高中化學(xué)必修二第二章《 化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題（解析版）

1、.必修二第二章? 化學(xué)反響與能量?單元檢測(cè)題一、單項(xiàng)選擇題每題只有一個(gè)正確答案 1.電池是人類消費(fèi)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的開(kāi)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大奉獻(xiàn)。以下有關(guān)電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2.合成氨反響為N2g3H2g2NH3g，其反響速率可以用vN2、vH2、vNH3表示，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是AvH2vN2vNH3BvN22vNH3CvH2vNH3DvN23vH23.糖生物電池是一種酶催化燃料電池EFC，它使用廉價(jià)的酶代替貴金

2、屬催化劑，利用空氣氧化糖類產(chǎn)生電流。以下有關(guān)判斷不合理的是A 該電池不宜在高溫下工作B 該電池為酸性介質(zhì)時(shí)的正極反響式為O24e4H=2H2OC 放電過(guò)程中，電池內(nèi)陽(yáng)離子向正極遷移D 該電池為堿性介質(zhì)，以葡萄糖為原料，完全氧化時(shí)負(fù)極反響式為C6H12O624e6H2O=6CO224H4.可逆反響X23Y22Z2在反響過(guò)程中，反響速率v與時(shí)間t的關(guān)系曲線如以下圖所示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是At1時(shí)，只有正方向反響B(tài)t2時(shí)，反響未到達(dá)限度Ct2t3，正、逆反響速率相等Dt2t3，各物質(zhì)的濃度相等5.以下圖示的裝置屬于原電池的是A B C D 6.恒容密閉容器中發(fā)生反響CsH2OgCOgH2g，以下?tīng)?/p>

3、態(tài)中不能說(shuō)明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是A 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍B 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C 單位時(shí)間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為91D 混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化7.小明做完銅鋅原電池稀硫酸為電解質(zhì)溶液的實(shí)驗(yàn)后，得出的以下結(jié)論和認(rèn)識(shí)中正確的選項(xiàng)是A 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B 由銅、鋅作電極與稀硫酸溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C 電子通過(guò)稀硫酸溶液由鋅流向銅，通過(guò)溶液時(shí)被氫離子得到而放出氫氣D 銅鋅原電池工作時(shí)，溶液的酸性降低8.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的根本構(gòu)造如下圖：其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池

4、即可輸出電能。該電池的總反響為PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A 正極反響式：Ca2Cl2e=CaCl2B 放電過(guò)程中，Li向負(fù)極挪動(dòng)C 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生或20.7 g PbD 常溫時(shí)，在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)9.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A 普通干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C 鋅錳干電池屬于一次電池D 鋅錳干電池中，鋅電極發(fā)生復(fù)原反響10.以下物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是A 冰融化為液態(tài)水B 氯化鈉受熱熔化C 氫氧化鈉溶于水中D 氯化氫溶于水得到鹽酸11.某同學(xué)根據(jù)離子反響

5、方程式2Fe3Fe=3Fe2來(lái)設(shè)計(jì)原電池。以下設(shè)計(jì)方案中可行的是A 電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液B 電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵溶液C 電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為氯化亞鐵溶液D 電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液12.在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為pPa，并在一定溫度下使其發(fā)生反響H2gI2g2HIg，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 保持容器容積不變，向其中參加1 mol H2，化學(xué)反響速率不變B 保持容器容積不變，向其中參加1 mol Ar，化學(xué)反響速率增大C 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中參加1 mol Ar，化學(xué)反響速率不變D 保持容器

6、內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中參加1 mol H2g和1 mol I2g，化學(xué)反響速率不變13.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A 化學(xué)反響中常伴有能量的變化B 化學(xué)反響中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成C 化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量D 伴有能量變化的過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的變化14.反響CO2=CO2為放熱反響，對(duì)該反響的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 碳的能量一定高于二氧化碳B 氧氣的能量一定高于二氧化碳C 碳和氧氣的總能量一定高于二氧化碳的能量D 碳和氧氣的能量一定低于二氧化碳的能量15.以下關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量B 綠色植物進(jìn)展光合作用時(shí)，將太陽(yáng)

7、能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存起來(lái)C 物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用D 吸熱反響沒(méi)有利用價(jià)值二、填空題 16.答復(fù)以下問(wèn)題：1以下圖是等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反響時(shí)的情景，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積較多的試管中參加的固體試劑是_，當(dāng)反響完畢時(shí)，A、B中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為_(kāi)。2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們還能感受到碳酸鈉與鹽酸反響時(shí)是放熱反響，而碳酸氫鈉與鹽酸反響時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B試管的反響過(guò)程中，反響體系的能量變化的總趨勢(shì)分別對(duì)應(yīng)于A為_(kāi)，B為_(kāi)填“a或“b。17.分析鋅錳電池構(gòu)造示意圖，答復(fù)以下問(wèn)題：1普通鋅錳電池的構(gòu)造如圖a所示。該電池的負(fù)極材料是_。電池工

8、作時(shí)，電子流向_填“正極或“負(fù)極。假設(shè)電解質(zhì)含有雜質(zhì)Cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕。其主要原因是_。普通鋅錳電池的缺點(diǎn)有_。_。2堿性鋅錳電池的構(gòu)造如圖b所示。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_。18.氫氣是將來(lái)理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦TiO2外表作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成以下問(wèn)題：1太陽(yáng)光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，二氧化鈦?zhàn)鱛。2生成的氫氣，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵有_鍵、分解海水的反響屬于_填“放熱或“吸熱反響。3某種氫氧燃料電池是用固體金屬

9、氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反響分別為A極：H2O22e=H2O；B極：O24e=2O2。那么A極是電池的_極；電子從該極_填“流入或“流出。19.答復(fù)以下問(wèn)題：1煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉的目的是_。2煤燃燒時(shí)，通入適當(dāng)過(guò)量空氣的原因是_。3煤燃燒時(shí)，應(yīng)選擇的爐膛材料是_，理由是_。4充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是_。20.答復(fù)以下問(wèn)題：1燃煤發(fā)電是能量轉(zhuǎn)換的過(guò)程，煤燃燒是由_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，然后通過(guò)蒸汽，再轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，最后通過(guò)發(fā)動(dòng)機(jī)，轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。2火力發(fā)電的缺點(diǎn)是_。三、實(shí)驗(yàn)題 21.按照以下圖所示的操作步驟，完成鋁與鹽酸反響的實(shí)驗(yàn)。答復(fù)以下問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的實(shí)

10、驗(yàn)現(xiàn)象是_。2寫(xiě)出鋁與鹽酸反響的離子方程式_。3該反響是放熱反響還是吸熱反響_。22.如下圖，把試管放入盛有25 飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)場(chǎng)放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試答復(fù)以下問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。2產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。3寫(xiě)出有關(guān)反響的離子方程式：_。4由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量_填“大于、“小于或“等于鎂片和鹽酸的總能量。四、計(jì)算題 23.常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反響N2g3H2g2NH3g。1假設(shè)反響進(jìn)展到某時(shí)刻t時(shí)，ntN213 mol，ntNH36 mol，那么a值為_(kāi)。2反

11、響到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為_(kāi)。3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同n始n平_。4原氣體中ab_。5到達(dá)平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比N2H2_。6到達(dá)平衡時(shí)混合氣體中，nN2nH2nNH3_。答案解析1.【答案】C【解析】鋅錳干電池中碳棒為正極，本身不參加電極反響；氫氧燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；太?yáng)能電池的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，而不是二氧化硅。2.【答案】C【解析】根據(jù)同一個(gè)化學(xué)反響中，各物質(zhì)的反響速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，vN2vH2vNH3132。3.【答

12、案】D【解析】酶在高溫下會(huì)失去活性，該電池不宜在高溫下工作。該電池為酸性介質(zhì)時(shí)，正極反響式為O24e4H=2H2O。該電池為堿性介質(zhì)時(shí)，正極反響式為O24e2H2O=4OH；負(fù)極反響式為C6H12O636OH24e=6CO24H2O。4.【答案】C【解析】由圖可知，在t1時(shí)可逆反響未到達(dá)平衡狀態(tài)，正反響速率大于逆反響速率；t1t2正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大；t2時(shí)刻反響到達(dá)平衡狀態(tài)反響到達(dá)限度，正反響速率與逆反響速率相等，t2t3為平衡狀態(tài)，反響并沒(méi)有停頓，v正v逆，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等。5.【答案】C【解析】構(gòu)成原電池的條件為兩極為活動(dòng)性不同的金屬或金屬與石墨、

13、電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線連接或直接接觸、構(gòu)成閉合回路。其中缺少另一電極材料；中的酒精是非電解質(zhì)；沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，故不能構(gòu)成原電池。6.【答案】C【解析】對(duì)于有固體參與的氣體反響，在定容密閉容器內(nèi)，混合氣體的質(zhì)量、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等不再變化時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài)。斷裂氫氧鍵速率與斷裂氫氫鍵速率之比為21，說(shuō)明正反響速率和逆反響速率相等，反響到達(dá)平衡狀態(tài)。反響中消耗水和生成氫氣表示的都是正反響，無(wú)法判斷正反響速率和逆反響速率相等。該反響前后氣體的分子數(shù)不相等，混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài)。7.【答案】D【解析】構(gòu)成原電池正極與負(fù)極的材料可以是活動(dòng)性不同的兩種金屬，也可以是金屬與導(dǎo)電

14、的非金屬。在銅、鋅與稀硫酸組成的原電池中，由于鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為負(fù)極，失去的電子沿導(dǎo)線流向正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生復(fù)原反響，溶液的酸性降低。8.【答案】D【解析】正極發(fā)生復(fù)原反響，得到電子，故A錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極挪動(dòng)，故B錯(cuò)誤；每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，生成0.05 mol Pb，為10.35 g，故C錯(cuò)誤；根據(jù)題意“熱激活說(shuō)明該電池應(yīng)在加熱的條件下工作，故常溫下指針不偏轉(zhuǎn)，D正確。9.【答案】D【解析】干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反響。10.【答案】A【解析】離子化合物如氯化鈉、氫氧化鈉等受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵被破壞；電解質(zhì)

15、溶于水發(fā)生電離如氯化氫、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等，其化學(xué)鍵被破壞。11.【答案】B【解析】該原電池的總反響可分為兩個(gè)電極反響，負(fù)極：Fe2e= Fe2，正極：2Fe32e=2Fe2。鐵作負(fù)極，活動(dòng)性比鐵弱的金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有鐵離子Fe3。12.【答案】D【解析】恒溫恒容時(shí)，充入與反響相關(guān)的氣體，其濃度增大，化學(xué)反響速率增大；恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，參加反響的氣體濃度不變，化學(xué)反響速率不變。恒溫恒壓時(shí)，充入與反響相關(guān)的氣體，體積增大，其濃度不變，化學(xué)反響速率不變；恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體，體積增大，參加反響的氣體濃度減小，化學(xué)反響速率減小。13.【答案】D【解析】化學(xué)反

16、響的本質(zhì)：反響物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，前者吸收的總能量與后者放出的能量不同，因此化學(xué)反響中常伴有能量的變化。物質(zhì)變化過(guò)程中有能量變化，不一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，如白熾燈工作時(shí)發(fā)光發(fā)熱等。14.【答案】C【解析】該反響為放熱反響，其反響物的總能量高于生成物的總能量，即碳和氧氣的總能量一定高于二氧化碳的能量。15.【答案】D【解析】吸熱反響能使周?chē)h(huán)境的溫度降低，可用于致冷降溫；利用吸熱反響CCO2=2CO，在鋼鐵冶煉中可以獲得更多的復(fù)原劑一氧化碳。16.【答案】1碳酸氫鈉 53842ba【解析】根據(jù)圖中所示的反響現(xiàn)象確定A為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，設(shè)兩種固體質(zhì)量均為m，消耗鹽酸的

17、質(zhì)量為x、y。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2x，y，。17.【答案】1Zn鋅正極鋅與復(fù)原出來(lái)的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕在使用過(guò)程中，鋅會(huì)逐漸溶解，使鋅外殼逐漸變薄；內(nèi)部作電解質(zhì)的糊狀NH4Cl顯酸性會(huì)泄漏出來(lái)，使電器腐蝕；即使不使用，放置過(guò)久，也會(huì)失效答案合理即可2堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性進(jìn)步答案合理即可【解析】1根據(jù)原電池原理，在干電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。假設(shè)電解質(zhì)溶液中混有Cu2，那么Zn會(huì)置換出C

18、u，在原有電池的根底上又會(huì)形成ZnCu原電池，從而加速負(fù)極鋅的腐蝕。2從電池的使用壽命、電解質(zhì)是否泄漏等方面分析普通電池的缺乏和堿性電池的優(yōu)點(diǎn)。18.【答案】1太陽(yáng)化學(xué)催化劑2化學(xué)電HO吸熱3負(fù)流出【解析】A極上氫氣失去電子，發(fā)生的是氧化反響，A極為負(fù)極；B極上氧氣得到電子，發(fā)生的是復(fù)原反響，B極為正極。19.【答案】1增大與空氣中氧氣的接觸面積，煤粉燃燒更充分，反響速率快2使煤粉充分燃燒，進(jìn)步煤的燃燒效率，防止有毒氣體一氧化碳的生成3保溫隔熱且耐熱的爐膛材料防止熱量散失4將燃燒后的廢氣通過(guò)熱交換裝置，供其他方面使用【解析】進(jìn)步煤燃燒效率的方法措施。20.【答案】1化學(xué)熱機(jī)械電2能量的消耗較多，能量利用率不高答案合理即可【解析】1煤燃燒火力發(fā)電的過(guò)程為化學(xué)能熱能機(jī)械能電能。2火力發(fā)電需要經(jīng)過(guò)較多的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程，每次轉(zhuǎn)化都會(huì)有能量的消耗，能量利用率不高。21.【答案】1參加鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，溫度計(jì)指示溫度升高22Al6H=2Al33H23放熱反響【解析】鋁與鹽酸反響產(chǎn)生大量氣泡，由于該反響是放熱反響，溫度計(jì)指示的溫度升高。22.【答案】1鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中溶液變渾濁2鎂與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣，該反響為放熱反響，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度升高而減小，有氫氧化鈣晶體析出3Mg2H=Mg2