一定濃度溶液配制學(xué)案

1、.一定濃度溶液配制學(xué)案 配制 100mL1.00mol/L的NaCl 溶液：1計算需要NaCl的質(zhì)量mNaCl= 計算過程2 ：用 稱量NaCl固體溶質(zhì) g。3 ：在 中用適量 使NaCl固體完全溶解，并用 攪拌注意：應(yīng)冷卻至 ，不可在容量瓶中溶解4 ：把溶解好的溶液移入 ml容量瓶，由于容量瓶瓶口較細(xì)，為防止溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用 引流。為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用 洗滌 和 內(nèi)壁 次，并將每次洗滌后的溶液都注入到 中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液 。5 ：加蒸餾水到接近刻度 厘米時，改用 加蒸餾水到刻度。這個過程要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛

2、視線與刻度線呈程度，不能俯視或仰視，否那么都會造成誤差。6 ：定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用 指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動屢次，使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。7 ：把定容后的NaCl溶液搖勻。把配制好的溶液倒入干凈枯燥的試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。歸納一1、想一想配制全過程使用的儀器2、容量瓶的構(gòu)造及使用方法。1規(guī)格2容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容3使用范圍：專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4本卷須知：1容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏水，檢查方法如下：注入自來水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左

3、右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，假如不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。2容量瓶是刻度精細(xì)的玻璃儀器，不能用來溶解，也不能用來長期存放溶液。3定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈程度，不能俯視或仰視，否那么都會造成誤差。4定容一旦參加水過多，那么配制過程失敗，不能用吸管再將溶液沉著量瓶中吸出到刻度。5搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸餾水，因為用膠頭滴管參加蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不

4、需要再補(bǔ)加蒸餾水，否那么所配溶液濃度偏低。練習(xí)：1、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/ml配制250ml，1mol/L的稀硫酸的操作，按要求填空：1用 取 毫升濃硫酸，用蒸餾水洗過的量筒需先用濃硫酸潤洗，否那么所配溶液濃度2把 倒入盛有 的小燒杯中,用玻棒攪拌至冷于室溫.3將燒杯中硫酸用玻璃棒引流入 中,將燒杯用少量蒸餾水洗2-3次,一并 ,4稀釋定容:用玻璃棒引流加蒸餾水至離刻度線 處,改用 滴加至刻度線 與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切5塞好塞子振蕩靜置2、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在以下儀器中：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500

5、 mL 容量瓶 藥匙 250 mL 容量瓶 膠頭滴管 坩堝，需要用到的儀器有歸納二誤差分析根據(jù)分析，但凡使溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大或溶液體積減小的操作都會使所配制的溶液濃度偏高，反之那么偏低。以配置0.1mol/L的NaOH為例，填寫“偏高、偏低、不影響稱量前小燒杯有水 稱量時間過長 用濾紙稱量NaOH 轉(zhuǎn)移液體時少量流出 轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒 未冷卻到室溫就定容 定容時水多用滴管吸出 定容搖勻時液面下降再加 定容時俯視讀數(shù) 定容時仰視讀數(shù) 稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未枯燥 稱固體時砝碼生銹 NaOH不純混有NaCl 容量瓶用待配液潤洗 歸納三配制步驟與操作要

6、點(diǎn)：計算：據(jù)注意：1假設(shè)溶質(zhì)有結(jié)晶水，在計算時要計算含結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量2將濃溶液稀釋時，要計算所需濃溶液的體積稱量：1稱量未知質(zhì)量固體先用大砝碼，再用小砝碼2量溶液時要注意量筒的選擇3稱量NaOH固體時應(yīng)注意溶解：在燒杯中用蒸餾水使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解轉(zhuǎn)移，洗滌：用玻璃棒引流時下端在容量瓶中的位置。每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。震蕩：輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。定容：加水到接近刻度1-2厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，這個操作叫定容。定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈程度。搖勻：如教材圖所示裝瓶：把配制好的溶液倒入

7、試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。洗滌，晾干考慮練習(xí)：1.實驗室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶進(jìn)展配制，以下操作正確的選項是 A、稱取7.68g硫酸銅，參加500mL水 B、稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C、稱取8.0g硫酸銅，參加500mL水 D、稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液2.在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項是填編號A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，假如試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近標(biāo)線23cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時，

8、假如試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到標(biāo)線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動屢次F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流3. 用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積; 量取一定體積的濃硫酸; 溶解; 轉(zhuǎn)移、洗滌; 定容、搖勻可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙請答復(fù)以下問題：1上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要使用的有 填代號，還缺少的儀器是 。2所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。從以下中選用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml。3第步實驗的操作是 。4第步實驗的操作是 。5以下情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?用偏大、偏小、無影響填寫A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水。 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌。 D. 定容時俯視溶液的液凹面。 E. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時，用量筒量取濃溶液，假設(shè)俯視讀數(shù)。 F. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時，用量筒量取濃溶液，假設(shè)仰視讀數(shù)。 G. 用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃硫酸。 H.洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移容量瓶中 4.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.