高三化學第一輪專題復習課件10

1、第三講第三講 離子反應離子反應基礎知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納一、離子反應和離子方程式一、離子反應和離子方程式離子反應離子反應1 在溶液中在溶液中(或熔融狀態(tài)或熔融狀態(tài))有離子參加的化學反應叫做有離子參加的化學反應叫做離子離子反應反應。 如：如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示表示水溶液水溶液），就是離子反應。），就是離子反應。 而而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3+2H2O+CaCl2，則不屬于離子反應。則不屬于離子反應。 離子反應的實質(zhì)是反應物的某些離子濃度的減少離子反應的實質(zhì)是反應物的某些離子濃度的減少?；A知識導航基

2、礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納一、離子反應和離子方程式一、離子反應和離子方程式離子方程式及其書寫離子方程式及其書寫2 用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為。書寫離子方程式一般步驟為“寫寫、拆拆、刪刪、查查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式：四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式： “寫寫”：寫出其化學方程式：寫出其化學方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成

3、離子形式，其他他 物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、 氧化物等。氧化物等。 Ba2+2Cl-+2Na+SO42- BaSO4+2Na+2Cl-基礎知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納一、離子反應和離子方程式一、離子反應和離子方程式離子方程式及其書寫離子方程式及其書寫2 用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為。書寫離子方程式一般步驟為“寫寫、拆拆、刪刪、查查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式：四個過程。例如，書

4、寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式： “刪刪”：刪去兩邊沒反應的離子，即為：刪去兩邊沒反應的離子，即為： Ba2+SO42- BaSO4 “查查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否 守恒。守恒。基礎知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面

5、的問題：下幾個方面的問題： 觀察離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物觀察離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應及反應。 如：向如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子方程式溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫成：誤寫成： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO，是由于是由于HClO能氧化能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為，產(chǎn)物不可能為CaSO3。重點知識歸納重點知識歸納基礎知識導航基礎知識導航二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關離子方程

6、式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：下幾個方面的問題： 觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式物質(zhì)寫成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應的離子方。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應的離子方程式誤寫成：程式誤寫成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2，是由，是由于于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應拆分成是可溶性的鹽應拆分成Ca2+和和HCO3-。三氯化鐵。三氯化鐵溶液跟過量氨水反應的離子方程式誤

7、寫成：溶液跟過量氨水反應的離子方程式誤寫成：Fe3+3OH-Fe(OH)3，是由于，是由于氨水是弱堿不能拆分成離子形式氨水是弱堿不能拆分成離子形式?；A知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：下幾個方面的問題： 觀察反應前后電荷是否守恒觀察反應前后電荷是否守恒。 如：如：FeCl2

8、 溶液與溶液與Cl2 反應，不能寫成：反應，不能寫成： Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-， 應寫成：應寫成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，離子方程式左右兩，離子方程式左右兩邊邊 離子電荷總數(shù)相同。離子電荷總數(shù)相同。重點知識歸納重點知識歸納基礎知識導航基礎知識導航二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：下幾個方面的問

9、題： 觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應原理是否正確觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應原理是否正確。 如：如：Ba(OH)2 溶液與溶液與CuSO4 溶液反應，既要寫溶液反應，既要寫B(tài)a2+與與 SO42-的離子反應，又要寫的離子反應，又要寫Cu2+與與OH-的離子反應。稀的離子反應。稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成溶液反應不能寫成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，應寫成：，應寫成： 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。重點知識歸納重點知識歸納基礎知識導航基礎知識導航二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的

10、正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：下幾個方面的問題： 觀察能否正確使用觀察能否正確使用“ ”“”“ ”“”“”“”等符號。等符號。重點知識歸納重點知識歸納基礎知識導航基礎知識導航二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判

11、斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：下幾個方面的問題： 觀察是否符合題設條件及要求，如觀察是否符合題設條件及要求，如“過量過量”“”“少量少量”“”“等等物質(zhì)物質(zhì) 的量的量”“”“適量適量”“”“任意量任意量”“”“滴加順序滴加順序”對反應方式或產(chǎn)物對反應方式或產(chǎn)物的影響的影響。 如：將少量如：將少量NaOH溶液滴入過量的溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的溶液中的離離 子方程式為子方程式為OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O。將過量。將過量 NaOH溶液滴入少量的溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的

12、離子方程式為：溶液中的離子方程式為： 2OH-+Ca2+2HCO3- CaCO3+ CO32-+2H2O?；A知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的書寫離子方程式的書寫2 這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，與物質(zhì)的推斷題卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進行考查。解此類題的或離子推斷題綜合在一起進行考查。解此類題的方法思路是先方法思路是先明確實質(zhì)，即根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，分析找出參加反應的明確實質(zhì)，即根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，分析找出參加反應的離子；然后再抓住關鍵，即由參加反應的離子的來源、物

13、質(zhì)的離子；然后再抓住關鍵，即由參加反應的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫化學式，確定是寫化學式還是寫離子符號還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學化。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學化學教材中所涉及的典型的離子反應方程式的書寫外，越來越注學教材中所涉及的典型的離子反應方程式的書寫外，越來越注重有關知識遷移應用的考查。重有關知識遷移應用的考查。基礎知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的書寫離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：書寫離

14、子方程式要注意以下幾點： 兩易兩易：即易溶易電離的物質(zhì)：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電以實際參加反應的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。 兩等兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。 兩查兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。件。 未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式未處于自由移動離

15、子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等。反應等。基礎知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的書寫離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：書寫離子方程式要注意以下幾點： 有離子生成的反應可以寫離子方程式有離子生成的反應可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和，如鈉和水、銅和濃硝酸、濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。 微溶物處理微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應寫分子式。：生成

16、物中有微溶物析出時，應寫分子式。反應物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應寫離子，反應物里微溶物反應物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應寫離子，反應物里微溶物處于濁液或固體時，應寫分子式。處于濁液或固體時，應寫分子式。 注意反應物之間量的關系注意反應物之間量的關系，如硫酸鋁鉀和，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能可能按按1 2或或2 3的物質(zhì)的量的比反應。的物質(zhì)的量的比反應?；A知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中如果離

17、子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類型有：之間不能共存的類型有： 生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物：如：如Ba2+與與SO42-、Ag+與與Cl-、Ca2+與與CO32-、Mg2+與與OH-等不能大量共存。等不能大量共存。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如NH4+與與OH-，H+與與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。等不能大量共存?；A知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題

18、三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類型有：之間不能共存的類型有： 生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)：如：如H+與與CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，等生成弱酸，OH-與與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，等生成弱堿，H+與與OH-生成水，這

19、些離子不能大生成水，這些離子不能大量共存。量共存?；A知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類型有：之間不能共存的類型有： 發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子與還原性離子不能大：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如量

20、共存。如Fe3+與與I-、S2-，F(xiàn)e2+與與ClO-等不能大量共存。當?shù)炔荒艽罅抗泊?。當有有H+大量存在時，大量存在時，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。等大量共存?；A知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反

21、應，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類型有：之間不能共存的類型有： 形成配合物形成配合物：如：如Fe3+與與SCN-反應生成配合物反應生成配合物Fe(SCN)3， Ag+與與NH3反應生成反應生成Ag(NH3)2+, 而不能大量共存。而不能大量共存。 看離子間能否發(fā)生雙水解反應看離子間能否發(fā)生雙水解反應：一些弱酸根離子和弱堿：一些弱酸根離子和弱堿 根離子之間發(fā)生雙水解。如根離子之間發(fā)生雙水解。如Al3+和和HCO3-（CO32-）等。）等。基礎知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題附加隱含條件的判斷規(guī)律附加

22、隱含條件的判斷規(guī)律2 溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。如：如：Cu2+(藍色藍色)、Fe3+(棕黃色棕黃色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、MnO4- (紫紅紫紅色色)等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。 溶液既可能呈酸性也可能呈堿性溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離：比如溶液中由水電離生成的生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金屬、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁存在）、

23、能溶解氫氧化鋁等。等。 強堿性溶液中肯定不存在與強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子起反應的離子。如弱堿。如弱堿陽離子（陽離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。存在（記住三種指示劑的變色范圍）?；A知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律2 強酸性溶液中肯定不存在與強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子起反應的離子。如弱酸根。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如離子不能在

24、酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于堿性溶液中，不能與等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。大量共存。因為因為 NH3+H+ NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在,如如HCO3-、HS-、HSO3-等。等。 理解限制條件的含義：理解限制條件的含義：“能能”還是還是“不能不能”；是；是“一定能一定能”還還是是“可能可能”大量共存等。大量共存等。 （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應的離子方）下列反應的離子

25、方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應飽和石灰水跟稀硝酸反應: OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析1 1【思路分析思路分析】B A選項中氫氧化鈉溶液與少量選項中氫氧化鈉溶液與少量CO2的反應生成碳酸的反應生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉；鈉而不

26、是碳酸氫鈉；C選項中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應選項中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應生成偏鋁酸根；生成偏鋁酸根；D選項中得失電子數(shù)不守恒。選項中得失電子數(shù)不守恒。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析1 1 （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應的離子方）下列反應的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應飽和石灰水跟稀硝酸反應: OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+

27、2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+B 在解答這類試題時，一是要掌握正確書寫離子反應方程在解答這類試題時，一是要掌握正確書寫離子反應方程式的基礎知識；二是要能夠準確地觀察判斷。式的基礎知識；二是要能夠準確地觀察判斷。方方法法指指導導思路方法導悟思路方法導悟變 式 訓 練變 式 訓 練 1 1【解析解析】能正確表示下列反應的離子方程式是能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )A、甲酸鈉溶液和鹽酸反應：甲酸鈉溶液和鹽酸反應： HCOO-+H+ HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O

28、H2S+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應：醋酸鋇溶液和硫酸反應： Ba2+SO42- BaSO4D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應： Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O 甲酸是弱酸。硫化鈉的第一步水解是甲酸是弱酸。硫化鈉的第一步水解是S2-+H2O HS-+OH-。醋酸是弱酸，醋酸是弱酸，C選項的離子方程式應是選項的離子方程式應是Ba2+2Ac-+2H+SO42-BaSO4+2HAc。D選項應生成更難溶于水的選項應生成更難溶于水的Mg(OH)2。A （考查離子方程式的書寫考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應，分別寫出溶液

29、反應，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。過量和不足量時的離子方程式。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析2 2【思路分析思路分析】 當當Ba(OH)2過量時，過量時，Al3+完全轉化成完全轉化成AlO2-，當，當Ba(OH)2不足不足時，時，Al3+只能轉化成只能轉化成Al(OH)3?！緟⒖即鸢浮俊緟⒖即鸢浮緽a(OH)2過量過量時的離子方程式為：時的離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH- 2AlO2-+3BaSO4+4H2OBa(OH)2不足不足時的離子方程式為：時的離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4

30、思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析2 2 （考查離子方程式的書寫考查離子方程式的書寫）Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應，分別寫出溶液反應，分別寫出Ba(OH)2過量和不足量時的離子方程式。過量和不足量時的離子方程式。方方法法指指導導 書寫這類離子方程式時，書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應物不足或過量時首先要搞清反應物不足或過量時產(chǎn)物會有什么不同，再根據(jù)反應物的不同確定反應物質(zhì)之間的產(chǎn)物會有什么不同，再根據(jù)反應物的不同確定反應物質(zhì)之間的比例關系。比例關系。 對于反應物中對于反應物中量不足的物質(zhì)，參加反應的離子數(shù)之比一定量不足的物質(zhì)，參加反應的離子數(shù)之比一定要與原化學

31、式中相應的離子數(shù)之比相同要與原化學式中相應的離子數(shù)之比相同，而，而過量的反應物由于過量的反應物由于它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應的離子量所定，即參它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應的離子量所定，即參加反應的離子數(shù)之比不一定與原化學式離子數(shù)之比相符合加反應的離子數(shù)之比不一定與原化學式離子數(shù)之比相符合。此。此特點可作判斷這類離子方程式書寫正誤的條件之一。特點可作判斷這類離子方程式書寫正誤的條件之一。思路方法導悟思路方法導悟變 式 訓 練變 式 訓 練 2 2若將過量的若將過量的Cl2通入通入FeBr2溶液中，其離子方程式為溶液中，其離子方程式為若將少量的若將少量的Cl2通入過量通入過量Fe

32、Br2溶液中，其離子方程式為溶液中，其離子方程式為 。2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-【解析解析】 Cl2先氧化先氧化Fe2+再氧化再氧化Br-，Cl2不足時，只能氧化不足時，只能氧化Fe2+，Cl2過量時，才能將過量時，才能將Br-氧化氧化 （考查離子是否共存問題考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂反應）某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是 ( )A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D

33、、Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析3 3【思路分析思路分析】A 能與鎂反應放出氫氣，說明溶液中一定存在能與鎂反應放出氫氣，說明溶液中一定存在H+。B選項選項中的中的AlO2-在酸性條件下不可能存在在酸性條件下不可能存在，C選項中的選項中的MnO4-有顏有顏色色，D選項雖然可以共存，但由于有選項雖然可以共存，但由于有NO3-，相當于存在硝酸，相當于存在硝酸，而而硝酸有強氧化性硝酸有強氧化性，與鎂反應時不能生成氫氣。，與鎂反應時不能生成氫氣。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析3 3 （考查離子是否共存問題考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂反應）某無

34、色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是 ( )A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A方方法法指指導導 解答離子共存問題既要掌握離子間的相互反應，又解答離子共存問題既要掌握離子間的相互反應，又要注意題目中的要求和隱藏的條件。要注意題目中的要求和隱藏的條件。思路方法導悟思路方法導悟變 式 訓 練變 式 訓 練 3 3 常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)110-13 molL-1，滿

35、足此條件的溶液中一定可以大量共存的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是離子組是 ( ) A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- B、K+、Na+、Cl-、NO3- C、K+、Na+、Cl-、AlO-2 D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B【解析解析】 由水電離時，溶液可能是由水電離時，溶液可能是pH=1的強酸溶液，也可能是的強酸溶液，也可能是pH=13的強堿溶液。的強堿溶液。A選項和選項和D選項中的離子在堿性時不能共選項中的離子在堿性時不能共存，存，C選項中的離子在酸性條件下不能共存。選項中的離子在酸性條件下不能共存。 （考查離子的推斷問題考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液

36、中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：，現(xiàn)做以下實驗： 測得溶液測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導悟思路方

37、法導悟典例分析典例分析4 4（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是 ，溶液中還不可能確定是否存在的離子是溶液中還不可能確定是否存在的離子是 。 （考查離子的推斷問題考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：，現(xiàn)做以下實驗： 測得溶液測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色

38、沉淀沉淀 將將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析4 4（2）寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應方程式。寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應方程式。思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析4 4【思路分析思路分析】 實驗溶液實驗溶液pH=0，說明溶液呈酸性，在酸性條件下，說明溶液呈酸性，在酸性條件下HCO3-不能存在；不能存在； 實驗加入酸化

39、的實驗加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含SO42-，不含，不含Ba2+； 實驗加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來源于實驗加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來源于第步加入的第步加入的BaCl2溶液的離子；溶液的離子； 實驗加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含實驗加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含有有Fe3+，不含，不含Al3+和和NH4+。 分析此題時一要注意分析此題時一要注意加入試劑所加入試劑所帶入的離子帶入的離子；二要注意；二要注意利用離子共利用離子共存的知識判斷離子是否存在存的知識判斷離子是否存在。 思路方法導悟思路

40、方法導悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問題考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：，現(xiàn)做以下實驗： 測得溶液測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量

41、，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是 ，溶液中還不可能確定是否存在的離子是溶液中還不可能確定是否存在的離子是 。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問題考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-

42、、SO42-，現(xiàn)做以下實驗：，現(xiàn)做以下實驗： 測得溶液測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（2）寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應方程式。寫出上述實驗中所發(fā)生的離子反應方程式。SO2-4+Ba2+ BaSO4Ag+Cl- AgClFe3+3OH-

43、 Fe(OH)3 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。中的某一種。（1）若把四種鹽分別若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色鹽的溶液呈藍色。（2）若向（若向（1）的四支試管中分別）的四支試管中分別加入鹽酸加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出鹽溶液有無色無味氣體逸出。 根據(jù)（根據(jù)（1）和（）和（2）實驗可推斷它

44、們的化學式是）實驗可推斷它們的化學式是 A、 B、 C、 D、思路方法導悟思路方法導悟變 式 訓 練變 式 訓 練 4 4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3 因因A、B、C都是可溶性鹽，故都是可溶性鹽，故Ba2+不能與不能與SO42-、CO32-組合；組合；Ag+只能與只能與NO3-組合；組合；Cu2+不能與不能與CO32-組合。組合。 由可知，由可知，C是銅鹽。由可知，是銅鹽。由可知，B鹽是鹽是AgNO3，D鹽含鹽含CO32-，而，而CO32-與與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故均不能共存，故D只可能是只可能是Na2CO3。 余下離子是余下離子是Ba2+，與，與SO42-不能

45、共存，故不能共存，故A是是BaCl2，C是是CuSO4。 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。中的某一種。（1）若把四種鹽分別若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色鹽的溶液呈藍色。（2）若向（若向（1）的四支試管中分別）的四支試管中分別加入鹽酸加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出鹽溶液有無色無味氣體逸出。思路

46、方法導悟思路方法導悟變 式 訓 練變 式 訓 練 4 4【解析解析】 課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎 知 識基 礎 知 識1下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )A、NaCl溶液在電流作用下能電離成溶液在電流作用下能電離成Na+和和Cl-B、溶于水后能電離出溶于水后能電離出H+的化合物都是酸的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但不溶于水，但BaSO4是強電解質(zhì)是強電解質(zhì)D、酸、堿、鹽都是強電解質(zhì)酸、堿、鹽都是強電解質(zhì) 電解質(zhì)的電離是在水溶液或加熱的條件下發(fā)生的電解質(zhì)的電離是在水溶液或加熱的條件下發(fā)生的，在電流，在電流的作用下，電解質(zhì)溶液可以導電，發(fā)生的是電解，注意區(qū)分電的作用下，電解質(zhì)溶液

47、可以導電，發(fā)生的是電解，注意區(qū)分電離與溶液導電的關系，離與溶液導電的關系，A選項錯。選項錯。 溶于水后，電離出的陽離子全部是溶于水后，電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸的化合物是酸，但，但NaHSO4既電離出既電離出H+，又電離出，又電離出Na+，故，故NaHSO4不屬于酸，不屬于酸，B選項錯。選項錯。 BaSO4是強電解質(zhì)，是強電解質(zhì)，C選項正確。選項正確。弱酸、弱堿屬于弱電解弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)質(zhì)，D選項錯。選項錯。解析解析C課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎 知 識基 礎 知 識2下列反應的離子方程式正確的是下列反應的離子方程式正確的是 ( )A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應硫酸鋁溶液和小

48、蘇打溶液反應 Al3+3HCO3- 3CO2+Al(OH)3B、向向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC、氫氧化鎂中加入鹽酸氫氧化鎂中加入鹽酸 H+OH- H2OD、鈉和冷水反應鈉和冷水反應 Na+2H2O Na+H2+2OH-解析解析 B選項的選項的次氯酸有強氧化性次氯酸有強氧化性，會，會將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；C選項的選項的氫氧化鎂不溶于水氫氧化鎂不溶于水，不能寫成離子形式不能寫成離子形式；D選項的電選項的電子得失總數(shù)不守恒。子得失總數(shù)不守恒。A能正確表示下列化學反應的離子方程式是能正確表示

49、下列化學反應的離子方程式是( )A、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S2-+2H2O H2S+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：、用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OC、金屬鋁溶于鹽酸中：、金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+ Al3+H2D、碳酸鎂溶于硝酸中：、碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-+2H+ H2O+CO2課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎 知 識基 礎 知 識3B解析解析 A選項中選項中S2-水解是可逆過程，不會有氣體生成，水解是可逆過程，不會有氣體生成，C選項選項的得失電子總數(shù)不守恒，的得失電子總數(shù)不守恒，D選項中碳酸鎂不溶于水，不能寫選項

50、中碳酸鎂不溶于水，不能寫成離子形式。成離子形式。課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎 知 識基 礎 知 識4下列反應的離子方程式中，正確的是下列反應的離子方程式中，正確的是( )A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化鋁溶液跟過量氨水反應三氯化鋁溶液跟過量氨水反應 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O解析解析C A選項中的

51、選項中的Ca(HCO3)2易溶于水應寫成離子形式，易溶于水應寫成離子形式，B選項和選項和D選項的得失電子總數(shù)不守恒。選項的得失電子總數(shù)不守恒。下列反應的離子方程式正確的是下列反應的離子方程式正確的是 ( )A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3膠體：膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多： HCO3-+H+ CO2+H2OC、實驗室用濃鹽酸與實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制反應制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2OD、用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu F

52、e2+Cu2+課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎 知 識基 礎 知 識5B解析解析 A選項的選項的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號表示，膠體不能用沉淀符號表示，C選選項的項的O原子個數(shù)不守恒，原子個數(shù)不守恒，D選項電子得失總數(shù)不守恒。選項電子得失總數(shù)不守恒。下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 ( )A、Cl2與水反應：與水反應： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B、F2與與NaOH溶液反應：溶液反應： F2+4OH- 2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入過量氨水：溶液中加入過量氨水： Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應：與稀硝酸反應

53、： Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎 知 識基 礎 知 識6C解析解析 A選項中產(chǎn)物選項中產(chǎn)物HClO是弱酸，不能寫成離子，是弱酸，不能寫成離子，B選項中選項中得失電子總數(shù)不守恒，得失電子總數(shù)不守恒，D選項中硝酸有強氧化性，能將選項中硝酸有強氧化性，能將Fe2+氧化成氧化成Fe3+。 B選項選項Ca(OH)2過量，不可能剩余過量，不可能剩余CO32-，D選項中的選項中的CH3COOH是弱酸，不能寫成離子形式。是弱酸，不能寫成離子形式。下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是 ( )A、H2SO4與與Ba(OH)2溶液反應：溶液反應： Ba2+

54、OH-+H+SO42- BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2與過量與過量Ca(OH)2溶液反應：溶液反應： Ca2+HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液與溶液與NaOH溶液反應：溶液反應： H+OH- H2O課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎 知 識基 礎 知 識7C解析解析下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是 ( )A、鐵跟稀硫酸反應：鐵跟稀硫酸反應： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應：碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應： C

55、a(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應： H+OH- H2OD、碳酸鈉跟硫酸反應：碳酸鈉跟硫酸反應： CO32-+2H+ H2O+CO2 A選項中，應該生成金屬的低價鹽，即生成選項中，應該生成金屬的低價鹽，即生成Fe2+,違背違背客觀事實?？陀^事實。B選項中選項中Ca(HCO3)2可溶于水，應該寫成離子形可溶于水，應該寫成離子形式。式。C選項中醋酸是弱電解質(zhì)，應保留化學式，不應該寫選項中醋酸是弱電解質(zhì)，應保留化學式，不應該寫成成H+的形式。的形式。課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎 知 識基 礎 知 識8D解析解析下列反應完成后沒有沉

56、淀的是下列反應完成后沒有沉淀的是 ( )A、BaCl2溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與溶液與KNO3溶液加足量稀溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液與溶液與AlCl3溶液加足量濃氨水溶液加足量濃氨水課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎 知 識基 礎 知 識9AA選項的碳酸鋇溶于酸。選項的碳酸鋇溶于酸。解析解析 某溶液中含有大量某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和和NH4+，其，其c(H+)=10-2 molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子，在該溶液中可以大量

57、存在的陰離子是是 ( )A、NO3- B、CO32-C、SO2-4 D、SCN-課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎 知 識基 礎 知 識C10 在酸性條件下在酸性條件下Fe2+和和NO3-不能共存，不能共存，CO32-不能存在不能存在于酸性條件下，于酸性條件下，F(xiàn)e3+和和SCN-不能共存。不能共存。解析解析 已知某溶液中存在較多的已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則，則該溶液中還可能大量存在的離子組是該溶液中還可能大量存在的離子組是( )A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-11課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎 知 識基 礎 知 識D H+與與CH3COO-生成弱酸不能共存，生成弱酸不能共存，Ba2+與與SO42-生生成沉淀不能共存，在酸性條件下，成沉淀不能共存，在酸性條件下，NO3-能將能將I-氧化不能氧化不能共存。共存。解析解析在在pH1的無色溶液中能大