濃度很大時(shí)寫成NHNH3 3 + H + H2 2O O 練習(xí)練習(xí)3 完成下列離子方程式：完成下列離子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合）氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氫銨溶液與熱）碳酸氫

19、銨溶液與熱NaOH溶液混合溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合（4）向）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全（5）注意離子方程式的配比問題注意離子方程式的配比問題 NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量量”

20、方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。 (1) Ca(HCO3)2與與NaOHa.a.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3與與Ca(OH)2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液往足量澄清石灰水中加入少

21、量碳酸氫鈉溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量時(shí)：少量時(shí)：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSOb.KHSO4 4過量時(shí)：過量時(shí)：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O較特殊的反應(yīng)涉及到的較特殊的反應(yīng)涉及到的“量量”1 1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反

22、應(yīng)：2 2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：3 3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 4.用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫： NNaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3現(xiàn)象：先有白

23、色沉淀，然后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失試劑的滴加順序涉及到的試劑的滴加順序涉及到的“量量”Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液與互滴有關(guān)的離子方程式的書寫與互滴有關(guān)的離子方程式的書寫 氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )2NH3H2O+Ag+=Ag(NH

24、3)2+2H2OOH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH 2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH-+ 2H2O 鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+ + H

25、2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開始時(shí)無明顯氣體，稍后有大量氣體現(xiàn)象：開始時(shí)無明顯氣體，稍后有大量氣體 產(chǎn)生產(chǎn)生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液AgNO3與NH3H2O；CuSO4與NH3H2O等。氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”a.FeBr2(或FeI2)與氯水氯

26、水足量：23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl2322FeCl2Fe2Cl氯水少量：FeBr2與Cl2物質(zhì)的量1:1：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Clb.鐵和硝酸，設(shè)為稀硝酸332Fe4HNOFeNO2H O 2323Fe8H2NO3Fe2NO4H O Fe不足：Fe過量：絡(luò)合有關(guān)原則：先強(qiáng)后弱還原性還原性I I- - Fe Fe2+ 2+ BrBr- -向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) ) 的的ClCl2 2反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。例題例題3 下列離子反應(yīng)方程式是否正確，試說明理由。下列離子反應(yīng)方程式是否正確，試說明理由。1、NH

27、4Cl 固體和熟石灰混合加熱：固體和熟石灰混合加熱： 2、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因）（原因）3、硫化鈉水解、硫化鈉水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因）（原因） 4、把一小塊鎂投入過量、把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中：溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因）（原因）5、氯氣與水反應(yīng)：、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因）（原因）6、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO42- = BaSO4

28、（原因）（原因） 7、FeBr2溶液中通入過量溶液中通入過量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）（原因） NH4+ + OH = NH3 + H2O （原因）（原因）例：下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對多少都會影響反應(yīng)產(chǎn)物，其中離子方程式正確的是( )A.少量CO2通入過量氨水中B.含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合C.溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合32243NHH OCONHHCO3HSOOH232SOH O22Cl2Br2ClBr223332Ba2HCO2OHBaCOCO2H O23224

29、322NHH OCO2NHCOH OA應(yīng)為：2322FeCl2Fe2ClC應(yīng)為：D應(yīng)為：2332OHBaHCOBaCOH O B“一看一看”電荷是否守恒電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如原子數(shù)必須守恒。如FeClFeCl3 3溶液與溶液與ClCl2 2反應(yīng)，不能寫成反應(yīng)，不能寫成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “二看二看”拆分是否恰當(dāng)拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)溶于水的鹽拆分成

30、離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式。如式。如HCOHCO3 3不能寫成不能寫成COCO3 32 2 + H + H ，HSOHSO4 4 通常要寫成通常要寫成SOSO4 42 2 + H + H ； 離子方程式的正誤判斷規(guī)律離子方程式的正誤判斷規(guī)律“八看八看”“三看三看”是否漏掉離子反應(yīng)是否漏掉離子反應(yīng)：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液溶液反應(yīng)，既要寫反應(yīng)，既要寫B(tài)aBa2 2 + SO+ SO4 42 2 的離子反應(yīng)，又要寫的離子反應(yīng)，又要寫C

31、uCu2 2 與與OHOH 的離子反應(yīng)，應(yīng)為的離子反應(yīng)，應(yīng)為BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 42 2 = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。 “四看四看”是否符合客觀事實(shí)是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來，如一些物質(zhì)出來，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入過量溶液中通入過量ClCl2 2不能寫成：不能寫成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = F

32、e = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就與客觀事實(shí)不相符合，它就與客觀事實(shí)不相符合， “五看五看”反應(yīng)物或生成物的配比是否合理反應(yīng)物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 42 2 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合題設(shè)條件是否符合題設(shè)條件：題設(shè)條件：題設(shè)條件 “過量過量”、“少量少量”、“適量適量”、“任意量任意量”、“滴加順序滴加順序”等字眼，解題時(shí)要特別留等字眼，解題時(shí)要特

33、別留心。心?！捌呖雌呖础备鞣N符號是否表正確各種符號是否表正確：如：如“”、“ “ ”、“”、“”、可逆號及離子符號寫成價(jià)態(tài)符號等。如、可逆號及離子符號寫成價(jià)態(tài)符號等。如NaNa2 2COCO3 3的水解不能寫成的水解不能寫成COCO3 32 2 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” ” 是否忽略隱含反應(yīng)是否忽略隱含反應(yīng)：如將少量：如將少量SOSO2 2通入漂白粉溶液通入漂白粉溶液中中: : H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 錯(cuò)在忽略了錯(cuò)在忽略了HClOH

34、ClO可可以將以將+4+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ + +2 2ClOClO =CaSO =CaSO4 4+H+H+ + + Cl + Cl + HClO+ HClO。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3膠體：膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多： HCO3-+H+ CO2+H2OC、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制反應(yīng)制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl

35、2+Mn2+H2OD、用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練4B解析解析 A選項(xiàng)的選項(xiàng)的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號表示，膠體不能用沉淀符號表示，C選選項(xiàng)的項(xiàng)的O原子個(gè)數(shù)不守恒，原子個(gè)數(shù)不守恒，D選項(xiàng)電子得失總數(shù)不守恒。選項(xiàng)電子得失總數(shù)不守恒。1 1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存2 2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存3 3、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，離子不能大量共存、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，離子不能大量共存 4 4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子不能大量共存、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子不能大量共存 （1）有氣體產(chǎn)生）有氣體產(chǎn)生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的等易揮發(fā)的弱酸的酸根與酸根與H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe