高考化學經(jīng)典推斷題

1、高考高考化學化學經(jīng)典經(jīng)典推斷題推斷題 推斷題是平時各級考試、每年高考必考的題型之一，考察的分值一般推斷題是平時各級考試、每年高考必考的題型之一，考察的分值一般在在3535分分-60-60分之間。該類型題具有考查知識面廣、思考容量大、邏輯分之間。該類型題具有考查知識面廣、思考容量大、邏輯推理嚴密、條件隱含、綜合性強等特點。近幾年來高考試題關于推斷題推理嚴密、條件隱含、綜合性強等特點。近幾年來高考試題關于推斷題的命題要求越來越高，知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率較高。的命題要求越來越高，知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率較高。 化學推斷題的類型主要有：表格式推斷題、網(wǎng)絡式推斷題、框圖式化學推斷題的類

2、型主要有：表格式推斷題、網(wǎng)絡式推斷題、框圖式推斷題、關系式推斷題、敘述式推斷題。這類題一方面考查學生對化學推斷題、關系式推斷題、敘述式推斷題。這類題一方面考查學生對化學知識間的內(nèi)在聯(lián)系掌握的熟練程度，另一方面也考查學生思維的敏捷性、知識間的內(nèi)在聯(lián)系掌握的熟練程度，另一方面也考查學生思維的敏捷性、嚴密性、整體性和創(chuàng)造性。其解題思路一般是：迅速瀏覽嚴密性、整體性和創(chuàng)造性。其解題思路一般是：迅速瀏覽整體掃描整體掃描產(chǎn)生印象產(chǎn)生印象找突破口找突破口注意聯(lián)系注意聯(lián)系意向猜測意向猜測全面分析全面分析驗證確認。驗證確認。 解題的關鍵是：依據(jù)物質(zhì)的特征或轉(zhuǎn)換特征等來確定解題的關鍵是：依據(jù)物質(zhì)的特征或轉(zhuǎn)換特征等

3、來確定“突破口突破口”，順藤摸瓜，完成全部未知物的推斷后，再完成整個題目。解題的方法有順藤摸瓜，完成全部未知物的推斷后，再完成整個題目。解題的方法有順推法、逆推法、假設論證法、發(fā)散法、列舉法等等。只要是認真看了順推法、逆推法、假設論證法、發(fā)散法、列舉法等等。只要是認真看了此光盤的內(nèi)容，解化學推斷題的能力就有明顯提高。若是掌握了此課件此光盤的內(nèi)容，解化學推斷題的能力就有明顯提高。若是掌握了此課件的大部分或絕大部分內(nèi)容，就能成為解化學推斷題的高手（的大部分或絕大部分內(nèi)容，就能成為解化學推斷題的高手（20072007年、年、20082008年高考全國卷中化學推斷題均占年高考全國卷中化學推斷題均占44

4、44分分,2009,2009年推斷題的分值為年推斷題的分值為4141分分）。）。由上表可知：由上表可知：A、B、C、D依次是（依次是（ ）A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3解析解析用圖表尋找突破口，從而進行解答。用圖表尋找突破口，從而進行解答。第一部分：化學推斷題的類型第一部分：化學推斷題的類型 一、表格式推斷題一、表格式推斷題 例例1A、B、C、D分別是分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種物質(zhì)的無色四種物質(zhì)的無色溶液中

5、的某一種，先將它們兩兩混合，產(chǎn)生現(xiàn)象如下表所示：溶液中的某一種，先將它們兩兩混合，產(chǎn)生現(xiàn)象如下表所示： 給出了物質(zhì)范圍和以表格的形式羅列出了實驗現(xiàn)象，要求考生推斷出給出了物質(zhì)范圍和以表格的形式羅列出了實驗現(xiàn)象，要求考生推斷出未知物。這類題型可采用列表對照法或相互反應產(chǎn)生最多或最少現(xiàn)象的未知物。這類題型可采用列表對照法或相互反應產(chǎn)生最多或最少現(xiàn)象的物質(zhì)為突破口進行解答。物質(zhì)為突破口進行解答。從表中看出，一種物質(zhì)跟其它三種物質(zhì)反應均生成白色沉淀的是AgNO3、即為A（A+B、A+D、C+A均生成白色沉淀）；D+B無色氣體，則D、B是HCl或Na2CO3，又從“C+D”“A+D”均生成白色沉淀，即兩

6、兩混合時，生成一種氣體，兩種白色沉淀，則D是Na2CO3；不難得出B為HCl，C為BaCl2。答案：答案：D給出了物質(zhì)范圍和各物質(zhì)相鄰之間能發(fā)生化學反應的用線段連接起來，形給出了物質(zhì)范圍和各物質(zhì)相鄰之間能發(fā)生化學反應的用線段連接起來，形成了一個成了一個“網(wǎng)絡網(wǎng)絡”圖，要求考生根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應的數(shù)目，從而推出其中的未圖，要求考生根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應的數(shù)目，從而推出其中的未知物質(zhì)。知物質(zhì)。二、網(wǎng)絡式推斷題二、網(wǎng)絡式推斷題 例例2下圖中的下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示澄清石灰水、分別表示澄清石灰水、CuSO4溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、BaCl2溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰

7、的兩種物溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應。根據(jù)圖中關系確定質(zhì)之間能發(fā)生反應。根據(jù)圖中關系確定A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學式各物質(zhì)的化學式.ABCFEDCa(OH)2CuSO4Na2CO3BaCl2HClFeA：_; B：_; C：_;D：_; E：_; F：_;解析解析可先找出物質(zhì)間的全部相互反應關系，如圖可先找出物質(zhì)間的全部相互反應關系，如圖: Ca(OH)2能發(fā)生能發(fā)生3個化學反應個化學反應,CuSO4能發(fā)生能發(fā)生4個化學反應，個化學反應，Na2CO3能能發(fā)生發(fā)生4個化學反應，個化學反應，BaCl2能發(fā)生能發(fā)生2個化學反應，個化學反應，HCl能發(fā)生能

8、發(fā)生3個化學反應，個化學反應，F(xiàn)e能發(fā)生能發(fā)生2個化學反應。個化學反應。 分析方框圖，分析方框圖，B、F所在方框均為所在方框均為4條線，即能發(fā)生條線，即能發(fā)生4個化學反應，為個化學反應，為CuSO4和和Na2CO3，而均能與，而均能與B、F反應只有反應只有A，則，則A一定是一定是BaCl2，這是解，這是解答此題的突破口。答此題的突破口。A確定后，馬上可確定確定后，馬上可確定C為為Fe（余下的只有（余下的只有Fe能發(fā)生能發(fā)生2個化學反應），隨后可推斷出個化學反應），隨后可推斷出D為為HCl，B為為CuSO4，F(xiàn)為為Na2CO3，E為為Ca(OH)2。 BaCl2CuSO4FeNa2CO3Ca(O

9、H)2HClABCFED例例3X、Y、Z 是是3 種種 元素的單質(zhì)，甲、乙是元素的單質(zhì)，甲、乙是2種常見的化合物。這些種常見的化合物。這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示關系。據(jù)此判斷：單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示關系。據(jù)此判斷：三、框圖式推斷題三、框圖式推斷題 框圖題由于題目字數(shù)少，題意及所供信息新穎且簡潔，能很好地檢框圖題由于題目字數(shù)少，題意及所供信息新穎且簡潔，能很好地檢測出考生的知識和能力儲備，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在測出考生的知識和能力儲備，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考卷中重現(xiàn)率為歷年的高考卷中重現(xiàn)率為100%。有無機框圖題和有機框圖題兩類題型。有無機框圖題

10、和有機框圖題兩類題型。 （3）若單質(zhì)）若單質(zhì)X是是_，則單質(zhì)，則單質(zhì)Y、Z分別是分別是_；若單質(zhì)；若單質(zhì)X是是_;則單質(zhì)則單質(zhì)Y、Z分別是分別是_；若單質(zhì)；若單質(zhì)X是是_，則單質(zhì)，則單質(zhì)Y、Z分別是分別是_。 （2）單質(zhì)）單質(zhì)X是是_（填（填“金屬金屬”、“非金屬非金屬”或或“既可以是金屬既可以是金屬又可以是非金屬又可以是非金屬”）。）。 （1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成X的元素是的元素是_，不含有組成，不含有組成Y的元素是的元素是_（用（用“甲甲”、“乙乙”填寫）。填寫）。單質(zhì)單質(zhì)X化合物乙化合物乙化合物甲化合物甲單質(zhì)單質(zhì)Y單質(zhì)單質(zhì)Z單質(zhì)單質(zhì)Z解析解析

11、單質(zhì)單質(zhì)X+化合甲化合甲 化合物乙化合物乙+單質(zhì)單質(zhì)Y，這屬于置換反應，是解這屬于置換反應，是解答此題的突破口答此題的突破口，而在置換反應中，單質(zhì)，而在置換反應中，單質(zhì)X既可以是金屬又可以是非既可以是金屬又可以是非金屬。（金屬。（1）、（）、（2）問的答案為：）問的答案為： 此題在學過此題在學過“鹵素鹵素”后可得到后可得到13組答案；學過組答案；學過“硫和硫的化合物硫和硫的化合物”后后,可得到可得到45組答案；學過組答案；學過“硅和硅酸鹽工業(yè)后，可得到硅和硅酸鹽工業(yè)后，可得到67組答案組答案”學學過過“氮和磷氮和磷”后，可得到后，可得到89組答案；學過組答案；學過“幾種重要的金屬幾種重要的金屬

12、” 后，還可后，還可得到得到1013組答案。組答案。 （3)問問 是開放性推斷題，在是開放性推斷題，在“鹵素鹵素”、“硫和硫的化合物硫和硫的化合物”、“氮氮和磷和磷”中都有置換反應。比如有以下幾組答案：中都有置換反應。比如有以下幾組答案：（2）單質(zhì)）單質(zhì)X既可以是金屬又可以是非金屬。既可以是金屬又可以是非金屬。 （1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成X的元素是的元素是甲甲，不含有組，不含有組成成Y的元素是的元素是乙乙。CO2Al2O3MgOMgOHClH2OHClCOH2OHClHFNaClHCl乙乙CuOFe3O4SO2CO2NH3NH3SiCl4SiO2H

13、2SH2SH2ONaIHBr甲甲O2O2O2O2H2H2Cl2O2H2H2H2NaH2ZCuFeS CN2N2SiSiSSO2I2Br2YCAlMgMgCl2O2H2 CO2Cl2F2Cl2Cl2X13組組12組組11組組10組組9組組8組組7組組6組組5組組4組組3組組2組組1組組乙乙甲甲ZYXCO2Al2O3MgOMgOCuOFe3O4SO2CO2O2O2O2O2CuFeS CCAlMgMg13組組12組組11組組10組組HClH2ONH3NH3H2H2N2N2Cl2O29組組8組組HClCOSiCl4SiO2Cl2O2SiSiH2 C7組組6組組H2OHClH2SH2SH2H2SSO2C

14、l25組組4組組HFNaClHClH2ONaIHBrH2NaH2O2I2Br2F2Cl2Cl23組組2組組1組組O2木炭木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫紅色固體紫紅色固體)(黑色固體黑色固體)(藍色沉淀藍色沉淀)四、關系式推斷題四、關系式推斷題 這類題一般不限定物質(zhì)范圍，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，要求考生根據(jù)這類題一般不限定物質(zhì)范圍，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，要求考生根據(jù)轉(zhuǎn)化關系推斷出各物質(zhì)。轉(zhuǎn)化關系推斷出各物質(zhì)。 例例4AE五種物質(zhì)有如下所示的反應關系式：五種物質(zhì)有如下所示的反應關系式：解析解析此類推斷題中，物質(zhì)的特殊顏色、特征反應現(xiàn)象往往是解題的突破口。此類推斷題中，物質(zhì)的特殊顏色、特征反應現(xiàn)象

15、往往是解題的突破口。紫紅色固體紫紅色固體A與與O2反應生成黑色固體反應生成黑色固體B，可推斷出可推斷出A為為Cu，B為為CuO；根據(jù)后面；根據(jù)后面的關系及的關系及“藍色沉淀藍色沉淀”可推出可推出D為為CuSO4，C為為CuCl2，E為為Cu(OH)2。即：。即：CuCuOCuCl2Cu(OH)2O2木炭木炭H2SO4CuSO4BaCl2O O2 2木炭木炭A AB BC CE ED DH H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2( (紫紅色固體紫紅色固體) )( (黑色固體黑色固體) )( (藍色沉淀藍色沉淀) )例例5周期表中相鄰的周期表中相鄰的A、B、C三元素中，三元素中，A與與B同周

16、期，同周期，A與與C同主族，已知同主族，已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19 ，三，三 種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41，則，則A、B、C各是什么元素？各是什么元素？五、敘述式推斷題五、敘述式推斷題 此類推斷題是以文字敘述形式給出的，出題的范圍廣，可以給出物此類推斷題是以文字敘述形式給出的，出題的范圍廣，可以給出物質(zhì)范圍或?qū)嶒灛F(xiàn)象或已知數(shù)據(jù)，要求考生推斷出元素、化合物的名稱，質(zhì)范圍或?qū)嶒灛F(xiàn)象或已知數(shù)據(jù)，要求考生推斷出元素、化合物的名稱，或推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)，或根或推出混合物中一定存在、一定不存在

17、和可能存在的是什么物質(zhì)，或根據(jù)已知數(shù)據(jù)進行計算推斷等，敘述式推斷類型有：（據(jù)已知數(shù)據(jù)進行計算推斷等，敘述式推斷類型有：（1）元素、化合物推）元素、化合物推斷題；（斷題；（2）實驗推斷題；（）實驗推斷題；（3）計算推斷題；（）計算推斷題；（4）綜合性推斷題。下面）綜合性推斷題。下面各舉一個例題予以說明。各舉一個例題予以說明。 （一）元素、化合物推斷題（一）元素、化合物推斷題 解析解析抓住抓住“A、C最外層電子數(shù)相等，它們與最外層電子數(shù)相等，它們與B的最外層電子數(shù)相差的最外層電子數(shù)相差1”的特點，用三元素的最外層電子數(shù)之和除以的特點，用三元素的最外層電子數(shù)之和除以3便可以求解，即便可以求解，即19

18、/3=61，則則A、C為為VI A族的氧或硫，族的氧或硫，B的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為41-8-16=17，則，則B為氯元素。為氯元素。易知易知A為硫，為硫，C為氧為氧. 它們的位置關系是：它們的位置關系是： 例例6有一白色固體粉末，可能由有一白色固體粉末，可能由Na2SO4、CuSO4、KNO3、NH4NO3、BaCl2、CaCO3中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：（二）實驗推斷題（二）實驗推斷題由此實驗推斷：該粉末中一定含有由此實驗推斷：該粉末中一定含有_;一定不含有一定不含有_;可能含有可能含有_。（填化學式）。（填化學式） 在濾液中加入適量的在濾液中

19、加入適量的NaOH溶液并加熱，生成有刺激性氣味的溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀HNO3，白色沉淀部分溶，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成解并有無色氣體生成,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液。將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液。Na2SO4CuSO4KNO3NH4NO3BaCl2CaCO3無無 (中的中的“無色清液無色清液”得出的結(jié)論得出的結(jié)論) (中部分溶

20、中部分溶解的沉淀解的沉淀) 有有 (從從中得出中得出) 有有可能含有可能含有有有(從從3中知生成的是中知生成的是NH3,必有必有NH4NO3)推斷過程及參考答案：推斷過程及參考答案： BaOBa(OH)22HCl 153 171 73 Y=15.3 X=17.1 1465%=7.3（三）計算推斷題（三）計算推斷題 例例7某化合物某化合物R和和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗，白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀，經(jīng)試驗，白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當

21、加入鹽酸中和濾液，當加入146g5%的鹽酸時溶液恰好呈中性，求原混合物中的鹽酸時溶液恰好呈中性，求原混合物中R的質(zhì)的質(zhì)量。量。解析解析 因因Na2SO4的氧化性很弱，它與的氧化性很弱，它與R不大可能發(fā)生氧化反應生成白色沉不大可能發(fā)生氧化反應生成白色沉淀，應從復分解反應考慮，可得出白色沉淀為淀，應從復分解反應考慮，可得出白色沉淀為BaSO4，即，即R中含中含Ba2+，又，又反應后的濾液呈堿性，可初步推斷出反應后的濾液呈堿性，可初步推斷出R為為Ba(OH)2BaO也可以與水反應生也可以與水反應生成成Ba(OH)2。 有有答：答：R為為Ba(OH)2時質(zhì)量為時質(zhì)量為17.1克（為克（為BaO時質(zhì)量為

22、時質(zhì)量為15.3克）?？耍?。 例例8（2004年全國高考題年全國高考題）粉末狀試樣）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的是由等物質(zhì)的量的MgO和和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：組成的混合物。進行如下實驗： 這類推斷題出現(xiàn)的頻率較高，象這類推斷題出現(xiàn)的頻率較高，象2004年高考（全國卷）理科綜年高考（全國卷）理科綜合的合的26題（題（16分）、分）、27題（題（14分）、分）、28題（題（14分）均屬綜合性推斷分）均屬綜合性推斷題，總分值達題，總分值達44分。分。（四）綜合性推斷題（四）綜合性推斷題另取另取20gA全部溶于全部溶于0.15L6.0molL1鹽酸中，得溶液鹽酸中，得溶液C；取適量取

23、適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；生成； 將將中得到的單質(zhì)中得到的單質(zhì)B和溶液和溶液C反應反應 ，放出，放出1.12L（標準狀況）氣（標準狀況）氣體，同時生成溶液體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)，還殘留有固體物質(zhì)B ；用用KSCN溶液檢驗時，溶液溶液檢驗時，溶液D不變色。不變色。解析解析此題涉及的知識點多而不難，是一道好的綜合性推斷題。要完此題涉及的知識點多而不難，是一道好的綜合性推斷題。要完成題目的解答，必須推斷出單質(zhì)成題目的解答，必須推斷出單質(zhì)B、溶液、溶液C和和D，再進行計算。，再進行計算。 請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨海?）中引起鋁熱反應的實驗操作是中引起鋁熱反

24、應的實驗操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是是_。（2）中所發(fā)生的各反應的化學方程式是中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_。（3）中所發(fā)生的各反應的離子方程式是中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_。 （4）若溶液）若溶液D的體積仍視為的體積仍視為0.15L，則該溶液中，則該溶液中c(Mg2+)為為_，c(Fe2+)為為_。2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe , 所以單質(zhì)所以單質(zhì)B為為Fe。20gA與與HCl反應反應,得得到溶液為到溶液為MgCl2、FeCl3和和HCl；Fe和溶液和溶液C反應，放出反應，放出H2的同時，還的同時，還發(fā)生反應：發(fā)生反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ，因，

25、因Fe剩余，所以溶液中無剩余，所以溶液中無Fe3+。 c(Mg2+)和和c(Fe2+)的計算：設的計算：設MgO和和Fe2O3的物質(zhì)的量均為的物質(zhì)的量均為x mol，有，有40X+160X=20，得，得X=0.1mol，即，即n(MgO)=n(Fe2O3)=0.1mol，c(Mg2+)= 0.67mol/L，對于，對于Fe2+，來源分兩部分，一部分是，來源分兩部分，一部分是Fe3+BFe2+，另一部分，另一部分是是B+2H+Fe2+H2， 有：有： 2Fe3+Fe = 3Fe2+ FeH2 2 3 1 1 20.1 y=0.3mol Z=0.05 0.05mol得得c(Fe2+)=2.3mol

26、/L 參考答案參考答案:(1)加少量加少量KClO3, 插入鎂條并將其點燃；插入鎂條并將其點燃；Fe(2)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl = MgCl2+H2O (3)Fe+2Fe3+ = 3Fe2+， Fe+2H+ = Fe2+H2 (4)c(Mg2+)=0.67mol/L， c(Fe2+)=2.3mol/L第二部分：推斷題突破口（記住記?。┮弧⒁晕镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和組成為突破口一、以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和組成為突破口（1）族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是）族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be、Al；族序數(shù)是周期；族序數(shù)是周期數(shù)數(shù) 2 倍的元素是倍的元素是C、S；族序數(shù)是周期數(shù)；族序數(shù)

27、是周期數(shù) 3 倍的元素是倍的元素是O；族序數(shù)是；族序數(shù)是周期數(shù)周期數(shù)3倍多倍多 1 的元素是的元素是F。 （2）周期數(shù)是族序數(shù)）周期數(shù)是族序數(shù) 2 倍的元素是倍的元素是Li和和Ca；周期數(shù)是族序數(shù)；周期數(shù)是族序數(shù) 3 倍的元素是倍的元素是Na。（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的元素是倍的元素是C；最外層電子；最外層電子數(shù)等于數(shù)等于 次外層電子數(shù)的元素是次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar。 （8）C元素有多種不同的同素異形體，其中一種硬度最大（金元素有多種不同的同素異形體，其中一種硬度最大（金剛石），另一種熔點最高（石墨）；剛石），另一種熔點最高（石墨）；C60熔

28、點低；熔點低；C是構(gòu)成有機物是構(gòu)成有機物的骨架元素，所形成的化合物最多。的骨架元素，所形成的化合物最多。 （4）沒有中子、由質(zhì)子和電子構(gòu)成的元素是）沒有中子、由質(zhì)子和電子構(gòu)成的元素是 H;相對原子質(zhì)量相差相對原子質(zhì)量相差1倍倍或或2倍的同位素是氫元素的倍的同位素是氫元素的3種同位素（種同位素（ H、 H、 H）。）。11112131 （5）質(zhì)量最輕的元素是）質(zhì)量最輕的元素是 H，其次是，其次是He，它們的單質(zhì)都可以，它們的單質(zhì)都可以用來填充氣球。用來填充氣球。11 （6）地殼中含量最多（豐度最大）的元素是）地殼中含量最多（豐度最大）的元素是O，其次是，其次是SiAl FeCa；地殼中含量最多的

29、金屬元素是；地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是，其次是Fe。 （7）最高正價與最低負價絕對值之差是）最高正價與最低負價絕對值之差是4的是的是S，最高正價與最，最高正價與最低負價之差為零的元素是低負價之差為零的元素是C和和Si。 （9）含）含10個電子的分子有個電子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;離子有離子有Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-、H3O+、NH4+、OH-、NH2-。 （10）核外電子總數(shù)為）核外電子總數(shù)為18個電子的分子有個電子的分子有:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH； 離子有：離子有：K+、C

30、a2+、P3-、S2-、Cl-、HS-。（11）核外電子總數(shù)及質(zhì)子總）核外電子總數(shù)及質(zhì)子總 數(shù)數(shù) 均均 相相 同同 的離的離 子子 有有 :Na+、NH4+、H3O+(或或F-、OH-、NH2 -)。 （12）常見兩種元素組成不同物質(zhì)）常見兩種元素組成不同物質(zhì):Na2O、Na2O2H2O、H2O2CuS、Cu2S CO、CO 2 SO2、SO3 FeCl2、FeCl3 FeO、Fe2O3 Fe3O4 FeS、FeS2 CuO、Cu2O CH4、C2H4 （13）官能團：）官能團：能發(fā)生銀鏡反應的有能發(fā)生銀鏡反應的有:醛類、甲酸、甲酸的酯、甲酸醛類、甲酸、甲酸的酯、甲酸的鹽、葡萄糖、麥芽糖。的鹽

31、、葡萄糖、麥芽糖。能與能與Na反應的有機物有：醇、酚、酸。反應的有機物有：醇、酚、酸。二、以物質(zhì)的氣味為突破口二、以物質(zhì)的氣味為突破口 有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體;Cl2、NO、NO2、SO2、NH3、H2S(臭雞蛋氣味臭雞蛋氣味)；醇香味：乙醇；果香味：酯；苦杏仁氣味：硝基苯。醇香味：乙醇；果香味：酯；苦杏仁氣味：硝基苯。三、以物質(zhì)的狀態(tài)為突破口三、以物質(zhì)的狀態(tài)為突破口（1）常溫下氣體單質(zhì)：）常溫下氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、O3、Cl2、稀有氣體。、稀有氣體。 （2）常溫下氣體化合物：）常溫下氣體化合物：HCl、CO2、SO2、H2S、CH4、NH3、NO、NO2、C2H2、C2

32、H4、HCHO。（3）常溫下液態(tài)物質(zhì)：）常溫下液態(tài)物質(zhì)：H2O、H2O2、H2SO4（濃）（濃） 、Br2、Hg、CS2、一些有機物。、一些有機物。四、以物質(zhì)的顏色為突破口四、以物質(zhì)的顏色為突破口（1）白色難溶：）白色難溶：BaSO4、CaCO3、BaCO3、BaSO3、AgCl、Mg(OH)2。（2）白色絮狀沉淀：）白色絮狀沉淀：H2SiO3、Al(OH)3。（3）黑色黑色:FeO、Fe3O4、CuO、CuS、MnO2、PbS、FeS、Ag2S、石墨、石墨、鐵粉、銀粉鐵粉、銀粉（4）（淡）黃色固體：）（淡）黃色固體：AgBr、Agl、S、FeS2、Na2O2。（5）紅棕色：紅棕色：Fe2O3

33、、NO2。 （9）焰色反應：）焰色反應：鈉為黃色鈉為黃色，鉀為紫色鉀為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。（透過藍色鈷玻璃觀察）。 （6）紅色：）紅色：Cu、KMnO4溶液、溶液、Fe(SCN)3、Cu2O、Fe(OH)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)。（7）紫（黑）色：）紫（黑）色：I2、KMnO4溶液、溶液、FeCl3與苯酚的生成物與苯酚的生成物 （8）其它顏色：）其它顏色：Cu2+溶液為藍色溶液為藍色、Fe3+溶液為淺黃色溶液為淺黃色、Fe2+溶液溶液為淺綠色為淺綠色、Cu(OH) 2為藍色沉淀為藍色沉淀、溴水為橙色溴水為橙色、Br2在在CCl4等有機等有機物中的顏色為物中的顏色為橙色橙色，I2在在C

34、Cl4等有機物中的顏色為等有機物中的顏色為紫紅色紫紅色（2004年高考全國卷年高考全國卷28題的突破口，分值為題的突破口，分值為14分）。分）。 （2）能與）能與NaOH溶液作用產(chǎn)生溶液作用產(chǎn)生H2的金屬只有的金屬只有Al，非金屬只有，非金屬只有Si。五、以物質(zhì)典型性質(zhì)為突破口五、以物質(zhì)典型性質(zhì)為突破口（1）在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有）在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。（3）溶于水顯堿性的氣體唯有）溶于水顯堿性的氣體唯有NH3;遇酚酞變紅的氣體一定是遇酚酞變紅的氣體一定是NH3 （4）與）與H2S反應有淡黃色沉淀的氣體可能為反應有淡黃色沉淀的氣體可能為O2、

35、Cl2或或SO2。（5）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)唯有白磷。）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)唯有白磷。，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體也只有，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體也只有NH3。 （10）可與鹽酸反應有刺激性氣味的無色氣體生成且通入品紅可與鹽酸反應有刺激性氣味的無色氣體生成且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱后又復原的為含溶液中能使之褪色，加熱后又復原的為含SO32的物質(zhì)。的物質(zhì)。 （6）遇）遇Ba2+生成白色沉淀不溶于鹽酸的只有生成白色沉淀不溶于鹽酸的只有SO42-。（7）遇）遇Ag+的稀硝酸溶液生成不溶的白色沉淀的惟有的稀硝酸溶液生成不溶的白色沉淀的惟有Cl-；若；若生成淺黃色沉淀的為生成淺黃

36、色沉淀的為Br-;黃色沉淀的為黃色沉淀的為I-。（8）可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有）可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 （9）通入）通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有定含有SiO32。 （11）可溶于）可溶于NaOH溶液的白色沉淀物只有溶液的白色沉淀物只有Al(OH)3；可溶于；可溶于NaOH溶液的金屬氧化物只有溶液的金屬氧化物只有Al2O3。 ( 12) 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物化合同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物化合,生生成鹽的元素一定是氮。成鹽的元素一定是氮。（13）能與濃）能與濃H2S

37、O4、Cu共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的鹽只有硝酸鹽。共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的鹽只有硝酸鹽。 （14）遇）遇SCN呈血紅色溶液、遇呈血紅色溶液、遇OH生成紅褐色沉淀的惟有生成紅褐色沉淀的惟有Fe3+。（15）向某一溶液中加入堿液，產(chǎn)生白色沉淀進而變?yōu)榛揖G色，）向某一溶液中加入堿液，產(chǎn)生白色沉淀進而變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色，該溶液中必含最終為紅褐色，該溶液中必含F(xiàn)e2+。 （16）能與水作用產(chǎn)生氣體且有白色漿狀沉淀生成的物質(zhì)只有）能與水作用產(chǎn)生氣體且有白色漿狀沉淀生成的物質(zhì)只有CaC2。 （17）1mol醇與醇與Na反應放出反應放出1 molH2，可確定有機物中含有兩，可確定有機物中含有兩個個 OH。（18）

38、1mol有機物與純堿反應放出有機物與純堿反應放出1molCO2，可確定有機物中，可確定有機物中含兩個含兩個COOH。（19）1mol有機物發(fā)生銀鏡反應，生成有機物發(fā)生銀鏡反應，生成4mol銀，可證明有機物銀，可證明有機物中含兩個中含兩個CHO。六、以反應現(xiàn)象為突破口六、以反應現(xiàn)象為突破口 反應過程中沉淀、氣體、顏色改變、爆炸等特征反應現(xiàn)象，可反應過程中沉淀、氣體、顏色改變、爆炸等特征反應現(xiàn)象，可以作為突破口。例如，在空氣中點燃后火焰呈淡藍色以作為突破口。例如，在空氣中點燃后火焰呈淡藍色,則氣體能為則氣體能為CO、H2、CH4、H2S；向一溶液中滴入堿液；向一溶液中滴入堿液,先產(chǎn)生白色沉淀，進先

39、產(chǎn)生白色沉淀，進而變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則該溶液中一定含而變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+；遇；遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO，除此以外，還有以下，除此以外，還有以下反應：反應：（1）2Na+O2Na2O2 淡黃色固體淡黃色固體點燃點燃（2）H2+Cl22HCl 蒼白色火焰蒼白色火焰點燃點燃 （3）2P+3Cl22PCl3 白色煙霧白色煙霧 PCl3+Cl2 PCl5 白色煙霧白色煙霧點燃點燃點燃點燃（4）Cu+Cl2 CuCl2 棕黃色的煙棕黃色的煙 （6）Cl + Ag+ AgCl 白色沉淀白色沉淀（7）Br+A

40、g+ AgBr 淺黃色沉淀淺黃色沉淀（8）I+Ag+ AgI 黃色沉淀黃色沉淀（9）2H2S+O22S+2H2O 產(chǎn)生淡黃色不溶于水的物質(zhì)產(chǎn)生淡黃色不溶于水的物質(zhì) （5）MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H2O 產(chǎn)生黃綠色氣體產(chǎn)生黃綠色氣體 （10）Cu+4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 紅棕色氣體紅棕色氣體（11）S2O32+2H+ S+SO2+H2O 生成淡黃色沉淀和氣體生成淡黃色沉淀和氣體（12）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 生成白色沉淀和氣體生成白色沉淀和氣體（13）Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO 2 產(chǎn)生白色沉淀并

41、放出氣體產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體（14）2Al3+3CO32+3H2O 2Al(OH)3+3CO2產(chǎn)生白色沉淀并產(chǎn)生白色沉淀并 放出氣體放出氣體(15) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 棕黃色的煙棕黃色的煙(16) Cu+4HNO3（濃）（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O紅棕色氣體紅棕色氣體 （1）Fe+HCl(H2SO4)FeCl2(FeSO4)+H2（表示反應未配平表示反應未配平）（2）C+CuO(Fe2O3)Cu(Fe)+CO2（3）H2+CuO(Fe2O3) Cu(Fe)+H2O（4）H2S+O2(Cl2、Br2、I2) S+H2O（HCl、HBr、HI）七、以反應類型為突破口

42、七、以反應類型為突破口 在氧化還原反應中，同一元素的高價物質(zhì)和低價物質(zhì)混合在氧化還原反應中，同一元素的高價物質(zhì)和低價物質(zhì)混合生成該元素的單質(zhì)，則該元素一定為非金屬元素中的變價元素，生成該元素的單質(zhì)，則該元素一定為非金屬元素中的變價元素，可能是可能是C、Cl、S、N；兩種溶液混合生成沉淀和氣體，則可能；兩種溶液混合生成沉淀和氣體，則可能發(fā)生發(fā)生“雙水解雙水解”反應；一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種反應；一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，稱為置換反應，這都是反應類型，可以單質(zhì)和另一種化合物，稱為置換反應，這都是反應類型，可以根據(jù)書上的反應進行歸納、總結(jié)。根據(jù)書上的反應進行歸納

43、、總結(jié)。 都要記??！都要記??！重要的置換反應重要的置換反應（5）2F2+2H2O4HF+O2（6）FeBr2(FeI2)+Cl2FeCl3+Br2(I2)（7）2Mg+CO2 2MgO+C（8）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（9）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2高溫高溫點燃點燃高溫高溫(10) 2Na+2H2O=2NaOH+H2(11) C+H2O(g) H2(12) 2C+SiO2 Si+2CO 2. 化合物化合物+化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)+化合物化合物(1)2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH(2)2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3(3)2H2S+SO2=3S+2H2

44、O(4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(5) CO+H2O H2+CO2八、以反應條件為突破口八、以反應條件為突破口1“電解電解”作為條件的反應（重要?。┳鳛闂l件的反應（重要！） (1)2H2O 2H2+O2 (2) 2NaCl 2Na+Cl2(NaCl熔融熔融) (3) 2Al2O3 4Al+3O2 (4) 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 (5) 2KCl+2H2O 2KOH+Cl2+H22. “加熱加熱”作為條件的分解反應作為條件的分解反應（1）2KClO3 2KCl+3O2（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（3）NH4HCO3NH3+H2OCO2（4

45、）(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2（5）4HNO32H2O+4NO2 +O2（6）硝酸銨的分解反應有）硝酸銨的分解反應有(重要！重要！)NH4NO3 N2O+2H2O 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O （7）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（8）2Al(OH)3Al2O3+3H2O (9)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(10) CH3CH2OH CH2=CH2+H2O3、在、在“高溫高溫”條件下常見的反應有：條件下常見的反應有： （1）CaCO3 CaO+CO2（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（3）3Fe

46、+4H2O Fe3O4+4H2（4）2Al2O3 4Al+3O2（5）N2+3H2 2NH3（6）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2高溫高溫.電解電解高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫(7)C+H2O=CO+H2 (條件：條件：高溫高溫） (8)SiO2 +2 C =Si + 2CO （條件：（條件：高溫高溫）（9）工業(yè)制玻璃的的兩個反應，條件也是）工業(yè)制玻璃的的兩個反應，條件也是高溫高溫4. 有有 “CuO”參與的化學反應參與的化學反應2KClO3 2KCl+3O2 (CuO為催化劑也可以為催化劑也可以)CH3 CH2OH+CuO CH3 CHO+Cu+H2O5. “光照光照”作為條

47、件的反應作為條件的反應 H2+Cl2 2HCl CH4+Cl2 CH3Cl+HCl(通式通式: 烴烴+Cl2 鹵代烴鹵代烴+鹵化氫鹵化氫) 2AgBr 2Ag+Br2 2AgI 2Ag+I22HClO 2HCl+O24HNO3 4NO2+O2+2H2O6. “連續(xù)氧化連續(xù)氧化”作為條件的化學反應作為條件的化學反應(很重要很重要!)(1) 符合符合A B C D (D為酸或堿為酸或堿)條件的物質(zhì)條件的物質(zhì)有有: NH3、N2、H2S、S、CH4、C、Na(2) 符合符合A B C 的有機化學反應有：的有機化學反應有：CH2=CH2 R-CH2OH的醇的醇7以以“工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)”作為條件的反應：

48、作為條件的反應：CaCO3 CaO+CO2 （制生石灰）（制生石灰）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （制漂白粉）（制漂白粉）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （制氯氣氫氣等）（制氯氣氫氣等）2Al2O3 4Al+3O2 （制鋁）（制鋁）N2+3H2 2NH3 （制氨氣）（制氨氣）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （制硫酸的第一步）（制硫酸的第一步）2SO2+O2 2SO3 （制硫酸的第二步）（制硫酸的第二步）4NH3+5O2 4NO+6H2O (制硝酸第一步）制硝酸第一步）2NO+O2=2NO2 (制硝酸第二步）制硝酸第二步）3NO

49、2+H2O=2HNO3+NO (制硝酸第三步）制硝酸第三步）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2（制玻璃）（制玻璃）CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 （制玻璃）（制玻璃）H2+Cl2 2HCl (制鹽酸制鹽酸)SiO2+2C Si+2CO (制粗硅制粗硅)C+H2O(g) CO+H2 ( 制水煤氣）制水煤氣）CO+H2O(g) CO2+H2 （制氫氣）（制氫氣）2NaCl 2Na+Cl2(制鈉制鈉)CH4 C+2H2 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（制酒精）（制酒精）nCH2=CH2 CH2-CH2 n (制聚乙烯制聚乙烯)NaCl+H2O +CO2+NH3=Na

50、HCO3+NH4Cl ( 侯氏制堿法侯氏制堿法)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH + 3NaOHCH-OH + 3C17H35COONa (制肥皂制肥皂)C17H35COO-CH2 CH2-OH九、以一些特定反應為突破口九、以一些特定反應為突破口（1）多步氧化：）多步氧化： H2S S SO2 SO3NH3 NO NO2CH4 C CO CO2乙烯乙烯 乙醛乙醛 乙酸乙酸醇醇 醛醛 酸酸 O O O O O O O O O O O O （2）與水反應既有沉淀又有氣體生成，如）與水反應既有沉淀又有氣體生成，如Al2S3、

51、CaC2、Mg3N2 ( 3 ) 既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是：既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHS、氨基酸等。、氨基酸等。 （4）與）與H+反應可逸出氣體的離子：反應可逸出氣體的離子：CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3。（5）與）與OH-反應可逸出氣體：反應可逸出氣體：NH4+OH = NH3+H2O第三部分：化學推斷題的解題技巧表格式推斷題、網(wǎng)絡式推斷題、關系式推斷題、敘述式推斷題的解題表格式推斷題、網(wǎng)絡式推斷題、關系式推斷題、敘述式推斷題的解題方法與技巧前面已有介紹?？驁D題作為推斷題的一大類型，

52、出現(xiàn)的機會方法與技巧前面已有介紹?？驁D題作為推斷題的一大類型，出現(xiàn)的機會很多，解題技巧性強，下面重點介紹框圖題常用的解題方法與技巧，并很多，解題技巧性強，下面重點介紹框圖題常用的解題方法與技巧，并安排了一些練習，提供了詳細的參考答案。安排了一些練習，提供了詳細的參考答案。1、順推法、順推法 順推是根據(jù)題設條件和轉(zhuǎn)化關系方框圖，從最初反應物入手，利順推是根據(jù)題設條件和轉(zhuǎn)化關系方框圖，從最初反應物入手，利用給定反應物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，順著轉(zhuǎn)化關系往后推，從而解決用給定反應物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，順著轉(zhuǎn)化關系往后推，從而解決問題的方法。問題的方法。飽和飽和食鹽水食鹽水電解電解ABCEFGDHIC反應反應

53、例例9 下圖中每一方框內(nèi)的字母代表一種反應物或生成物，請推斷下圖中每一方框內(nèi)的字母代表一種反應物或生成物，請推斷出字母所代表物質(zhì)并寫出反應出字母所代表物質(zhì)并寫出反應的化學方程式。的化學方程式。 飽和飽和食鹽水食鹽水電解電解NaOHCl2NaClNaClOH2OHClZnZnCl2H2H2飽和飽和食鹽水食鹽水電解電解ABCEFGDHIC反應反應ABC加加C加加EDE點燃點燃加加E 說明：除了說明：除了n之外，還可以是之外，還可以是H與與HCl反應的較活潑金屬，如反應的較活潑金屬，如Na、Mg、Al、Fe等。等。2、逆推法、逆推法 此類題的某一結(jié)果有較明確的含義，求解時，從這一結(jié)果入手，采用此類題

54、的某一結(jié)果有較明確的含義，求解時，從這一結(jié)果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可以達到求解的目的。逆推模式，逆向逐層推理，可以達到求解的目的。例例10 下圖中下圖中C、D為無色氣體，為無色氣體，E常溫下為無色液體。常溫下為無色液體。兩種無色氣體點燃后得到兩種無色氣體點燃后得到E，且，且E在常溫下為無色液體，可確定在常溫下為無色液體，可確定E為為H2O。推斷過程及參考答案：推斷過程及參考答案：NaNa2O2O2加加O2H2點燃點燃加加H2OH2OABC加加EDE點燃點燃加加C例例11 圖示變化中，圖示變化中，E為淡黃色圖體，試確定為淡黃色圖體，試確定AG的化學式，寫的化學式，寫出出GC、EB的化

55、學反應式。的化學反應式。BCGADEF+點燃點燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HCl3、發(fā)散法、發(fā)散法 此類題目從中心物質(zhì)出發(fā)，向上、下、左、右四周發(fā)散，可推此類題目從中心物質(zhì)出發(fā)，向上、下、左、右四周發(fā)散，可推斷出結(jié)果。斷出結(jié)果。NaOHNa2CO3NaHCO3NaNaClNa2O2NaCl+點燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HClBCGADEF+點燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HClGC：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OEB：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

56、2審題審題尋找突破口尋找突破口假設假設驗證分析驗證分析得出結(jié)論得出結(jié)論 例例12 如下圖所示，已知：如下圖所示，已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。質(zhì)。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1 ：3反應，生成反應，生成X和和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比1：2反應，分別生成反應，分別生成Z和和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。(模糊性模糊性) (意向性意向性) (確定性確定性)假設法是由題

57、設條件和轉(zhuǎn)化關系圖找出題目突破口，并對有關內(nèi)容建假設法是由題設條件和轉(zhuǎn)化關系圖找出題目突破口，并對有關內(nèi)容建立假設，然后將假設結(jié)果代入題中驗證分析，由此可使問題得以解決。立假設，然后將假設結(jié)果代入題中驗證分析，由此可使問題得以解決。假設法的解題思路可表示為：假設法的解題思路可表示為： 4、假設驗證法、假設驗證法丙丙甲甲乙乙丁丁 （1）甲是）甲是_，乙是，乙是_。 （2）甲與丙反應生成）甲與丙反應生成X的化學方程式是的化學方程式是_。（3）乙與丁反應生成）乙與丁反應生成W的化學方程式是的化學方程式是_。請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨和茢噙^程及參考答案：推斷過程及參考答案：（一）假設丙、丁在反應中顯（一）假設丙

58、、丁在反應中顯+1價；價； 若丙、丁為單原子分子，由題意知，甲顯若丙、丁為單原子分子，由題意知，甲顯-3價，即甲為價，即甲為P，丙、丁為丙、丁為Na或或Li。同理推得乙為。同理推得乙為S。若丙、丁為雙原子分子，則甲為若丙、丁為雙原子分子，則甲為H2、同理推得乙為、同理推得乙為O2。 （二）假設丙、丁在反應中顯（二）假設丙、丁在反應中顯+2價價,即為即為Mg，則甲為，則甲為N2，同理推，同理推得乙為得乙為O2，通過分析，通過分析,可得兩組答案：可得兩組答案：第一組：第一組：Na3PNaPSLiLi2SNa2SLi3P丙丙甲甲乙乙丁丁X第二組：第二組：Mg3N2MgN2O2H2H2OMgONH3丙

59、丙甲甲乙乙丁?。?）甲與丙反應生成）甲與丙反應生成X的化學方程式是的化學方程式是:(第一組第一組):P+3Na=Na3P或或P+3Li=Li3P (第二組第二組):N2+3Mg Mg3N2或或N2+3H2 2NH3（3）乙與丁反應生成）乙與丁反應生成W的化學方程式是的化學方程式是:(第一組第一組):S+2Na=Na2S或或S+2Li=Li2S(第二組第二組):O2+2H2 2H2O或或O2+2Mg 2MgO5、列舉法、列舉法根據(jù)所討論物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點或性質(zhì)特點根據(jù)所討論物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點或性質(zhì)特點,將所知的與此相吻合的物質(zhì)全部將所知的與此相吻合的物質(zhì)全部列舉出來，再一一確定，或一一排除。運用列舉法時

60、應注意，如果列舉的數(shù)列舉出來，再一一確定，或一一排除。運用列舉法時應注意，如果列舉的數(shù)量很大，那么用此法解題的方向就是錯誤的。量很大，那么用此法解題的方向就是錯誤的。點燃高溫、高壓 催化劑點燃點燃A： _，B：_，C：_D：_，X：_，X白色沉淀白色沉淀加過量的加過量的A加過量的加過量的B加過量的加過量的C加過量的加過量的D不反應不反應不反應不反應加加B加加D加加B加加D不溶解不溶解溶解溶解不溶解不溶解不溶解不溶解白色沉淀白色沉淀例例13 A、B、C和和D分別是分別是NaNO3、NaOH、HNO3和和Ba(NO3)2四四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下