高一化學必修一知識點總結

1、.2019高一化學必修一知識點總結為了方便高一的學生更好地學習化學知識，小編在這里整理了2019高一化學必修一知識點總結，供大家參考學習，希望能對大家有幫助!第一章一、重點聚焦1.混合物的別離原理和別離方法。2.混合物別離方法的操作。3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4.物質別離與提純過程的簡單設計。5.物質的量及其單位摩爾。6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。7.有關物質的量、微觀粒子數(shù)、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。8.一定物質的量濃度溶液的配制二、知識網(wǎng)絡本章包括化學實驗根本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：1.實驗平安嚴格

2、按照實驗操作規(guī)程進展操作，是防止或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。2.實驗中意外事故的處理方法1做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進展，并注意對尾氣進展適當處理吸收或點燃等。進展易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。2燙傷宜找醫(yī)生處理。3濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 或NaHCO3中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。4濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖

3、洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。5鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。6酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3.混合物的別離和提純幾種常見的混合物的別離和提純方法別離和提純方法 別離的物質 主要儀器 應用舉例傾 析 從液體中別離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 別離沙和水過 濾 從液體中別離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺帶鐵圈、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^ 濾 別離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種那么不溶 別離食鹽和沙結 晶 法 從溶液中別離已溶解的溶質 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈 從海水中提取食鹽分 液 別離兩種不互溶的液體 分液漏斗

4、、鐵架臺帶鐵圈、燒杯 別離油和水參加適當溶劑把混合物中某成分溶解及別離 用苯提取水溶液中的溴蒸 餾 從溶液中別離溶劑和非揮發(fā)性溶質 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、牛角管、溫度計 從海水中制取純水吸 附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質 枯燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質4.離子的檢驗一般來講，陽離子的檢驗需選擇適宜的陰離子，陰離子的檢驗需選擇適宜的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇適宜的檢驗試劑及其添加順序，以防止干擾離子的干擾。1、SO42-檢驗：加稀鹽酸，無變化參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42- = BaSO42、CO32-檢驗

5、：參加酸，生成無色無味氣體將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。CO32- + 2H+= H2O +CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+H2O3、Cl-檢驗：參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀參加稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl-= AgCl 4、NH4+檢驗 : 參加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4+ OH- =NH3 + H2O5、Fe3+ : 參加 KSCN溶液反響，溶液顯血紅色;6、Fe2+: 參加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2+2OH-= FeOH2白色 4FeOH2+O2+

6、2H2O=4FeOH3紅褐色參加KSCN溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7 Na+：焰色反響：火焰顏色呈黃色。K+：焰色反響：火焰顏色呈紫色透過藍色鈷玻璃。5.化學計量之間的轉化關系1理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。2以物質的量為核心的計算3有關溶液稀釋稀釋前后溶質守恒：C 濃·V 濃=C 稀·V 稀4溶質質量分數(shù)W與溶質的物質的量濃度c的轉化：注意其中的單位換算6.一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析1容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL

7、、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要檢查其是否漏水。2配制步驟，所用儀器及本卷須知配制步驟 使用儀器 本卷須知計算 固體求溶質質量，液體求其體積。稱量/量取 托盤天平或滴定管量筒、小燒杯 天平的準確度為0.1 g，量筒的準確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解/稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻 將液體恢復到室溫20轉移 一定體積的容量瓶 轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌 洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉入容量瓶定容 膠頭滴管 加水至刻度線12 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖勻 兩手握住容量

8、瓶，上下顛倒搖勻。3誤差分析由公式知，但凡溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化學實驗根本方法和化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：1實驗平安知識及常用危險化學品的分類識別;2混合物別離和提純過程的簡單設計;3過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等別離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學儀器及操作過程等;4常見離子SO42、CO32、Cl、Ca2+等的檢驗;5有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的辯析理解;6有關化學計量的簡單計算;7一定物質的量濃度溶液的配制等等。無論是化學實驗根本方法，還是化學計量，都貫穿于整個

9、高中化學，所以這就要求理解準確，應用到位。第二章 化學物質及其變化一、重點聚集1.物質及其變化的分類2.離子反響3.氧化復原反響4.分散系 膠體二、知識網(wǎng)絡1.物質及其變化的分類1物質的分類分類是學習和研究物質及其變化的一種根本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們理解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進展不同的分類。分類常用的方法是穿插分類法和樹狀分類法。2化學變化的分類根據(jù)不同標準可以將化學變化進展分類：根據(jù)反響前后物質種類的多少以及反響物和生成物的類別可以將化學反響分為：化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響。根據(jù)反響中是否有離

10、子參加將化學反響分為離子反響和非離子反響。根據(jù)反響中是否有電子轉移將化學反響分為氧化復原反響和非氧化復原反響。2.電解質和離子反響1電解質的相關概念電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物;非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不可以導電的化合物。電離：電離是指電解質在水溶液中產(chǎn)生自由挪動的離子的過程。酸、堿、鹽是常見的電解質酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質;堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質;鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。2離子反響有離子參加的一類反響稱為離子反響。復分解反響本質上是兩種電解質在溶液中互相交換離子

11、的反響。發(fā)生復分解反響的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反響就可以發(fā)生。在溶液中參加反響的離子間發(fā)生電子轉移的離子反響又屬于氧化復原反響。3離子方程式離子方程式是用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子。離子方程式更能顯示反響的本質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個詳細的化學反響，而且能表示同一類型的離子反響。離子方程式的書寫一般按照“寫、拆、刪、查四個步驟。一個正確的離子方程式必須可以反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，假如是氧化復原反響的離子方程式，反響中得、失電子的總數(shù)還必須相等。3.氧化復原反響1氧化復原反響的本質和特征氧化復原反

12、響是有電子轉移電子得失或共用電子對偏移的化學反響，它的根本特征是反響前后某些元素的化合價發(fā)生變化。2氧化劑和復原劑反響中，得到電子或電子對偏向，所含元素化合價降低的反響物是氧化劑;失去電子或電子對偏離，所含元素化合價升高的反響物是復原劑。在氧化復原反響中，氧化劑發(fā)生復原反響，生成復原產(chǎn)物;復原劑發(fā)生氧化反響，生成氧化產(chǎn)物?！吧а鯊驮瓌?降得還氧化劑3氧化復原反響中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。4.分散系、膠體的性質1分散系把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質;后者起包容分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是

13、水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。2膠體和膠體的特性分散質粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。膠體的特性膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷或負電荷，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。第三章 金屬及其化合物一、重點聚焦1.金屬鈉的化學性質與氧氣、水的反響。2.金屬鋁的化學性質與強酸、強堿

14、的反響。3.金屬鐵與水蒸氣的反響。 4.物質的量在化學方程式計算中的應用。5.氧化鈉、過氧化鈉的性質與二氧化碳、水的反響。6.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。7.氧化鋁、氫氧化鋁的性質與強酸、強堿的反響。8.鐵的氧化物氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的性質。9.鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的性質。10.鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。11.金屬離子的檢驗。 12.常見合金的重要應用。必修1化學方程式匯總一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反響4Na +O2=2Na2O白色 2Na + O2 Na2O2 淡黃色2Na +Cl2 點燃 2NaCl2、鈉與水反響：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 浮、熔、游、響、紅3、 氧化鈉 過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3和NaHCO3、與酸的反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反響速率更快、與堿的反響Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH2NaHCO